第四节 海水中的化学元素
学习目标：
1、掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。
2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。
知识回顾
1、氯碱工业
原理：_________________________________________。
2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（ ）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物 B、液氯无酸性，氯水有酸性
C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色，氯水呈黄绿色
新课预习
1、溴和碘
⑴海水中的溴元素主要以________形式存 ( http: / / www.21cnjy.com )在，人们把溴元素称之为_________。溴单质具有很强的___________，取用时应戴橡皮手套。
⑵氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在 ( http: / / www.21cnjy.com )同一纵列里，都属于_____族元素，简称____。它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。
⑶溴单质和碘单质不易溶于______，易溶于_________。
2、什么叫萃取？
3、根据教材100页活动·探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？
课堂学案
三、溴和海水提溴
1、溴单质和碘单质的物理性质
<演示实验1>：观察溴单质和碘单质的状态、颜 ( http: / / www.21cnjy.com )色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
物理性质 溴单质 碘单质
颜色
状态
溶解性和溶液颜色 水中
酒精中
四氯化碳中
<演示实验2>：给碘锤加热，观察发生的现象。
【交流讨论】
1、在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
3、如何选择萃取液？
【活动探究】 我们已经认识 ( http: / / www.21cnjy.com )了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式
<思考>：
1、通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？
【指导阅读】 阅读教材，思考并回答下列问题：
1、海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
课后学案
1、在电解食盐水之前，需要 ( http: / / www.21cnjy.com )提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③
C、②⑤④①③ D、⑤②④③①
2、0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（ ）
A．Na B．Mg C．Fe D．Cu
3、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产 ( http: / / www.21cnjy.com )生Cl2，若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）
A．只有①和②处 B．只有②处
C．只有②处和③处 D．只有②、③、④处
4、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩余的物质是 （ ）
A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl
5、已知某溶液中Cl—，Br—，I—的物质的量之比为2：3：4现欲是溶液中的Cl—，Br—，I—的物质的量之比变成4：3：2，要通入Cl2的物质的量是原溶液中I—的物质的量的 ( ) A、 B、 C、 D、
6、在反应2KMnO4＋16HCl＝2Mn ( http: / / www.21cnjy.com )Cl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，试从氧化还原与元素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
（1）___________元素被氧化，________是氧化剂。
（2）___________是氧化产物，_______发生氧化反应。
7、a b c d四个集气瓶中装有氯气、氢 ( http: / / www.21cnjy.com )气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若a d两瓶气体混合见光爆炸，a b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则c瓶气体是______________
8、在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有的Br—被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度
参考答案：
知识回顾
3.BD 4.AB
课后学案
1.C 2.BD 3.D 4.D 5.C
饱和食盐水
氯气
氢氧化钠
氢气
合成农药等
冶金工业等
造纸、玻璃等
漂白剂
盐酸第四节 海水中的元素
1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、CCl4溶液
C．溴水、苯 D．硝酸、AgNO3溶液
2．在科技活动晚会上，某同学向甲、乙两张白纸上分别喷洒两种不同的试剂，甲变成一幅蓝色图画，乙变成一幅红色图画，下列叙述不正确的是( )
A．甲中的图画事先由淀粉溶液作成，后来喷洒的是碘水
B．乙中的图画事先由NaClO溶液作成，后来喷洒的是酚酞溶液
C．乙中的图画事先由酚酞作成，后来喷洒的是NaOH溶液
D．甲、乙两张纸上均发生了化学反应
3. 某强酸性溶液中可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中( )
A．不含NO，也不含Fe3＋ B．含有NO、I－、Cl－
C．含I－，但不能确定是否含Cl－ D．含有Fe3＋
4．向100 mL FeCl2溶液中滴入 ( http: / / www.21cnjy.com )含Br2 0.05 mol的溴水，测得加入的溴已完全反应，形成的溶液不含Fe2＋，则原FeCl2溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．1.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
5．通过置换反应不可能生成( )
A．Fe3O4 B．F2 C．Al2O3 D．C
6．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列反应不能发生的是( )
A．HCN－H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O
7．2009年夏天，因连日下雨，雨水漏进台 ( http: / / www.21cnjy.com )北市区一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是( )
A．人群应该向着低洼处紧急疏散
B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气
C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液
D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应
8．某化学兴趣小组在阅读科技文献时遇到了一 ( http: / / www.21cnjy.com )种化合物“碘酸碘”，通过查阅资料知该化合物中碘呈＋3和＋5两种价态，下面是该小组同学写出的化学式，你认为合理的是( )
