【核心素养目标】人教版(2019)高中化学 选择性必修1 4.2 电解池(第1课时 电解原理)

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名称 【核心素养目标】人教版(2019)高中化学 选择性必修1 4.2 电解池(第1课时 电解原理)
格式 pptx
文件大小 67.0MB
资源类型 试卷
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-07-22 13:11:17

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文档简介

(共21张PPT)
第二节 电解池 
第1课时 电解原理
人教版选择性必修1
榆次一中 李金虎
学习目标
1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.了解电解池的工作原理,认识电解在实现物质转化和能量储存中的具体应用。
学习目标
1.通过从宏观和微观的角度理解电解池中电子的移动,阴阳离子的移动、阴阳两极上的反应及其变化,电流形成的过程和原理。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2.通过建立对电解过程的系统分析认识的思维模型,理解电解的规律,会判断电解的产物,会书写电解的电极反应式和总反应式。培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
素养目标
情境引入
自1800年,伏打发明了伏打电池后,科学家们纷纷开始利用伏打电池研究电的化学效应,对水、盐溶液,熔融固体化合物进行通电实验,其中英国化学家戴维利用伏打电堆电解制得了钠、钾、镁、钙、锶、钡等多种元素,成为发现最多新元素的科学家。
戴维
教学过程
一、电解CuCl2溶液
1. 实验探究:在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液,插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源,观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
教学过程
教学过程
实验现象 实验结论
电流表偏转 电解质溶液导电,形成闭合回路
与负极相连的石墨棒上——阴极 逐渐覆盖了一层红色物质 析出金属铜
与正极相连的石墨棒上——阳极 有刺激性气味的气体产生,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 产生了氯气
教学过程
2.原理探究
(1)氯化铜溶液中的电离过程有
①CuCl2=Cu2++2Cl-,②H2O H++OH-;
溶液中存在的离子有Cu2+、Cl-、H+、OH-,
通电前,这些离子在溶液中作自由运动。
通电前
通电后
(2)通电时,在电场的作用下,溶液中的离子作定向运动,即Cl-、OH-趋向阳极,Cu2+、H+趋向阴极。
教学过程
总反应式是Cu2++2Cl- Cu+Cl2
3.电极反应式
Cu2++2e-=Cu
2Cl--2e-= Cl2↑
4. 结论:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程。
教学过程
二、电解原理
1.电解
使电流通过电解质溶液(或熔融电解质),在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2 .放电
当离子到达电极时,失去/获得电子,发生氧化/还原反应的过程,称为放电。
教学过程
3.电解池
(1)定义:把电能转化为化学能的装置,叫做电解池,也叫电解槽。
(2)电解池的构成条件
①有外接直流电源。
②有与电源相连的两个电极。
其中与电源正极相连的叫阳极,与电源负极相连的叫阴极。
③电解质溶液或熔融电解质。
④形成闭合回路。
二、电解原理
教学过程
(3)电极名称及电极反应式(以惰性电极电解CuCl2溶液为例)
(4)电子和离子移动方向
电子:从电源负极流向电解池的阴极,从电解池的阳极流向电源的正极。
离子:阳离子移向电解池的阴极;阴离子移向电解池的阳极。
教学过程
请结合右图绘制反映电解池工作原理的示意图,并与同学交流。示意图要求包括以下内容:
(1)注明电解池的组成;
(2)标明氧化反应和还原反应发生的区域;
(3)标明电子的运动方向和阴离子、阳离子的迁移方向。
思考与讨论:
教学过程
电解池工作原理示意图
教学过程
电解池中阳极、阴极的判断
①电子流向:
电源负极→阴极,阳极→电源正极
②离子移动方向:
阳离子移向阴极,阴离子移向阳极
③电流闭合:
电源正极→阳极→溶液→阴极→电源负极
教学过程
(1)电解时必须使用直流电源,不能使用交流电源。
(2)常见的惰性电极指石墨、铂(Pt)、金(Au),活性电极是指金属活动性顺序中Ag和Ag之前的金属。
(3)电解过程是化学变化,而金属的导电是物理变化;书写电解总反应式要注明“电解”或“通电”这一反应条件。
(4)原电池装置和电解池装置的最大区别是看有无外接直流电源,有外接直流电源的是电解池。
【点拨】
下列关于电解池工作原理的说法中,错误的是(  )
A.一种将电能转变成化学能的装置
B.电解池中阳极与直流电源的正极相连
C.电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应
D.与原电池不同,电解池放电时,电极本身不会参加电极反应
典例1.
【答案】D
课堂练习
如图,电解质溶液是NaCl的水溶液,经过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生,以下说法正确的是( )
A.a是电源的正极
B.电子流动的方向:d→b
C.c极发生氧化反应
D.如果将c、d两电极互换,则c上也一定会生成黄绿色气体
典例2.
【答案】B 
课堂练习
为使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑能够发生,下列设计方案正确的是( )
A.用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸
典例3.
课堂练习
【答案】C 
课堂小结
课后小任务
感 谢 倾 听