氧化还原反应 高一化学人教版（2019）必修第一册1(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 氧化还原反应 高一化学人教版（2019）必修第一册1(共17张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.6MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-23 11:57:51 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册第一章第三节
通过分析化学反应中元素化合价的变化， 重 新认识、理解氧化还原反应的相关概念，能 正确表示氧化还原反应。培养用发展的眼光、 科学的态度、勇于探索化学的品质；
通过氧化还原反应本质的分析和探究，培养由现 象到本质的科学探究意识。
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
温习旧知：初中阶段对氧化还原的认识
初中阶段，将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么
思考：氧化还原反应是不是一定有氧
原子的得失 氧化还原反应与元素化 合价的升降有什么关系
CuO
失氧
0
得氧
H
得到氧，被氧化，发生氧化反应
失去氧，被还原，发生还原反应
H O
Cu
课堂探究1:从价态角度认识氧化还原反应
请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价，观察化合价有无 变化，变化有无规律
化合价升高，发生氧化反应
点燃 +2-2
2Mg+Q 2MgO
+2 +2 CO+CuO △
0 +4
Cu+CO
化合价降低，发生还原反应
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应新定义：有元素化合价升降的反应
还原反应
化合价降低，失去氧，被还原，发生还原反应
化合价升高，得到氧，被氧化，发生氧化反应
课堂探究2:四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。
氧化还原 反应
非氧化还 原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
置换反应
复分解反应 复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H O
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
四种反应类型
化学反应
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
CaO+H O=Ca(OH)
四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
化合
反应
分解反应
反
素化合价的升降 氧化还原反应的本质是
什么
思考讨论：为什么氧化还原反应一定有元
Cl
e”
78 2 +17
+1
得e
Cl
+11 2 8
8 8 2 +17
H
HCI
+17
课堂探究3:氧化还原反应的实质
电子的转移(得失或偏移)
偏 离H+ 偏 向Cl- 化合价 +1 -1
h:Ci:
+11 2 8
失e-
Na+
Na
-1
+1
CI
0
典例剖析：氧化还原反应的表示方法
典例二
典例三
典例一
共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
化合价升高，失去2e-,发生氧化反应
化合价降低，得到3e-×2, 发生还原反应
化合价升高，失去2e-×3,发生氧化反应
化合价降低，得到2e-,发生还原反应
(J.J.Thomson,1856—1940) 发现了电子，
打破了原子不可再分的传统观念，使人们对 原子的结构有了深入的认识。在此基础上， 人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失 或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对 偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电 子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
在化学学习的初始阶段，我们学习的一 些概念如氧化还原反应等，往往是不完善和 不全面的，这些概念常有一定的适用范围。 因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概 念，并注意它们的发展。
人们对氧化还原反应的认识经历了一个
漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提 出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的 反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做 氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原 反应。
1 8 5 2 年 ， 英 国 化 学 家 弗 兰 克 兰 (E.Frankland,1825—1899) 在研究金属有机 化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完 善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化 反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1 8 9 7 年 ， 英 国 物 理 学 家 汤 姆 孙
科学史话
氧化还原反应概念的发展
氧化剂和还原剂
发生氧 化反应
Fe O +3co温2Fe+co
升、失、氧 化合价升高 化合价降低 降、得、还
2e-
点燃
2Na+Cl ——2NaCl
还原剂 氧化剂
导 e
课堂探究4:氧化剂和还原剂
在反应时，失去电子(或电 子对偏离)的物质是氧化剂
在反应时，得到电子(或电 子对偏向)的物质是氧化剂
发生还 原反应
6e-
从得氧、失氧角度分析
有氧得失的反应是氧化还原反应
从化合价升降角度分析(宏观视角)
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
从电子转移角度分析(微观视角)
本质：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应
课堂小结
