第一课时电解质及其电离
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液
解析：A项中两物质均属于 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质；B项中铜既不属于电解质又不属于非电解质，SO2为非电解质；D项中熔融的KNO3为电解质，而硫酸溶液属于混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
答案：C
2．下列说法正确的是( )
A．酸都能溶于水
B．在水溶液中能电离出H＋的都是酸
C．酸中一定含有氧元素
D．盐中不一定含有金属元素
解析：H2SiO3是不溶于水的酸，NaHSO4的水溶液中，可电离出H＋，它属于盐。酸中不一定含有氧元素，如HCl。
答案：D
3．下列物质中，不能电离出酸根离子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2
C．KMnO4 D．KCl
解析：酸和盐均能电离出酸根离子，而碱不能电离出酸根离子。
答案：B
4．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．盐酸
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性 ( http: / / www.21cnjy.com )有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电。
答案：D
5．[双选题]对电解质概念理解正确的是( )
A．在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物
解析：由电解质的概念可知A正确；电解质 ( http: / / www.21cnjy.com )必须是自身能电离出离子的化合物，CO2溶于水能生成离子，但CO2是非电解质，B错；Na2O熔化时能导电，因此Na2O是电解质，C错。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(8分)下列物质中①铜 ②稀硫 ( http: / / www.21cnjy.com )酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 蓝矾 醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。
(2)属于电解质的是________，
属于强电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)能导电的是________。
解析：混合物指含有2种或2种以上物质的体 ( http: / / www.21cnjy.com )系，②⑤是混合物。电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨ 是电解质而且都是强电解质。 是弱电解质。④⑥其水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质。能导电的物质为①②⑦。⑩既不是电解质也不是非电解质，也不导电。
答案：(1)②⑤ (2)③⑧⑨ ③⑧⑨ (3)④⑥ (4)①②⑦
7．(8分)如图所示是在一定温度下向 ( http: / / www.21cnjy.com )不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量
c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量
解析：电流强度大的溶液中所含离子浓度和 ( http: / / www.21cnjy.com )电荷浓度大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零。H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强。氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I＞0。
答案：b a c
8．(14分)某课外活动小组为探究电解质强弱与物质分类的关系，设计如下实验：
(Ⅰ)在5只250 mL烧杯中 ( http: / / www.21cnjy.com )分别加入浓度均为0.2 mol·L－1的HCl溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。
(Ⅱ)在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按图连接好。
(Ⅲ)接通电源，仔细观察现象。
现象1：五只灯泡都亮起来。
结论：_____________________________________________________________________。
现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，醋酸、氨水对应的灯泡较暗。
思考：
(1)小明同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、
一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗？为什么？___________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了进一步探究氯化氢等 ( http: / / www.21cnjy.com )化合物是强电解质，小红同学在老师的帮助下测定了0.2 mol·L－1的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是：测得溶液中的氢离子浓度______0.2 mol·L－1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)同学们在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，___________________是
强电解质，____________________________是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水中分别加入0.03 mol的NaOH和HCl，混合均匀(假设体积不变)，接通电源，可以观察到的现象是______________。
A．与混合前无任何区别
B．5只灯泡都亮起来，亮度几乎完全相同
C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮
解析：所给物质的溶液都能导电，说明化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物在水溶液中发生了电离，是电解质；HCl、NaOH、NaCl溶液对应的灯泡较亮，说明导电性强，溶液中自由移动的离子的浓度大，电离程度大，而醋酸、氨水对应的灯泡较暗，说明导电性较弱，溶液中自由移动的离子的浓度小，电离程度较小，是弱电解质。若HCl完全电离，则c(HCl)＝c(H＋)＝0.2 mol·L－1，醋酸与NaOH、氨水与HCl反应生成的盐是强电解质，导电性增强，灯泡变明亮。