A．I2O4 B．I4O9 C．I3O7 D．I5O10
9．用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I－并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I－完全氧化成IO，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入 ( http: / / www.21cnjy.com )肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I－形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式：_________________________________________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①_________________________________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个小烧杯 ( http: / / www.21cnjy.com )里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，______________________________________________________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失， ( http: / / www.21cnjy.com )经过一次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里I－的量的________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的________倍。
10. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
( http: / / www.21cnjy.com )
试回答：
(1)乙、丁中溶质的分子式：乙________，丁__________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________(填字母编号)。
A．除去未反应的NO B．除去未反应的I－
C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是____________和__________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是____________________________________________。
(5)甲物质见光易变黑，反应的化学方程式为_____________________________
__________________________________________________________________。
11. 为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色退去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
(1)该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。
(2)该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。
(3)该清液中滴加盐酸可产生大量气体。
(4)该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。
( http: / / www.21cnjy.com )
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条 ( http: / / www.21cnjy.com )上有极强的漂白作用说明该清液中含有________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有________离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________(用化学式表示)。
(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用________溶液。
(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集 ( http: / / www.21cnjy.com )气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置________(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_____________________________________________________________。
(4)该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式，为_____________。
12．工业上制备单质碘的方 ( http: / / www.21cnjy.com )法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出碘。试问：
(1)若要使碘酸盐的利用 ( http: / / www.21cnjy.com )率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为___________________________________________________________________。
(2)根据GB5461——《国家食用盐 ( http: / / www.21cnjy.com )标准》，碘元素含量为20～50 mg/kg 为合格。为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250 g某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO全部转化成I2，生成的I2再用0.010 mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定(反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，滴定到终点时用去12.0 mL硫代硫酸钠溶液，试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(写出具体的计算过程)。
参考答案
1.解析：可溶性卤化物可用下列两种方法鉴别：
(1)在3种试样中各取少许，分别加入氯 ( http: / / www.21cnjy.com )水，再加入CCl4后振荡、静置。液体分层，下层为紫红色的原试样为碘化物；因为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，生成的I2被CCl4萃取呈紫红色；同理，下层为橙红色的原试样为溴化物；另一种会在下层出现黄绿色则为氯化物，因为Cl2溶解在CCl4层中。
(2)在3种试样中各取少许，分别滴 ( http: / / www.21cnjy.com )加AgNO3溶液和稀HNO3，产生的白色沉淀是AgCl，原试样为氯化物；产生的浅黄色沉淀是AgBr，原试样为溴化物；产生的黄色沉淀为AgI，原试样为碘化物。
答案：BD
2.解析：ClO－有强氧化性，具有漂白性，可使红色消失。
答案：B
3.解析：NO、I－、Cl－、Fe3＋ ( http: / / www.21cnjy.com )四种离子中只有I－能被Br2氧化，所以溶液中必存在I－；由于在强酸性溶液中NO和Fe3＋都能把I－氧化，即NO、Fe3＋都不能跟I－共存；Cl－不参与反应，所以无法确定它的存在与否。
答案：AC
