第3节 化学能转化为电能——电池
第1课时 原电池的工作原理 化学电源
★【课前学案导学】
■精准定位—教学目标展示（教案）
—学习目标导航（学案）
1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
2.掌握构成原电池的条件。
3.了解常见化学电源的种类、工作原理和用途。
。■自主梳理—基础知识导航（教案、学案共有）
一、原电池
1.原电池是_________________________________的装置。
2.原电池的构成条件：
（1）两个活泼性不同的电极;
（2）___________________；
（3）___________________;
(4)_____________________。
3.电极
负极：电子_______的一极，发生____反应的一极，电流_______的一极；
正极：电子_______的一极，发生______反应的一极，电流_______的一极
4.原电池的工作原理（以铜锌原电池为例，电解质是稀硫酸）
负极：材料Zn，发生氧化反应，电极反应为：______
正极：材料Cu，发生还原反应，电极反应为：_________
电池的总反应为：_________
二、化学电源
1．作为化学电源的电池有______电池 ( http: / / www.21cnjy.com )、_____________电池、_______电池。其中可能造成环境污染的是______电池；可反复充放电的是________电池。
2．氢氧燃料电池
(1)电解质是H2SO4溶液
负极：____________________
正极：____________________
(2)电解质是KOH溶液
负极： __________________；
正极： _____________________
(3)电池的总反应：___________________
★【课堂探究导学】
■合作探究-名师保驾护航
探究一：原电池正负极的判断
①根据构成原电池的电池材料判断：活泼金属做负极；
②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极
③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应（还原剂）的一般为负极。
『特别提醒』原电池的电极类型不仅跟电极材料 ( http: / / www.21cnjy.com )有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁—铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极。
探究二：原电池的设计
从理论上讲，任何一个自发进行的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
基本依据：构成原电池的基本条件，也是进行原电池设计的基本依据：（1）活泼程度不同的电极；（2）电解质溶液；（3）闭合回路。
探究三：电解质溶液及电极材料的选择
（1）电解质溶液的选择
电解质是使负极放电的物质。因此电解质溶液一 ( http: / / www.21cnjy.com )般要能够与负极腐蚀反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质与负极腐蚀反应。但是如果两个半反应分别在两个容器中进行，（中间连接盐桥），则左右两个容器中的电解质溶液选择与电极材料相同的阳离子的盐溶液。如在铜—锌—硫酸盐构成的原电池中，负极金属锌浸泡在含有Zn2+的电解质溶液中，而正极金属铜浸泡在含有Cu2+的电解质溶液中。
（2）电极材料的选择
在原电池中，选择还原性强的 ( http: / / www.21cnjy.com )金属做负极，易导电且比负极活动性弱的物质作正极，并且原电池的电极必须能导电。电池中的负极必须能够与电解质溶液反应，容易失去电子，因此负极一般是活泼的金属材料。正极和负极之间产生的电势差是电子（阴、阳离子）移动的动力。
『特别提醒』设计燃料电池，其电极和电解质溶液的选择和一般电池不同：
（1）燃料电池的电极反应物为外界不断通入的燃料和氧化剂，电极本身不参与反应，故其电极可使用相同的惰性电极；
（2）燃料电池的电解液未必能与电极反应物直接反应，但一般为酸或碱，如氢氧燃料电池。
■典例剖析-名师释疑助航
【例1】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（ ）
A.不变 B.先变小后变大 C.逐渐变大 D.逐渐变小
『答案』D
『解析』根据原电池工作的总反应：Zn ( http: / / www.21cnjy.com )+ 2H+ == Zn2+ + H2↑,只要原电池不断工作，该反应就不断发生，溶液中的C(H+)逐渐减小，溶液中的pH将不断增大。因此答『答案』D
【变式训练1】．“阿波罗号飞船”所 ( http: / / www.21cnjy.com )用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正极 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 该电池工作时,下列叙述正确的是 （ ）
A．氢气发生还原反应 B．每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C．负极附近溶液的PH值降低 D．正极附近C(H+)增大
【例2】在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（ ）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
『答案』B、C
『解析』据原电池、电解池的基本知识，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
【变式训练2】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
A.碳棒上有气体放出，pH变大
B .a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
【例3】航天技术中使用的氢—氧燃料 ( http: / / www.21cnjy.com )电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢—氧燃料电池酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式都可表示为2H2 + O2 == 2H2O,酸式氢—氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2 –4e-- == 4H+,则其正极反应表示为_____________________；碱式氢—氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为O2 +2H2O+4e-- == 4OH--,则其负极反应可表示为_______________________。
『答案』O2 + 4H+ + 4e-- == 2H2O
2H2 + 4OH-- - 4e-- == 4H2O
『解析』原电池正极发生还原反应：O2 +2H ( http: / / www.21cnjy.com )2O+4e-- == 4OH--，在酸性溶液中，4OH-- + 4H+ =4H2O,故正极反应式为:O2 + 4H+ + 4e-- == 2H2O;原电池负极发生还原反应：2H2 –4e-- == 4H+,在碱性溶液中，4OH-- + 4H+ =4H2O,所以负极反应式为：2H2 + 4OH-- - 4e-- == 4H2O.
