第三节 硫的转化
第二课时
1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )
①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用
A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤
2．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B．浓硫酸在常温时可以与木炭反应
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．将浓硫酸和2 mol/L的硫酸在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图所示。分析a、b曲线变化的原因是( )
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A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水
C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
4．(富阳高一质检)将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )
A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
5．m g铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是(双选)( )
A. mol B. mol
C. g D. g
6．(常德高一质检)三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定试液中有SO。
方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解
方案乙：试液无沉淀白色沉淀
方案丙：试液无沉淀白色沉淀
试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由。
方案甲： ______________________________________________________
________________________________________________________________。
方案乙： _____________________ _______________________________
________________________________________________________________。
方案丙： ________________________________ _________________
________________________________________________________________。
7．(长沙高一质检)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
(2)试用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：
________→________→________→________。
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(3)实验时可观察到装置①中 ( http: / / www.21cnjy.com )A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是______________________。
(4)装置②中所加的固体药品是_ ( http: / / www.21cnjy.com )______，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是______________________________________。
(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。
8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化
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钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
9．A～H等8种物质存在如下图所示转化关系 ( http: / / www.21cnjy.com )(反应条件、部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)写出下列物质的化学式：
A________，B________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E―→F__________________________________________________________；
G―→H_________________________________________________________；
D的浓溶液与木炭反应的方程式：
________________________________________________________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是
________________________________________________________________。
参考答案
1.答案： A
2.解析： 使蔗糖碳化这是浓硫酸显示了 ( http: / / www.21cnjy.com )脱水性。浓硫酸与木炭的反应需要加热，在常温下不反应。浓硫酸是一种干燥剂，但它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，因其有酸性，所以不能干燥具有碱性的氨气。
答案： D
3.解析： 图中a曲线为稀硫酸，其质量减小，原因是溶液中的水蒸发了，b曲线为浓硫酸，其质量增加，原因是其吸收了空气中的水。
答案： B
4.解析： 锌与浓硫酸不会“钝化”，故A选项不正确；开始发生：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题C、D选项正确。
答案： CD
5.解析： Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
mol mol
参加反应的Cu、生成的SO2与被还原的H2SO4的物质的量相等。
答案： BC
6.答案： 方案甲：不严密。因为含有Ag＋而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
方案乙：严密。因为只有含有SO的无色透明溶液才会出现此方案的现象
方案丙：不严密。因为含有SO而不含SO的无色透明溶液，也会出现此方案的现象
7.解析： 由题中所给的各种装置可 ( http: / / www.21cnjy.com )知：④是反应发生器；①中有品红溶液，是用来验证SO2的装置；③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②可验证水蒸气。由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能确定水蒸气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后，再进入③，验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。
答案： (1)C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
(2)④ ② ① ③ (3)验证产物中有SO2 将SO2全部氧化吸收 确定产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4)无水CuSO4 水蒸气 气流通过①、③时会带出水蒸气，所以②必须放在①、③之前 (5)澄清石灰水 CO2
8.解析： Cu与浓HNO3反应后生成NO2，通入BaCl2溶液后生成硝酸，同时生成NO，C与浓H2SO4反应后生成了CO2、SO2。混合气体通入BaCl2溶液后SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但在酸性条件下不会生成BaCO3沉淀。所以选项A、B不正确，选项C正确，选项D正确，NO遇O2生成红棕色NO2气体。
答案： CD
