1.2.1物质的量的单位-摩尔基础巩固训练
1．下列说法正确的是( )
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)
D．摩尔表示物质的量的数量单位
解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位(mol)＋化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个H2O分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。
答案：C
2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )
A．水的摩尔质量是18 g
B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
解析：A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，错误。
答案：B
3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O
C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)
D．6.02×1022个CO2与0.1 mol KMnO4
解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物质的量×每摩物质所含氧原子数：A.0.3 mol×2≠0.3 mol×1，A错误；C.0.1 mol×(4＋7)＝0.1 mol×11，C正确；B.0.1 mol×4≠，B错误；D.≠0.1 mol×4，D项错误。
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C．HNO3的摩尔质量是63 g
D．0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol
解析：32 g O2所含原子数为：×2×NA＝2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×NA＝3.5NA，B正确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol＝0.5 mol，D错误。
答案：B
5．下列有关NA(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )
A．0.012 kg12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18 g/mol
C．1 mol O2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol
解析：NA个水分子的物质的量为1 mol，其质量为18 g，B错误。
答案：B
6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )
A．64 g B．64
C．64 g/mol D．32 g/mol
解析：1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g/mol，C正确。
答案：C
7．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
②NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。
解析：(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：
m(O)＝n(O)·M(O)。
(2)依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。
答案：(1)0.5 mol 147 g 3 96
(2)①17 g·mol－1 ② g·mol－1 ③bNA g·mol－11.2.1物质的量的单位-摩尔课时作业
eq \o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())
一、选择题(每小题4分，共44分)
1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6. 02×1023个H
解析：A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H。
答案：D
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数
C．28 g N2所含的原子数为NA
D．NA个O2与NA个H2的质量之比为8:1
解析：Na＋为＋1价，2.3 g Na为0.1 mol，失去的电子数为0.1NA，A错误；19.6 g H3PO4即为0.2 mol，含有0.2NA个H3PO4，等物质的量的H2SO4与H3PO4含有相同的氧原子数，B正确；28 g N2即1 mol(28 g÷28 g·mol－1＝1 mol)，应含2NA个N，C错误；NA个O2的物质的量为1 mol，其质量为32 g，NA个H2的质量为2 g，则二者质量之比为16:1，D错误。
答案：B
3．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C．1 mol H2中含有2 mol氢离子和2NA个电子
D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
解析：A选项不正确，任何纯净物不一定都是由原子组成的；B正确；C项H2中不存在H＋；D中阿伏加德罗常数不等于6.02×1023,6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值。
答案：B
4．在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为( )
A．a:b B．a:2b
C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b)
解析：反应前后原子个数守恒。
答案：C
5．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1. 5NA
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol
解析：32 g O2是1 mol,1 mol O2含有2 mol氧原子，氧原子的数目为2NA，故A错误；每摩水中含有3 mol的原子，0.5 mol水中含有的原子数目为1.5NA，B正确；1 mol H2O中含有的H2O分子数目为NA，C正确；0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol，D正确。
答案：A
6．一定质量的NH3中含有的原子总数为N，若阿伏加德罗常数用NA表示，则NH3的物质的量是( )