【变式训练3】 一种燃料电 ( http: / / www.21cnjy.com )池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是 ( )
A.CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)
B.O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C.CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)
D.O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－
变式训练解析及答案
【变式训练1】
答案：C
解析：氢气发生氧化反应 ，每转移4摩电子,电池内增加2摩水 ， 正极附近C(H+)减小。
【变式训练2】
答案：B
解析：显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a〉b（碳棒），所以a为电池的负极，b为正极。电极反应式：
a（负极）：a → an+ +ne- (氧化反应)
b(正极)：nH+ + ne-- → n/2H2↑（还原反应），
由于正极H+放电消耗,溶液中C(H+)减小, pH变大,在外电路中,电子由a流出经电流计流向b极。
【变式训练3】
答案：C
解析：该原电池的负极反应物为甲醇，负极反应式中不能出现氧化剂，而A、B、D项中电极反应物中均出现氧化剂氧气，所以A、B、D不正确。
■备选例题
1. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Cu，电解质溶液为Fe(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液
答案：A
解析：该题考查原电池原理 ( http: / / www.21cnjy.com )的应用，原电池的设计必须牢固掌握原电池原理。根据总反应，Fe被氧化，必须为负极，Fe3+被还原，必须在正极上反应，但Fe3+并不是电极材料，电极材料必须失电子能力弱于Fe、Cu、Ag、石墨皆可，电解质溶液应当含有大量的铁离子，才能保证按题中总反应发生，A选项符合题意，B选项不符合原电池形成条件，C选项电极不合理，D选项CuSO4溶液违背总反应。
2．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是( )
A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解28 g，通过导线的电子是2 mol
D．铁片溶解1 mol，铜消耗1 mol
答案：A
解析：铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质溶液组成原电池，铁片作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铜片作正极，电极反应为2H++2e-=H2。根据得失电子守恒，A正确。
装置
现象 二价金属A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生
3．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是___ ( http: / / www.21cnjy.com )_____________________________________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_ ( http: / / www.21cnjy.com )_______________________________________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是__ ( http: / / www.21cnjy.com )______________________________________________________________________。
答案：(1)A－2e－―→A2＋ (2)Cu2＋＋2e－―→Cu (3)变大 (4)D>A>B>C
解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据 ( http: / / www.21cnjy.com )原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。
■常用教学素材
世界第一艘燃料电池潜艇U-31
2003年4月7日，德国基尔港升起了一 ( http: / / www.21cnjy.com )颗世界级的明星。它是一艘奇特的潜艇，名字叫U31。国际主要媒体都往它这儿聚焦，庆贺世界第一艘燃料电池潜艇下水及首次试航。全德国的人都为U31自豪，因为它闯开了常规潜艇的一条发展新路，成为世界潜艇发展史上的一个新里程碑；到2004年春服役后，它就是“世界范围内最先进的常规动力潜艇”。 传统的柴-电动力潜艇在水下潜航2～3天，就会耗尽电池能量，必须浮上水面给蓄电池充电。显然，这增加了潜艇暴露的危险性。而U31就没有这种烦恼，因为它在水下就能自行充电，取得了“不依赖空气”的技术突破。突破出在动力舱。它采用性能优越的混合动力系统，即燃料电池动力系统和柴-电动力系统混合使用。但奇迹主要出在燃料电池动力系统。这个系统由9组聚四氟乙烯燃料电池、14吨液氧贮存柜和1.7吨气态氢贮存柜等3部分组成。它的燃料电池尺寸小，无腐蚀，功率密度大，使用寿命长。热交换器、排出泵、冷却水泵、催化剂罐、燃料电池电子设备、斩波器和逆变器等是燃料电池的主要部分。它不用空气，而是将氢燃料和氧化物放到特殊燃烧室内进行电化学反应，直接转换成电能，输出的直流电直接驱动电动机，电动机带动桨轴，推进潜艇航行。每组燃料电池的输出功率为34千瓦，9组总功率306千瓦。用燃料电池提供的动力驱动，U31可在水下连续潜行3周。
自主梳理参考答案
一、1、化学能 电能 2、（2）两电极必须浸在电解质溶液中；（3）形成闭合回路；
（4）能自发地进行氧化还原反应。
3、流出 氧化 流入 流入 还原 流出
4、Zn—2e—Zn 2H++2e—H2 Zn+2H+=Zn2++H2
