第一章《认识化学科学》单元测试
（时间60分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.实验室中少量金属钠可保存在（ ）
A.四氯化碳 B.汽油 C.煤油 D.水
2.下列物质长时间放置在空气中，不是因为发生氧化还原反应而易变质的是（ ）
A.Na B.NaOH C.NaCl D.Na2O2
3.H2O的摩尔质量为（ ）
A.18 B.18g C.18mol D.18g/mol
4．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
6．“5.12汶川大地震”后，消毒尤 ( http: / / www.21cnjy.com )为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服
则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4
7．下列物质的体积约为22.4L的是（ ）
A．标准状况下1mol H2O
B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3
D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
8．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
9．将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
10．能使干燥有色布条褪色的物质是（ ）
A．氯气 B．氯化氢 C．氯水 D．氢氧化钠
11．在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是（ ）
A．N2和O2 B．CO2和O2
C．SO2和CO2 D．HI和Cl2
12．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B．在常温常压下，1mol氖气含有的原子数为2NA
C．71gCl2所含原子数为2NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
13．体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2
（1） 0.3 mol 0.2 mol 0.1 mol
（2） 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度（ ）
A．完全相同 B．完全不同
C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同
14．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A．③ ② ④ ⑤ ① B．③ ② ④ ③ ①
C．① ④ ⑤ ② ③ D．② ③ ⑤ ④ ①
15．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题
16．（6分）100mlA2气体跟50 ( http: / / www.21cnjy.com )mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式__________，推断的依据是__________________________。
17．（10分）现有X、Y、Z三种元素。
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体。
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)。
（5）Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断
①XYZ各为何元素（写元素符号） X__________ Y__________ Z__________
②XZ和X2Y各是什么物质（写化学式）？ XZ__________ X2Y__________
三、实验题
18（10分）.有人设计 ( http: / / www.21cnjy.com )了如图所示实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 。
⑵如何进行操作？ 。
⑶实验现象是 。
19．（13分）下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
（1）①中称得Na2CO3_____________g。
（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。
四、计算题（本题包括2小题 共16分）
20．（8分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
21．（8分）标准状况下，用一定量 ( http: / / www.21cnjy.com )的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm－3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的式量以 17.0计，氨水的溶质以溶解的NH3为准，水的密度以1.00g·cm－3计）
参考答案
1.C 2.B 3.D
4．答案：B。
解析：在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。
5．答案：C。
解析：质量的单位是“g” ( http: / / www.21cnjy.com )、摩尔质量的单位是“g·mol－1”、式量的单位是“1”，A、B、D选项单位使用不正确。正确的说法为：1molO2的质量为32g；1mol物质的质量如果以“g”为单位，则在数值上等于该物质的式量；CO2的摩尔质量为44 g·mol－1。C无论数值，还是单位均正确。
6.答案：C
解析：本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO4，呈碱性排除A、B。
7．答案：D。
解析：A：标准状况下H2O不是气态 ( http: / / www.21cnjy.com )，体积大约为18 mL，远远小于22.4 L；B、C：0℃、101 kPa时36.5g HCl的体积为22.4 L，20℃时其体积应大于22.4 L；同理常温常压下17gNH3的体积也大于22.4 L；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4 L，不论它是纯净物还是混合气体，因此D正确。
8．答案：D。
