2.2.2离子反应及其发生的条件基础巩固训练
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．双氧水(H2O2)分解制取O2
D．氨气遇到HCl气体生成白烟(NH4Cl颗粒)
解析：有离子参加或生成的反应是离子反应。A、C、D均为分子之间的反应，均没有离子参加反应，D中尽管生成了离子化合物NH4Cl，但由于没有电离，故不是离子反应；B的离子方程式是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。故选B。
答案：B
2．(双选题)下列离子方程式书写正确的是( )
A．Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH－＋H＋===H2O
B．CaCl2与Na2CO3反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓
C．MgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D．Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
解析：A中Cu(OH) 2是不溶物，应写其化学式；C中Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀。
答案：BD
3．(双选题)下列符合离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓的化学反应是(均指溶液间)( )
A． H2SO4和Ba(OH)2混合
B．H2SO4与BaCl2混合
C．Ba(OH)2与Na2SO4混合
D．Ba(OH)2与NaHSO4混合
解析：A应写成：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D项，若NaHSO4不足， 可以写成：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若NaHSO4过量，可以写成：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
答案：BC
4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是( )
A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO
B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－
C． Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－
D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO
解析：A中Fe3＋有颜色；B中Ag＋和Cl－不能大量共存；D中含有HCO，会与H＋发生反应而不能大量存在。
答案：C
5．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
解析：硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
答案：B
6．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
解析：A中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2＋，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。故正确答案为C。
答案：C
7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在pH＝1的溶液中：NH、K＋、HS－、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO
解析：pH＝1的溶液为酸性溶液，HS－在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2＋不能大量共存；使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量共存。故正确答案为D。
答案：D
8．(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： ___________________。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－===AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－===SO＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO===BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O_______________________。
答案：(1)①H＋＋OH－＝H2O
②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
③Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO＝BaSO4↓＋2H2O
④Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋
⑤CO＋Ca2＋＝CaCO3↓
(2)①Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3
②AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
③Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
④SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
⑤Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O
⑥Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O
⑦Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3
⑧Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O2.2.2离子反应及其发生的条件课时作业
eq \o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓的说法正确的是( )
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu(OH)2白色沉淀
解析：该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba(OH)2的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错。
答案：B
2．下列离子方程式中正确的是( )
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中发生反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
E．铁片投入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
F．氨水与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O
G．碳酸氢钠与盐酸反应：CO＋H＋===H2O＋CO2↑
H．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－
解析：离子方程式的正误判断方法是“三查”：一查电荷是否守恒，原子数是否守恒；二查物质化学式拆分是否正确；三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO；C中离子电荷不守恒。E中产物应为Fe2＋；F中氨水为弱碱，不应拆写成离子形式；G中碳酸是弱酸，因此HCO不应拆写成CO；H中氧化物在离子方程式书写时，不应拆写。
答案：D
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是( )
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C．NH、CO、NO、Na＋
D．NH、Cl－、HCO、K＋
解析：解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
答案：A
4．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO
C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
解析：A项中Ba2＋与SO、CO反应产生沉淀；B项中H＋与CO反应产生气体；C项中OH－与Cu2＋反应产生沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。
答案：D
5．将下列各组溶液混合，不能发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液、稀盐酸
B．NaCl溶液、KNO3溶液
C．Na2CO3溶液、澄清石灰水
D．Na2CO3溶液、稀硝酸
解析：A、C、D项的离子方程式分别为H＋＋OH－===H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。上述反应中分别有H2O、难溶物和气体生成，符合离子反应发生的条件；只有B项中的NaCl溶液和KNO3溶液混合后，既没有难溶物，也没有水或气体生成，不符合离子反应发生的条件。
答案：B
6．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是( )
A．石灰水中和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合
D．喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
解析：A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2＋生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。
答案：A
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是( )
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu(OH)2＋H2SO4，Cu(OH)2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba(OH)2＋NH4Cl
解析：A选项中CO和HCO不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
答案：A
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
A．Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
解析：A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
答案： C
9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
解析：A项表示为NH＋OH－NH3↑＋H2O；B项表示为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C项表示为OH－＋HCO===CO＋H2O；D项表示为OH－＋H＋===H2O。
答案：D
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
丁：K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是( )
A．甲 B．乙
C．丙 D．丁
解析：甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
答案：D
11．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④
C．②⑤ D．只有⑤
解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。
答案：D
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出
以下结论正确的是( )
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
解析：Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
答案：C
二、非选择题(共52分)
13．(10分)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式为________________
__________________________________________________________。
(2)O2(CO2)：试剂________，离子方程式为___________________
_______________________________________________________。
(3)SO(CO)：试剂________，离子方程式为_________________
_________________________________________________________。
(4)盐酸(硫酸)，试剂________，离子方程式__________________
____________________________________________________________
(5)NaOH(Na2CO3)，试剂________，离子方程式______________
(6)NaCl(CuCl2)，试剂________，离子方程式________________
________________________________________________________。
解析：除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
答案：(1)BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
(2)NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO＋H2O
(3)稀H2SO4 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
(4)适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(5)适量Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋CO===BaCO3↓
(6)适量NaOH溶液 Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
(其他合理答案也可)
14．(10分)(1)选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
______________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
______________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
(2)完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
解析：(1)①CO代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓
(微溶，视为沉淀)
Ba2＋＋Cu2＋＋SO＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
(2)①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。
答案：(1)①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
15．(10分)已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：________________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。
(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2?1混合，反应的离子方程式是__________________________________
________________________________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1?1混合，反应的离子方程式是：_______________________________________
_________________________________________________________。
解析：在书写NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子方程式时，要注意两点：一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 (3)①2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
16．(11分)某同学发布了三份无色溶液检测报告，结果如下(水电离的H＋、OH－忽略不计)：
溶液(1)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na＋ 0.1 Cu2＋ 0.2
Ba2＋ 0.5 NO 1.5
Mg2＋ 0.3 Cl－ 0.6
溶液(2)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na＋ 0.1 Cl－ 0.9
Ag＋ 0.5 NO 0.3
Mg2＋ 0.3
溶液(3)中所含全部离子及其浓度
离子 浓度mol·L－1 离子 浓度mol·L－1
Na＋ 0.1 Cl－ 0.2
K＋ 0.5 NO 0.3
Mg2＋ 0.3 SO 0.4
请分析判断：上述三份检测结果是否可靠，若不可靠，说出理由。
溶液(1)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(2)结果是否可靠________，理由______________。
溶液(3)结果是否可靠________，理由______________。
解析：主要是定性分析各离子之间是否能够发生反应而不能共存于溶液中，然后根据电荷守恒定量计算各离子的物质的量浓度是否正确。
答案：(1)不可靠，原溶液无色，不会含有Cu2＋
(2)不可靠，Ag＋和Cl－不可能共存
(3)不可靠，分析结果中阴阳离子电荷不平衡。
17．(11分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A________；B________；C________；D________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①A＋D→：_______________________________________
②B＋D→：________________________________________
③C＋HCl→气体：__________________________________
解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。
答案：(1)AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 (2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ②SO＋Ba2＋===BaSO4↓ ③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