二、1、一次、二次、燃料 一次 二次
2、(1)负极：2H2 —4e- + 4OH-=== 4H2O 正极：O2+ 4H++4e- === 2H2O
(2)负极： 2H2 – 4e- + 4OH- === 4H2O；正极： O2 + 2H2O + 4e- === 4OH-
(3) 2H2+ O2=== 2H2O
一次电池；可反复充放电的是二次电池。
G
a
b
稀H2SO4第三节 化学能转化为电能—电池
第2课时 金属的腐蚀与防护
★【课前学案导学】
■精准定位——学习目标导航
1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.理解金属电化学腐蚀的原理及类型。
3.掌握金属防护的方法及金属的电化学防护的原理。
■自主梳理—基础知识导航
一、金属的腐蚀
1.金属腐蚀是指___________________________。
2．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀
条件
有无电流
3．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
（1）析氢腐蚀(酸性环境)
负极：________________________；正极：__________________________
(2)吸氧腐蚀
负极：________________________；正极：__________________________
二、金属的防护方法
（1）在金属表面覆盖__________,如_______________。
（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。
（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流 ( http: / / www.21cnjy.com )电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。
★【课堂探究导学】
■合作探究-名师保驾护航
探究一：钢铁的电化学腐蚀的比较
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
相同点 腐蚀的本质 被腐蚀金属为原电池的负极，其原子失去电子边长==变成金属阳离子，腐蚀氧化反应
电极反应式 负极：Fe→Fe2++2e—
不同点 条件 酸性较强 弱酸性、中性或碱性
电解质溶液 溶有CO2.SO2等的说溶液 溶有O2的水溶液
氧化剂 H+ O2
电极反应式 正极：2H++2e—→H2↑ 正极：O2+2H2O+2e—→4OH—
产物 H2 Fe（OH）2
普遍性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍
『特别提醒』金属的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，按照金属活动性顺序，“H”前金属既可以腐蚀吸氧腐蚀，“H”后金属只能发生吸氧腐蚀。
探究二：判断金属腐蚀快慢的规律
不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：
与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。
与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非金属溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。
一般说来可用下列原则判断：
电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀
『特别提醒』比较金属腐蚀的快慢时，要从以下几个方面分析：
（1）首先分析金属的活动性；
（2）分析是电化学腐蚀还是化学腐蚀；
（3）分析金属的环境，即电解质溶液；
（4）分析是否构成原电池或电解池。
■典例剖析-名师释疑助航
例1.下列变化中属于原电池反应的是( )
A.白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层
D.在铁与稀反应时，加几滴溶液，可加快的产生
『答案』AD
『解析』空气中金属铝表面迅速 ( http: / / www.21cnjy.com )被氧化形成保护膜，是金属铝与氧气发生反应生成氧化物的原因，B错；红热的铁丝与水反应生成致密四氧化三铁，在电焊里有一道工序叫“烤蓝”，就是为了产生这样一层保护膜防止铁器生锈，C错。
【变式训练1】为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的（ ）
A.铜片 B.锌片 C.碳棒 D.银片
【例2】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
『答案』B
『解析』这是钢铁的吸氧腐蚀。铁棒做负极，电极反应为Fe—2e—=Fe2+，，碳棒做正极，电极反应为2H2O+O2+4e—=4OH—。
【变式训练2】铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法错误的是( )
( http: / / www.21cnjy.com )
A.正极电极反应式为：
B.此过程中还涉及到反应：
C.此过程中Cu并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
【例3】金属的防腐常用方法有
A．覆盖油漆 B．覆盖塑料 C．电镀金属
D．电化学保护法 E．制成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写序号)：
(1) 邮筒___ ___ ___ (2) 手术刀_____ ___
(3) 海水中的钢闸门________ (4) 电线____ ______
(5) 自行车的钢圈____________。
『答案』（1）A （2）E （3）D （4）B （5）C
『解析』本题考查的是金属的防护方法。
变式训练解析及答案
【变式训练1】
答案：B
