第1节 化学反应的热效应
第3课时 反应焓变的计算 盖斯定律
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 对于反应C2H4(g)→C2H2(g) ( http: / / www.21cnjy.com )十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)当升高温度时都向右移动①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2 ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小顺序是 （ ）
A．△H1>△H2>△H3
B．△H2>△H3>2△H1
C．△H2>△H1>△H3
D．△H3>△H2>2△Hl
答案：B
解析：因反应C2H4(g) ( http: / / www.21cnjy.com )→C2H2(g)十H2(g)和2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)的共性物质是C2H4(g)，故以反应③为基础，即都先生成C2H4(g)，再分别转化为CH4(g)和 C2H2(g)；由题意可知，C2H4(g)→C2H2(g)吸热，C2H4(g) →2CH4(g)放热，故△H1，△H2，△H3大小顺序是：△H2>△H3>2△H1。
2.使18 g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：
C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1＝－Q1 kJ/mol
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－Q2 kJ/mol
与完全燃烧相比较，损失的热量是
( )
A．1/2Q2 kJ B．1/3Q2 kJ
C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/3Q1 kJ
答案：A
解析：n(C)＝＝1.5 mol，与完全燃烧相比，损失的热量为CO(1.5mol×＝0.5 mol)再完全燃烧所对应的热量，即0.5 mol×Q2 kJ/mol＝0.5Q2 kJ，故选A.
3.下列变化过程放热的是
( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A．H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
答案：D
解析：根据A、B中热化学方程式可知两 ( http: / / www.21cnjy.com )反应均是吸热反应．本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应．
4. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);
ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);
ΔH=-283.0 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);
ΔH=-5 518 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
相同质量的H2.CO、C8H18.CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)
答案：B
解析：1 g H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，分别放出的热量为
H2:=142.9 kJ·g-1
CO:=10.11 kJ·g-1
C8H18:=48.40 kJ·g-1
CH4:=55.64 kJ·g-1
5.有3个热化方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H =a kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H =bkJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H =ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．a+b＝c
B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a-b）kJ热量
C．氢气的燃烧热为c/2 kJ
D．1molH2 O由液态变为气态吸收l c/2-al kJ热量
答案：D
解析：本题考查反应热的计算。将2式 ( http: / / www.21cnjy.com )减去1式可得，H2O（g）=H2O（l）；△H =（b-a）kJ/mol，则B错误；H2O由气态变为液态是放出热量，所以b-a<0，即b
6.盖斯定律在生产和科学研究中有很 ( http: / / www.21cnjy.com )重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 ( ) kJ·mol-1
A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)
答案：C
解析：本题考查盖斯定律。
C(s)＋O2(g)=CO2(g) 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)
1 1 2 1
x x 2y y
x+2y= =0.3
x+y= =0.2
求的x=0.1mol，y=0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1mol，令0.2molC与O2反应生成CO产生热量为Q，则有0.1×Y+Q=X，Q= (X-0.1Y) KJ，所以lmol C与O2反应生成CO的反应热△H= －(5X－O.5Y)kJ·mol-1，C选项正确。
二、非选择题
7.由氢气和氧气反应生成1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氢气的燃烧热为_______________。
答案：H2(g)+ O2(g) === 2H2O(g) △H＝-241.8kJ mol-1 -571.6 kJ·mol-1 285.8 kJ·mol-1
解析：热化学方程式的书写。
8.CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
化学键 C－H C＝C C－C H－H
键能（kJ·mol—1） 414.4 615.3 347.4 435.3
试计算该反应的反应热
答案：ΔH ==＋125.6 kJ·mol—1
解析：ΔH =[6E(C－H)＋E( ( http: / / www.21cnjy.com )C－C)]－[E(C＝C)＋4E(C－H)＋E(H－H)]=(6×414.4＋347.4) kJ·mol—1－(615.3＋4×414.4＋435.3) kJ·mol—1=＋125.6 kJ·mol—1
这表明，上述反应是吸热的，吸收的热量为125.6 kJ·mol—1。
9. CO、CH4均为常见的可燃性气体．
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．
(2)已知在101 kPa时，CO的 ( http: / / www.21cnjy.com )燃烧热为283 kJ/mol.相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是__________________________．
(3)120℃、101 kPa下， ( http: / / www.21cnjy.com )a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为________(保留2位小数)．
答案：(1)1∶4
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－891 kJ/mol
(3)0.33
解析：(1)CO转化成CO2：化合价从＋2→＋4；CH4转化成CO2：化合价从－4→＋4；所以转移电子数之比为2∶8＝1∶4.