答案：现象1结论：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离
思考(1)：不同意。醋酸、一水合氨的电离 ( http: / / www.21cnjy.com )程度较小，肯定不完全电离，是弱电解质，实验能说明HCl、NaCl、NaOH的电离程度较大，但不能说明它们一定是完全电离，也就是说，不能说明它们是强电解质。
思考(2)：＝
思考(3)：强酸、强碱和大部分盐 弱酸、弱碱和水 B第二节 电解质
第二课时 电解质在水溶液中的反应
【学习目标】理解离子反应及其发生的条件；会书写离子方程式。
【自主学习】
复习回顾：什么叫电解质？什么 ( http: / / www.21cnjy.com )叫非电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质、非电解质的本质区别是什么？强电解质、弱电解质的本质区别是什么？
二、电解质在水溶液中的反应
（一）离子反应
思考 ： 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应
1、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，它们在水溶液中是如何电离的？试写出电离方程式。
、
2、分析两种溶液中存在的自由移动的离子有哪些？如果两种溶液混合，离子间能否发生反应？如何反应？
3、观察下面的实验，分析稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应：
结合教材43页所示2-2-8装置进行实验,观察溶液中的现象和电流计指针的变化。
4、电解质在溶液中的反应的实质是什么？
5、从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并总结这些反应的的共同特点。
（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应。
（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。
（二）离子方程式
离子方程式： 。
【探究点拨】1、如何书写离子方程式？有哪些方法？注意事项？
书写下列反应的离子方程式：
⑴稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。
。
⑵氢氧化钠溶液和硫酸溶液的反应。
。
⑶氢氧化钾溶液和盐酸的反应。
。
⑷氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应。
。
⑸硝酸钡溶液和硫酸钠溶液的反应。
。
2、离子反应方程式和化学反应方程式联系和区别是什么？
3、离子反应发生的条件：
【检测反馈】
1 、下列离子方程式正确的是（ ）
A 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
B 铜与水反应 Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑
C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ +2CH3COO- + CO2↑ + H2O
2 、写出下列离子反应方程式。
（1）钠投入到水中
（2）用废铁屑置换回收含重金属Ag+的废液中的银
(3) 向大理石上洒上盐酸
3、下列各组离子反应可以用H+ + OH- ==== H2O表示的有 ( )
A Cu(OH)2和HNO3 B Ba(OH)2与H2SO4
C CO2和NaOH溶液 D H2SO4和NaOH
4、判断离子方程式正确与否
（1）亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+=H2O+SO2↑（ ）
（2）CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋+ OH—=H2O（ ）
（3）铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ （ ）
（4）用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O（ ）
（5）Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－+ CO2+ H2O=2HCO3－（ ）
总结：离子方程式正误判断方法：第二课时 电解质在水溶液中的反应
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列反应可用同一离子方程式表示的是( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液 HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
解析：A.Na2CO3写成CO，NaHCO3写成HCO；B.前者生成水，后者还有沉淀生成；D.CaCO3写成化学式，Na2CO3写成离子形式。
答案：C
2．离子方程式：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
答案：D
3．[双选题]下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氧化铜与硫酸混合：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
解析：Cu与稀H2SO4不反应，A错。石灰石主要成分是CaCO3难溶于水，应写化学式，C错。
答案：BD
4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( )
A．NH、Cu2＋、Cl－、NO
B．K＋、Na＋、SO、SO
C．K＋、Na＋、ClO－、SO
D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO
解析：D项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。
答案：D
5．[双选题]对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO
B．Mg2＋、HCO、OH－、NO
C．K＋、Br－、OH－、SO
D．H＋、Na＋、SO、MnO
解析：B项中HCO与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。
答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(10分)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂________，
离子方程式________________________________________________________________。
(2)Cu(Fe)试剂：_______________________________________________________；
