第二章 章末测试
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第I卷 选择题 （共44分）
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55
一、选择题:(本题包括 10 小题, 每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共 20 分。)
1.下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质
2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A.硫酸、纯碱、石膏、氧气
B.醋酸、烧碱、明矾、干冰
C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水
D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷
3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是
A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸
4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧
能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体
内的活性氧，Na2SeO3的作用是
A．还原剂
B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
6．以下说法正确的是
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
8．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是
A．①③ B．③ C．①② D．③④
9．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
二、选择题:(本题包括 8小题, 每小题有1－2个答案，每小题3分，共 24 分。)
11．从海水中提取溴有如下反 ( http: / / www.21cnjy.com )应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+CO22CO
12．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
15．11P+15CuSO ( http: / / www.21cnjy.com )4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16．下列说法正确的是
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
17．关于氧化剂的叙述正确的是
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl ( http: / / www.21cnjy.com )－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
第II卷 非选择题 （共56分）
三、填空题（本题包括6小题，共31分）：
19． （3分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化。
20．（6分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br ( http: / / www.21cnjy.com )2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)
21．（6分）写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4 ，
K2SO4 ，NH4NO3 。
22．（6分）过氧化氢H2O2（ ( http: / / www.21cnjy.com )氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
23．（4分）将下列离子Na+、K+、Cu ( http: / / www.21cnjy.com )2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： 。
B组： 。
24．（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式 。
四、实验题（本题包括2小题，共16分）：
25．（6分）如图所示，在一烧杯中盛有 ( http: / / www.21cnjy.com )H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
⑴此实验中，观察到的现象有：
① ，
② 。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为 。
26. （10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）沉淀的化学式：
沉淀1 ，
沉淀2 ，
沉淀3 ；
（2）写出混合液+A的离子方程式：
。
溶液+B的离子方程式：
。
五、计算题（本题包括1小题，共9分）：
27.（9分）用KMnO4氧化密度 ( http: / / www.21cnjy.com )为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5％的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？
参考答案
一．二：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A B D D A D B B C
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A CD B BC B A A AD A
三．（共31分）
19. （3分） Fe3O4、CO、C、Fe
20. （6分）⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) ； (4) (5) (6) (7)（13）；（1）（14）
21. （6分）NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
K2SO4== 2K+ + SO42-
NH4NO3== NH4+ + NO3-
22. （6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
23. （4分）A组 Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组 Na+ K+ OH- CO32-（ A、B可对换）
24. （6分） K2CO3 、CuSO4（可对换）， Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
四．（共16分）
25. （6分）（1） ①溶液里有白色沉淀产生；②小球下沉到烧杯底；
（2）Ba2++2OH－+2H++SO42－ =BaSO4↓+4H2O
26. （10分）(1) AgCl, Cu(OH)2, BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
五．（共9分）
27. （9分）（1）29.2g, 18.25g
（2）5.6 L
Ba2+，Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2第二章 章末测试
（时间90分钟，满分100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）
1．下列物质中属于氧化物的是( )
A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4
2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
5．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是( )
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.硝酸银溶液中加入铜粉；2Ag++Cu=Cu2++2Ag
C．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑
D．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ===H2O
7. .(原创)下列电离方程式正确的是 （ ）
A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－
B.H2SO4===2H＋＋SO42－
C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2
D.KOH=K＋＋O2－＋H＋
8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 （ ）
A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋
B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-
C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－
D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是 （ ）
A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2
C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2
10.（原创） 有甲、乙、丙三种试液，在氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( )
A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4
C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3
11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）
A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液
C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)
12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是 ( http: / / www.21cnjy.com )一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是 （ ）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.KCl是还原产物
C.高铁酸钾中铁的化合价为 ＋7
D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子
