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2024年 7月浙江省高三选考科目适应性考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题(本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。)
1.C 2.D 3.D 4.A
5.D 6.C 7.B 8.C
9.D 10.D 11.D 12.A
13.C 14.A 15.D 16.B
二、非选择题(本大题共 5小题，共 52分。)
17.(10分)
(1)N2O5 (1分) 离子晶体 (1分) 2NO2＋O3＝N2O5＋O2 (2分)
(2)AB (2分)
(3)①< (1分)
杂环 C(吡咯)能与水分子形成分子间氢键，而杂环 B(噻吩)不能与水分子间形成氢键 (1分)
(3)②杂环 D(咪唑)和杂环 E(吡唑)的氢键缔合方式如图所示[杂环 E(吡唑)常存在两个分子形
成二聚体，而杂环 D(咪唑)常存在由多个分子形成的缔合体系](1分) ；
杂环 D(咪唑)的缔合体系的氢键数量、分子量大于杂环 E(吡唑)的缔合体系(1分) ，
故杂环 D(咪唑)沸点高于杂环 E(吡唑)。
18.(10分)
(1) Cl-(2)①AD(2分) ②63.8(2分)
2
4 Cu NH O 8NH 2H O 4 Cu NH
(3) 3 2 2 3 2 3 4OH
4 (1分)
(4)取少量白色沉淀于试管中，滴入适量稀硝酸，若溶液呈蓝色，说明有铜元素；
再向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有氯元素。(2分)
化学(选考·适应性)试题 第 1 页 共 2 页
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19.(10分)
(1)①水变成水蒸气是熵增大的过程(1分)
② (2分)
(2)①反应 I和 III均为吸热反应，高温能够提高甲烷的平衡转化率，也能加快反应速率；
温度过高会造成积碳的生成，影响催化剂的催化性能(或温度过高，副反应增多) (2分)
(2)②AC (2分)
(2)③CH2*+OH* CO*+3/2H2+* 或 CH2*+OH* CO*+H2+H*(2分)
2H* H2+2*(1分)
20. (10分)
(1)防止温度过高，发生副反应，生成 NaClO3等杂质(1分) (球形)分液漏斗(1分)
(2)NH3+NaClO=NaOH+NH2Cl (2分)
(3)C(1分)
(4)①bafcd(2分)②溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化(1分)③0.0125mol/L(2分)
21. (12分)
(1)羧基、(酮)羰基(1分) (2) (1分) (3)AD(2分)
(4) (2分)
(5) 、 、 、 (3 分 )
(6) (3分)
化学(选考·适应性)试题 第 2 页 共 2 页
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2024年 7月浙江省高三选考科目适应性考试
化 学·收心卷
姓名 准考证号
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，B-11，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，
S-32，P-31，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ag-108，I-127，Ba-137。
选择题部分
一、选择题（本大题共 16小题，每小题 3分，共 48分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 按物质组成分类，紫明矾晶体[KCr(SO4)2·12H2O]属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
2.下列有关元素及其化合物的说法错．误．的是
A．Na2CO3和 NaHCO3的溶液均显碱性，可用作工业用碱
B．Al(OH)3呈两性，说明 Al有一定的非金属性
C．维生素 C(又称抗坏血酸)有还原性，可用作抗氧化剂，起到延长保质期的作用
D．FeSO4、Al2(SO4)3、聚合氯化铝能水解，可用作混凝剂，起到杀菌消毒的作用
3. 下列表示不．正．确．的是
A. NaOH的电子式： B. NaCl溶液中的水合离子：
C. O3分子的球棍模型： . D. 环己烷稳定的空间构型的键线式：
4.下列说法不．正．确．的是
A．装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
B．图②标识表示实验中要佩戴护目镜
C．装置③可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质
D．装置④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
