第2节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离
★【课前学案导学】
■精准定位——学习目标导航
1.了解电解质在水溶液中的电离平衡；
2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响；
3.通过介绍与生两平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
■自主梳理—基础知识导航
一、弱电解质的电离
1.电离平衡：在一定条件下(如温度，压强 ( http: / / www.21cnjy.com ))，当_________________与________________,电离的过程就达到了平衡状态，即电离平衡。
2.区别于强电解质的电离，弱电解质溶液中除水分子外还存在___________。
3.电解质电离的条件是_____________，而弱电解质则必须在_________发生电离。
二、电离平衡常数和电离度
1.醋酸、一水合氨在水中的电离方程式为
_________________________________、______________________________。电离常数可分别表示为、_________________________、__________________。电离常数越大、弱酸的酸性越________，弱碱的碱性越_________。
2.__________表示弱电解质在水中 ( http: / / www.21cnjy.com )的电离程度，温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的______________是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中，其___________也是不同的，溶液越______，电离度越大。
★【课堂探究导学】
探究一：弱电解质的电离平衡
1.弱电解质的电离平衡的建立
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在着电离平衡。电离平衡是一种特殊的化学平衡。它符合化学平衡的一切特征。
以CH3COOH的电离为例分析电离平衡的建立过程 CH3COOH CH3COO— + H+。
2.弱电解质的电离平衡特征
（1）动 电离平衡是相对的，暂时的，有条件的动态平衡。
（2）等 弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等。
（3）定 溶液中各种离子和分子的浓度保持不变。
（4）变 当外界条件改变，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下的电离平衡。
3.影响电离平衡的因素
（1）温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动
（2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小
（3）同离子效应：在弱 ( http: / / www.21cnjy.com )电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
（4）化学反应：某一物质将电离的离子反应掉，电离平衡向正方向移动。
『特别提醒』1.在根据平衡移动原理来判 ( http: / / www.21cnjy.com )断平衡移动方向以及对有关物质浓度的结果分子时，要注意平衡移动时相对物质的量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。
2.多元弱酸，由于第一步电离产生的H+对第二步电离起抑制作用，故溶液的酸性主要是由第一步电离决定。
探究二： 电离常数
1.电离（平衡）常数：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
2.符号：弱酸 Ka，弱碱 Kb
对于AmBn mAn+ + nBm—
K =
3.影响因素：温度T T ， K
4.K的意义：
K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强
K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱
5.电离度（α）：已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率。
α= 已电离的溶质的分子数/原有溶质分子总数x100%
= x100%
= x100%
『特别提醒』1.电离常数与温度有关，应用电离常数解题时，必须注意温度。
2.若电离常数处于10-5数量级时，则酸的平衡浓度可认为近似等于起始浓度。
■典例剖析-名师释疑助航
例1.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）
溶液的PH增加
CH3COOH电离度变大
溶液的导电能力减弱
溶液中[OH-]减小
『答案』A
『解析』CH3COOH溶液中存在着 ( http: / / www.21cnjy.com )CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。
【变式训练1】在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
【例2】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1．6×10-5 6．3×10-9 1．6×10-9 4．2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是：
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
『答案』C
『解析』强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离
【变式训练2】 25℃时，在0.5L 0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol/L的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
【例3】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4.HCl、HNO3.CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（ ）