离子方程式：__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Na2SO4溶液(Na2CO3)试剂：____________________________________；
离子方程式：_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：物质的提纯或分离应遵循以下 ( http: / / www.21cnjy.com )几点：被提纯或分离的物质中，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、复原。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)稀盐酸或稀硫酸
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)稀H2SO4
CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
7．(10分)溶液中可能有NH、SO、CO、Cl－、OH－中的一种或几种离子。
(1)当溶液中有大量H＋存在时，溶液中可能有______离子。
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有________离子。
(3)当溶液中有阳离子________时，上述所有阴离子都不可能大量存在。
解析：有H＋存在时，OH－、CO不能存在，溶液中可能有SO、Cl－、NH；当溶液中有Ba2＋时，与Ba2＋反应的CO、SO不能存在；若有Ag＋时，所有阴离子都不能大量共存。
答案：(1)SO、Cl－、NH (2)CO、SO
(3)Ag＋
8．(10分)(1)向NaHSO4溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________________________________
__________________________。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加B ( http: / / www.21cnjy.com )a(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加 ( http: / / www.21cnjy.com )入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
__________________________。
解析：(1)NaHSO4在水溶液中完全 ( http: / / www.21cnjy.com )电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，加入Ba(OH)2时，H＋与OH－、SO与Ba2＋之间发生反应，当H＋恰好中和时，SO未完全反应，还得到Na2SO4溶液；(2)再加入Ba(OH)2，只有SO与Ba2＋之间的反应。
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀不再增加，即Ba2＋与SO恰好完全反应。
答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O第二节 电解质
第一课时电解质及其电离
【学习目标】
1、理解电离、电解质、非电解质的含义，了解强、弱电解质的区分。
2、通过阅读“身边的化学”等内容，让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学知识在丰富人类生活、促进人体健康中的作用。
【自主学习】
一、电解质及其电离
1、电解质和非电解质
设计实验探究氯化钠固体、氯化钠熔融和氯化钠溶液、酒精、盐酸是否导电
现 象 结 论
氯化钠晶体
氯化钠熔融
氯化钠溶液
酒精
盐酸
电解质概念：
常见物质
非电解质概念：
常见物质
2、电离 [结合教材41页填写以下内容]
电离是指
请分别写出下列各组物质的电离方程式
⑴硫酸 ；硝酸 。
⑵氢氧化钾 ；氢氧化钡 。
⑶硫酸铜 ；氯化钡 。
根据电离方程式总结酸碱盐的特点
酸：
碱：
盐：
3、思考：为什么浓度相同的盐酸和醋酸导电能力不相同？阅读42页“知识点击”
（1）强电解质
（2）弱电解质
【探究点拨】：
1、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液是否导电？为什么？与金属导电一样吗？ 含有离子的物质一定具有导电性吗？
2、在氯化钠晶体、熔融氯化钠和氯化钠溶液中都含有Na+ 、Cl- ，为什么NaCl晶体不导电？
3、有没有在熔融时和水溶液中都不导电的化合物？
[阅读课本40页“身边的化学”]
【检测反馈】
1、根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确
（1）电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电（ ）
（2）固体氯化钠不导电，所以它不是电解质（
（3）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（ ）
（4）醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质（ ）
（5）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（ ）
（6）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（ ）
2、下列电离方程式中，错误的是( )
A. Al2(SO4)3 = Al+3 + SO4-2 B. FeCl3 = Fe3+ + 3 C l-
C. HCl = H+ + C l- D. Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
3、有下列物质 ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ( http: / / www.21cnjy.com )③氯化氢气体 ④二氧化碳气体 ⑤蔗糖晶体 ⑥熔融氯化钠 ⑦盐酸 ⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：
⑴上述状态下可导电的是________________
⑵属于电解质的是 ________________
⑶属于非电解质的是________________
⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________
4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
5、把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A. 自来水 B. 0.5mol L-1盐酸 C. 0.5mol L-1醋酸溶液 D. 0.5mol L-1KCl溶液
6．下列物质是强电解质的是（ ）
A. BaSO4 B . 石墨 C . 浓H2SO4 D. HI
( http: / / www.21cnjy.com )
http://www./wxt/list.aspx ClassID=3060