化学（选考·适应性）试题 第 1 页 (共 8 页)
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5.关于反应 3SiO2＋6C＋2N2 Si3N4＋6CO，下列说法正确的是
A. SiO2是氧化剂
B. 可用 CO2替换 C
C. 若生成 CO气体 22.4L，则反应转移的电子数为 2NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)
D. 以非气态产物为基础，用 Al、O取代部分原子而获得可用于 LED发光材料的陶瓷
6.青蒿素的发现、研究与应用之旅如图。下列说法不．正．确．的是
A．水煎熬提取物无效的原因可能为青蒿素的热稳定性差或在水中的溶解度不大
B．乙醚提取青蒿素的方法为萃取，利用了“相似相溶原理”
C．分离青蒿素和乙醚的方法为蒸馏，需用到空气冷凝管、尾接管、锥形瓶等仪器
D．可利用“X射线衍射技术”来确定青蒿素分子中各原子空间位置
7.下列化学反应与方程式不．相．符．的是
A. 向 Cu(OH)2溶液中滴加过量氨水和乙醇：Cu(OH)2＋4NH3＝[Cu(NH3)4](OH)2
B. 溴乙烷为原料制备乙烯：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
C. 向 Na2CO3溶液中滴加少量新制氯水：2CO 2－3 ＋Cl2＋H2O＝2HCO 3＋Cl ＋ClO
D. 电解饱和食盐水时阴极处产生可燃性气体：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
8. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列性质差异与结构因素关联错．误．的是
9. 有机物M是合成某药物的重要中间体，其结构如图。下列说法正确的是
A．属于芳香烃
B．sp2、sp3杂化的碳原子数之比为 1∶2
C．能发生加成、氧化、消去反应
D．a号氮的价层电子对占据 sp2轨道
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10. W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，其中基态 X原子的核外电子有 5
种空间运动状态，基态 Y、Z原子有两个未成对电子，Q是 ds区元素，焰色试验呈绿色。
下列说法不．正．确．的是
QZY4溶液 QZX4Y4W12溶液
A．单质沸点：Z＞Y＞W B．简单氢化物键角：X＞Y
C．反应过程中有蓝色沉淀产生 D．QZX4Y4W12是配合物，配位原子是 Y
11. 某密闭容器中发生以下两个反应：
反应 II X(g) ＋ Y(g) M(g) ＋ Q(g) K1
反应 II X(g) ＋ Y(g) N(g) ＋ Q(g) K2
反应 I的正反应速率 v1(正)=k1·c(X)·c(Y)，反应 II的正
反应速率 v2(正)=k2·c(X)·c(Y)，其中 k1、k2为速率常数。
某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．反应 I的活化能大于反应 II B．10s时，正反应速率 v1(正)< v2(逆)
K 2
C．0 ~ 6s内，X v(X)=0.5mol·L－ － 1的平均反应速率 1·s 1 D．该温度时， K2 5
12.通过 NiCo2O4电极催化剂实现了环氧氯丙烷电合成，工作原理如图。下列说法错．误．的是
A．Ⅱ可能为
B．电极 a接电源的正极
C．由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为
D．当合成 1mol环氧氯丙烷时，至少生成标准状况下的 H2气体 22.4L
13. 碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(例如 C60)但不会将其分解的酸，无机
物M其结构如图所示，将无机物M中所有 Cl原子取代成 Br
原子得到相同结构的无机物 N。
下列说法正确的是
A. 无机物 N沸点低于无机物M
B．碳硼烷酸的组成元素均位于元素周期表的 p区
C．由 11个硼原子和 1个碳原子排列而围成的结构有 20个面
D．②号氢需要克服 Cl-H和 Cl······H之间的作用力，因此①号氢具有强酸性
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14. 醛可以发生如下转化(条件省略)：
第 14题 图 1 第 14题 图 2
已知：转化过程中反应速率会随 pH的变化而变化，其示意图如图 2所示。
下列说法错．误．的是
A．酸性较强时，③为决速步；碱性较强时，①为决速步
B．反应历程中，N原子的杂化方式有 2种
C．反应历程中，氧原子始终保持 8电子稳定结构
D．苯甲醛与羟胺(NH2—OH)反应的产物存在顺反异构
15. 室温下，向 c(Al3+)、c(Zn2+)均为 0.1mol/L的混合溶液中持续通入 H2S气体，始终保持