A．硫酸中放出氢气量最多 B．醋酸中放出氢气量最多
C．盐酸中放出的氢气量最多 D．盐酸和硝酸中放出的氢气相等
『答案』A
『解析』相同浓度时，硫酸电离的氢离子为0.6 mol·L－1
【变式训练3】欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出气体，可加入下列物质中的( )
A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠
C．醋酸钠 D．镁
变式训练解析及答案
【变式训练1】
答案：D
解析：加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。
【变式训练2】
答案：K＝2.22××10－3
解析：溶液中A－和H+的平衡浓度为 ( http: / / www.21cnjy.com )0.01mol/0.5L＝0.02 mol/L。而HA分子的平衡浓度为0.2 mol/L-0.02 mol/L＝0.18 mol/L。HA的电离常数K＝（[A－] ·[H+]）/[HA]＝0.02×0.02/0.18＝2.22××10－3
【变式训练】
答案：AC
解析：使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大， ( http: / / www.21cnjy.com )可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸氢钠及金属镁，但碳酸氢钠和金属镁与H＋反应会放出H2，故氢氧化钠符合题意；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。
■备选例题
1. pH = 2的A、B ( http: / / www.21cnjy.com )两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL, 其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若a = 5时, A是强酸, B是弱酸
D．若A、B都是弱酸, 则5 > a >2
【答案】CD
【解析】PH = 2的A ( http: / / www.21cnjy.com )、B两种酸溶液，分别加水稀释时，PH变化不同，说明A、B两酸的强弱不一样，PH变化大的A酸较强，故在pH = 2时，B酸溶液物质的量浓度大些，稀释后PH小的B酸较强；当a = 5时, A是强酸, B是弱酸，当A为弱酸，则B一定是弱酸, 且5 > a >2。
2．0.1mol/L某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其C(H+)前者比后者 ( )
A．大 B．小 C．相等 D．不能肯定
【答案】D
【解析】升高温度会促进弱酸的电离，但该酸可能在100℃有大量的挥发，故不能肯定。
3．向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，醋酸的电离程度 ( )
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
【答案】D
【解析】加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出H＋，抑制醋酸的电离。
■常用教学素材
功能性饮用水活性离子水
活性离子水是继矿泉水、太空纯水之后新一 ( http: / / www.21cnjy.com )代泡功能性饮用水，是目前研究最多、效果最明显，可以广泛进入家庭的高科技功能水，专家认为是二十一世纪人们的生活用水。
活性离子水又可分为酸性离子水（氧化水） ( http: / / www.21cnjy.com )和碱性离子水（还原水），它们的分子团大小约为 5～6个水分子（普通自来水的分子团大小约为 13个水分子；且放置时间越久，水分子团越大，水的质量就越差）；活性离子水溶解能力比普通水要高 30%左右；其导电和导热性能也比普通水好得多。
氧化水呈弱酸性，它的含氧量比普 ( http: / / www.21cnjy.com )通水要高，氧化水除具有一定的灭菌、抑菌、治疗某些皮肤病的作用外，还有美容、收敛、漂白作用；氧化水的PH值与皮肤表面酸度相近，用后可使皮肤光滑、细洁、白嫩，其作用与收缩化妆水相似，是十分理想的美容护肤品。
还原水呈弱碱性，水分子团小，溶解力和渗透 ( http: / / www.21cnjy.com )力强，口感好，富含已经离子化的多种矿物质。它能生津止渴，恢复精力，迅速解除疲劳，逐渐恢复体内正常的弱碱性环境；由于水分子团变小，还原水通过细胞膜较快，可以使细胞内外水的交换增加，这有利于有害碱性代谢产物和各种废物的排泄；还原水的活性很强，能有效地清除身体内致病垃圾——自由基，促进新陈代谢，提高自身免疫力。还原水不仅适合一般健康人日常饮用，而且特别适合胃肠疾病、高血压、高血脂、高胆固醇、糖尿病、肾脏病、慢性肝炎、肥胖、特异性体质引起的疾病和便秘等患者饮用。经常饮用碱离子水还可以改善现代人因劳累和多食酸性食物而引起的酸性血液环境，使人体消除疲劳，重新焕发生机与活力。
碱性离子水对人体多种疾病的辅助治疗作 ( http: / / www.21cnjy.com )用正日益引起人们的重视。近年来，日本的许多医院已采用离子水对患者进行治疗，取得了很好的效果。但是，由于人们对离子水的保健机理还研究的不够，加上离子水的功能过于神奇，以致大多数人根据对水的一般认识不敢相信其真实性。
问题思考1 ？醋酸溶液显酸性为什么还存在OH—？醋酸加水降低浓度时，为什么会使电离平衡向电离的方向移动？
问题思考2 ？在同一温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，对吗？
自主梳理参考答案
一、1、电解质分子电离成离子的速率 离子重新结合成分子的速率2、电解质分子3、溶于水或熔融状态 水中
二、1、CH3COOH CH3COO— + H+、NH3 H2O NH4+ + OH—
EMBED Equation.DSMT4 强 强
2、电离度 电离度 电离度 稀
问题思考参考答案
问题思考1：在醋酸溶液中同时存在水的的电离平衡和醋酸的电离平衡，其中醋酸的电离程度远大于水的电离程度。因此溶液中H+主要来自于醋酸的电离，当然溶液中还存在极少量由水产生的OH—。