13.（原创） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA
B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA
C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA
D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA
14.（2010年全国理综Ⅱ） 若在强热时分解的产物是
、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化
的N原子数之比为（ ）
A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还
原的P原子个数比是（ ） ( http: / / www.21cnjy.com )
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
16. （原创）某固体混合物可能由Na ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3、Na2SO4、CuSO4、 KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 将固体混合物溶于水，搅拌 溶液无色透明
（2） 向此溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀
（3） 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中 沉淀完全溶解，有气泡产生
（4） 向滤液中加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀产生
下列分析正确的是( )
A.固体混合物中肯定有KCl
B.固体混合物中可能含有Na2SO4
C.⑵中发生的离子反应为：Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4
D.固体混合物中肯定含有Na2CO3
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题(30分)
17.(6分)过氧化氢H2O2（氧 ( http: / / www.21cnjy.com )的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。
18. （6分）（2009，青岛高三模拟）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
三种物质依次是（填化学式）：A ( http: / / www.21cnjy.com ) 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应
氧化还原反应（填“是”或“否”）；这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
。
19.（4分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
⑴Cl－(SO42－)
⑵SO42－(CO32－)
⑶NaCl(NaOH)
⑷Fe2＋(Cu2＋)
20.(8分)按右图所示操作，充分反应后：
⑴I中铁丝上观察到的现象是 ；
反应的离子方程式为
⑵II中发生反应的化学方程式为
⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为 。
21.（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进
行了下列实验：
( http: / / www.21cnjy.com )
试判断，A、B分别是 。
写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式： 。
三．实验题（12分）
22. 28.某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：
① ；② ；
⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷装置C、D中现象 、
⑸在A、C、D三个装置发生的反应中属于氧化还原反应的化学方程式为：
。
四、计算题
23．（10分）已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：
3S+6KOH（浓）= 2K2S+K2SO3+3H2O，
若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度。
参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B
6. B A项铁与盐酸反应生成FeCl2;C项醋酸为弱酸，应用化学式表示；D项氧化物不能拆分，用化学式表示。
7. B A项未配平；C项注意化学式中角标的处理；D项原子团不能随意拆分。
8. C A项NaHSO4 溶于水后电离出 ( http: / / www.21cnjy.com )H＋,H＋与CO32－不能共存；B项OH－与Cu2＋不能共存；D项加入铁粉能产生H2，说明溶液中含有H＋，H＋与HCO3－不能共存。
9. B A项混合后有 ( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3沉淀出现，加足量硝酸，沉淀溶解且有气体生成，同时溶液中OH－也被H＋中和，再加AgNO3,无明显现象；C项混合后出现蓝色沉淀；D项混合后出现白色沉淀BaSO4,再加稀硝酸，沉淀不溶解，更无气体生成。
10. B 本题只能逐项验证。A项中加入
CaCl2不会再产生沉淀；C项加入Ba(NO3)2
不会再产生沉淀；D项加入Na2CO3，沉淀
不会完全溶解。
11. B 浓硫酸具有 ( http: / / www.21cnjy.com )较强的吸水性，不能敞口放置；硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置；氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置；过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。
12.B 反应中KClO所含Cl化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价降低，做氧化剂被还原，得到还原产物KCl；高铁酸钾中铁的化合价为 ＋6；反应中Fe(OH) 3 化合价升高，失电子。
13.D A项中H＋个数为0.02N ( http: / / www.21cnjy.com )A；B项铁反应化合价可能变化到+2或+3，故失去的电子数可能为2NA或3NA ；C项转移电子数为2NA。
14.B 根据硫酸铵的在强热时分解的产物可知，该分解反应为氧化还原反应。氧化还原反应中升降化合价总数相等，则SO2、NH3的计量数之比为3：1，硫酸铵分解的方程式为：3(NH4)2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 1:2
15.A 反应过程中化合价升高的P被氧化，有6个，化合价降低的P被还原，有5个。
16. D 溶于水得到无色透明 ( http: / / www.21cnjy.com )的溶液，说明没有CuSO4，加BaCl2出现沉淀说明Na2CO3和Na2SO4至少有一种，沉淀完全溶于硝酸，且有气体生成，说明定有Na2CO3,定无Na2SO4;加入AgNO3出现白色沉淀，不能证明有KCl,因为步骤(2)中加入了BaCl2.
17.（1）D （2）C
（3）Ag2O>H2O2>K2CrO4
（1）H2O2中氧的化合价若全部降低，则仅体现出它的氧化性
（2）H2O2中氧的化合价若部分降低，部分降低升高，则既体现它的氧化性又体现它的还原性。
（3）同一个氧化还原反应中，氧化性：①氧化剂＞氧化产物，②氧化剂＞还原剂。
18. CO2、H2O、Na2CO3; 否
H+＋HCO3－=H2O+CO2↑（或其它合理答案）
A项其它三种均为金属氧化物，而CO2为 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属氧化物；B项其它三种均为酸，而H2O不是；C项其它三种均为碱，而Na2CO3为盐。CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3,该反应中元素化合价均未改变，故不是氧化还原反应。离子方程式中HCO3－不能写成H+和CO32-的形式。
19..⑴BaCl2 ⑵H2SO4 ⑶ HCl ⑷Fe
⑴除去SO42－,一般用Ba2＋将 ( http: / / www.21cnjy.com )其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl－中所含SO42－选用BaCl2合适。⑵除去CO32－一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42－,故选用H2SO4.⑶除去OH－一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl,选用HCl较合适。⑷除去Cu2＋一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2＋,用铁单质合适。
20. 有一层红色的铜附着在铁丝表面， Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu
⑵Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
⑶Fe>Cu>Ag
金属性：Fe>Cu>Ag，故铁能置换出 ( http: / / www.21cnjy.com )铜，铜能置出银。反应⑴中还原剂为Fe,还原产物为Cu,还原性：Fe>Cu，反应⑵中，还原剂为Cu,还原产物为Ag,还原性：Cu>Ag。故还原性有：Fe>Cu>Ag
21. K2CO3 、CuSO4（可对换），
Cu2＋＋CＯ３2－＝CuCO3↓
根据质量守恒知混合物中含有：S ( http: / / www.21cnjy.com )O42-、Cu2+、CO32-、K+。这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3 、CuSO4；在水中能反应的离子是Cu2+ 和CO32-。
22..（1）锥形瓶；长颈漏斗
（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）
（3）D
（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红
（5）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2; H2＋CuO=Cu＋H2O
A装置为制取氢气装置，氢气还原氧化铜 ( http: / / www.21cnjy.com )在装置D中进行，反应过程中生成的水滴入装置C中。分析实验流程，浓硫酸起干燥的作用，氧化铜被还原现象为黑色CuO逐渐变红，水进入装置C，无水硫酸铜变蓝。装置A、D中反应均为置换反应，属于氧化还原反应，装置C中CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O,各元素化合价均为改变，不是氧化还原反应。
23.S的物质的量为：
设KOH物质的量为x
2S(被还原)～6KOH
2mol 6mol
0.05mol x
x=0.15mol
KOH溶液的物质的量的浓度为
mol·L—1