解析：金属钠与O2反应，常温下生 ( http: / / www.21cnjy.com )成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，A正确；钠和钾都是热的良导体，钠、钾的熔点都很低，其合金通常状况下呈液态，导热性进一步增强，可作原子反应堆的导热剂，B正确；钠的化学性质很活泼，可于空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D错误。
9．答案：C。
解析：金属钠与水反应放出大量的热， ( http: / / www.21cnjy.com )将其熔成生成小球，与水接触的部位产生的气体不均匀推动小球在液面上游动；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此，C错误。
10．答案：C。
解析：氯气、氯化氢、氢氧化钠本身都没有漂白性，只有氯水中的次氯酸具有漂白性，可使干燥有色布条褪色，C正确。
11．答案：B。
解析：因为：Mr(CO2) ( http: / / www.21cnjy.com )＞40 Mr(N2)＜40 Mr(O2)＜40 Mr(SO2)＞40 Mr(HI)＞40 Mr(Cl2)＞40；只有一个比40大一个比40小才满足要求。
12．答案：C。
解析：本题着重考查气体摩尔体积 ( http: / / www.21cnjy.com )的概念和适用条件，阿伏加德罗定律以及希有气体的组成。题目在(A)选项中设置了气体的状况条件这个陷阱，在(D)选项中设置了气体单质所含原子数这个陷阱。常温常压下，11.2LN2并不是0.5mol，含有的分子数也就不为0.5NA；稀有气体Ne是由单原子构成的，1molNe含有的原子数为NA，与状况无关；71gCl2恰好是1molCl2，含原子数为2NA；在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于气体单质分子中所含原子数不同，如CH4由5个原子构成，H2由2个原子构成，而Ne由一个原子构成。相同状况下，相同体积的上述气体所含原子数就不相同。
13．答案：A。
解析：两份营养液，配方不同。但仔细一算，各离 ( http: / / www.21cnjy.com )子的物质的量都相同：n（K+）= 0.7 mol；n（Cl－）= 0.3 mol；n（Zn2+）= 0.1 mol；n（SO42－）= 0.3 mol；溶于水后所得营养液中各离子的浓度自然完全相同。选A。
14．答案：D。
解析：根据阿伏加德罗定律，在标准状况 ( http: / / www.21cnjy.com )下，气体的体积比等于其物质的量之比，而质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
15．答案：A。
解析：根据阿伏加德罗定律 ( http: / / www.21cnjy.com )，在一定温度、压强下，气体的体积比等于其分子数之比，也就是等于化学方程式中的计量数之比。现设此反应的方程式为：X2 + 3Y2 = 2 XaYb，再根据质量守定律得：a = 1，b = 3。A正确。
16．答案：A2B，推断的依据是阿伏加德罗定律和质量守恒定律。
解析：题目给出的已知条件 ( http: / / www.21cnjy.com )有两个：一是根据反应物分子式可知它们都是双原子分子；二是在相同条件下各反应物和生成物气体的体积比A2∶B2∶AxBy ＝ 100∶50∶100＝2∶1∶2。根据阿伏加德罗定律，这个体积比就是该反应的化学方程式中各反应物和生成物的系数比，即2A2＋B2＝2AxBy。再结合质量守恒定律（反应前后各种原子的个数不变），就能推出：2x＝2×2，x＝2；2y＝2，y＝1。
17．答案：①X：H Y：O Z：Cl ②HCl H2O
解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性。
18.答案：（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
解析： ⑴由于实验目的是做钠与水反应 ( http: / / www.21cnjy.com )实验，并验证钠的物理性质及证明钠与水反应的产物是什么，所以要收集产生的气体，并验证气体的可燃性，故还需用小试管和酒精灯。
⑵要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法让钠块落入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
⑶观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
19．答案：（1）5.3 （2）搅拌；引流
（3）A 偏高 B 偏低 C 偏低
解析：（1）n（Na2CO3）= c（Na2CO3）×V（Na2CO3）= 0.2mol·L-1×0.25L = 0.05 mol
m（Na2CO3）= n（Na2CO3）×M（Na2CO3）= 0.05 mol×106 g／mol = 5.3 g
（2）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器 ( http: / / www.21cnjy.com )，在第②步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。
（3）所有的的定量实验都存在一个“误差” ( http: / / www.21cnjy.com )的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即c = n / V。如果在第⑧步观察液面时俯视，V偏小，结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤，n偏小，结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低。
20．答案：（1）200mL （2）200mL
解析：（1）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2 mol 22.4L
n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200mL
（2）
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 4.48L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
提示：（1）、（2）小题结果相同，请体会哪种浓度表示方法更方便？
21．答案：378体积
解析：1.00 L该氨水中含氨的质量为： 12.0mol×17.0g·mol-1
其体积在标准状况下为：12.0mol×22.4L·mol-1
1.00L该氨水中含水的质量为：1.00L×915g·L-1-12.0mol×17.0g·mol-1