解析：这是利用原电池原理来防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入金属活泼性比铁活泼的金属才能保护船体。
【变式训练2】
答案：A
解析：正极电极反应式为：，A错。
■备选例题
1. 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是( )
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
【答案】C
【解析】在含铁元素较多的酸性土壤 ( http: / / www.21cnjy.com )中，发生析氢腐蚀，A错；在潮湿疏松的碱性土壤中或在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中，发生吸氧腐蚀，B、D错。
2．下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2.FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
【答案】B
【解析】在船舶的外壳装上铜块，加快了铁的腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀，A错；MnO2.FeCl3和CuSO4都可以做H2O2的分解的催化剂，B正确；Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2(SO4)3，C错；用惰性电极电解MgCl2溶液，得不到Mg单质，D错。
3．（1）金属腐蚀一般可分为电化学腐蚀和 腐蚀。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 ( http: / / www.21cnjy.com ) （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。
②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。
铁锈的主要成分为 。
答案：（1）化学 （2）①析氢 吸氧
② Fe – 2e- Fe2+ Fe2O3·xH2O
解析：本题考查的是金属的的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。析氢腐蚀的条件是酸性较强的环境，吸氧腐蚀的条件是弱酸性、中性或是碱性。
■常用教学素材
铝的冶炼史
传说拿破仑三世的刀叉具是用铝制造的。筵席上，他为多数客人提供金餐具，而只让少数客人使用铝餐具，是为了让用铝餐具的客人留下更深刻印象。
1885年，在美国首都华盛顿特区落 ( http: / / www.21cnjy.com )成的华盛顿纪念碑上的顶帽也是用金属铝制造的。因为在19世纪，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。因为从铝矿石中把铝提炼出来，是极其困难的。1825年，丹麦的奥斯特分离出少量的纯铝。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了铝。但是钾太昂贵了，所以不允许大规模地生产。又过了27年，法国化学家德维尔用金属钠与无水氯化铝一起加热而获得闪耀金属光泽的小铝球。改用金属钠虽然极大地降低了铝的生产费用，但显然没有达到能使人们普遍应用铝的程度。
1884年，在美国奥伯林学院化学 ( http: / / www.21cnjy.com )系，有一位叫做查尔斯·马丁·霍尔的青年学生。当时他只有二十一岁。一次，他听一位教授（这位教授正是维勒的学生）说：“不管谁能发明一种低成本的炼铝法，都会出人头地。”这使霍尔意识到只有探索廉价的炼铝方法，才能使铝被普遍应用。霍尔决定在自己家里的柴房中办一个家庭实验室。他打算应用戴维早期的一项发明：把电流通到熔融的金属盐中，可以使金属的离子在阴极上沉积下来，从而使金属离子分离出来。因为氧化铝的熔点很高(2050℃)，他必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，偶然发现了冰晶石(Na3AlF6)。冰晶石一氧化铝熔盐的熔点仅在930℃～1000℃之间，冰晶石在电解温度下不被分解，并有足够的流动性。这样就有利于电解的进行。霍尔采用瓷坩埚，碳棒（阳极）和自制电池，对氧化铝，即精制的氧化铝矿进行电解。把氧化铝溶在10%～15%的熔融的冰晶石里，再通以电流，结果观察到有气泡出现，然而却没有金属铝析出。他推测，电流使坩埚中的二氧化硅分解了，因此游离出硅。于是他对电池进行改装，用碳作坩埚衬里，又将碳作为阴极，从而解决了这一难题。1886年2月的一天，他终于看到小球状的铝聚集在阴极上。霍尔此时异常激动，带着他第一次获得的一把金属铝球去见他的教授。后来，这些铝球竟成为“王冠宝石”，至今仍珍存在美国制铝公司的陈列厅中。廉价炼铝方法的发明，使铝这种在地壳中含量占8%的元素，从此成了为人类提供多方面重要用途的材料。而发明家霍尔，当时还不满23周岁，这年12月6日才是他的23岁生日。
还有一件值得提及的事，非常巧合，一位与 ( http: / / www.21cnjy.com )霍尔同龄的年轻的法国化学家埃鲁也在这年稍晚些时候发明了相同的炼铝法。霍尔与埃鲁在遥远的两大洲，同年来到人世（1863年）又同年发明了电解炼铝法（1886年）。虽然他们之间曾一度发生了专利权的纠纷，但后来却成为莫逆之交。1911年，当美国化学工业协会授予霍尔著名的佩琴奖章时，埃鲁还特意远涉重洋到美国参加了授奖仪式，亲自向霍尔表示祝贺。或许是上天的旨意，1914年，这两位科学家又都相继去世。难怪当后人们一提起电解炼铝法的时候，便总把霍尔和埃鲁的名字联在一起。
问题思考1 ？金属腐蚀的本质是什么？
自主梳理参考答案
一、1、金属表面与周围的物质发生氧化还原反应或因电化学作用而遭到破
2、金属跟氧化剂直接接触 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 无电流产生 有微弱电流产生
3、吸氧（1）Fe→Fe2++2e— 2H++2e—→H2↑（2）Fe→Fe2++2e— O2+2H2O+2e—→4OH—
二、（1）保护层 喷漆、涂油、电镀
（2）被保护 电解池 废旧 氧化（3）负 正
问题思考参考答案
问题思考1：金属失去电子被氧化的过程
