【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 4.1 原子结构与元素同期表（第1课时 原子结构）(共21张PPT)
文档属性
| 名称 | 【核心素养目标】人教版（2019）高一化学必修第一册 4.1 原子结构与元素同期表（第1课时 原子结构）(共21张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-22 13:04:53 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律。
2．能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。
3．了解质量数的含义。
学习目标
1．通过了解原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念
情境引入
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后, 人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？
教学过程
原子核
核外电子
质子
中子
原子
X
A
Z
（Z个）
（带正电）
（A - Z个）
（不带电）
（带负电）
一、原子结构
（1）原子的构成
注意：原子的质量主要集中在原子核上
质子数＝核外电子数＝核电荷数
教学过程
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈ 相对原子质量
如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
一、原子结构
（2）质量数
（质子和中子的相对质量都近似为1）
教学过程
一、原子结构
（3）符号 中各个字母的含义
X
A
Z
m±
n
±c
元素化合价
微粒所带电荷数
原子个数
质子数
质量数
教学过程
粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外
电子数
Na+
11
23
Cl-
17
37
17
37
20
11
23
12
1
18
1
10
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
教学过程
二、原子的核外电子排布
原子核
质子数或核电荷数
电子层
各层的电子数
（1）原子结构示意图
教学过程
二、原子的核外电子排布
（2）电子层的表示方法
电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
电子的运动规律：
电子层：
序数 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核距离： 近 → 远
电子能量： 低 → 高
教学过程
二、原子的核外电子排布
（3）核外电子排布规律
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
右表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。
思考与讨论
教学过程
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
（2）次外层最多能容纳的电子数是多少？
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1 ~ 20号元素原子的核外电子排布。
思考与讨论
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
（1）各电子层最多容纳_______个电子
（2）最外层电子数不超过_____个
（K层为最外层时不超过______个）
（3）次外层电子数不超过_____个
（当K层为次外层时不超过___个）
（4）倒数第三层电子数不超过 个
教学过程
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
2n2
8
2
18
2
32
思考与讨论
课堂练习
（1）电子层数与最外层电子数相等的元素有___________；
（2）最外层电子数是电子层数2倍的元素有___________；
（3）最外层电子数是电子层数3倍的元素有___________；
（4）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________；
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_________；
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_________；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_________；
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_________；
C
H、
Be、
Al
He、
S
O
典例1．
Be、
Ar
C
O
Li、
Si
Li、
P
典例2．
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．47 B．57 C．61 D．293
课堂练习
【答案】B
典例3．
不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
课堂练习
【答案】D
典例4．
有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a＋n＋3
C．a＋n－3 D．a－n＋3
课堂练习
【答案】B
典例5．
有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B_________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：___________，________。
课堂练习
答案：(1)铝 氯 硫 钾
课堂小结
课后小任务
查阅资料，了解原子结构的演变
感 谢 倾 听
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
人教版必修第一册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律。
2．能画出核电荷数为1～20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。
3．了解质量数的含义。
学习目标
1．通过了解原子的结构及构成原子的粒子间的关系；根据原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。培养学生“微观探析与证据推理”的核心素养。
2．了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
素养目标
情境引入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。那么，这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？
随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念
情境引入
元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后, 人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？
教学过程
原子核
核外电子
质子
中子
原子
X
A
Z
（Z个）
（带正电）
（A - Z个）
（不带电）
（带负电）
一、原子结构
（1）原子的构成
注意：原子的质量主要集中在原子核上
质子数＝核外电子数＝核电荷数
教学过程
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）≈ 相对原子质量
如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
一、原子结构
（2）质量数
（质子和中子的相对质量都近似为1）
教学过程
一、原子结构
（3）符号 中各个字母的含义
X
A
Z
m±
n
±c
元素化合价
微粒所带电荷数
原子个数
质子数
质量数
教学过程
粒子 符号 质子数 (Z) 质量数 (A) 中子数 (N） 电荷数 核外
电子数
Na+
11
23
Cl-
17
37
17
37
20
11
23
12
1
18
1
10
阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数
阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数
教学过程
二、原子的核外电子排布
原子核
质子数或核电荷数
电子层
各层的电子数
（1）原子结构示意图
教学过程
二、原子的核外电子排布
（2）电子层的表示方法
电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远
核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层
电子的运动规律：
电子层：
序数 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核距离： 近 → 远
电子能量： 低 → 高
教学过程
二、原子的核外电子排布
（3）核外电子排布规律
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
右表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？请思考并讨论下列问题。
思考与讨论
教学过程
（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
（2）次外层最多能容纳的电子数是多少？
（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1 ~ 20号元素原子的核外电子排布。
思考与讨论
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
（1）各电子层最多容纳_______个电子
（2）最外层电子数不超过_____个
（K层为最外层时不超过______个）
（3）次外层电子数不超过_____个
（当K层为次外层时不超过___个）
（4）倒数第三层电子数不超过 个
教学过程
元素 各电子层的电子数 K L M N O P
2He（氦） 2
10Ne（氖） 2 8
18Ar（氩） 2 8 8
36Kr（氪） 2 8 18 8
54Xe（氙） 2 8 18 18 8
86Rn（氡） 2 8 18 32 18 8
2n2
8
2
18
2
32
思考与讨论
课堂练习
（1）电子层数与最外层电子数相等的元素有___________；
（2）最外层电子数是电子层数2倍的元素有___________；
（3）最外层电子数是电子层数3倍的元素有___________；
（4）最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________；
（5）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_________；
（6）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_________；
（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_________；
（8）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_________；
C
H、
Be、
Al
He、
S
O
典例1．
Be、
Ar
C
O
Li、
Si
Li、
P
典例2．
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内中子数与核外电子数之差是( )
A．47 B．57 C．61 D．293
课堂练习
【答案】B
典例3．
不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
课堂练习
【答案】D
典例4．
有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为( )
A．a－n－3 B．a＋n＋3
C．a＋n－3 D．a－n＋3
课堂练习
【答案】B
典例5．
有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：
(1)上述四种元素的名称分别是：A________；B_________；C________；D________。
(2)画出A离子、C原子的结构示意图：___________，________。
课堂练习
答案：(1)铝 氯 硫 钾
课堂小结
课后小任务
查阅资料，了解原子结构的演变
感 谢 倾 听