A. B.
C. D.
解析：一个NH3中含有4个原子，已知NH3中原子的总数是N，则NH3的分子数是，n(NH3)＝。
答案：C
7．下列叙述中正确的是( )
A．H2O的相对分子质量为18 g
B．两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量一定相等
C．3.0 mol OH－的质量为51 g
D．铁的摩尔质量就是它的相对原子质量
答案：C
8．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )
A．(a/4b)mol－1 B．(b/a)mol－1
C．(a/b)mol－1 D．(b/4a)mol－1
解析：阿伏加德罗常数表示1 mol物质含有的粒子数。a mol H2SO4中含4a mol氧原子，相当于b个氧原子，有关系式NA·4a mol＝b，NA＝(b/4a)mol－1。
答案：D
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等
B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16:1
C．2.4 g镁变成Mg2＋时，失去的电子数目为0.1 NA
D．17 g NH3所含的原子数目为4 NA，所含的电子数目为10 NA
解析：A选项正确，醋酸分子的摩尔质量为60 g/mol，NA个醋酸分子的质量为60 g；B选项正确，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于1 mol O2与1 mol H2的质量比，即16:1；C项不正确，因为Mg Mg2＋，2.4 g镁即0.1 mol Mg，失去0.2NA个电子，D项正确，17 g NH3是1 mol NH3,1个NH3分子含有4个原子，10个电子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，10NA个电子。
答案：C
10．相等物质的量CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的原子总数目之比为2:3
④它们所含的碳原子数目之比为1:1
⑤它们所含的电子数目之比为7:11
A．①④ B．②③
C．④⑤ D．①②③④⑤
解析：根据物质的量相等，分子数就相等，所以它们所含的分子数目之比为1:1；CO和CO2中氧原子数分别为1和2，碳原子数相等，所以它们所含的氧原子数目之比为1:2，碳原子数目之比为1:1，一个CO和CO2原子总数分别为2和3，所以它们所含的原子总数目之比为2:3；一个CO和CO2所含的电子数分别为14和22，所以它们所含的电子数目之比为7:11。
答案：D
11．15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( )
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D．55 g·mol－1
解析：利用质量守恒定律15 g＋10.5 g＝7.2 g＋1.8 g＋m(E)，m(E)＝16.5(g)，M(E)＝＝55 g·mol－1。
答案：D
二、非选择题(共56分)
12．(13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有____________个Na＋，________________个Cl－，共含离子________mol。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
答案：(1)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4
(2)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.2×6.02×1023 0.4
(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.15
13．(10分)回答下列各小题中的问题，请用“>”“<”或“＝”填空。
(1)质量相同的下列各组物质，所含“物质的量”关系是：
①CO________CO2；
②H2SO4________H3PO4。
(2)相同物质的量的下列各组物质，比较其质量的大小：
①HCl________HF；
②HNO3________H3PO4；
③Mg________Al；
④Na＋________Al3＋。
(3)比较分子数目多少：
①9 g H2O________11 g CO2；
②1 g H2________1 g O2。
(4)比较下列物质中氢原子数目多少：
①4.9 g H2SO4________5.4 g H2O；
②1.6 g CH4________0.4 g H2。
答案：(1)①> ②＝ (2)①> ②< ③< ④<
(3)①> ②> (4)①< ②＝
14．(10分)4 g NaOH溶解在水中，要使Na＋的离子数与水分子数之比为1?100，则需要水的物质的量为________mol，其溶液中有________mol OH－，中和这些OH－，需要________mol H＋、________g H2SO4。
解析：n(NaOH)＝＝0.1 mol，n(Na＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2O)＝10 mol，中和反应中H＋和OH－是个数比1?1发生反应，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1 mol，n(H2SO4)＝0.05 mol。m(H2SO4)＝4.9 g。
答案：10 0.1 0.1 4.9
15．(13分)(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)有以下四种物质：
①22 g二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；
④4 ℃时18 mL水
它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
解析：(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol×10×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.806×1024个质子的水分子数为1.806×1024÷10＝1.806×1023；(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)?n(SO)＝2:3，即0.4 mol?n(SO)＝2:3，n(SO)＝0.6 mol；(3)根据质量守恒定律m(C)＝16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝＝106 g/mol。(4)各物质的物质的量为①n(CO2)＝0.5 mol，②n(H2)＝4 mol，③n(N2)＝2 mol，④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子数最多的是②；原子数最多的是②；各物质的质量为①22 g，②8 g，③56 g，④18 g，故质量最大的是③；各物质含电子数为①11 mol，②8 mol，③28 mol，④10 mol，所含电子数最多的是③。
答案：(1)1.806×1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4)② ② ③ ③
16．(10分)在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋物质的量之比为2:1，则该混合物中含CaCl2的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1 mol Cl－的该混合物的质量是多少克？
解析：＝，即＝，w(CaCl2)＝×100%＝42.7%。由于物质的量之比为2:1，设比的系数为n，则n (Cl－)＝2n＋2n＝4n＝1，n＝，所以n(KCl)＝0.5 mol，n(CaCl2)＝0.25 mol，m＝0.5 mol×74.5 g·mol－1＋0.25 mol×111 g·mol－1＝65 g。
答案：42.7% 2:1 65 g