9.解析： 本题有两个较为明显的突破口。根据“B是能使品红溶液退色的气体”可知B是SO2气体，则C是SO3，D是硫酸。根据“G是红棕色气体”可知G是NO2气体，逆推，F是NO气体，E是NH3。A能与硫酸反应放出SO2，其阴离子必然是亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，但已知A是正盐，可以确定其阴离子是亚硫酸根离子；同时A又能与NaOH溶液反应放出氨气，A中必然含有铵根离子。由此判断A为(NH4)2SO3。
答案： (1)(NH4)2SO3 ( http: / / www.21cnjy.com ) SO2 SO3 (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (3)取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见白色沉淀产生。再加入少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有SO第三节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
（课前预习）
一、自然界中的硫
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
1.硫元素常见的化合价有哪些
（思考）（1）、从氧化还原角度预测硫的性质： 。
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
2.硫单质
（1）物理性质
颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性
水中 酒精中 CS2中
存在同素异构现象________________________________
（2）化学性质
硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应
____________ ___________ _________ __________ ____________
1、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：
硫与铝反应
硫与铜反应
硫与汞反应（实验室用之除去洒落的汞）
硫与铁反应_______________________________________
(思考)（2）.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,说明什么？
（3）铁与硫的生成物中铁是 如何验证（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）
（4）写出Fe与氯气反应方程式
比较硫、氯气氧化性强弱 ，理由
2、硫在加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO ( http: / / www.21cnjy.com )2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？氧化剂还原剂各是什么物质？ 被氧化的物质和被还原的物质的质量比为 __________________________
小结：单质硫既有氧化性，又有还原性；（还原性，反应
氧化性，反应_________________________________）
因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
（课堂练习）
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是（ ）。
A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．紫色石蕊溶液 D．BaCl2溶液
3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
4．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
5．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
(课后练习)
1．Cl2和SO2 都具有漂白作用，都能 ( http: / / www.21cnjy.com )使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（ ）。
①溶液很快的褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
2．浓硫酸表现吸水性时，可做干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是（ ）。
①氨气 ②硫化氢 ③氢气 ④二氧化硫 ⑤氧气 ⑥溴化氢（还原性气体）
A．①②⑤ B．③④⑤ C．①④⑤ D．③④⑥
3．向50mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原H2SO4的物质的量为（ ）。
A．小于0.45mol B．等于0.45mol
C．在0.45mol与0.9.mol之间 D．大于0.90mol
4. SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为氧化性的反应是
A、SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B、SO2+ H2O = H2SO3
C、SO2+2KOH＝K2SO3+H2O D、SO2+C12+2H2O＝H2SO4+2HCI
5.硫通常是一种淡黄色的晶体，有橙色、有无色 ( http: / / www.21cnjy.com )、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：
(1)橙色的蒸气密度折算到标准状况下是11.42g/L,则它的化学式 。
(2)红棕色蒸气的质量是同体积空气的6.62倍，则它的化学式是 。
(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 。
此事实说明，硫有
6．X为一种黄色的单质，易溶于CS2 ( http: / / www.21cnjy.com )，A、B、C、D都是化合物，且A、B为气体，C、D为含钠的正盐，C中X的化合价比D中的低，按如图所示关系转化：
请判断各物质的化学式：
X _____；A_____；B_____；C_____；D______。
7．虚线框中的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，试填空：
（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的 ( http: / / www.21cnjy.com )连接顺序改为②、①、③，则可以检验出的物质是__________________；不能检出的物质是___________________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、② ( http: / / www.21cnjy.com )，则可检出的物质是___________________；不能检出的物质是___________________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、 ( http: / / www.21cnjy.com )③、①，则可以检出的物质是_________________；不能检出的物质是__________________。
第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化
学习目标：
1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化
2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、
还原性、漂白性）
3．掌握浓硫酸的强氧化性
4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治
学习过程：
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1、预测不同价态硫元素的性质
价态 性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
2、以H2S（或Na2S）、SO2（或NaSO3）、浓H2SO4为例进行实验探究
[知识回顾]
常见氧化剂
常见还原剂
含硫物质 性质 选择的试剂 实验现象 反应化学方程式
H2S（或Na2S） 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
SO2
HNO3
二氧化硫 还原性 KMnO4(H+)
O2
Cl2
Br2
HNO3
氧化性 H2S
Na2S
浓硫酸 氧化性 Na2S
H2S
KI
Cu
【思考讨论】
从物质分类角度预测H2S、SO2、浓H2SO4的性质
