第1章 物质及其变化 综合练习（含答案）

浙教版科学九年级上册第一章物质及其变化
一、单选题
1．人体内一些液体的pH如下所示，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液：0.9~1.5 B．唾液：6.6~7.1
C．血浆：7.35~7.45 D．尿液：4.7~7.9
2．结构决定性质，性质决定用途。下列关于物质结构、性质、用途的说法正确的是（　　）
A．Na+和Na化学性质不同，是因为它们最外层电子数的不同
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
C．金属铝和镁化学性质不同，主要是由于铝、镁原子的质子数不同
D．水变成水蒸气时体积膨胀，是由于受热时水分子变大
3． 下列变化属于化学变化的是（　　）
A．试管破碎 B．汽油挥发 C．水结成冰 D．木条燃烧
4．下列属于化学变化的是 （　　）
A．冰雪融化 B．玻璃破碎
C．树木折断 D．用“84”消毒液消毒
5．下列说法错误的是(　　)
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
6．常温下某饱和的硝酸钾溶液，向该溶液中加入少量的浓硫酸（浓硫酸中的水可以忽略不计），对于溶液的变化情况下列叙述错误的是（　　）
A．溶液的总质量增加
B．硝酸钾溶质的质量分数减少
C．溶液的pH值将减小
D．硝酸钾的溶解度先增加后保持不变
7．某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH+与时间的关系图象，下列说法正确的是（　　）
A．钠与水的反应需要吸收大量的热
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属 于复分解反应
C．钠与水反应后溶液的质量会减少(不考虑蒸发)
D．将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀
8．下列各溶液能与石灰水反应，但没有明显现象的是（　　）。
A．氯化铁溶液 B．氯化铜溶液 C．盐酸 D．酚酞试液
9．课外实验具有趣味性、实践性等特点。鸡蛋壳成分的探究过程如图，仔细阅读实验过程，分析其中正确的是（　　）
A．实验①证明蛋壳成分是CaCO3 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素
C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验中每步操作都是规范的
10．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是（　　）
A．酸和碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应
B．酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质．则其它物质也不能继续溶解在该饱和溶液中
D．同种分子构成的物质一定是纯静物，则纯净物一定都是由同种分子构成的
11．下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是（　　）
A．浓硫酸 B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液 D．石灰水
12．含agKOH的溶液与含bgHCl的溶液恰好完全反应：KOH+HCl=KCl+H2O，则下列有关叙述错误的是（　　）
A．KOH和HCl发生了中和反应
B．反应后的溶液中溶质是KCl
C．产物KCl与NH4Cl都属于化肥的一种，但不属于同一类化肥
D．将反应后的溶液进行蒸发，可得到KCl晶体的质量为（a+b）g
13．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
14．如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 向质量均为M克的锌粉和铁粉中分别滴加100克质量分数相同的稀硫酸
B． 一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至恰好完全反应
C． 一定量的稀盐酸中，滴加硝酸银溶液至过量
D． 一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
15．某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
二、填空题
16．小科同学发现校园中的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。她想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填字母）；
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用实验室中的　 　测定土壤的酸碱度；
（3）若土壤酸性太强，农业上可以用施加　 　来降低土壤的酸性。
17．请选择合适物质的序号填空：a．盐酸b．碳酸钠c．熟石灰d．食盐
（1）在日常生活中用做调味剂的是　 　
（2）常用降低土壤酸性的是　 　
（3）少量存于胃液中帮助消化的是　 　
18．在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
（1）“空”杯内涂抹的物质可能是　 　溶液。
（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是　 　。
（3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？　 　（选填“能”或“不 能”），理由是　 　。
19． 2015年6月5日是世界环境日，我国的主题是“践行绿色生活”，爱护水资源、节约用水是其中重要内容之一．
（1）淡水资源有限，我们需要节约用水．如图中表示节水标志的是　 　 （填字母）
（2）长期饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用　 　 来测定水的酸碱度；生活中常讲的“烧开水”是指利用　 　的方法，获得可以饮用的水，这样既可以降低水的硬度又可以除去水中的细菌．
（3）下列与自来水的净化过程无关的是　 　 （填序号）
A．沉降 B．过滤 C．消毒 D．电解．
20．化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。
（1）按如图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式 　 　。
（2）为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为　 　色。
②取乙实验所得上层清液于烧杯中，为确定溶质成分，下列实验方案可行的是　 　（填序号）
A．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体
三、实验探究题
21． 某化学实验小组用两种方法验证空气中的氧气含量．
（1）方法一：如图A所示进行．
（1）写出图A中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　 　 ．
（2）小星同学对该实验提出质疑：木炭在燃烧过程中，氧气浓度降低，参加反应的木炭[m（C）]与氧气[]的质量之比在　 　　范围内，生成的CO对实验结果会产生误差．
（2）方法二：如图B所示进行．
