【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 2.1 钠及其化合物（第2课时 钠的氧化物）
文档属性
| 名称 | 【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 2.1 钠及其化合物（第2课时 钠的氧化物） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 14.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-22 12:56:45 | ||
图片预览
文档简介
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．通过对比学习氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质。
2．了解钠氧化物的用途。
学习目标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
素养目标
情境引入
潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？
教学过程
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O=2NaOH
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2=Na2CO3
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
教学过程
1. 物理性质：过氧化钠是一种淡黄色固体。
二、过氧化钠的性质
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？
注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1
教学过程
过氧化钠和水的反应
教学过程
实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
（1）过氧化钠和水的反应
产生气泡，带火星的木条复燃
生成O2，反应剧烈
反应放热
试管壁发烫
试纸变蓝
有碱性物质生成
滴入酚酞，振荡后溶液褪色
Na2O2有强氧化性，漂白性
现象
结论
教学过程
现象
结论
得 2 × e-
2Na2O2 +2H2O
失 2 × e-
-1 -2 -2 0
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
= 4NaOH + O2↑
（1）过氧化钠和水的反应
教学过程
Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色?
思考：
将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋H2O2
2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑
第一步：
第二步：
教学过程
现象
结论
得 2 × e-
2Na2O2 +2CO2
失 2 × e-
-1 -2 -2 0
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
= 4NaCO3 + O2
（2）过氧化钠和CO2的反应
应用：Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
教学过程
（2）过氧化钠和CO2的反应
吹气生火
教学过程
（3）过氧化钠和HCl的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。
思考：
教学过程
知识拓展——过氧化钠的强氧化性与还原性
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：
（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2= Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32?氧化成SO42?
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
?
教学过程
?
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
典例1．
下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
课堂练习
【答案】B
【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。。
典例2．
下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤ C． ②③⑤ D．④⑤
课堂练习
【答案】D 【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
课堂小结
感 谢 倾 听
第2课时 钠的氧化物
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．通过对比学习氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质。
2．了解钠氧化物的用途。
学习目标
1．结合真实情境或实验，了解钠的氧化物的主要性质，培养学生“科学探究与创新意识，宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2．结合实际应用，了解钠的氧化物的应用，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
素养目标
情境引入
潜水艇中通常用过氧化钠作为供氧剂，你知道这是为什么吗？
教学过程
2. 化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________
（2）与盐酸反应：________________________________
（3）与CO2反应：________________________________
Na2O＋H2O=2NaOH
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2=Na2CO3
一、氧化钠的性质
1. 物理性质：氧化钠是一种白色固体。
教学过程
1. 物理性质：过氧化钠是一种淡黄色固体。
二、过氧化钠的性质
2. 化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
思考：Na2O2中阴、阳离子数之比是多少呢？
注意：Na2O2中阴、阳离子数之比是1∶2，而不是1∶1
教学过程
过氧化钠和水的反应
教学过程
实验探究一：将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}
（1）过氧化钠和水的反应
产生气泡，带火星的木条复燃
生成O2，反应剧烈
反应放热
试管壁发烫
试纸变蓝
有碱性物质生成
滴入酚酞，振荡后溶液褪色
Na2O2有强氧化性，漂白性
现象
结论
教学过程
现象
结论
得 2 × e-
2Na2O2 +2H2O
失 2 × e-
-1 -2 -2 0
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
= 4NaOH + O2↑
（1）过氧化钠和水的反应
教学过程
Na2O2为什么会使酚酞先变红后褪色?
思考：
将 Na2O2 投入滴有酚酞的水中， Na2O2 与水反应生成 NaOH，使酚酞先变红；同时，Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，使变色后的酚酞氧化褪色。
2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋H2O2
2H2O2 = 2H2O＋O2 ↑
第一步：
第二步：
教学过程
现象
结论
得 2 × e-
2Na2O2 +2CO2
失 2 × e-
-1 -2 -2 0
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
= 4NaCO3 + O2
（2）过氧化钠和CO2的反应
应用：Na2O2做呼吸面具、潜水艇的供氧剂。
教学过程
（2）过氧化钠和CO2的反应
吹气生火
教学过程
（3）过氧化钠和HCl的反应
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O2不是碱性氧化物，是过氧化物。
思考：
教学过程
知识拓展——过氧化钠的强氧化性与还原性
Na2O2中氧元素为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。Na2O2主要表现较强的氧化性：
（1）Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2= Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32?氧化成SO42?
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
（5）Na2O2 投入品红溶液中，可使品红溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色
Na2O2也有还原性，如遇KMnO4等强氧化剂时，被氧化成O2。
?
教学过程
?
Na2O
Na2O2
颜色
白色
淡黄色
阴阳离子个数比
1∶2
1∶2
氧元素的化合价
-2
-1
是否为碱性氧化物
是
否
与H2O反应
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
与CO2反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
与盐酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
氧化性/漂白性
无
有
主要用途
制备NaOH
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
归纳总结——氧化钠与过氧化钠
典例1．
下列叙述中正确的是( )
A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体
B．过氧化钠中阴、阳离子比例为1∶2
C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
课堂练习
【答案】B
【解析】过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质永久漂白，C错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，D错误。。
典例2．
下列叙述中正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
A．都正确 B．②③④⑤ C． ②③⑤ D．④⑤
课堂练习
【答案】D 【解析】Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中－1价O易得电子变为其稳定价态－2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。
课堂小结
感 谢 倾 听