(3)由方程式：2CO＋O2===2CO2；
CH4＋2O2===CO2＋2H2O(g)
当耗O2和生成的CO2相同时，n(CO)∶n(CH4)＝2∶1，可知CH4的体积分数是1/3＝0.33；
10.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH3OH(g) CH2O(g) + H2(g) ⊿H = 84.2 kJ·mol-1 ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反 ( http: / / www.21cnjy.com )应(1) 所需热量：H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH = –241.8 kJ·mol-1 (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20
答案：要使反应维持在一定温度并持续进行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用，因此：
甲醇与氧气的摩尔比为：n(CH3OH): n (O2) = (2 × 241.8) / 84.2 = 5.74
甲醇与空气的摩尔比为：n(CH3OH) : n (空气) = 5.74 / 5 = 1.1
解析：要使反应维持在一定温度持续进 ( http: / / www.21cnjy.com )行，应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1) 全部利用。因此甲醇与氧气的物质的量之比为(2 241.8) / 84.2 = 5.74（注意保留三位有效数字），根据氧气的体积分数0.20，可求得甲醇与空气的物质的量之比。
此题需注意计算过程中有效 ( http: / / www.21cnjy.com )数字的保留：乘除运算中，以有效数字最少的保留有效数字；加减运算中以小数点位数最少的保留有效数字；常数不计算有效数字等。
■反思总结—自我学习评价
□错题序号xx
□错因分析及对策第一节 化学反应的热效应
第2课时 化学反应的焓变
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1;
2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B.S（g）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
S（s）+O2（g）====SO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C. ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=-Q2 kJ·mol-1
D.H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH=-Q1 kJ·mol-1；
ΔH=-Q2 kJ·mol
答案：C
解析：相同物质反应时，影响 ( http: / / www.21cnjy.com )反应热大小的因素，一是物质数量的多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H2O（l）H2O（g）是吸热的，所以Q1＞Q2；B组中S（s）S（g）是吸热的，但因其是反应物，故Q1＞Q2。C、D两组属反应物的数量不同，量多的放热多，故C正确
2. CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)；H = －2878 kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)→ 4CO2(g)＋5H2O(l)；H = －2869 kJ·mol-1 ，下列说法正确的是（ ）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案： A
解析：异丁烷的热化学方程式为：
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g ( http: / / www.21cnjy.com ))→ 4CO2(g)＋5H2O(l) H = －2869 kJ·mol-1 （1）式
正丁烷燃烧的热化学方程式为：
CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2( ( http: / / www.21cnjy.com )g)→4CO2(g)＋5H2O(l) H = －2878 kJ·mol-1 （2）式
一个“可逆的”化学反应，它的正反应和逆反应的焓变（ΔH）大小相等符号相反，据此改写正丁烷燃烧的热化学方程式为：
4CO2(g)＋5H2O(l ( http: / / www.21cnjy.com )) →CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) H = +2878 kJ·mol-1 （3）式
将（1）式和（3）式叠加，得到丁烷同分异构体相互转化的热化学方程式：
(CH3)2CHCH3(g) →CH3CH2CH2CH3(g) H = +9.0 kJ·mol-1 （4）式
3.燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 （ ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=+50 kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH=-1 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH=-2 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-2 600 kJ·mol-1
答案：D
解析：本题考查了热化学方程式的书 ( http: / / www.21cnjy.com )写及简单计算。热化学方程式前面的化学计量数表示物质的量。反应热单位是kJ·mol-1,B和C均错。2 mol C2H2燃烧放出的热量为-2×26×50 kJ·mol-1=-2 600 kJ·mol-1。
4. N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0 ( http: / / www.21cnjy.com ).25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是 （ ）
A．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+133.5 kJ·mol-1
B．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=+534 kJ·mol-1
D．N2H2(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)；ΔH=-534 kJ·mol-1
答案：D
解析：本题考查了热化学方程式的书写及简 ( http: / / www.21cnjy.com )单计算。热化学反应方程式前面的化学计量数，放热用“-”号，-133.5×4 kJ·mol-1=-534 kJ·mol-1。
5.关于放热反应A+B = C+D，以下说法正确的是（ ）（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）
A．EA＞EB B．EA＞EC+ED C．EA＋EB＞EC＋ED D．EA＋EB＜EC＋ED
答案：C
解析：该反应为放热反应，则ΔH= E产物-E反应物=（EC＋ED）—（EA＋EB）<0，故C正确。
6 .已知25℃、101 kPa条件下：
①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98 kJ/mol
②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol
由此得出的正确结论是
( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．根据②可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol
答案：A
解析：据两热化学方程式知2 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l O3(g)比3 mol O2(g)(等质量)的能量高，所以由O2变为O3为吸热反应，故A正确C错误；据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反应①确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误．