（1）写出图B中红磷燃烧的化学方程式　　 　 ．
（2）实验测定数据如表：（集气瓶的容积为100mL）．
组别 1 2 3 4 5 6
进入集气瓶中水的体积/mL 30 21 19 22 15 20
分析实验数据，第2，3，4，6组验证出氧气约占空气体积的　 　 ，第5组出现较大偏差的原因可能是　 　．
22．用下图装置进行实验(夹持仪器略去)．加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧．
（1）能说明铜具有导热性的现象是　 　
（2）能体现物质化学性质的现象是____(填序号)．
A．酒精燃烧 B．蜡烛熔化 C．火柴燃烧
23．氯气(Cl2)是一种黄绿色气体，它可溶于水，得到黄绿色的氯水。它易与氢氧化钠反应，不与硫酸反应。
（1）小明对氯气溶于水的过程中所发生的变化提出了两种假设：
假设1：氯气溶于水的过程中只有物理变化
假设2：氯气溶于水的过程中既有物理变化又有化学变化
小明向氯水中加入紫色石蕊试液，发现溶液先变红后褪色。由溶液变红可知氯水显　 　 性，从而知道氯气溶于水的过程中发生了化学变化。假设2成立。
（2）小明对褪色现象产生了兴趣，查阅资料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯气分子，还有氯气与水反应得到的盐酸和次氯酸(HClO)。他对氯水的漂白性提出了3种假设：
A．盐酸有漂白性
B．氯气有漂白性
C．次氯酸有漂白性
经过认真思考，小明否定了假设A，请写出依据　 　 。
实验室制备的氯气往往带有水蒸气和其他杂质。为了探究氯气是否具有漂白性，必须要用纯净、干燥的氯气。图甲是小明为了干燥氯气所设计的装置图。请在图甲中将广口瓶中的导管画完整，并在图中的　 　处写出试剂名称。最后，将经过除杂后得到的干燥氯气通入装有有色布条的试管中(如图乙)，布条颜色不变。得出结论：氯气不具有漂白性。
（3）次氯酸除有漂白性外还有不稳定性。小明设计了一套装置，收集到一试管次氯酸见光分解后生成的气体，将带火星的木条伸入试管，发现木条复燃，说明分解产物中含有　 　。
24．某科学小组利用氨水(即氨气溶于水中)能使无色的酚酞试液变红的原理，设计如图实验以探究“分子在不停地运动着”，请回答实验中的有关问题。
（1）实验Ⅰ：在盛有少量燕馏水的小烧杯中滴入2~3滴无色酚酞试液，没有颜色变化，再向其中滴加无色透明浓氨水。溶液颜色变为红色，由实验Ⅰ得出的结论有　 　。
（2）实验Ⅱ(如图甲所示)：烧杯A中的现象是　 　；产生这一现象的原因是　 　。
（3）该兴趣小组设计实验Ⅲ(如图乙所示)作为对照实验。仅凭实验Ⅲ能验证“分子在不停地运动着”吗？　 　理由是　 　。
四、解答题
25．治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2-，其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
物质 溶解度/g 物质 溶解度/g　
Pb(NO3)2 54.3 PbCO3 7.3×10-3
Pb(OH)2 1.6×10-4 PbS 6.8×10×10-13
（1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是　 　。
（2）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水　 　千克进行稀释。
26．常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量.测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1） 图像　 　表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH 溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a 的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)
27．某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是　 　。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈　 　色的是　 　。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入　 　，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加　 　，有气泡生成的是　 　，无气泡的是　 　。
28．浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖等中的氢元素和氧元素“脱出”结合生成水。
（1）用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是　 　。
（2）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氢、氧原子个数比是　 　。如果蔗糖完全脱水，则生成C和H2O的质量比是　 　。
（3）将44克有机物完全燃烧,生成88克CO2和36克H2O(无其他产物).已知该有机物的相对分子质量为88，则44克有机物中含碳元素　 　克，该有机物的化学式为　 　.
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】D
16．【答案】（1）B
（2）pH试纸
（3）熟石灰
17．【答案】（1）d
（2）c
（3）a
18．【答案】（1）氢氧化钠
（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
（3）不能；酚酞试液在中性和酸性溶液中均呈现无色
19．【答案】B；pH试纸；煮沸；D
20．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）黄色；B
21．【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；大于3：8而小于或等于3：4
（2）4P+5O22P2O5；；没有冷却到室温读数等（合理即可）
22．【答案】（1）蜡烛熔化 掉落(或火柴燃烧)
（2）A；C
23．【答案】（1）酸
（2）盐酸能使紫色石蕊试液变红，且不褪色；
（3）氧气
24．【答案】（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色
（2）溶液变红；氨分子微粒从烧杯B运动到烧杯A中，溶于水使酚酞试液变红
（3）不能；蒸馏水不能使酚酞试液变红，观察不到明显的现象
25．【答案】（1）碳酸钠和硫化钠
（2）300
26．【答案】（1）甲
（2）设当加入NaOH 溶液20g 时， 其溶质为x。
NaOH+HCl =NaCl+H2 O
40 58.5
x 5.85 g
当加入40g NaOH 溶液时恰好反应， 设生成NaCl质量为y。
NaOH + HCl=NaCl+H2 O
40 36.5 58.5 18
40 g×20% m y n
（3）设恰好反应时，需要HCl的质量为m，生成水的质量为n。
m=7.3g n=3.6 g
ag+3.6g+（40g-40g×20%）=105.3g
（4）.5%
27．【答案】（1）硫酸铜晶体
（2）蓝；无水硫酸铜
（3）无色酚酞
（4）稀盐酸；纯碱；烧碱
28．【答案】（1）小木棍变黑
（2）2:1；8:11
（3）24克；C4H8O2
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