4.解析：由关系式2Fe2＋～Br2 ( http: / / www.21cnjy.com )知c(FeCl2)10010－3 mol∶0.05 mol＝2∶1，即c(FeCl2)＝1 mol·L－1。
答案：B
5.解析：F2是氧化性最强的单质，没有 ( http: / / www.21cnjy.com )哪种单质能从其氟化物中置换出来，对A，反应为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；对C，反应为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；对D，反应为2Mg＋CO22MgO＋C。
答案：B
6.解析：由信息知：(CN)2与卤素单质的性质相似，由卤素单质的性质类比可知B、D正确；NaCN溶液呈碱性，可知HCN是弱酸，故A正确。
答案：C
7.解析：漂白粉的主要成分为C ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2、Ca(ClO)2，在酸性环境中，Cl－、ClO－发生氧化还原反应而产生氯气：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
答案：B
8.解析：先找到我们熟悉的化合物碘酸钾 ( http: / / www.21cnjy.com )(碘盐中的成分)知碘元素显＋5价，则另一部分呈＋3价，则写出该化合物的化学式为I(IO3)3，所以分子式为I4O9。
答案：B
9.解析：考查氧化还原和萃取分液的实验操作。
5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2 ( http: / / www.21cnjy.com )O，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I－，这样得到的I－是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I－的量是原溶液里的量的6n倍。
答案：(1)5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O
(2)①取下漏斗口上的塞子[或使塞子上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔] ②迅速关闭活塞 (3)6 6n
10.解析：据框图可知甲为A ( http: / / www.21cnjy.com )gI，见光易分解：2AgI2Ag＋I2；AgI与铁屑、水搅拌，会缓慢反应置换出Ag，同时生成乙(FeI2)，过滤所得Ag中会混有未反应的Fe，可用稀H2SO4浸洗除去；FeI2溶液中通稍过量的Cl2时，发生反应：2FeI2＋3Cl2===2FeCl3＋2I2，提纯I2可利用其易升华的特性，采用加热的方法，也可利用其易溶于有机溶剂，采用萃取的方法。
答案：(1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃取 (4)将I2加到淀粉溶液中，溶液呈蓝色
(5)2AgI2Ag＋I2
11.解析：氯气溶解于水，发生反应：C ( http: / / www.21cnjy.com )l2＋H2O??HCl＋HClO，生成的HCl与CaCO3发生反应：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，因实验一只产生少量气体，故发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。
答案：(1)HClO Ca2＋ CO2 ( http: / / www.21cnjy.com ) CaCO3 (2)饱和NaHCO3 (3)A 选用B装置操作较为方便。若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逃逸且操作也不方便 (4)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O===Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2
12.解析：(1)由题意可知第二步的反应 ( http: / / www.21cnjy.com )物为I－、H＋、IO，生成物有I2、H2O，离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。要使碘酸盐利用率最高，需将碘元素全部转化为I2，由题给信息及(1)中反应知，碘酸盐在第一步和第二步反应中用量之比为5∶1。
(2)由反应转化关系可建立关系式：
IO～3I2～6S2O，则：
n(I)＝n(IO)＝1/60.010 mol/L12.0 mL10－3 L/mL＝210－5 mol，
m(I)＝210－5127103/(25010－3)＝10.16 mg/kg，小于20 mg/kg，即为不合格产品。
答案：(1)5∶1 (2)否 计算过程见解析第四节 海水中的元素
1．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A．蒸馏 B．蒸发
C．过滤 D．搅拌
2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( )
A．海水Mg(OH)2Mg
B．海水Mg(OH)2MgCl 2Mg
C．海水MgCl2Mg
D．海水MgCl2Mg
3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )
A．四氯化碳 B．汽油
C．酒精 D．碘化钾溶液
4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )
A．适量KBr B．适量溴蒸气
C．适量KI D．适量AgNO3溶液
5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X ( http: / / www.21cnjy.com )－(X－为Cl－、Br－、I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
6．(苏州高一质检)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯水后 ( http: / / www.21cnjy.com )，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为____________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )，溶液中有_______生成，原因用离子方程式表示为____________________ _____________
________________________________________________________________。
7．实验探究是体验知识产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：
实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较
实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 实验结论
①NaCl溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
(1)完成该实验需用到的仪器是
________________________________________________________________；
(2)CCl4在实验中所起的作用是
________________________________________________________________；
(3)在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为
________________________________________________________________；
(4)该同学的实验缺陷是
________________________________________________________________，
改进的办法是