7.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列 ( http: / / www.21cnjy.com )有关热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol的说法中正确的是( )
A．有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量
C．有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量
D．有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量
答案：C
解析：据热化学方程式知，放出285 ( http: / / www.21cnjy.com ).8 kJ的热量，则转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确．
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8. 同素异形体相互转化的反应热相当 ( http: / / www.21cnjy.com )小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)+5O2（g）====P4O10（s）
ΔH=-2 983.2 kJ·mol-1①
P(s，红磷)+====
ΔH=-738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___ ( http: / / www.21cnjy.com )______。相同状况下，能量状态较低的是_________；白磷的稳定性比红磷_________（填“高”或“低”）。
答案：P4（s，白磷）====4P（s，红磷）
ΔH=-29.2 kJ·mol-1 红磷 低
解析：①-4×②得P4( ( http: / / www.21cnjy.com )s,白磷)=4P（s，红磷） ΔH=ΔH1-4ΔH2=-2 983.2 kJ·mol-1-4×(-738.5 kJ·mol-1)=-29.2 kJ·mol-1，即P4（s，白磷）====4P（s，红磷） ΔH=-29.2 kJ·mol-1。白磷转化为红磷是放热反应，稳定性比红磷低（能量越低越稳定）。
9.10 g硫磺在 O2中完全燃烧 ( http: / / www.21cnjy.com )生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
答案：10 g硫磺燃烧共放出热量为：
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为=-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ mol-1，热化学方程式为：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H=-297 kJ/mol
解析：既要掌握燃烧热的概 ( http: / / www.21cnjy.com )念，又要理解通过实验测定的方法：先测得一定质量溶液前后的温度变化（通过量热器），然后应用公式Q = m·C(t2－t2)计算
10. 将0.3mol的气态高能燃 ( http: / / www.21cnjy.com )料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H2O（g）=H2O（l ( http: / / www.21cnjy.com )）；△H2＝－44.0 kJ·mol—1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ
答案：B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1，1016.5kJ
解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生 ( http: / / www.21cnjy.com )成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：1mol×649.5kJ/0.3mol＝2165kJ，因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：B2H6(g)＋3O2＝B2O3（s）＋3H2O（l）；△H＝－2165 kJ·mol—1。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：3mol×44 kJ·mol—1＝132kJ，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：2165kJ－132kJ＝2033kJ，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：0.5mol×2033 kJ·mol—1＝1016.5kJ。
11.已知：在热力学标准态 ( http: / / www.21cnjy.com )(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：
(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。
答案：(1)
(2)非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然
(3)H2Se(g)====Se(s)+H2(g)；ΔH=-81 kJ·mol-1
解析：本题以元素化合物为载体，结合所给信息考查反应热与物质稳定性的关系。
一般来说：物质本身具有 ( http: / / www.21cnjy.com )的能量越低，物质越稳定。换言之，相同状况下，生成一定量的某物质放出的热量越多，物质越稳定。所以，ΔH越小，非金属元素氢化物越稳定。a、b、c、d对应的氢化物分别为：碲化氢、硒化氢、硫化氢和水。
■反思总结—自我学习评价
□错题序号xx
□错因分析及对策第1章 化学反应与能量转化
第1节 化学反应的热效应
第1课时 化学反应的反应热
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1. 下列叙述正确的是（ ）
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B.化学反应总是伴随着能量的变化
C.化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D.化学反应中放出的热才是反应热
答案：B
解析：物质三态变化也伴有能量变化，故A错 ( http: / / www.21cnjy.com )误；化学反应总伴随能量变化，B正确；化学反应不是吸热反应就是放热反应，不可能同时吸热和放热，故C错误；化学反应中吸收的热也是反应热，D错误。
2.下列说法正确的是（ ）
A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量
答案：BD
解析：干冰蒸发是物理变化，A不正确。燃烧反应都是放热反应，B对，C错。H2在O2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，D正确。
3.已知：(1)H2(g)+ （g）====H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+（g） ====H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0
答案：C
解析：H2的燃烧反应为放热反应故B、D错误 ( http: / / www.21cnjy.com )。考虑H2O的状态及ΔH＜0，故a＞c，A错误。ΔH与方程式前面的计量数成正比，故2a=b＜0，C正确。
4.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2 ( http: / / www.21cnjy.com )Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是（ ）
①该反应为放热反应；
②生成物的总能量比反应物的总能量高；
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。
A.①②③ B.①③ C.①② D.③
答案：B
解析：甲处液面下降，乙处液面上升，说明反应放热，故①③正确
5.已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1，室温下，若将?1 mol?无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）