物质 类别 性质（用方程式表示）
H2S
SO2
浓H2SO4
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你 ( http: / / www.21cnjy.com )是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
课后练习：
区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（ ）
A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性
C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液
酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
已知SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）
A、立即褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色后复原 D、颜色不褪
下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
下列气体既具有氧化性又有还原性的是（ ）
A．SO2 B、SO3 C、O2 D、CO2第三节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫
【学习目标：】
1.了解硫元素在自然界中的转化。含硫物质在自然界的存在及主要来源。
2.认识单质硫的物理性质和化学性质。
【学习过程：】
一.自然界中不同价态硫元素间的转化
阅读教材85页和86页图3－3－2，回答下列问题：
硫元素常见的化合价有哪些？
2.火山爆发后地表中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
3.火山爆发后地下中不同价态的硫是如何转化？（画出转化关系图）
小结：自然界中的硫的存在状态：
例题1.下列物质中，能在自然界中长期存在的是( )
A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
二.认识单质硫
⑴、阅读课本p86总结出硫的物理性质主要有哪些？
常见的硫的同素异形体有哪些？
⑵ 硫的化学性质
【预测：】
1、S元素常见的化合价有－２，０，＋４，＋６，作为一种非金属单质，从氧化还原角度预测预测硫可能具有哪些化学性质？
2．硫是一种非金属单质，从物质分类的角度预测硫可以与哪些类别的物质反应？
A 硫与铁反应：
现象：
结论：
【问题】：
1.Fe与S反应实验中，只加热混合物一端就能继续反应,这是为什么？
2.铁与硫的生成物中铁是 （+2价还是+3价）如何验证？（生成物不溶于水而溶于稀盐酸）能否写出与盐酸反应方程式？
3．写出Fe与氯气反应方程式，并比较硫、氯气氧化性强弱说明理由。
[小结]：因硫不如氯气氧化性强， 硫与变价金属反应，一般生成 （填高或低）价金属化合物。
【试一试：】硫能与绝大多数的金属反应，能否写出下列反应的化学方程式？
硫与铝反应：
硫与铜反应：
硫与汞反应：
硫与银反应：
B、硫与氧气反应
现象：
结论：
C、硫是一种非金属，加热条件下能与氢气反应，写出反应的化学方程式
例题2.下列物质中，能通过单质间的化合反应直接得到的是（ ）
A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
[3] 用途：
自读课本p87.了解硫用途。
例题3. 黑火药爆炸所发生的主要反应得化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑，在此反应中硫表现什么性质？能否标出电子转移的数目？
【课后练习：】
1.下列关于叙述正确的是（ ）
A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精
B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化
C.只能以化合态存在于自然界中
D.硫是生物生长所需要的一种元素
2．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（ ）
A.FeS B.FeCl2 C.SO2 D.NO
3．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（ ）
A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体
B．硫不溶于水，而氯气能溶于水
C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价
D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态
4．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（ ）
A．氧化性 B.还原性.
C.既有氧化性又有还原性 D.既无氧化性又无还原性
5．炼丹家在炼丹时意外发现硫单质能处理汞，这是为什么？写出有关化学方程式，说明了硫单质具有什么性质？
6 .某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着的硫很难除去。一位同学利用如下的原理清洗：3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的（ ）
Ａ、氧化性
B、还原性
C、 既有氧化性又有还原性
D、既无氧化性有无还原性
第2课时不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治
【学习内容】
一．实验室里研究不同价态硫元素间的转化
（一）预测不同价态硫元素的性质
价态 性质
-2价的S
0价的S
+4价的S
+6价的S
（二）硫的几种常见的化合物
1、SO2的性质
A：物理性质：二氧化硫是一种 ( http: / / www.21cnjy.com ) 色 气味的 毒气体，易溶于水且生成 ，说明二氧化硫是一种 氧化物。
B化学性质：
（1）酸性氧化物（与CO2性质相似）
SO2+H2O=== （是它的酸酐）
SO2+NaOH=== + （SO2少量）
SO2+NaOH=== （SO2过量）
（2）氧化性：SO2→S
（3）还原性：SO2→SO42-
（4）漂白性：
现象：将SO2通入品红溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液后，品红溶液很快变为 溶液。再加热后，无色溶液又重新恢复为 色。原理： 。
[总结]总结学过的有漂白性的物质，并分析它们的漂白原理有何不同？
[迁移应用]①将SO2通 ( http: / / www.21cnjy.com )入到紫色石蕊试液中， 褪色，而将Cl2通入到紫色石蕊试液中，先 ，后 。
②将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体通入到品红试液中，发现品红并不褪色。解释其原理。
2、浓H2SO4的性质
A：物理性质：通常浓硫酸是无色油状液 ( http: / / www.21cnjy.com )体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。（稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。）
B：化学性质：
（1）强氧化性
①与金属的反应
浓H2SO4+Cu△ + +
[思考]
（1）此反应中表现了浓H2SO4的什么性质？氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
（2）反应规律：浓H2SO4+金属△ + +
[合作探究]常温下，为何盛浓H2SO4的容器可以用铁（铝）制品？
②与非金属的反应
浓H2SO4+C△ + +
[思考]1.在此反应中浓H2SO4表现了什么性质？
2.浓H2SO4、稀H2SO4的氧化性有何不同？
（2）吸水性
将浓H2SO4放置在空气中，其质量会 。
所以，可以用浓H2SO4来干燥 、 气体。
（3）脱水性
浓硫酸把蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中 ( http: / / www.21cnjy.com )的有机物按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。有机物被脱水后生成了黑色的炭（碳化），
C 工业生产：（接触法）
沸腾炉反应：
接触室反应：
吸收塔反应：
3、常见的硫酸盐:
石膏的化学式是 ，将石 ( http: / / www.21cnjy.com )膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏 （填化学式）； 用做钡餐透视，是因为它非常稳定.