H2S饱和（H2S的物质的量浓度为 0.1mol/L），通过调节 pH使 Al3+、Zn2+分别沉淀，溶液
中-lgc 与 pH的关系如下图所示，其中 c表示 Al3+、Zn2+、OH－和 S2－的物质的量浓度的数值。
已知：Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17。
下列说法不．正．确．的是
A．溶解度：Zn(OH)2大于 ZnS
B．①代表 lgc(S2－)与 pH的关系曲线
C．pH逐渐增大时，溶液初始生成的沉淀为ZnS
D．Zn2+＋H2S＝ZnS＋2H+ 的平衡常数 K=10－0.4 第 15题 图
16. 为探究硫及其化合物的性质，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计、现
象和结论都正确的是
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5小题，共 52分。）
17.(10分)氮和氧是构建化合物的常见元素。
请回答：
(1)某氮氧化物 A的晶胞如图 1，其化学式是 ▲ ，晶体类型是 ▲ ；
(2)写出 O3与足量红棕色气体反应生成氮氧化物 A的化学方程式 ▲ 。
第 17题 图 1 第 17题 图 2
(2)下列有关单核微粒的描述正确的是 ▲ 。
(2)A.Ne的基态原子电子排布方式只有一种
(2)B.K的第二电离能 > Ar的第一电离能
(3)C.Br的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3
(4)D.Cu原子变成 Cu2+，过程中优先失去 3d轨道电子
(3)杂化 A、B、C、D和 E是五元杂环化合物，分子内所有原子共平面，结构如图 2所示。
)(3)①比较在水中的溶解度：杂环 B ▲ 杂环 C(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 ▲ 。
((3)②已知杂环 D的沸点比杂环 E高，请结合氢键的相关知识解释其原因 ▲ 。
18.(10分)矿物资源的综合利用有多种方法，如工业上以 CuCl2为原料可实现如下转化：
请回答：
(1)根据 A→C的转化，给出相应微粒与 Cu2+结合由弱到强的排序 ▲ ；
(1)写出溶液 E中所有的阳离子 ▲ 。
第 18题 图
(2)①已知固体 D难溶于水，可溶于硝酸。下列说法正确的是 ▲ 。
(1)A. Cu位于元素周期表的 ds区
(1)B. 高温分解 CuCl2固体生成的气态产物有毒，无法大量用于制造药物、有机溶剂
(1)C. 电解 CuCl2溶液所得到固体 D的质量比高温分解 CuCl2固体多
(1)D. 蓝色溶液 B与 N2H5+作用，会生成一种气体和固体 D
(2)②利用电解法测定铜的相对原子质量。该电池以 0.15A恒定电流工作 60分钟后，经精确
称量得铜 a电解前后的质量差为 0.1785g，则测得的铜元素的相对原子质量为 ▲ (结果
保留 3位有效数字)。[已知：1mol电子的电量为 96500C，电荷量 q(C)=电流 I(A)×时间 t(s)。]
(3)往无色溶液 E中通入 O2可得到深蓝色溶液 C，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
(4)设计实验方案证明固体 D的组成元素 ▲ 。
化学（选考·适应性）试题 第 5 页 (共 8 页)
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19.(10分)水是生命之源，生产和生活都离不开水。
请回答：
(1)置于密闭容器中的纯水(如图 1所示)，存在平衡：H2O(l) H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol。
一定温度下达到平衡时，p(H2O)(水蒸气产生的压强)为一定值，该压强称为相应温度下的
饱和蒸气压。若将水置于敞口容器中，当水的饱和蒸气压与外界气压相同时，水就会沸腾。
(3) 第 19题 图 1①从反应自发性角度分析，常温下水能够挥发的原因是 ▲ 。
(3)②已知：一定物质的量的气体产生的压强与温度成正比；
当水中溶有非挥发性溶质时，水的沸点会升高。在图二中画出水．和．
水．中．加．入．非．挥．发．性．溶．质．时．的．饱．和．蒸．气．压．随．温．度．的．变．化．曲．线．并分别标．
注．纯．水．、．溶．液．。
第 19题 图 2
(2)水蒸气和沼气(含 CO2)的催化重整反应可用于制氢气，相关反应如下：
II Ⅰ． CH4(g) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ 3H2(g) ΔH1＝＋260kJ/mol
IⅡ．2CO(g) ＋ H2O(g) CO2(g) ＋ H2(g) ΔH2＝－41kJ/mol
Ⅲ． CH4(g) ＋ CO2(g) 2CO(g) ＋ 2H2(g) ΔH3＝＋247kJ/mol
其他反应：甲烷高温分解等原因造成的积碳反应。
(2)①工业生产中常采用 700℃左右的高温，原因是 ▲ 。
(2)②一定温度下，某密闭容器中充入一定量 CH4(g)、H2O(g)、CO(g)和 H2(g)发生反应Ⅰ，
