鲁科版2015-2016学年高中化学选修4课时作业 第三章 第1节 水溶液（含答案+解析）

第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶液
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 在25℃时，1mol L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２ L－２）为（）
A.1×10－１４　　B.0
C.大于1×10－１４　　　　D.小于1×10－１４
【答案】A
【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常 ( http: / / www.21cnjy.com )数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２ L－２
2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）
A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性　
B.pH＝７的溶液一定呈中性
C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性　　
D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
【答案】C
【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［O ( http: / / www.21cnjy.com )H－］和［H＋］的相对大小。如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性。［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。
3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）
A.含H＋的溶液　　B.加酚酞显无色的溶液　　C.pH<７的溶液　　D. ［OH－］<［H＋］的溶液
【答案】D
【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但 ( http: / / www.21cnjy.com )用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。
4.下列说法中，正确的是（）
A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大
B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２ L－２
C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol L－１
D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性
【答案】D
【解析】25℃时，水的离子 ( http: / / www.21cnjy.com )积常数Kw为１×10－１４mol２ L－２，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。
5.两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋ ( http: / / www.21cnjy.com )］分别为１×10－１４mol L－１和１×10－１２mol L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（）
A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol L－１ B.5×(10－１５＋10－１１)mol L－１
C.2.0×10－１２mol L－１ D. 2.0×10－１４mol L－１
【答案】D
【解析】两溶液的OH－浓度分别为
混合液的OH－的浓度为
6.pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）
A.一样多　　　　B.醋酸比硫酸多　　　C.硫酸比醋酸多　　　D.无法比较
【答案】B
【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时， ( http: / / www.21cnjy.com )［H＋］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
7.将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（ ）
A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5
【答案】A
【解析】混合后pH＝１１，可知碱过 ( http: / / www.21cnjy.com )量，按计算公式10－２×V(碱)－10－３×V(酸)＝［V(碱)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释1 ( http: / / www.21cnjy.com )0倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝　　　。
【答案】２：１ ２０：１
【解析】第一次稀释１０倍后 ( http: / / www.21cnjy.com )，pH＝６，此时［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀释后［H＋］＝１×10－７mol L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol L－１＝５×10－９mol L－１，则［H＋］：［SO4２－］＝２０：１。
9.设水的电离平衡曲线如图所示：
若以A点表示25℃时水的 ( http: / / www.21cnjy.com )电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______变为________。
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并
保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________。
【答案】（1）１×10－１４ １×10－１２
（2）2:9
【解析】纯水中的H＋和OH－浓度相同， ( http: / / www.21cnjy.com )Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B两点的Kw分别为（10－７）２＝１×10－１４mol２ L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２ L－２。100℃时，pH＝７的溶液是碱性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol L－１，则
10.在某温度下，重水（D2O）的离子 ( http: / / www.21cnjy.com )积常数为1×10－１２mol２ L－２，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg[D＋]，则在该温度下：
（１）纯重水的pD＝　　　　。
（２）溶有0.01mol　的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝　　　　。
（３）100mL0.1 mol L ( http: / / www.21cnjy.com )－１的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol L－１的KOD的D2O溶液混合后pD= 。
【答案】（1）6（2）10（3）11
【解析】pD＝－lg[D＋]＝－lg；
0.01mol L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／0.01＝10－１０，pD＝１０；
经判断KOD过量，
［OD－］
[D＋]＝10－１２／0.1＝10－１１，pD＝１１。
11.25℃时，若体积为V1，pH＝a的 ( http: / / www.21cnjy.com )某一元强酸与体积为V2，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V1（１）a值可否等于3　　　　（填“可”或“否”），其理由是　　　　。
（２）a值可否等于5　　　　（填“可”或“否”），其理由是　　　　。
（3）a的取值范围为　　　　　　　　。
【答案】见解析
【解析】（1）否，若a＝３，则b＝６，溶液显酸性，与题意不符，故a不等于３。
（2）否，若a＝５，则b＝１０，cb ( http: / / www.21cnjy.com )(OH－)＝10－４mol L－１，V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)>1不符合题意，故不等于５。
（3）V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)＝10－b＋a
■反思总结—自我学习评价
□错题序号
□错因分析及对策
A
B
0 10-7 10-6 c(H+)
c(OH-)
10-6
10-7