A.Q1＞Q2 B.Q1=Q2 C.Q1＜Q2 D.无法比较
答案：A
解析：则ΔH=ΔH1+ΔH2=Q1-Q2＞0
故Q1＞Q2。
6. CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是（ ）
A.该反应为吸热反应
B.CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量
C.反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）===CO2（g）+H2（g） ΔH=+41 kJ·mol-1
D.1 mol CO2（g）和1 mol H2（g）反应生成1 mol CO(g)和H2O（g）要放出41 kJ热量
答案：B
解析：由图象知CO(g)+ ( http: / / www.21cnjy.com )H2O(g)总能量大于CO2（g）+H2（g）总能量，故CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)为放热反应，ΔH=-41 kJ·mol-1，故B正确。
7.将V1 mL 1.00 mol/L ( http: / / www.21cnjy.com ) HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是
( )
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
答案：B
解析：从图中曲线可以看出，温度为2 ( http: / / www.21cnjy.com )2℃时，V1为5 mL，则V2为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错．从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确．当V1＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C错．该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的．
二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）
8.如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸，试完成下列问题。
（1）实验中观察到的现象是__________________。
（2）产生上述现象的原因是__________________。
（3）写出有关反应的离子方程式__________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
答案：（1）镁片上有大量气泡产生， ( http: / / www.21cnjy.com )镁片逐渐溶解；烧杯中有晶体析出 （2）镁与盐酸反应放出H2，是放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体 （3）Mg+2H+====Mg2++H2↑ Ca2++2OH-====Ca(OH)2↓ (4)小于
解析：（1）镁与盐酸反应产生氢气，此反应为放 ( http: / / www.21cnjy.com )热反应，使烧杯内温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有晶体Ca（OH）2析出。（4）由镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，是放热反应，根据能量变化规律知MgCl2和H2的总能量加上放出的能量应等于Mg和盐酸的总能量，故MgCl2和H2总能量小于Mg和盐酸的总能量。
9.根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：
（1）_________________________________________；
（2）__________________________________________。
Q1与Q2的关系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。
反应过程（1）
反应过程（2）
答案：（1）A(g)+B(g)====C(g)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)A(g)+B(g)
ΔH=+Q2 kJ·mol-1 等于
解析：由图（1）知反应物为 ( http: / / www.21cnjy.com )A（g）、B（g），生成物为C（g），反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应；该反应的热化学方程式为：A(g)+B(g)====C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1。由图（2）知，反应物为C（g），生成物为A（g）、B（g），生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应为吸热反应；其热化学方程式为：C（g）====A（g）+B（g） ΔH=+Q2 kJ·mol-1。从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程互为逆过程，因此反应过程中的热量数值应相等，即Q1=Q2
10.某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有 ( http: / / www.21cnjy.com )生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是__________________________，________，说明反应放热．(下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)
( http: / / www.21cnjy.com )
乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支 ( http: / / www.21cnjy.com )管的试管中，支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)________，(接②)________，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支 ( http: / / www.21cnjy.com )管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________ ，说明反应放热，其原因是________________________________________．
答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升
方案乙：①有气泡产生 ②左边水柱下降，右边水柱上升
方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反应放出热量，使水蒸发
解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案．
11.50 mL 0.50 mol ( http: / / www.21cnjy.com )/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应热．
回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________．
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应热数值________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )溶液进行上述实验，测得的中和反应热数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应热的数值会________．
答案：(1)环形玻璃搅拌棒
(2)偏小
(3)偏小 偏小
解析：(1)据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧．
(2)若大烧杯上不盖硬纸板，则会导致热量损失使中和热的数值偏小．
(3)因氨水是弱碱，在发生中和反应时 ( http: / / www.21cnjy.com )，逐步电离出OH－会吸收热量，故测得中和热的数值偏小；若用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反应，故测得中和热数值也会偏小．
■反思总结—自我学习评价
□错题序号xx
□错因分析及对策