其体积为（1.00L×915g·L－1－12.0mol×17.0g·mol－1）／1000g·L－1
VＮＨ3／VＨ2Ｏ＝（12.0 mol ( http: / / www.21cnjy.com )×22.4 L·mol－1）／［（1.00L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0g·mol－1）／1000 g·L－1］＝378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。
若直接列出总式也可：
VＮＨ3／VＨ2Ｏ＝（12.0 mol×22 ( http: / / www.21cnjy.com ).4 L·mol－1）／［（1.00L×915 g·L－1－12.0 mol×17.0g·mol－1）／1000 g·L－1］＝378
1体积水吸收378体积NH3气（标准状况）。第一章 认识化学科学( 章末测试)
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列科研成果不是由我国发明或创造的是（ ）
A.世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B.黑火药和造纸
C.发现元素周期律
D.世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2. 下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是 （ ）
A. 黄绿色的气体 B．密度比空气小
C. 能溶于水 D．有刺激性气味
3. 在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B． C． D．
4.物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
5. 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（ ）
A．AgNO3 ， B.酚酞试剂，
C．紫色石蕊溶液， D.饱和食盐水
6.“4.14玉树地震”后，消毒尤为重要 ( http: / / www.21cnjy.com )，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服 则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、NaClO D、KMnO4
7.将一小块钠投入盛50mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
8.下列说法中，不正确的是（ ）
A.化学是以实验为基础的自然科学
B.化学是一门创造性的、实用性的科
C.人类的化学实践活动起始于近代
D.现代化学，可称之为21世纪的中心科学
9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.钡不能置换出金属钠
10..在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
① Cl2 ② H2 ③ N2 ④ CO2 ⑤ O2
A．③ ② ④ ⑤ ① B．③ ② ④ ③ ①
C．① ④ ⑤ ② ③ D．② ③ ⑤ ④ ①
11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 （ ）
A．常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44 g
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根个数为0.1 NA
12. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得
溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1) ( )
A． B． C． D．
13.浓盐酸和Ca（ClO）2能发生反应：
Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2 ( http: / / www.21cnjy.com )H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO2，②HCl，③H2O，④O2 （ ）
A．①②③， B②③④， C②③， D①④
14.固体A 在一定温度下分解生成气体B、 ( http: / / www.21cnjy.com )C、D：2A=B+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积H2的15倍，则固体A的摩尔质量是 （ ）
A.30g · mol－1 ( http: / / www.21cnjy.com ) B.60g · mol－1 C.90g · mol－1 D.120g · mol－1
15.有0.1 mol Na2O和 N ( http: / / www.21cnjy.com )a2O2的混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为 （ ）
A．11﹕1 B．2﹕1
C．3﹕4 D．任意比
16.将一质量分数为ω的KOH溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )蒸发掉m g水后,质量分数恰好变为2ω，体积为V(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为 （ ）
A．mol·L－1 B． mol·L-1
C．mol·L－1 D. mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(18分)
17. 某银白色金属单质A在空气中 ( http: / / www.21cnjy.com )加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A和水生成E：
②B和D生成C：
③Cl2与E的水溶液：
18. 室温下，单质A、B、C分别为固体、黄 ( http: / / www.21cnjy.com )绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液是黄色的，请回答：
⑴A是 、是 、C是
⑵写出反应①、③、④的化学 ( http: / / www.21cnjy.com )方程式①： ③：
④：
三．实验题（24分）
19.实验室配制500m ( http: / / www.21cnjy.com )L0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀.