[ 从 不 同 角 度 认 识
氧化还原反应]
2A
3
课堂练习
1. 下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 个
B.CaCO =CaO+CO 个
C.Na O+H O=2NaOH
Mg+2HCl=MgCl,+H 个
2.用“双线桥”和“单线桥”法标出下列氧化还原反应中电子转移情况， 指出反应的氧化剂和还原剂。
氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册第一章第三节
通过分析化学反应中元素化合价的变化， 重 新认识、理解氧化还原反应的相关概念，能 正确表示氧化还原反应。培养用发展的眼光、 科学的态度、勇于探索化学的品质；
通过氧化还原反应本质的分析和探究，培养由现 象到本质的科学探究意识。
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
温习旧知：初中阶段对氧化还原的认识
初中阶段，将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么
思考：氧化还原反应是不是一定有氧
原子的得失 氧化还原反应与元素化 合价的升降有什么关系
CuO
失氧
0
得氧
H
得到氧，被氧化，发生氧化反应
失去氧，被还原，发生还原反应
H O
Cu
课堂探究1:从价态角度认识氧化还原反应
请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价，观察化合价有无 变化，变化有无规律
化合价升高，发生氧化反应
点燃 +2-2
2Mg+Q 2MgO
+2 +2 CO+CuO △
0 +4
Cu+CO
化合价降低，发生还原反应
化合价降低，发生还原反应
化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应新定义：有元素化合价升降的反应
还原反应
化合价降低，失去氧，被还原，发生还原反应
化合价升高，得到氧，被氧化，发生氧化反应
课堂探究2:四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。
氧化还原 反应
非氧化还 原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
置换反应
复分解反应 复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H O
CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O
四种反应类型
化学反应
Zn+H SO =ZnSO +H ↑
CaO+H O=Ca(OH)
四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
化合
反应
分解反应
反
素化合价的升降 氧化还原反应的本质是
什么
思考讨论：为什么氧化还原反应一定有元
Cl
e”
78 2 +17
+1
得e
Cl
+11 2 8
8 8 2 +17
H
HCI
+17
课堂探究3:氧化还原反应的实质
电子的转移(得失或偏移)
偏 离H+ 偏 向Cl- 化合价 +1 -1
h:Ci:
+11 2 8
失e-
Na+
Na
-1
+1
CI
0
典例剖析：氧化还原反应的表示方法
典例二
典例三
典例一
共用电子对偏离，化合价升高，发生氧化反应
共用电子对偏向，化合价降低，发生还原反应
化合价升高，失去2e-,发生氧化反应
化合价降低，得到3e-×2, 发生还原反应
化合价升高，失去2e-×3,发生氧化反应
化合价降低，得到2e-,发生还原反应
(J.J.Thomson,1856—1940) 发现了电子，
打破了原子不可再分的传统观念，使人们对 原子的结构有了深入的认识。在此基础上， 人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失 或共用联系起来，将原子失去电子(或电子对 偏离)的过程叫做氧化反应，把原子得到电 子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
在化学学习的初始阶段，我们学习的一 些概念如氧化还原反应等，往往是不完善和 不全面的，这些概念常有一定的适用范围。 因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概 念，并注意它们的发展。
人们对氧化还原反应的认识经历了一个
漫长的过程。1774年，法国化学家拉瓦锡提 出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的 反应)后，人们把物质与氧结合的反应叫做 氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原 反应。
1 8 5 2 年 ， 英 国 化 学 家 弗 兰 克 兰 (E.Frankland,1825—1899) 在研究金属有机 化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完 善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化 反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
1 8 9 7 年 ， 英 国 物 理 学 家 汤 姆 孙
科学史话
氧化还原反应概念的发展
氧化剂和还原剂
发生氧 化反应
Fe O +3co温2Fe+co
升、失、氧 化合价升高 化合价降低 降、得、还
2e-
点燃
2Na+Cl ——2NaCl
还原剂 氧化剂
导 e
课堂探究4:氧化剂和还原剂
在反应时，失去电子(或电 子对偏离)的物质是氧化剂
在反应时，得到电子(或电 子对偏向)的物质是氧化剂
发生还 原反应
6e-
从得氧、失氧角度分析
有氧得失的反应是氧化还原反应
从化合价升降角度分析(宏观视角)
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
从电子转移角度分析(微观视角)
本质：有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应
课堂小结
[ 从 不 同 角 度 认 识
氧化还原反应]
2A
3
课堂练习
1. 下列反应属于氧化还原反应的是( )
A.CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 个
B.CaCO =CaO+CO 个
C.Na O+H O=2NaOH
Mg+2HCl=MgCl,+H 个
2.用“双线桥”和“单线桥”法标出下列氧化还原反应中电子转移情况， 指出反应的氧化剂和还原剂。