第二章元素与物质世界
第三节氧化剂和还原剂学案
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
[学习目标]
（1）通过分析化学反应中元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）了解氧化剂和还原剂的概念，并从化合价的角度分析物质的氧化性还原性，了解常见氧化剂和还原剂 。
（4）通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（5）了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
[学习重点]
用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
[学习难点] 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[学习方法]比较归纳法
[学习过程]
【温故知新】：初中学过四种基本反应类型是 ( http: / / www.21cnjy.com )： 、 、 、
写出下列反应化学方程式，指明反应类型，分析反应中各物质所含元素的化合价的变化情况。
1、铜与氧气反应
2、氧化铜与氢气反应
3、碳酸钙高温分解
4、铁与硫酸铜溶液反应
5、NaCl溶液与AgNO3溶液反应
[新课预习]
一、 氧化还原反应
1、 化学反应与元素化合价的变化
（1）阅读课本P48-49有关氧化还原反应的知识，理清以下基本概念。
氧化还原反应：
非氧化还原反应：在反应过程中没有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
还原反应：
（2）氧化还原反应的判断依据
2、氧化还原反应的实质
阅读课本49页讨论1、2和实验，思考以下问题：
（1）、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反应是氧化还原反应吗？
钠与氯之间发生了怎样的变化？（结构-性质）
Na→Na+化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应；
Cl→Cl-化合价 ， （得或失）电子，被 ，发生 反应。
（2）写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？
讨论电流计的指针为什么会偏转？
分析氧化还原反应的实质是什么？
讨论化合价升降与电子转移有何关系？两者与氧化反应、还原反应的关系是什么？
小结：氧化还原反应的实质是
电子转移与化合价升降的关系
失去电子，化合价 发生 反应
得到电子，化合价 发生 反应
氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值
3、氧化还原反应电子转移的表示方法
【比较归纳】对比表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。
表示方法 双线桥法 单线桥法
方向 _________物→ 物 _________物→ 物
箭头两端元素 两端对准同种变价元素 ____电子的元素→ 电子的元素
“桥”上 注明电子的 或 以及 只注明______________
练习： 用双线桥表示下列反应的电子转移：
2CuO + C == 2Cu + CO2
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2
4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系.
结合初中所学四大基本反应类型，分析以下反应属于哪一种基本反应类型？
Na2O+H2O=2NaOH 2Na+Cl2=2NaCl
CaCO3高温CaO+CO2↑ 2KClO3 加热 2KCl+ O2
H2+CuO高温Cu+H2O Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3
【知识补充】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）有单质参与的化合反应是氧化还原反应。
（2）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应都是氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应都是非氧化还原反应。
二、氧化剂和还原剂
（1）氧化剂和还原剂
称为氧化剂。
称为还原剂。
氧化剂具有 性，即能 ( http: / / www.21cnjy.com ) （得或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低），发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 还原产物
还原剂具有 性即能 （得 ( http: / / www.21cnjy.com )或失）电子，使自身的化合价 （升高或降低，发生 （氧化或还原）反应，生成的产物叫 氧化产物 .
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：
常见的还原剂（具有还原性的物质）有：
（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：
最高价时——
同种元素 最低价时——
中间价时——
【小结】综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系
实质 元素(判断依据) ( http: / / www.21cnjy.com ) 反应过程 反应物 反应物性质
失e- → 化合价升高 → 氧化反应 → 还原剂 → 还原性
得e- → 化合价降低 → 还原反应 → 氧化剂 → 氧化性
[练习巩固]
1．下列反应中属于氧化还原反应的是 （ ）
A．CaCO3=CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、Na→Na+ C、CO→CO2 D、Fe3+→Fe
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素
A.一定被氧化 B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是
4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
B、2HClO 2HCl + O2↑
C、Cl2 + Cu CuCl2
D、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
5、氧化还原反应的实质是：( )
A.元素化合价发生变化
B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子转移
D.反应后生成新的物质
6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 （ ）
物质失电子的反应为氧化反应。
物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
发生电子转移的反应是氧化还原反应。
发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
7、 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的（ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
8、在2KMnO4+16HCl(浓) ( http: / / www.21cnjy.com ) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。第2课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【学习目标】
1.知道铁及其常见铁的化合物的物理性质（颜色、状态），了解Fe3+的检验方法。
2.掌握金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
3.通过金属铁、氯化铁、氯化亚铁的氧化性或还原性的探究实验，使学生学会“运用已知物质的性质验证未知物质的性质”的科学方法。
【重点难点】
金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系
[旧知回顾]
完成下列有铁元素参与的化学方程式：
(1)Fe与稀硫酸的反应____________________________________
(2)Fe与CuSO4溶液的反应____________________________________
（3）三氧化二铁与CO的反应
(4)Fe在氯气中燃烧____________________________________
从得失电子角度，以上反应均属于_________反应，表现出单质铁的_______性和高价铁的________性。
[新课预习]
三、探究铁及其化合物的氧化性和还原性
1.铁和铁的化合物的存在