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)： ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)本实验用到的基本仪器有： ( http: / / www.21cnjy.com )
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度 ( http: / / www.21cnjy.com )将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会 ；定容时俯视会 。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理 加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应 。
20.有人设计了如下图所示的实验装置，目的是做钠与水反应实验，并验证①钠的物理性质；②钠与水反应的产物是什么。
⑴当进行适当操作时还需要的仪器有 。
⑵实验步骤是
。
⑶实验现象是
。
21．（10分）现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。
（1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
（2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
参考答案
1．C本题考查同学们对化学史的记忆，属于常识性知识。发现元素周期律的是俄国科学家门捷列夫。
2.B 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、能溶于水（1∶2）、易液化、密度比空气大的有毒气体。B选项不正确。
3. B 在配制物质的量浓度溶液的实验中，定容后，溶液凹液面最低点应该与刻度线平齐。B正确。
4.C钠与水反应的现象与钠的硬度较小无关。
5. C 紫色石蕊溶液滴加到盐酸中只变红；滴加到氯化钠溶液中无明显现象；滴加到氢氧化钠溶液中只变蓝；滴加到氯水中先变红，后变蓝。
6.C本题可以用排除法进行解答，无色溶液，可以排除KMnO4和Cl2，呈碱性排除Cl2 和SO2。
7.C金属钠与澄清饱和石灰水的反应与钠 ( http: / / www.21cnjy.com )和水的反应类似，A正确、B正确；随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，D正确；金属钠不能置换出溶液中的金属，C错误。
8.C 化学的实践活动起源于使用火，早在远古时代我们的祖先就已经知道如何使用火和保存火种。
9. B 由于钡的金属活动性比 ( http: / / www.21cnjy.com )金属钠强，钡和水的反应比钠和水的反应更剧烈，因而钡不能置换出盐溶液置中的金属，只能置换出氢气；在溶液中钡不能置换金属钠，但在融化状态下可以置换出金属钠。
10. D 根据阿伏加德罗定律，在相同 ( http: / / www.21cnjy.com )状况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，而在质量相同的前提下，物质的量与其摩尔质量成反比。由此看来，上述气体占有体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。显然，D正确。
11.D 温度和压强不影响气体的质量和分子 ( http: / / www.21cnjy.com )数，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，其质量是44g，A正确；一个He分子含有4个电子，1mol氦气含有4 mol电子，其数量为4 NA，B正确；P的摩尔质量是31 g · mol－1，12.4g白磷含P的物质的量是0.4 mol，P的数量为0.4 NA，C正确；n（H2SO4）=
0.1 mol·L－1×0.1L=0.01mol, 硫酸根的个数为0.01 NA，D错误。
12. C 溶质的物质的量：n(A)= ==mol。溶液的体积：V(溶液)=
g／ag·cm-3=ml=L溶液的物质的量浓度：c(A)= n(A) ÷V(溶液)= mol·L -1
13. A 因漂白粉易和 ( http: / / www.21cnjy.com )空气中的H2O和CO2反应生成碳酸钙和次氯酸（次氯酸易分解），所以久置的漂白粉中还含有碳酸钙；用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中就会混有CO2，又由于盐酸易挥发，生成的气体中还会混有HCl和H2O。
14.C 生成气体的平均相对分子质量=
2×15=30。根据质量守恒定律知2 ( http: / / www.21cnjy.com )molA的质量等于6 mol混合气体的质量，A的分子量是混合气体的3倍，A的摩尔质量=30 g · mol－1×3=90g · mol－1。
15.D n(HCl)=mol=
0.2mol,盐酸和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.2mol。
由 Na2O+H2O=2NaOH+H2↑
1mol 2mol
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑
1mol 2mol
知：相同物质的量的 Na2O和Na2O ( http: / / www.21cnjy.com )2与水反应生成NaOH的物质的量相同，0.1mol Na2O和 Na2O2的混合物与水反应生成氢氧化钠的物质的量是0.2mol，与其物质的量之比没有关系，即混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为任意比。
