南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测
化学参考答案和评分标准
第I卷（选择题
共42分)
一、
选择题（本题包括14小题，共42分。每题3分。每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
D
C
B
D
c
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
C
D
c
B
第Ⅱ卷（非选择题
共58分)
二、非选择题
15.(每空2分，共14分)
(1)Na2S203+H2S04=Na2S04+S02↑+SJ+H20
溶液变浑浊快慢
(2)①Na2S203溶液的浓度②30
③8控制硫酸的起始浓度相同
④实验Ⅲ
16.(每空2分，共12分)
(1)放热Ⅲ
(2)铁片aFe一2eˉ=Fe2+形成原电池能加快反应速率
17.（每空2分，共18分)
(1)羟基
酯基
(2)加成反应
CH3CH2CH2OH
(3)2CH,CH(OHCH3+O2g-2(CH2C0+2H20氧化反应
(4)C2HsOH (CH3CH2OH)
HOOCCH2COOH+2CHCH2OHCH;CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O
(5)CH2=CHCOOH
18.(每空2分，共14分)
(1)H20++2S02+CO3 =2HSO3+CO2 NaOH
(2)NO、NO2
8NH3+6NO2雀牝跑7N2+12H2O(g)
2NH3+NO+NO22N2+3H20(g)0.5 mol
(3)温度过高，二氧化硫溶解度减小（或温度过高，氨水分解）
说明：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法
或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
化学答案第1页南充市2023-2024学年度下期普通高中一年级学业质量监测
化学试题
（考试时间75分钟，满分100分）
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共4页；答题卡共2页．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内．
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1．常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（ ）
A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．硫酸铁溶液
2．下列关于的叙述错误的是（ ）
A．是酸性氧化物 B．能使紫红色的溶液褪色
C．既有氧化性又有还原性 D．有毒，不能用作食品添加剂
3．下列建筑材料的主要成分不属于无机非金属材料的是（ ）
A．瓷砖 B．玻璃 C．塑料管道 D．水泥
A．A B．B C．C D．D
4．氨溶于水的喷泉实验如图．下列说法错误的是（ ）
A．氨极易溶于水造成烧瓶内气压减小 B．该实验证明氨极易液化
C．喷泉呈红色说明氨水显碱性 D．装置的气密性良好是实验成功的保证
5．下列有关石油的叙述中，正确的是（ ）
A．石油是纯净物 B．石油分馏是化学变化
C．石油分馏只能得到汽油 D．石油是不可再生的化石能源
6．下列模型表示和的反应过程（“—”表示化学键）．下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是放热过程 B．过程Ⅱ是吸热过程
C．总能量： D．稳定性：
7．下列做法与调控化学反应速率无关的是（ ）
A．糕点包装内放置脱氧剂 B．水果存放在冰箱里
C．在铁门表面刷油漆 D．食盐中添加碘酸钾
8．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
A．氧气和臭氧 B．乙醇和乙酸 C．甲烷和乙烷 D．正丁烷和异丁烷
9．某原电池的总反应为，该原电池的正确构成是（ ）
A B C D
A．A B．B C．C D．D
10．工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化：，该反应是一个放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（ ）
A．该反应中，不能完全转化为
B．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
C．升高温度可以减慢的反应速率
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
11．柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法错误的是（ ）
A．分子式是 B．能与溶液反应放出
C．可以发生取代反应、加聚反应 D．1mol该有机物最多可消耗
12．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：，下列选项中，不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
A． B．混合气体的颜色不再改变
C．HI的物质的量不再改变 D．混合气体平均摩尔质量不再改变
13．燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述正确的是（ ）
A．a极是负极，该电极上发生还原反应
B．b极反应是
C．总反应方程式为
D．若将改成，则负极电极反应为
14．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下图．下列有关说法错误的是（ ）
A．①的离子方程式：
B．若整个过程共消耗，理论上可制得2.24L（标准状况）
C．“吸收塔”中的反应为
D．“吹出塔”中鼓入空气吹出的过程利用了的挥发性
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．答在试题卷、草稿纸上无效．
二、非选择题（本题包括4小题 共58分）
15．（14分）某小组学生以和为反应物，设计了如下探究影响化学反应速率因素的实验．可选试剂：蒸馏水、溶液、溶液、溶液
回答下列问题．
（1）小组确定实验探究的反应原理及其对应的预期现象（填充空白）
实验 化学方程式 预期观察的现象
原理 ________________ ________
（2）设计对比实验，探究影响反应速率的因素，数据如下表所示：
实验编号 溶液 溶液 蒸馏水
浓度 体积 浓度 体积 体积 温度
Ⅰ 0.1 1 0.5 1 V 30
Ⅱ 0.1 2 0.5 1 7 a
Ⅲ 0.1 2 0.5 1 7 40
①对比实验Ⅰ、Ⅱ，为探究________对该反应速率的影响．
②________
③________mL，加入水的目的是________．
④对比上述实验数据，推测反应速率最快的是________（填实验编号）
16．（12分）研究化学反应中的能量变化，能更好地服务生产和生活．
（1）反应的能量变化如下图甲所示
图甲 图乙 图丙
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应．
②为证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”下图乙装置中不能达到实验目的是________（填数字序号）
（2）为证明形成原电池可以改变化学反应速率，某实验小组利用铁片与铜片设计如上图丙所示的实验（装置气密性良好）．
①若a、b不用导线相连，当实验进行1min时，量筒中收集到14mL无色气体．b为________（填“铁片”或“铜片”）．
②若a、b用导线相连，a为铁片，b为铜片，当实验进行1min时，量筒中收集到32L无色气体．此时，装置构成原电池，电子从________（填“a”或“b”）极流出，a极的电极反应式为________．
③对比上述实验数据，可得出的结论为________．
17、（18分）丙烯（）是石油化工产业的重要产品之一，可用于合成多种高分子材料和药物分子．以丙烯为原料合成某药物中间体G的合成路线如下：
已知：（R、代表烃基）
（1）有机物D和G中含氧官能团的名称分别是________和________．
（2）的反应类型是________；该反应可产生一种副产物，的结构简式为________．
（3）反应的化学方程式为________，反应类型为________．
（4）试剂X的结构简式是________；反应的化学方程式为________．
（5）A可通过以下方式制得吸水高分子P：
M的结构简式为________．
18．（14分）采用科学技术减少氮氧化物、等物质的排放，可促进生态文明建设．
（1）烟气脱硫：烟气脱除的一种工业流程如图：
①用纯碱溶液吸收将其转化为，反应的离子方程式：________．
②若石灰乳过量，将“再生池”得到的滤液再排回吸收池，其中用于吸收的主要物质的化学式为________．
（2）烟气脱氮：催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①SCR技术中的氧化剂为________．
②与反应的方程式是________________．
③当与NO的物质的量之比为时，与足量氨气在一定条件下发生反应的化学方程式是________，当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为________．
（3）氨法脱硫：氨法脱硫是一种新型的高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品．该过程中温度不宜过高，其原因是________．