(1)铁元素在地壳中的质 ( http: / / www.21cnjy.com )量分数为 处于第 位，仅次于 、 、和 在自然界中有两种存在形态----- 和 ，游离态的铁存在于 中，而更多的是以 价和 价的化合态存在。
(2)铁的化合物在自然界中主要以 ( http: / / www.21cnjy.com ) 的形式存在，如 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是 )、 矿(主要成分是
2.铁的重要化合物
(1)铁的氧化物主要有 、 、 。铁的氢氧化物主要有
和 。
(2)硫酸亚铁与NaOH溶液反应 ( http: / / www.21cnjy.com )生成 ，在空气中迅速变成 色，最后变成 色。因为Fe(OH)2 ,易被氧化成 反应方程式：4 Fe(OH)2＋O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
3. 铁及其化合物的氧化性和还原性
预测：铁、氯化铁、氯化亚铁中只有氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。
（1）、铁单质具有还原性，能将硫酸电离出的H+还原为氢气
离子方程式为________________________________________
（2）、含有Fe3+的化合 ( http: / / www.21cnjy.com )物通常具有氧化性，可氧化Zn AI Fe Cu S2- I- SO2等还原性物质。如FeCl3遇铁，可将铁原子氧化为Fe2+,自身被还原为Fe2+，离子方程式为________________________________________； 此外，还可以氧化其它物质，如:与铜反应，离子方程式为____________________________
（3）、Fe2+既具有氧化性又具有还原性，其化合物既可做氧化剂又可做还原剂
氧化性：能与Zn、Al等活泼金属作用，表现氧化性，如：
与Zn反应的离子方程式为__________________________________
还原性：可被Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等氧化剂氧化，
如：与氯水等反应，离子方程式为_______________________________
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量铁粉 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量铁粉后，溶液______________ Fe3+具有_____性，Fe具有_____性，离子方程式：___ _______
向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，加入足量氯水后，溶液______________ Fe3+无_____性
向FeCl2溶液中加入试剂：
实验操作 现象 结论及有关离子方程式
向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，然后加入足量氯水 加入KSCN，溶液呈_____色，再加入足量氯水后，溶液________________ Fe2+具有_____性离子方程式：________________
向FeCl2溶液中加入足量锌粉 溶液由浅绿色变为无色 Fe2+具有_____性，离子方程式：_____________
总结：
Fe3＋的检验：________________________________________________________
Fe2＋的检验：________________________________________________________
4.铁及其化合物的相互转化关系(“铁三角”)
讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？
2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？
5.铁元素与人体健康
(1)铁元素的生理功能 ( http: / / www.21cnjy.com )
(2)人体缺铁的危害
(3)科学合理食用富铁食品及补铁
[练习巩固
1、能证明溶液中含有Fe2+的实验是 ( )
A．向溶液中加氨水，先生成白色沉淀，最后转变为红褐色沉淀
B．向溶液中通人氯气后，再滴入KSCN溶液，原溶液变红色
C．向溶液中滴入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色
2．下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是
A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸
3．在铁与硫酸铜溶液的反应中，
A．铁被还原，该反应属于化合反应
B．铜被还原，该反应属于分解反应
C．铁被氧化，该反应属于置换反应
D．铜被氧化，该反应属于复分解反应
4、把铁、铜、氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液放在一起，反应后铁有剩余，则溶液中含有的最多的阳离子是( )
A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+
5．如何除去杂质, 提纯下列各物质
混合物成分 试剂 离子方程式
(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质
(2)FeCl3中含少量FeCl2杂质
(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。
答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是( )
A．该反应属于置换反应
B．氧化性I2>KClO3
C．还原性KClO3>I2
D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3
解析：该反应属于置换反应，A正确。
＋ ===＋
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：还原性：
答案：AD
3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( )
A．SO2→SO3 B．HCl→H2
C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe
解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂氧化产物。
答案：AC
4．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应不能发生的是( )
A．Br2＋2I－===2Br－＋I2
B．Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋
C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
答案：D
5．溶液中氧化剂XO的含量有1.5× ( http: / / www.21cnjy.com )10－2mol，与300 mL 0.1 mol·L－1亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( )
A．＋2 B．－2
C．＋1 D．0
解析：n(Na2SO3)＝0.3 ( http: / / www.21cnjy.com )L×0.1 mol·L－1＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________；
(2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________；
(3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________；
(4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。
答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuOCu＋H2O等
(2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等
(3)2H2O2H2↑＋O2↑
(4)O2＋2SO22SO3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。
请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。
(2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。
解析：这五种物质中，有不同价态 ( http: / / www.21cnjy.com )的元素为O2和，和H，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产物。