16.A 设蒸发前溶液的质量为x，则
xω=（x－m g）×2ω ，x=2m g，浓缩后溶液的物质的量浓度：c= mol·L－1=mol·L－1。
17.(1) Na2CO3，CO2，NaOH w.w.w
(2) ①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；
②2Na2CO3+2CO2==2Na2CO3+O2；
③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。
银白色金属燃烧时发出黄光，生成淡黄色的固 ( http: / / www.21cnjy.com )体，这是金属钠所特有的性质，因而A为金属钠，B为过氧化钠。金属钠在空气中长期放置会发生一系列变化：金属钠→氢氧化钠→氢氧化钠潮解→吸收二氧化碳生成碳酸钠溶液→碳酸钠晶体→风化成碳酸钠，即金属钠露置在空气中足够长时间，会转化为碳酸钠，C为碳酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，D为二氧化碳；金属钠、过氧化钠都可以和水反应生成氢氧化钠，E为氢氧化钠；二氧化碳和氢氧化钠反应也能生成碳酸钠。
18. ⑴A.Fe B.Cl2 C.H2
⑵2Fe＋3Cl2＝2 FeCl3；Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
黄绿色气体、黄色溶液是该题的“题眼”。黄绿色 ( http: / / www.21cnjy.com )气体B是氯气，与氯气反应的无色气体单质C只能是氢气，黄色溶液是Fe3+溶液的颜色，A单质和氯气反应生成D，D含Fe3+，推断出A是Fe，然后再根据框图逐一推断出各物质。
19.（1）① ② ③ ④ ⑤
（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3） 偏低 偏低 偏高
(4)倒掉重配 倒掉重配
（1）一定物质的量浓度溶液的配置步骤：
a.计算： 计算出固体的质量或浓溶液的体积，m(NaCl)=0.5L×0.5mol·L-1
×58.5g·mol-1=14.6g。
b.称量：固体用托盘天平称量，液体用量筒量取。根据计算结果，用托盘
天平称量14.6g固体氯化钠。
c.溶解、转移。
d.洗涤、转移：将烧杯和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
e.定容、摇匀：当蒸馏水加至液面据刻度线2～3cm时，改用胶头滴管滴
加蒸馏水。f.装瓶、贴签。
（2）根据配制步骤，则实验过程中用到的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃
棒、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）根据物质的量浓度的关系式：c= ( http: / / www.21cnjy.com )n/V知：使溶质的物质的量增大的操作，会使浓度偏大；使溶液体积增大的操作，会使浓度偏小。没有洗涤，会使容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会使容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小；定容时俯视会使容量瓶中的溶液体积减小，浓度偏大；
(4)加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )的体积无法确定，实验失败，要重新再配；转移液体时，不慎有液滴掉在容量瓶外面，则溶质的物质的量无法确定，实验失败，要重新再配；
注意：配置前要先检验容量瓶是否漏水。
20.（1）小试管和酒精灯
（2）将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
（3）钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
⑴由于实验目的是做钠与水反应的实验，并 ( http: / / www.21cnjy.com )验证钠的物理性质及钠与水反应的产物。验证氢氧化钠的生成，通过反应后酚酞溶液变红来说明；氢气则需通过它的可燃性来说明。验证气体的可燃性，需用小试管和酒精灯。
⑵由钠和水反应的现象可验证钠的物理性质。要让钠块与水反应，就要想办法让钠块落入水中。将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。
⑶观察到的现象是：钠浮在水面上熔化成闪亮的小球，迅速游动，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色。点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声。
（提示：思考每个实验步骤中的现象可将第⑶问回答的较齐全）
21.（1）200mL （2）200mL
（1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
2mol 22.4L
n（HCl） 4.48L
n（HCl）= 4.48L÷22.4L×2 mol =0.4 mol
V（HCl）= n（HCl）÷c（HCl）= 0.4 mol÷2.0mol·L－1 = 0.2L = 200ml
⑵Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
73g 22.4L
m（HCl） 44.8L
m（HCl）= 4.48L÷22.4L×73 g =14.6 g
V（HCl）= m（HCl）÷W（HCl）÷ρ（HCl）= 14.6 g÷7% ÷1.043g·mL－1 = 200mL
A
B
C
E
②
D固体
D溶液
④
①
③
E溶液
溶于水
A
B
F
C