________________________________________________________________。
8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。某化学兴趣小组，欲对海水进行研究。同学们提出了下列问题。请回答下列问题。
(1)导致海水有咸味的物质是________(写化学式)，它的最大用途是________________。
(2)从海水中提取NaCl，采用的方法是____________。
(3)提取NaCl后剩余的海水(苦卤)可用来提取Mg和Br2。请你设计提取Mg和Br2的工业流程。
①__________________________________________
②__________________________________________
(4)请你写出提取镁过程中发生氧化还原反应的化学方程式：
__________________________。
(5)从苦卤中提取Mg后，再用来提取Br2是否合适？为什么？
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
9．已知某溶液中Cl－、Br－、I ( http: / / www.21cnjy.com )－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
10．某化学兴趣小组在探究卤素单质的 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2＋？Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(1)甲同学认为：Br2不能氧化Fe2 ( http: / / www.21cnjy.com )＋、Fe3＋的氧化性大于Br2，产生上述现象的原因不是因化学反应所致，溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
(2)乙同学认为：Br2 ( http: / / www.21cnjy.com )将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋的氧化性小于Br2，产生上述现象的原因是因化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试剂；b.CCl4；c.无水酒精；d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)。
选用试剂 实验现象
方案1
方案2
(4)氧化性：Br2>Fe3＋。故 ( http: / / www.21cnjy.com )在FeCl2中滴入1～2滴溴水，溶液呈黄色。发生反应的离子方程式是____________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。
参考答案
1.解析： 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案： B
2答案： B
3.解析： 四氯化碳密度 ( http: / / www.21cnjy.com )比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案： A
4.解析： 利用反应：2KBr＋C ( http: / / www.21cnjy.com )l2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。
答案： A
5.解析： 本题重点考查了基础知 ( http: / / www.21cnjy.com )识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色，单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2。结合题目信息，甲溶液为橙色，说明甲溶液内含Br－；丙溶液不变色，说明丙溶液里无I－或Br－，则只能有Cl－，则乙溶液里一定含I－。
答案： B
6.答案： (1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
7.答案： (1)试管、(胶头)滴 ( http: / / www.21cnjy.com )管 (2)萃取剂 (3)从无色变到橙色(或橙红色或红棕色) (4)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水(或将溴水滴在淀粉KI试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可)
8.答案： (1)NaCl 化工生产
(2)晒盐(或蒸发水分)
(3)① ②
(4)MgCl2Mg＋Cl2↑
(5)不合适，因为提取镁的 ( http: / / www.21cnjy.com )母液中，含有过量Ca(OH)2，通入的Cl2将与Ca(OH)2反应而被吸收，增大了Cl2的用量，从而增加了经济投入
9.解析： 设原溶液中Cl－、 ( http: / / www.21cnjy.com )Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1/4。
答案： C
10.答案： (1)Br2 (2)Fe3＋
(3)
方案1 b CCl4层无色
方案2 d 溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (5)Fe2＋第2课时 溴 海水提溴
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．[双选题]下列说法不正确的是( )
A．溴在海水中以游离态形式存在
B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤
C．提取时利用了溴单质的挥发性
D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同
解析：海水中的溴以化合态形式存在溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。
答案：AD
2．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：该反应为氧化还原反应，Br－是还原剂，Cl2是氧化剂，故Cl2的氧化性强于Br2。
答案：D
3．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )
A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2
C．NaCl、NaBr D．NaCl
解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、N ( http: / / www.21cnjy.com )aBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。
答案：D
4．[双选题]下面的叙述正确的是( )
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗
B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C．漂白粉不可露置在空气中保存
D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘
解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇 ( http: / / www.21cnjy.com )或热NaOH溶液除I2污迹。漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。
答案：BC
5．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，
现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝4∶3∶2。那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的( )