答案：(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4
8．(10分)实验室里迅速制备少量氯气 ( http: / / www.21cnjy.com )可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( )
A．酸性 B．还原性
C．氧化性 D．挥发性
解析：
( http: / / www.21cnjy.com )
8H2O，由元素化合价变化可 ( http: / / www.21cnjy.com )知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L/mol＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。
答案：(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA
(3)AB第2课时 探究铁及其化合物氧化性或还原性
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．纯净铁的物理性质有( )
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑦
C．①③⑤⑦ D．全部
答案：B
2．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl
A．只有①②③ B．只有②③
C．只有①③④ D．全部
解析：Fe＋2FeCl3===3FeC ( http: / / www.21cnjy.com )l2、2Fe＋3Cl22FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、H2＋Cl2点燃,2HCl。
答案：D
3．将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．Fe2＋和Mg2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．H＋和Cu2＋
解析：放入足量铁粉所发生的反应为：
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋， ( http: / / www.21cnjy.com )Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，铁粉有余，则溶液中无H＋、Fe3＋、Cu2＋。
答案：B
4．[双选题]下列离子方程式书写不正确的是( )
A．铁跟稀H2SO4反应Fe＋2H＋===2Fe2＋＋H2↑
B．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
C．向氯化铁溶液中加入适量铁粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
D．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
解析：B中电荷不守恒、D中NH3·H2O为弱电解质，应写化学式。
答案：BD
5．[双选题]已知下述四个实验均能发生化学反应：
① ② ③ ④
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只作还原剂
B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应
D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成
解析：①中发生反应Fe＋Cu2＋== ( http: / / www.21cnjy.com )=Fe2＋＋Cu，其中铁作还原剂，A对；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋作还原剂，表现还原性，B错；③中反应为Cu＋
2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C错；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由
③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D对。
答案：AD
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(13分)写出除去下列杂质(括号内)所用试剂或方法，并写出对应的离子方程式(无离子方程式写化学反应方程式)。
编号 物质 试剂(或方法) 方程式
① FeCl3溶液(FeCl2)
② FeCl2溶液(FeCl3)
③ FeCl2溶液(CuCl2)
④ Fe(OH)3 [Fe(OH)2]
⑤ Cu粉(Fe粉)
答案：① 通入Cl2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
② Fe粉 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③ Fe粉 Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
④ 搅拌 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
⑤ 稀HCl(或稀H2SO4) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
7．(7分)将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________________。
(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有__________，一定没有__________。
(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有__________。
解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。
如果Fe有剩余，则容器内不可能有Fe3 ( http: / / www.21cnjy.com )＋和Cu2＋；如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有Cu2＋和Fe2＋，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有Fe3＋和Fe。
答案：(1)Fe3＋、Cu2＋ (2)Cu2＋、Fe2＋ Fe、Cu
(3)Fe3＋、Fe
8．(10分)(1)铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：FeCl2溶液(浅绿色)、FeCl3溶液(黄色)、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
①将补铁剂中的Fe2＋转化成Fe3＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
②若将Fe3＋转化成Fe2＋，结合你所选的试剂写出相关的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做________剂，具有________性。
(3)某同学根据铁元素价态特点，提出这样一 ( http: / / www.21cnjy.com )个观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉足量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl2。
假设2：该固体物质是______________________________________________________。
②设计实验方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法 实验现象 结论
在A溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液 酸性KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______
③根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
解析：(1)将Fe2＋转化成Fe3＋，需用氧化剂Cl2，将Fe3＋转化成Fe2＋加入铁粉或铜粉均可以实现。
(2)维生素C将F→F，说明维生素C具有还原性，做还原剂。
(3)Cl2与铁粉反应产物可能是FeCl3或 ( http: / / www.21cnjy.com )FeCl2，加入KSCN溶液呈红色可证明有Fe3＋，加入酸性KMnO4溶液，若红色不退去，证明不含Fe2＋。
答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)还原 还原
(3)①FeCl3 ②溶液呈红色 FeCl2
③2Fe＋3Cl22FeCl3