下列有关说法正确的是 ▲ 。
A.若反应在恒压容器中进行，容器体积不再发生变化时，反应达到平衡状态
B.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量 CH4，达到新平衡后，
与原平衡相比，正反应速率增大，逆反应速率减小
C.若反应在恒容容器中进行，达到平衡后，降低体系温度，达新平衡时，CO 体积分数
一定减小
D.若反应在恒压容器中进行，达到平衡后再向容器中充入一定量 Ar，达到新平衡时，
c(H2)比原平衡大
③在催化剂作用下，反应Ⅰ机理涉及如下过程(*代表催化剂吸附中心位点，CH2*代表吸附
态的 CH2):
(a)：CH4＋* → CH2*＋H2 (b)：H2O＋2* H*＋OH* (c)： ▲
(d)： ▲ (e)：CO* CO＋*
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20.(10分)一氯胺(NH2Cl)是重要的水消毒剂，在中性环境中易发生水解。某兴趣小组实验室
模拟制备一氯胺并测定其含量实验如下：
实验一：制备 NaClO溶液(实验装置图所示)。
连接好装置，检查气密性后，加入药品，打开
K1关闭 K2，将装置 I产生的气体通入装置 II
中制备 NaClO溶液。
实验二：制备 NH2Cl一段时间后，关闭 K1打开 K2，将装置 III产生的气体也通入装置 II中
制备得到一氯胺。
实验三：测定一氯胺(NH2Cl)含量用移液管移取 20.00mL实验后装置 II中溶液，加入过量的
碘化钾溶液，充分反应后，用 0.100mol/L的 Na2S2O3溶液进行滴定。
请回答：
(1)实验一中用冰水浴控制温度的主要目的为 ▲ ；盛有浓盐酸的仪器名称是 ▲ 。
(2)请写出实验二制备 NH2Cl的化学方程式 ▲ 。
(3)关于一氯胺(NH2Cl)制备过程中下列说法正确的是 ▲ 。
(2)A. 实验一装置 I中 KMnO4可用MnO2代替
(2)B. 装置 II中尾气处理管可以起防倒吸作用
(2)C. 实验二需控制 NH3的用量，防止生成多氯胺等杂质
(2)D. NH2Cl在中性环境中易发生水解，其原理为 NH2Cl+H2O=HCl+NH2OH
(4)在实验三滴定过程中使用到碱式滴定管(如图所示)。
①选出其正确操作并按顺序列出字母：
蒸馏水洗涤→加入待装液 3～5mL→▲→▲→▲→▲→▲→滴定 ▲ 。
a.加液至“0”刻度以上 2～3cm b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，
放液 c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止 1min，读数 d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约 1cm
e.右手拿住滴定管倾斜 30°，左手迅速打开活塞 f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球 a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球 b处，放液 h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球 c处，放液
②判定达到滴定终点的现象是 ▲ 。
③三次滴定消耗 Na2S2O3标准溶液的平均体积为 5.00mL，则一氯胺的物质的量浓度为 ▲ 。
已知：NH2Cl＋I-＋H2O→NH3 H2O＋OH-＋Cl-＋I 3
I I I- I S O 2 2 3 2＋ 2＋ 2 3 →I-＋S4O 6 (未配平)
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21.(12分)某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料，按下列路线合成药物苯巴本妥
已知： C 2H5O Na
R-COOH+CO
请回答：
(1)化合物 D的官能团名称是 ▲ 。
(2)化合物 C的结构简式是 ▲ 。
(3)下列说法不．正．确．的是 ▲ 。
(3)A. D→E的反应类型是消去反应
(3)B. “苯巴比妥”的分子式为 C12H12N2O3
(3)C. 无机化合物 NH4CNO可通过加热直接转化为化合物 G
(3)D. A→B的反应中，催化剂 H+反应前后质量不变
(4)写出 F→G的化学方程式 ▲ 。
(5)写出 4种同时符合下列条件的化合物 B的同分异构体的结构简式 ▲ 。
(3)①红外光谱标明分子中含有 结构；
(3)②1H﹣NMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
(6)设计以“二个碳原子的醇”为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线(用流程图表示，无机试
剂任选) ▲ 。
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