A. B.
C. D.
解析：设原溶液中Cl－、B ( http: / / www.21cnjy.com )r－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－ 的物质的量之比为1∶4。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(6分)①KCl晶体 ②H2S气体 ③CCl4 ④Mg ⑤NaOH ⑥Na2CO3 ⑦Na2SO3 ⑧FeBr2用序号填空：
将溴水分别与①～⑧种物质混合
(1)不能使溴水退色的是________，其中属于物理变化的是________。
(2)为防溴蒸气逸出污染空气，实验室一般用________吸收。若有溴蒸气外逸，为避免中毒一般用浸有________溶液的毛巾捂住口鼻。
解析：溴与KCl不反应，与H2S反应 ( http: / / www.21cnjy.com )：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴水可被CCl4萃取而使水层颜色退去。溴与Mg反应生成MgBr2，溴与NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO，溴水中的HBr可与Na2CO3反应，而使溴水中的Br2继续与水反应掉。Br2可氧化Na2SO3及FeBr2，但生成Fe3＋为棕黄色。因此溴水不退色的有①和⑧。萃取是物理变化。实验室常用NaOH溶液吸收Br2气体，但为防人吸收Br2气体，用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住口鼻。
答案：(1)①⑧ ③
(2)⑤ ⑥
7．(10分)(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现________色，原因用化学方程式表示为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若向滤液中加入适量的氯 ( http: / / www.21cnjy.com )水后，溶液呈________色，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。
(3)若向此滤液中加入适量的硝 ( http: / / www.21cnjy.com )酸银溶液，溶液中有________生成，原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：溴水中含Br2而使其显橙色， ( http: / / www.21cnjy.com )加入Mg粉后发生Mg＋Br2===MgBr2反应，溶液变为无色。若加入氯水后发生反应MgBr2＋Cl2===Br2＋MgCl2。若加入适量AgNO3溶液发生2AgNO3＋MgBr2===2AgBr↓＋Mg(NO3)2反应，即有浅黄色沉淀生成。
答案：(1)无 Mg＋Br2===MgBr2
(2)橙 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
(3)浅黄色沉淀 Ag＋＋Br－===AgBr↓
8．(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究 ( http: / / www.21cnjy.com )卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题
Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)
选用试剂 实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展
氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量 ( http: / / www.21cnjy.com )的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入 ( http: / / www.21cnjy.com )2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________________________________。
解析：(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3＋，检不出Br2开始，考虑所选试剂及现象。
(4)②由于氧化性Cl2＞Br2 ( http: / / www.21cnjy.com )＞Fe3＋，在FeBr2溶液中加入氯水，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化。
设FeBr2的物质的量为x mol，
则有x mol Fe2＋，2x mol Br－
根据电子转移守恒可知
(x＋)＝2
x＝0.1
c(FeBr2)＝＝1 mol·L－1。
答案：(2)①Br2 ②Fe3＋
(3)
方案1 b CCl4层无色
方案2 d 溶液变红色
(4)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
①Fe2＋ ②1 mol·L－1《第4节 海水中的元素》第一课时学案
（课前预习）
一、海水—元素宝库
1. 常量元素 包括 11种。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在这些盐类中 占80%以上。
2. 微量元素 ，其中重要的三种元素是 锂是 的重要材料之一，也是制 的原料。人体缺乏碘，易形成 既是我们常说的 ，食用盐中加入一定量的 以确保人体对碘的摄入量。铀元素可以 。
3.氯碱工业的原理（用化学方程式表示）___________________________________
氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？_______________________
写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式 ____________________________
________________________________________
二、镁与海水提镁
1.海水提镁
(思考)（1）贝壳的用途是（写化学方程式）___________________________
(2) 海水中提取镁的工艺流程（写出方程式）
A_______________________________；
B______________________________；
C电解氯化镁_______________________________
2.金属镁性质
颜 色 状 态 硬 度 密 度
（1）、物理性质
（2）、化学性质
镁的原子结构示意图____________________预测镁的性质：镁在反应中_________电子做__________
实验内容 化学方程式 实验结论
镁与氧气反应
镁与二氧化碳反应
镁与热水反应
(思考)（3）可燃物燃烧时，一定能用CO2灭火？如不能，用方程式表示：
（课堂练习）
1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I ⑤Mg ⑥U 属于海水中的微量元素的是
A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥
2. 下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是
A. 锂是热核反应的重要原料之一
B. 碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大
C. 镁用于制造飞机、汽车、火箭，有"国防金属"的美誉
D. 铀是制造氢弹的主要原料
3. 下列关于镁的叙述中，不正确的是
A. 在空气中镁燃烧时发出耀眼白光
B. 由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C. 镁能跟盐酸反应放出H2
D. 镁常用做还原剂和脱氧剂