对同一弱电解质来说，溶液越稀，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，而水分子与弱电解质分子碰撞的机会越多，弱电解质的电离程度就越大。因此加水稀释醋酸会使其电离平衡向电离的方向移动。
问题思考2：弱电解质的电离平衡常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大。离子浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。因此电离常数大的弱电解质溶液中，离子浓度不一定大，其导电性也不一定强。
t
电离
分子化
平衡第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第2课时 盐类的水解
★【课前学案导学】
■精准定位——学习目标导航
1.了解盐类水解的原理。
2.了解盐类水解的主要因素。
3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。
■自主梳理—基础知识导航
一、盐溶液酸碱性的理论分析
1.强碱弱酸盐水解，溶液呈 ( http: / / www.21cnjy.com )_______性，pH_____7。原因：__________________________，从而使溶液中的____降低，水的电离平衡______移，____增大，结果c（OH-） ____c（H+）。
2.强酸弱碱盐水解，溶液呈______性， ( http: / / www.21cnjy.com )pH___7。原因：__________________________，从而使溶液中的_______降低，水的电离平衡_____移，________增大，结果c（OH-）____ c（H+）。
3.强酸强碱盐不水解，c（OH-）__ c（H+），溶液显___性。
二、盐类水解的定义和实质
1.定义： ____________________________，叫做盐类的水解。
2.实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了_______，促进了水的电离。
3.结果：破坏了__________________________的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
4.盐类水解的条件：
（1）__________________________；（2）__________________________。
三、盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常生成沉淀和气体，书写水解方程式时，一般不写“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写“=”号，而写“”号。
表示方法：强酸弱碱组成的盐， ______（阳、阴）离子水解，一般一步水解，如氯化铝______________，强碱弱酸组成的盐， ________离子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸钠—____________、___________________。
★【课堂探究导学】
■合作探究-名师保驾护航
探究一：盐类水解规律及影响因素
1.盐类水解的实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热过程。
2.盐类水解的规律
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水 ( http: / / www.21cnjy.com )解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
（即盐的构成中出现弱碱阳离子 ( http: / / www.21cnjy.com )或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。）
3.盐类水解的影响因素
影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。
①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；
外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：
①.温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移，水解程度增大。
②.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸碱度：加入酸或碱 ( http: / / www.21cnjy.com )能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。
同种水解相互抑制，不同水解相互促进。（酸式水解——水解生成H+；碱式水解——水解生成OH-）
探究二：水解方程式的书写
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
（1）应用可逆符号表示；
（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”；
（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
『特别提醒』
1.盐类水解的离子反应遵循电荷守恒和质量守恒原则，所以阳离子水解溶液呈酸性，阴离子水解溶液呈碱性。
2.相互促进水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”“”表示，生成物中的沉淀、气体要用“↓”“↑”标出。
3.要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
探究三：盐类水解的利用
1.配制FeCl3溶液——将FeCl3先溶于盐酸，再加水稀释
2.制备Fe(OH)3胶体——向沸水中滴加FeCl3溶液，并加热至沸腾以促进Fe3+水解
Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
3.泡沫灭火器——Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
4.纯碱作洗涤剂——加热促进其水解，碱性增加，去污能力增强。
