第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )
A．溶液中C(H+)和C(OH－)都减少 B．溶液中C(H+)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动 D．溶液的PH增大
【答案】D
【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温 ( http: / / www.21cnjy.com )下，C(H+)×C(OH－)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH－)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。
2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )
A．氨水、氯水 B．HNO3.H2SO4
C．Ba(OH)2和BaSO4 D．醋酸、酒精
【答案】A
【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3·H2O和HClO
3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )
A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸
C．向溶液中加水 D．升高溶液温度
【答案】D
【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。
4.下列说法中，正确的是( )
A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子
【答案】A
【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。
5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A.1 mol·L-1的甲酸溶液的pH约为2
B.甲酸能与水以任意比例互溶
C.甲酸能使紫色石蕊试液变红
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱
【答案】AD
【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔 ( http: / / www.21cnjy.com )化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 mol·L-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。
6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( )
A．醋酸的电离平衡向左移动 B．溶液的PH减小
C．醋酸根离子物质的量减小 D．醋酸的浓度减小
【答案】D
【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH－的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH－的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。
7.NH3·H2O的电离平衡常数为Kb＝。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ）
A．[NH4＋]＝[OH－]＝[NH3·H2O]
B．[NH4＋]＞[OH－]＞[NH3·H2O]
C．[NH4＋]＝[OH－]＜[NH3·H2O]
D．[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]
【答案】D
【解析】由于电离是微弱的， ( http: / / www.21cnjy.com )故[OH－]＜[NH3·H2O]，[NH4＋]＜[NH3·H2O]，而其中还有水的电离，所以[NH4＋]＜[OH－]＜[NH3·H2O]。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.科学实验证明通常状态下并不存在Na ( http: / / www.21cnjy.com )AlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH－离子形成配位键,结合生成[Al(OH)4]－,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.
(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式____________________；
(2)硼与铝是同族元素，试推测H3 ( http: / / www.21cnjy.com )BO3是_____元酸,酸性是________(强或弱);并写出其电离的方程式_____________________________；
【答案】(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3++3OH-
酸式电离: Al(OH)3 + H2O [Al(OH)4]- +H+
(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O [B(OH)4]-+H+
【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子
9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是： 。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是： 。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是： 。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－] ( http: / / www.21cnjy.com )增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：① ；② ；③ ；④ 。
【答案】⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH3COOH；②NaOH；③Na2CO3；④Mg。
【解析】⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离 ( http: / / www.21cnjy.com )子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[H+]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。
10.已知多元弱酸在水溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度 ，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－ B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2 HA
C. H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C
请回答下列问题：
（１）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是 。
（２）A－、B２－、C３－、HB－、H2C－、HC２－六种离子，最易结合质子（H＋）的是 ；最难结合质子的是 。
（３）下列反应的离子方程式正确的是( )。
A. H3C＋３A－＝３HA＋C３－
B. HB－＋A－＝HA＋B２－
（４）完成下列反应离子方程式
A. H3C＋ OH－(过量)＝
B. HA (过量)＋ C３－＝
【答案】（１）H2B（２）C３－ HB－（３）B（４）H3C＋3OH－＝３H2O＋C３－ H3C > HA> H2C－> HC２－
【解析】（１）根据“强酸 ( http: / / www.21cnjy.com )”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HA>H2C－；由B可知酸性：H2B>HB－>HA；由C可知酸性：H2B> H3C > HB－；三种酸中，H2B为最强酸。（２）由（１）知酸性：H2B> H3C > HB－>HA> H2C－> HC２－；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H＋，则最易结合H＋的是C３－；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H＋，则最难与H＋结合的是HB－。（３）A应为：H3C＋A－＝HA＋H2C－ 。（４）过量的OH－能中和掉酸中的所有氢：H3C＋3OH－＝３H2O＋C３－，因为酸性：H3C > HA> H2C－> HC２－
11.用实验确定某酸HA是弱电解质。两 ( http: / / www.21cnjy.com )同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。
【答案】（1）100mL容量瓶；
（2）＞、b；
（3）配制pH＝l的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；
（4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质（其它正确答案也可）。
【解析】这是一道集电离平衡理论与实验基 ( http: / / www.21cnjy.com )本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,故PH〉1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH＞7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2O≒HA+OH-，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，若已知pH的HA溶液中，如可采用加热升温或加入固体盐NaA等方法后，测得溶液的pH发生变化，即可证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点角度考虑，如可采用配制相同浓度的盐酸和醋酸，然后分别测定两溶液的pH。若pH（盐酸）＜pH（醋酸），即能证明HA是弱电解质。
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2课时 盐类的水解
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( )
A.HF B.NH4HCO3 C.BaSO4 D.NH3
【答案】B
【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。
2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍
【答案】D
【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍
3.下列水解反应的化学方程式错误的是（）
A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋
B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－
C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－
D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
【答案】A
【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。
4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）
A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
【答案】C
【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋
1mol 1mol 1mol 1mol
由此可知，若有１mol CO32－水 ( http: / / www.21cnjy.com )解，则能产生１mol HCO3－和１mol OH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。
5.Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加热蒸干溶液，得到的固体是（ ）
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
【答案】A
【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3.NaOH均未脱离平衡体系，最终重新生成Na2CO3和H2O。
6.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH ( )
A. >７ B. <７ C. ＝７ D.不能确定
【答案】C
【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当
［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７
7.下列说法不正确的是
A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存
B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连
C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同
D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0 ( http: / / www.21cnjy.com ).05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－)
【答案】C
【解析】A正确，主要为了抑制 ( http: / / www.21cnjy.com )氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c(H+)- c(OH－)=[c(A－)-c(HA)]/2知D正确。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
(1)溶液中共有_________种粒子。
(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。
(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol
【答案】(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO- (3)0.0060
【解析】(1)Na+、H+ ( http: / / www.21cnjy.com )、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.0060 mol。
9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（１）KF： 。
（２）NH4NO3： 。
（３）NaHCO3： 。
（４）NaAlO2： 。
【答案】F－＋H2OHF＋OH－；
NH4＋＋H2ONH3 H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；
AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－
【解析】有弱才水解。
10. （１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴 ( http: / / www.21cnjy.com )加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是 。
（２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
A.HCl最快 B. H2SO4最快 C. CH3COOH最快 D.一样快
（３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×1 ( http: / / www.21cnjy.com )0－７mol L－１，则此时[OH－]＝ 。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的物质的量浓度相同。那么，它们的pH由大到小的顺序是 。
【答案】（１）③ （２）①CH3COOH②CH3COOH③D（３）2.0×10－７mol L－１ ③①②
【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＋＝HC ( http: / / www.21cnjy.com )O3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。体积相同、pH相同的三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。纯水中[H＋]＝[OH－]=. 2.0×10－７mol L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺序相反。
11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH＜7
请回答：
(1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
(2) ②组情况表明，c ( http: / / www.21cnjy.com ) 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。
(3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。
(4) ①组实验所得混合溶液中 ( http: / / www.21cnjy.com )由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 ；
c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1
【答案】(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋)
(3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ( http: / / www.21cnjy.com ) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4) 10 -5; 10 -5－10 -9；10 -9
【解析】（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。
（2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒：
C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(A-) ，C( H+)= C( OH-) 推知C( Na+)= C(A-)。
(3) ③组实验相当于等物质的量浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。
(4) ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH－)全部由水电离产生，c(OH－)＝10 -5mol·L－1。
c(Na+)－c(A－)＝C(OH ( http: / / www.21cnjy.com )-)-C(H+)=（10 -5－10 -9）mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝C(H+)=10 -9mol·L-1
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策