4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤 ( http: / / www.21cnjy.com )：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
(A)②④⑤③① (B)③②④①⑤
(C)③④②⑤① (D)②④③⑤①
（课后练习）
1、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
(A)氯、溴、碘 (B)钠、镁、
(C)烧碱、氢气 (D)食盐、淡水
2、 相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4
3、 镁粉在焰火、闪光粉中是 ( http: / / www.21cnjy.com )不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2可作为冷却气体的是
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
4、 将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2LH2(在标准状况下)，此金属混合物可能组成是
A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe D. Mg、Al
5、 镁是制造飞机的原料 ( http: / / www.21cnjy.com )之一，某飞机的材料是Mg－Al合金。一课外活动小组得到了制造这种飞机的边角料，欲对其进行研究。如果将10.0g这种材料放入足量的稀硫酸中预计可收集到的气体在标准状况下的体积是（ ）
A.9.33L B.12.4L C.10.0L D.16.8L
6、100ml0.30mol/LNa2S ( http: / / www.21cnjy.com )O4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相
同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L
7、从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）
A、海水→ Mg(OH)2→ Mg
B、海水→ Mg(OH)2 → MgO → Mg
C、海水→ MgCl2→溶液→ MgCl2晶体→ Mg
D、海水→ Mg(OH)2 → MgCl2溶液→ MgCl2(溶融) → Mg
8、工业上制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，知宜作冷却剂的是（ ）
A、空气 B、CO2 C、N2 D、H2
9、 镁不仅能在O2中燃烧，还能在N2 ( http: / / www.21cnjy.com )、CO2气体中燃烧，镁也能在SO2气体中燃烧(与在CO2中燃烧相似)。上述反应的化学反应方程式依次为：
①____________________________ ②____________________________
③____________________________ ④____________________________
其中，反应②的产物与水反应产生白色沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )，并放出有刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式：_____________________________ _
该反应属于______________反应（填基本反应类型）反应③的现象为_______________________________________________
10、下列框图中，G有 强氧化性，F可以循环利用。
( http: / / www.21cnjy.com )
请回答：
(1)写出A,B,C,D,E,F,G的化学式
A： B： C： D： E： F： G：
(2)写出下列反应的离子方程式
饱和食盐水→A+B+C： 。
B + C →E + F：
11、有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种的混合物进行下列实验：
（1）溶于水，得无色溶液。
（2）在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（3）再滴加稀硝酸，沉淀量 ( http: / / www.21cnjy.com )减少但不消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断，白色固体一定含有的成分是_________，可能含有的成分是______________。请写出上述实验中有关反应的离子方程式：_______________________________
12、有稀硝酸、NaCl溶液、NaOH溶液和稀盐酸四种无色溶液，标签均已脱落，如何用最少种数的试剂和最简便的方法将它们一一鉴别出来
13、 20℃时，NaCl的溶解度 ( http: / / www.21cnjy.com )是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，求在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？
答案
（思考）（1）制备石灰 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)A: Ca(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2 +MgCl2==Mg (OH)2+ CaCl2 B: Mg (OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
C: MgCl2 ==通电== Mg + Cl2↑
(3)不一定 2Mg+CO22MgO+C
（课堂练习）1、B 2、D 3、B 4、D
(课后练习)
1、D 2、C 3、C 4、A 5、C 6、C 7、D 8、D
9、2Mg+O22MgO N2+3 Mg=点燃= Mg3N2 N2+3 Mg Mg3N2
2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SO22MgO+S
Mg3N2+6 H2O=3 Mg (OH)2↓+2NH3↑
10、（1）A：H2 C：NaOH D：HCl E：NaClO F：NaCl G：HClO
（2）略
11、（3）KCl、K2CO3 KNO3 Ag++Cl-== AgCl↓
2Ag++ CO32-== Ag2 CO3↓ Ag2 CO3+2HNO3=CO2↑+ 2Ag NO3
12、石蕊试液
稀硝酸→先变红后退色
NaCl溶液→不变色
NaOH溶液→变蓝色
稀盐酸→变红色
13、c(NaCl)=5.07mol/L第1课时 海水—元素的宝库 海水提镁
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)
1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCl，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。
答案：D
2．[双选题]下列有关镁的叙述中，正确的是( )
A．镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭
B．镁不能与浓硝酸反应
C．镁制容器可以贮存、运输浓硫酸
D．镁在CO2中燃烧的产物不全为MgO
解析：干粉灭火器中充有NaHCO3 ( http: / / www.21cnjy.com )粉末，喷出后受热易分解生成CO2来灭火，但镁与CO2能反应生成MgO和C，故A、D正确。常温下镁可与浓HNO3、浓H2SO4反应，B、C都错。
答案：AD
3．一定量的Mg和MgO的混 ( http: / / www.21cnjy.com )合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是( )
A．100 mL
B．50 mL
C．25 mL
D．由于Mg、MgO的质量未知无法判断
