2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离课时作业
eq \o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是( )
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气
解析：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。
答案：B
2．下列说法正确的是( )
A．纯水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
解析：水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。
答案：B
3．下列物质中，属于电解质的是( )
①汞 ②浓氨水 ③氯化钠晶体 ④硝酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖
⑦硫酸
A．①③④ B．③④⑦
C．②③④ D．⑤⑥
答案：B
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于X的说法中，正确的是( )
A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物
答案：A
5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A．阳离子和阴离子总数一定相等
B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等
C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子
D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同
解析：依据溶液呈电中性，可知电解质溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，B项正确、A项错误；电解质溶液中，一定含有H2O分子，有的还含有电解质分子，C不正确；不清楚NaCl和KCl两溶液中离子浓度大小关系，故无法比较其导电性强弱，D不正确。
答案：B
6．下列叙述中正确的是( )
①溶液都是纯净物 ②含氧的化合物都是氧化物 ③能电离出H＋的化合物都是酸 ④能电离出OH－的化合物都是碱 ⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐 ⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应
A．全部 B．⑤⑥
C．③④ D．①②
解析：可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。
答案：B
7．下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是( )
A．Na＋、OH－、SO B．H＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、OH－ D．K＋、Na＋、Cl－
解析：电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸。B正确。
答案：B
8．(双选题)下列叙述正确的是( )
A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
B．固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
E．铁能导电，所以铁是电解质
F．H2不导电，所以H2是非电解质
解析：A项不正确，因为硝酸钾溶液是混合物，所以不是电解质，但硝酸钾是电解质；B项正确，固态氯化钾不导电是因为K＋和Cl－不能自由移动，当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电，所以是电解质；C项正确，氯化氢是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质；D项不正确，SO2的水溶液能导电，是因为SO2与水反应生成了H2SO3，H2SO3能导电，是电解质，SO2是非电解质；E、F两项均不正确，因为Fe、H2不论是否能导电，均为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：BC
9．下列叙述中不正确的是( )
A．在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质
B．电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴
C．在水中的电解质一定都导电性很强
D．水是极弱的电解质
解析：在水中的电解质也有强弱之分。部分难溶于水的强电解质也不导电。
答案：C
10．在1 mol·L－1硫酸中逐滴加入1 mol·L－1Ba(OH)2溶液，如下图中能正确反映溶液导电性变化的是( )
解析：因为硫酸和氢氧化钡溶液反应生成难溶物硫酸钡不导电，导电性变差，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡能导电，则导电性变强。
答案：D
11．(双选题)在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是( )
A．NaCl B．酒精
C．NH4HCO3 D．HNO3
解析：A项NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解；D项HNO3是电解质，但只有在溶液中才能导电。
答案：CD
12．下列关于电解质电离的叙述中正确的是( )
A．CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质
B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质
解析：CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。水是极弱的电解质。
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．(10分)请回答下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3____________________________________________；
②H2SO4______________________________________________；
③KHSO4_____________________________________________。
(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是__________________；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是___________。
答案：(1)①NaHCO3===Na＋＋HCO(注：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO是错误的，写上HCO??H＋＋CO也是可以的)，②H2SO4===2H＋＋SO，③KHSO4===K＋＋H＋＋SO。
(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物，都属于酸式盐；KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性。
14．(10分)今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3； 盐酸。其中：
(1)能导电的是(填序号，下同)________________ _____________；
(2)属于电解质的是___________________________________；
(3)属于非电解质的是_______________________________；
(4)既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。
答案：(1)①②⑦⑨ (2)④⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)①②③⑥⑦
15．(10分)(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：________，
__________________________________________________。
②熔融状态下的NaCl：________，
___________________________________________________。
③高温熔化后的单质铁：________，
___________________________________________________。
④固体KOH：________，
____________________________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
HCl：________；H2SO4：________
Ca(OH)2：________；KOH：________
NH4NO3：________；KAl(SO4)2________
解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态下可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。
(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
答案：(1)①不能 HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na＋和Cl－ ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HCl===H＋＋Cl－ H2SO4===2H＋＋SO Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ KOH===K＋＋OH－ NH4NO3===NH＋NO KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO
16．(11分)以下12种为中学化学中常见的物质：
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH
⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3 NaOH NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是_______________________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶盐的是________。
答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩
(2)③⑤ ⑤
(3)⑨⑩ ⑨⑩
(4)⑦⑧
17．(11分)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度________。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。
(4)下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。
(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子减少。
(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。
(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。
答案：(1)亮 (2)先变暗后熄灭
(3)熄灭后又逐渐变亮 (4)D2.2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离基础巩固训练
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．CH3COOH B．Cl2
C．NH4HCO3 D．SO2
解析：选项中四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，所以水溶液能导电，Cl2和SO2的水溶液能导电，是因为它们与H2O反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，SO2＋H2O===H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液能导电。电解质和非电解质都是化合物，因此只有SO2为非电解质。
答案：D
2．对电解质概念的理解正确的是 ( )
A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质
B．凡是在水中能生成离子因而能导电的物质
C．氧化钙溶于水能电离生成钙离子和氢氧根离子，尽管氧化钙是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钙本身电离生成的，因而氧化钙是非电解质
D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物
解析：本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据，关键词语“或”、“化合物”、“本身”。
答案：D
3．下列说法中，正确的是( )
A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
解析：该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。
答案：C
4．下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是( )
A．HCl、SO3、石墨、液氧
B．NaCl、CO2、铁、空气
C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液
D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水
答案：B
5．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．熔融的氢氧化钠 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
解析：固态氯化钾不导电，因为无自由移动的离子。
答案：D
6．在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( )
A．MgCl2 B．KClO3
C．BaCl2 D．HCl
解析：电离方程式如下：A项MgCl2===Mg2＋＋2Cl－；B项KClO3===K＋＋ClO；C项BaCl2===Ba2＋＋2Cl－；D项HCl===H＋＋Cl－，由此可以看出只有B项不能电离出Cl－。
答案：B
7．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是( )
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
解析：只有电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H＋外还有Na＋。
答案：D
8．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙
⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：
