【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 2.1 钠及其化合物（第1课时 钠）
文档属性
| 名称 | 【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 2.1 钠及其化合物（第1课时 钠） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 44.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-22 12:56:16 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．认识钠的物理性质。
2．通过钠的结构，理解钠的化学性质。
学习目标
1．结合真实情境或实验，了解钠及其氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠及其氧化物的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。
素养目标
情境引入
金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，那么，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢 原来，火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色的云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置。 日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作高压钠灯。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，广泛用于制作指示灯、路灯等。
高压钠灯
情境引入
食盐与我们的生活密切相关，每个人天天都要吃一定量的盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，正常每个人一天要消耗10-20克食盐，一年要消耗5-10公斤食盐。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？
一、活泼的金属单质——钠
1.存在形式
钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4
海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。
教学过程
2.钠原子的结构特点
强还原性
易失去一个电子
Na
Na+
教学过程
原子结构
用途
性质
决定
决定
结构与性质的关系
教学过程
教学过程
3.钠的物理性质
钠常常保存在石蜡油或煤油中
实验探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
切割钠
教学过程
教学过程
颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点
银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低
实验结论：金属钠的物理性质
教学过程
4.钠的化学性质
①钠和氧气反应
常温下：4Na＋O2 = 2Na2O
在空气很快氧化变暗
加热条件下：
？
（1）钠和非金属反应
教学过程
4.钠的化学性质
实验探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
(1)
(2)
(3)
(4)
教学过程
教学过程
钠受热先熔成银白色小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
△
条件不同，现象不同，产物不同。
实验现象：
化学式
颜色及状态
氧元素化合价
白色固体
淡黄色固体
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
Na2O
Na2O2
教学过程
②钠和氯气、硫反应
（1）钠和非金属反应
2Na＋Cl2 = 2NaCl
加热
Na与Cl2在点燃条件下的反应
2Na＋S = Na2S
Na与S在研磨条件下的反应
教学过程
（2）钠和水反应
实验探究二：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
教学过程
教学过程
Na的位置
声音,小球运动状态
小球形状
溶液颜色变化
浮在水面
熔成小球
四周游动
嘶嘶的响声
溶液变红
密度<水
反应放热
熔点低
溶液呈碱性
生成气体
97.8℃
浮
熔
游
响
红
观察点
现象
结论
教学过程
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑
化学方程式
离子反应方程式
请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况，及氧化剂、还原剂。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
失2×e-
得2×e-
还原剂
氧化剂
教学过程
思考：把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象呢？
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑、
CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
产生蓝色沉淀
钠和盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸后与水反应
教学过程
钠与酸溶液的反应
钠与盐溶液的反应
思维建模
教学过程
5.钠的应用
（1）制Na-K合金作原子反应堆的导热剂；
（2）制作高压钠灯；
（3）作还原剂制取某些稀有金属
（4）制Na2O2
典例1．
下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面上四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
课堂练习
【答案】D
【解析】钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
典例2．
不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋= Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂练习
【答案】B
【解析】B项中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
课堂小结
课后小任务
实验探究情境 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
【答案】 A
【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面处上下跳动，Na与H2O反应能产生H2。
感 谢 倾 听
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．认识钠的物理性质。
2．通过钠的结构，理解钠的化学性质。
学习目标
1．结合真实情境或实验，了解钠及其氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠及其氧化物的应用，培养学生“社会责任”的核心素养。
素养目标
情境引入
金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。把人造地球卫星送上天，发射航天飞机、导弹都要用到火箭，那么，如何确定发射后的火箭在空中的位置呢 原来，火箭发射后，在大气层真空释放出钠蒸气可产生明亮的橙黄色的云雾，科学家据此就可确定火箭在空中的位置。 日常生活中，钠也有广泛的应用，如用于制作高压钠灯。这种灯发出黄光，射程远，透雾能力强，广泛用于制作指示灯、路灯等。
高压钠灯
情境引入
食盐与我们的生活密切相关，每个人天天都要吃一定量的盐，不吃盐就没有劲儿。据统计，正常每个人一天要消耗10-20克食盐，一年要消耗5-10公斤食盐。但你知不知道，在这雪白的盐里，还躲藏着一种金属呢？
一、活泼的金属单质——钠
1.存在形式
钠元素在自然界中以化合物形式存在，如：NaCl、Na2SO4
海水主要含NaCl，还有MgCl2、MgSO4等，使海水既咸又苦，不能直接饮用。
教学过程
2.钠原子的结构特点
强还原性
易失去一个电子
Na
Na+
教学过程
原子结构
用途
性质
决定
决定
结构与性质的关系
教学过程
教学过程
3.钠的物理性质
钠常常保存在石蜡油或煤油中
实验探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
切割钠
教学过程
教学过程
颜色 状态 硬度 密度的相对大小 熔点
银白色 固体 小 ρ(H2O) >ρ(Na)>ρ(煤油) 低
实验结论：金属钠的物理性质
教学过程
4.钠的化学性质
①钠和氧气反应
常温下：4Na＋O2 = 2Na2O
在空气很快氧化变暗
加热条件下：
？
（1）钠和非金属反应
教学过程
4.钠的化学性质
实验探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
(1)
(2)
(3)
(4)
教学过程
教学过程
钠受热先熔成银白色小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。
2Na +O2 ＝ Na2O2 (淡黄色)
△
条件不同，现象不同，产物不同。
实验现象：
化学式
颜色及状态
氧元素化合价
白色固体
淡黄色固体
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
Na2O
Na2O2
教学过程
②钠和氯气、硫反应
（1）钠和非金属反应
2Na＋Cl2 = 2NaCl
加热
Na与Cl2在点燃条件下的反应
2Na＋S = Na2S
Na与S在研磨条件下的反应
教学过程
（2）钠和水反应
实验探究二：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
教学过程
教学过程
Na的位置
声音,小球运动状态
小球形状
溶液颜色变化
浮在水面
熔成小球
四周游动
嘶嘶的响声
溶液变红
密度<水
反应放热
熔点低
溶液呈碱性
生成气体
97.8℃
浮
熔
游
响
红
观察点
现象
结论
教学过程
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑
化学方程式
离子反应方程式
请用双线桥标出钠与水反应的电子转移情况，及氧化剂、还原剂。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
失2×e-
得2×e-
还原剂
氧化剂
教学过程
思考：把一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，会有什么现象呢？
2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑、
CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋Na2SO4
[或2Na＋2H2O＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑]
产生蓝色沉淀
钠和盐溶液反应，先与水反应，钠与酸溶液反应，先与酸后与水反应
教学过程
钠与酸溶液的反应
钠与盐溶液的反应
思维建模
教学过程
5.钠的应用
（1）制Na-K合金作原子反应堆的导热剂；
（2）制作高压钠灯；
（3）作还原剂制取某些稀有金属
（4）制Na2O2
典例1．
下列关于钠的说法不正确的是( )
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜
C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面上四处游动
D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属
课堂练习
【答案】D
【解析】钠不能从金属盐溶液中置换出金属。
典例2．
不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋= Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂练习
【答案】B
【解析】B项中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，总化学方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
课堂小结
课后小任务
实验探究情境 向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
【答案】 A
【解析】Na的密度比煤油大，但比水小，故Na处于水与煤油的界面处上下跳动，Na与H2O反应能产生H2。
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