『特别提醒』1.配制盐溶液时，为抑制盐的水 ( http: / / www.21cnjy.com )解而加入酸或碱，但应该注意不能引入杂质离子，加入的酸应是与盐中的酸根对应的强酸；加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。
探究四：溶液中离子浓度的分析
（以NaHCO3水解为例，HCO3-既水解又电离）
NaHCO3溶液中存在Na+，H+，OH-，HCO3-，CO32-，H2CO3
①.电荷守恒——溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷（即溶液呈电中性）
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
②.物料守恒（原子守恒）——溶液中某些 ( http: / / www.21cnjy.com )离子能水解或电离，这些粒子中某些原子总数不变，某些原子数目之比不变 n(Na):n(C)==1:1 所以 c(Na+)===c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
③.水的电离守恒（质子守恒）（也可以由上述两式相减得到，最好由上述两式相减得到）
c(H+)+c(H2CO3)===c(OH-)+c(CO32-)
■典例剖析-名师释疑助航
例1.下列各物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．CH3COOH B．Na2SO4 C．NH4Cl D．HF
『答案』C
『解析』结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。
【变式训练1】为了配制[NH4＋] ( http: / / www.21cnjy.com )：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl，②适量的NaCl，③适量的氨水，④适量的NaOH。其中正确的是（ ）
A.①② B.③ C.③④ D.④
【例2】物质的量浓度相同的三种盐 ( http: / / www.21cnjy.com )：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8.9.10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是 ( )
A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX
『答案』C
『解析』依据盐类水解的有关规律，有 ( http: / / www.21cnjy.com )弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性的原则去解析。三种钠盐的溶液PH>7，均显碱性，说明HX、HY、HZ均是弱酸，根据酸越弱，阴离子程度越大，溶液PH越大，可直接推知Z－水解程度最大，其酸性最弱，而HX的酸性最强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序是HX>HY>HZ
【变式训练2】将pH＝３的盐酸溶液和pH＝１１的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）
A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－] B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－] D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]
【例3】下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(OH－)
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K＋)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M＋)＝c(X－)＞c(H＋)＝c(OH－)
『答案』C
『解析』A中属于电荷守恒，应为c(N ( http: / / www.21cnjy.com )a＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)；B中MCl为强酸弱碱盐，离子浓度大小为c(Cl－) ＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；根据物料守恒或原子守恒C对；D中不知道酸和碱的强弱，故无法判断。
【变式训练3】 某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－ H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol·L―1的H2A溶液 ② 0.01mol·L―1的NaHA溶液
③ 0.02mol·L―1的HCl溶液与0.04mol·L―1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol·L―1的NaOH溶液与0.02mol·L―1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是
A．溶液②中存在水解平衡：HA—+H2O H2A+OH—
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c(HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④
变式训练解析及答案
【变式训练1】
答案： B
解析： NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，现欲使 [NH4＋]＝[Cl－]，需适当增加NH4＋。
【变式训练2】
答案：B
解析： pH＝３即[H＋]＝10－３m ( http: / / www.21cnjy.com )ol L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol L－１，故二者混合后，刚好消耗，此时的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱碱，还有一水合氨分子存在还会电离出NH4＋和OH－，所以最后溶液是碱性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]。
【变式训练3】