三、酸雨及其防治
【阅读】：自读课90页，完成下列各题。
1.酸雨的形成与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。
2.结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。
3.在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？
4.我国目前主要利用的能源是煤。假如你 ( http: / / www.21cnjy.com )是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？
【课后练习】
1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
2、高温下FeSO4发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）
A、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4
3、下列不能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
A 石灰水 B KMnO4溶液 C 氯水 D 品红溶液
4、.有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铝的反应 B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应 D．稀硫酸与纯碱的反应
5、向50ml 18 mol·L-1浓H2SO4 溶液中加入足量的铜并加热，充分反应后，被还原的的物质的量为（ ）
A 小于0.45 mol
B 等于0.45 mol
C 在0.45 mol与0.9mol之间
D 大于0.9mol
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
（A）酸雨 （B）光化学烟雾 （C）臭氧空洞 （D）温室效应
7、能证明SO2有漂白性的是
（A）酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失
（B）显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失
（C）品红溶液中通入SO2后，红色消失
（D）氯水通入SO2气体后，淡黄绿色消失
8、酸雨形成的最主要原因是（ ）
A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料
C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气
9、下列反应中SO2被氧化的是（ ）
A、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O B、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C、SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3 D、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
10、在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（ ）
（A）一定有SO42- （B）一定有CO32－
（C）一定有Ag+ （D）可能有SO42-或Ag+第三节 硫的转化
第1课时 自然界中的硫
1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )
A．Cu B．H2
C．Fe D．O2
2．下列反应中，SO2表现氧化性的是( )
A．2SO2＋O22SO3
B．SO2＋H2O??H2SO3
C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
3．(梅州高一质检)将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )
A．有漂白性 B．有还原性
C．溶于水后显酸性 D．有氧化性
4．(泰安高一质检)Cl2和SO2都具有 ( http: / / www.21cnjy.com )漂白作用，能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①② B．①③
C．②③ D．②④
5．为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4
④灼热铜网 ⑤生石灰
A．①③④ B．②③④
C．②④③ D．③④⑤
6．在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体_______________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体_____________________。
(3)不时有火星从混合物中射出____________________________________。
7．已知SO2中硫元素的化合价为＋4，既可 ( http: / / www.21cnjy.com )降低为0，又可升高到＋6，因此SO2既能做氧化剂又能做还原剂。SO2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(其中X＝Cl、Br、I)。SO2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
(1)SO2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( )
A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性
C．SO2的氧化性 D．溴的氧化性
(2)在相同状况下，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。
A．立刻退色 B．慢慢退色
C．先退色后复原 D．颜色不退
8．将等体积的Na2S溶液与Na2SO3溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na2S与Na2SO3的物质的量之比为( )
A．2∶1 B．1∶2
C．2∶3 D．3∶2
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9．某课外小组利用上图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是
_______________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管 ( http: / / www.21cnjy.com )，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是
________________________________________________________________。
参考答案
1.解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D
2.解析： SO2表现氧化性，只能得电子，价态降低。只有C中→；而A、D中SO2均表现还原性；B是非氧化还原反应。
答案： C
3.解析： SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C
4.解析： Cl2和SO2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl2具有强氧化性，SO2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白 ( http: / / www.21cnjy.com )作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H2SO4会和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。
答案： C
5.解析： 除去杂质气体，必须不能 ( http: / / www.21cnjy.com )引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺序为：饱和NaHCO3(除SO2)→浓H2SO4(干燥)→灼热铜网(除O2)。
答案： B
6.答案： (1)S＋O2SO2
(2)Fe＋SFeS
(3)3Fe＋2O2Fe3O4
7.解析： (1)因为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，而导致溴水的颜色退去，故选D。
(2)SO2和Cl2相遇会发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故品红溶液颜色不退，故选D。
答案： (1)D (2)D
8.解析： Na2S溶液与Na2SO3溶液混 ( http: / / www.21cnjy.com )合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O。
答案： A
9.解析： 由实验装置和实 ( http: / / www.21cnjy.com )验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO2气体。
答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