解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有N ( http: / / www.21cnjy.com )aCl时，所加NaOH溶液的体积最小。由电荷守恒得n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 L2 mol·L－1＝0.2 mol，所需NaOH溶液的体积为50 mL。
答案：B
4．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的 ( http: / / www.21cnjy.com )混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁
C．铝 D．镁
解析：n(H2)＝＝0.5 mol，生成0 ( http: / / www.21cnjy.com ).5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有Al的质量小于10 g。
答案：C
5．[双选题]某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：
①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；
②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；
③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；
④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去
下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是( )
A．镁粉只直接与溴水中的溴反应
B．镁粉可与溴水中的酸反应
C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的
D．镁粉在水的催化下与溴发生反应
解析：由①说明Mg与冷水不反应，由③说明Mg与液溴不反应，②说明Mg与溴水中的酸缓慢反应生成H2。④加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。
答案：BD
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)
6．(6分)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡 ( http: / / www.21cnjy.com )化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)；
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯 ( http: / / www.21cnjy.com )气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
试写出④的化学反应方程式______________________________________________。
解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠的反应属于复分解反应。
答案：(1)物理变化
(2)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O
7．(11分)已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。
试回答：
(1)镁在空气中燃烧，除发 ( http: / / www.21cnjy.com )生反应N2＋3MgMg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是________________________________。
(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？
________________________________________________________________________。
(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识？
________________________________________________________________________。
(5)如果等质量的镁分别在足量氧气 ( http: / / www.21cnjy.com )、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小顺序为________________。
解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、O2、CO2的性质及浓度来分析与Mg反应的产物及现象。
镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产 ( http: / / www.21cnjy.com )物较复杂。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的放热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。由题给方程式知，24 g镁与O2反应，质量增加16 g，与N2反应，质量增大 g，与CO2反应，质量增大22 g，故有m3>m1>m2。
答案：(1)2Mg＋O22MgO，
2Mg＋CO22MgO＋C
(2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成大量白烟
(3)不是，因为氮气比氧气稳定
(4)燃烧不一定有氧气参加
(5)m3>m1>m2
8．(13分)实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(Mg3N2遇水剧烈反应)。
(1)如果气体从左向右流，则 ( http: / / www.21cnjy.com )上述仪器装置正确连接顺序是：________、________、________、________、________(填装置的序号)。
(2)各个装置中导管连接的正确顺序是
G―→________、________―→__________、__________―→__________、__________―→__________。
(3)实验开始时，应先在________(填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有____________粉装置的酒精灯和装有________粉装置的酒精灯。
(4)浓硫酸的作用是________________，饱和氢氧化钠溶液的作用是________________，发生反应的化学方程式为：________________________。装置⑤的作用是____________，发生反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
(5)装置①中发生反应的化学方程式为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)实验装置⑤出来的气体是______________。
解析：空气是氮气的来源，首先要制得 ( http: / / www.21cnjy.com )较纯净而且干燥的氮气，即要除去空气中的O2(用加热的铜粉)、CO2(用NaOH溶液)、H2O(用浓H2SO4)，一般先通过溶液除杂，再干燥，最后加热固体粉末除杂。为防止制得的Mg3N2不纯净，在Mg与N2反应前，应先排尽装置中的空气，故酒精灯的点燃顺序是先⑤后①。
答案：(1)④ ③ ② ⑤ ① (2)F E D C M N A
(3)H 铜 镁 (4) ( http: / / www.21cnjy.com )除去空气中的水蒸气 除去空气中少量的CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 除去空气中的O2 2Cu＋O2△,2CuO (5)3Mg＋N2△,Mg3N2 (6)氮气