答案：CD
解析：某二元酸（H2A）第一步是完全电离，因此溶液中无H2A，则A错；
溶液③中根据物料守恒有： ( http: / / www.21cnjy.com )c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)，则B错。C是质子守恒正确；D中考虑溶质中HA－的量以及H+ 对HA－电离的抑制③＞①＞②＞④正确
■备选例题
1. 物质的量浓度相同的下列溶液： ( http: / / www.21cnjy.com )①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的顺序是（ ）
A.⑤<④<③<②<① B.③<⑤<②<④<① C.③<②<⑤<④<① D.③<⑤<④<②<①
【答案】B
【解析】本题综合考查电离 ( http: / / www.21cnjy.com )与水解的相关知识，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－电离很少的CO32－；③H2CO3需要经过二步电离才产生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－电离产生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的电离趋势增大。
2．明矾溶于水所得溶液中离子浓度关系正确的是（）
A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]
B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]> [H＋]
C.1/2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]
D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]
【答案】C
【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2 SO4２－，Al3＋发生水解而使溶液呈酸性。
3．草酸是二元中强酸，测得0.01 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol·L-1的草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，下列说法正确的是
A．V(NaOH) = 0时， c(Na＋)> c(H＋)> c(HC2O4－ )> c(C2O42 －)> c(OH－)
B．V(NaOH) = 5时， c(Na＋)＝c(C2O42 －)＋c(HC2O4－ ) ＋c(H2C2O4)
C．V(NaOH) = 10 mL时， c(Na＋) = c(HC2O4－ )＋2c(C2O42 －)
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42 －)＞c(HC2O4－ )
【答案】D
【解析】A选项c(Na＋)> c(HC2O4－ ) > c(H＋) > c(OH－) >c(C2O42 －)
B选项物料守恒不正确；C选项电荷守恒不正确
■常用教学素材
氯化钠与人体健康
我们知道食盐的主要成 ( http: / / www.21cnjy.com )分就是氯化钠, 这是人们生活中最常用的一种调味品。但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道,它是人体组织的一种基本成分,对保证体内正常的生理、生化活动和功能,起着重要作用。Na+和Cl-在体内的作用是与K+等元素相互联系在一起的,错综复杂。其最主要的作用是控制细胞、组织液和血液内的电解质平衡,以保持体液的正常流通和控制体内的酸碱平衡。Na+与K+、Ca2+、Mg2+还有助于保持神经和肌肉的适当应激水平；NaCl和KCl对调节血液的适当粘度或稠度起作用；胃里开始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及胆汁里的助消化的化合物,也是由血液里的钠盐和钾盐形成的。此外,适当浓度的Na+、K+和Cl-对于视网膜对光反应的生理过程也起着重要作用。可见, 人体的许多重要功能都与Na+、Cl- 和K+有关,体内任何一种离子的不平衡(多或少),都会对身体产生不利影响。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会出现不平衡,使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。
由于新陈代谢,人体内每天 ( http: / / www.21cnjy.com )都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。
问题思考1 ？试用盐类水解的原理分析CH3COONa溶液和NH4Cl溶液分别显示碱性和酸性的原因。
问题思考2 ？对盐溶液进行稀释，盐类的水解程度好和盐溶液中生成的弱电解质溶液的变化一致吗？
自主梳理参考答案
一、1、碱 > 弱酸根离子和水电离出来的H+离子结合生成弱酸 c（H+） 右 c（OH-）>
2、酸 < 弱碱阳离子和水电离出来的OH-离子结合生成弱碱 c（OH-） 右 c（H+） <
3、 = 中
二、1、在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的反应
2、水的电离平衡 3、H+或OH—浓度
4、（1）必须溶于水；（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。
三、阳 Al3++3H2OAl（OH）3+3H+ 弱酸根 CO32-+ H2O HCO3- +OH—、HCO3- + H2O H2CO3+OH—
问题思考参考答案
问题思考1：CH3COONa溶液中有两种电离过程CH3COONa=CH3COO—+Na+，H2OOH－＋H＋。由于CH3COO—结合水电离的H＋生成弱电解质CH3COOH而使水的电离平衡向右移动。使溶液中 [H+]<[OH—]而呈碱性。同样的道理，NH4Cl溶液中的NH4+结合水电离出的OH—生成弱电解质NH3H2O，促使水的电离平衡向右移动，使溶液中的[H+]>[OH—]而呈酸性。
问题思考2：稀释盐溶液可使水解平衡右移，促使盐类水解，水解程度增大；水解产生的弱酸或弱碱的物质的量增多，但由于稀释使得溶液体积增大比弱电解质物质的量增多的快，因此生成的弱电解质浓度反而减小，二者变化不一致。
