4.3.1硫的氧化物课时作业
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色
B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强还原性。在水溶液中，SO2可以将氧化剂FeCl3，KMnO4等迅速还原而使溶液褪色；SO2通入澄清石灰水跟CO2通入澄清石灰水反应现象类似；通常情况下，SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下，才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，不能生成白色沉淀。
答案：A
2．下列说法不正确的是( )
A．由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物
B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体
C．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3
D．硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件。
答案：C
3．能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是( )
①溴水 ②Ba(OH)2溶液 ③石灰水 ④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3
A．只有① B．①③④
C．④⑤⑥ D．①④⑥
解析：有关反应为：
①SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(无沉淀生成)；
②SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O(有沉淀生成)；
④SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2(无沉淀生成)；
⑤SO2与稀H2SO4不反应；
⑥SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3(无沉淀生成)。
对照题意，符合条件的有①④⑥。
答案：D
4．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )
①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰
A．①③④ B．③④⑤
C．②④③ D．②③④
答案：D
5．如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2
D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，错误。C项中，I－转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。
答案：D
6．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是( )
A．该实验表明FeCl3有还原性
B．白色沉淀为BaSO3
C．该实验表明SO2有漂白性
D．反应后溶液酸性增强
解析：该实验表明FeCl3有氧化性；上述过程发生了氧化还原反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋和复分解反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4；反应后有盐酸生成，溶液酸性增强。
答案：D
7．下列说法正确的是( )
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性碳、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
解析：本题是对漂白性物质的漂白原理的综合考查。A项中，SO2使溴水、KMnO4(H＋)褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是漂白性，SO2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。
答案：B
8．下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
答案：D
9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是( )
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
解析：向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。
答案：A
10．下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是( )
A．装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色
B．将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化
C．打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味
D．将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去
解析：SO2气体使品红褪色，加热后颜色又恢复。
答案：B
11．(双选题)下列说法中正确的是( )
A．能使澄清的石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B．能使品红溶液褪色将其煮沸溶液又变红的无色气体一定是SO2
C．某酸性溶液经分析其中含有大量的S2－，SO
D．用NaHSO3，Na2SO3与浓硫酸反应都可产生SO2
解析：能使澄清的石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可是SO2。
答案：BD
12．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发外，还发生如下化学反应：2FeSO4△,Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生的现象是( )
A．生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出
C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出
D．有SO2和SO3两种气体同时逸出
答案：B
二、非选择题(共52分)
13．(10分)向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
(1)若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是__________________________________。
(2)沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
(3)写出生成沉淀B的离子方程式：___________________。
(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2______mL。
解析：加入NaOH溶液发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋2OH－===BsSO3↓＋H2O；①
通入Cl2发生的反应为
Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。②
由方程式②：BaSO4 ～ Cl2
233 g 22 400 mL
2.33 g V(Cl2)
故V(Cl2)＝224 mL。
答案：(1)不反应 弱酸不能制强酸
(2)BaSO3 能
(3)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋
(4)224
14．(10分)A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式：
A________，B________，C________，D________，E______，F________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式________________。
解析：由题图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl－。向气体B中通入Ba(OH)2溶液有沉淀E生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。
答案：(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－
15．(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
试回答：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是______________和______________；装置B中发生反应的离子方程式为_____________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________________________；
(4)尾气可采用______________溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
16．(11分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。
(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
_____________________________________________________，
过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为
______________________________________________________。
(2)请回答有关问题。小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：
则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。
(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。
解析：(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2＋、HSO形式存在，离子方程式为SO2＋OH－===HSO。
(2)固体、液体分离用过滤。SO2通入溶液中可能被O2氧化。猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4或二者同时存在，故试剂A选盐酸，为避免其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3。
(3)BaSO4不溶于盐酸。考虑空气中的O2将SO2氧化，2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。
答案：(1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O SO2＋OH－===HSO
(2)过滤 HCl
(3)BaSO4 2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋
17．(11分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：________。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：________。
(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案：
上述方案是否合理？_______，请简要说明两点理由：①_______，②__________。
解析：(1)模仿2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H＋反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为SO，HNO3和Na2O2都可能氧化SO，所以该方案不合理。
答案：(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 (2)取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白色固体中含有Na2SO3 (3)不合理；①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4 ②未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO44.3.1硫的氧化物基础巩固训练
1．下列关于三氧化硫的说法中，正确的是( )
A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
答案：A
2．下列实验中能证明一种气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明
解析：①和④的实验CO2也能产生相应现象。②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③Cl2也能使品红褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与Ba(NO3)2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。
答案：D
3．(双选题)关于硫的叙述正确的是( )
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确。
分离黑火药中三组份可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确。硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C项不正确。对于D项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。
2Cu ＋ SCu2S
128 32 160
6．4 g 1.6 g 8.0 g
D项正确。
答案：BD
4．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是( )
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性盐，也就是都会产生沉淀，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。故正确答案为C。
答案：C
5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )
①CuS ②FeS ③Al2S3 ④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2
⑦CS2 ⑧H2S
A．②⑤⑧ B．①④⑥
C．③④⑦ D．④⑥⑦
解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为－2价，如C＋2S===CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选B。
答案：B
6．下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
解析：SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有还原性，与溴水发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D正确。故选A。
答案：A
7．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，通入石蕊试液显红色。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。
答案：C
8．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，能说明SO2具有漂白作用的组合是( )
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(溶液)
A．①⑤ B．②③④
C．全部 D．都不是
解析：SO2的漂白作用是SO2与有色物质发生化合反应，不是氧化还原反应，被SO2漂白的物质受热后能恢复为原来的颜色。SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于KMnO4将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色的Mn2＋；SO2能使卤素单质的水溶液褪色，是由于发生反应SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX；同样，SO2也能使Fe3＋被还原。以上反应后的溶液受热后都不能恢复为原来的颜色，故都不能说明SO2具有漂白作用。故选D。
答案：D
