天津市宝坻区大白中学2024年中考化学模拟考试试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024·宝坻模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（ ）
A．锌 B．钙 C．铁 D．碘
2．（2024·宝坻模拟）下列属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土
3．（2024·宝坻模拟）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
4．（2024·宝坻模拟）某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11
C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
5．（2024·宝坻模拟）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．用消石灰和硫酸铜溶液配置波尔多液
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6．（2024·宝坻模拟）下列说法错误的是（ ）
A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B．NaCl和NaNO2都有咸味，都可以用来调味
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
7．（2024·宝坻模拟）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量增加且没有变质的是（ ）
A．生石灰 B．浓硫酸 C．纯碱 D．火碱
8．（2024·宝坻模拟）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．X>Cu>Y D．Y>Cu>X
9．（2024·宝坻模拟）下列物质的变化，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl
C．CaCO3→CaCl2 D．K2SO4→KCl
10．（2024·宝坻模拟）下列做法科学的是（ ）
A．用盐酸可以去除生石灰中的少量CaCO3
B．用灼烧法可以区别涤纶和羊毛
C．用稀硫酸可以除去铁粉中混有的少量氧化铜
D．用Ba（NO3）2溶液可以除去稀盐酸中少量的H2SO4
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2024·宝坻模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小
12．（2024·宝坻模拟）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
13．（2024·宝坻模拟）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
14．（2024·宝坻模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 ( )
A．BaCl2 、Na0H、H2 S04 B．NaCl、 Na0H、 CuS04
C．HN03、NaCl、K2S04 D．FeCl3 、Na2S04 、KCl
15．（2024·宝坻模拟）下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
三、填空题（本大题共3小题，共23分）
16．（2024·宝坻模拟）我们的生活离不开化学。现有①烧碱②钛合金③熟石灰④盐酸 ⑤碳酸氢钠⑥纯碱，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨骼的是 。
（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸等的是 ；
（3）除油污可作炉具清洁剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
（6）人体胃液中含有的酸是 ；
17．（2024·宝坻模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A 铂金饰品
B 铁锅 C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
18．（2024·宝坻模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 丙（填“>”、“<”或“=”)。
四、简答题（本大题共3小题，共21分）
19．（2024·宝坻模拟）写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙溶于水发生反应 ；
（2）硝酸银溶液与铜丝反应 ；
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ；
20．（2024·宝坻模拟）如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象．
（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入贴纸下水道，你认为可能造成的危害是 （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤．
21．（2024·宝坻模拟）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
五、实验题（本大题共2小题，共16分）
22．（2024·宝坻模拟）小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确 ，理由 。
（2）写出该中和反应的化学方程 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
①取样，滴加 溶液 ②取样，滴加 溶液 无气泡产生 无蓝色沉淀产生 原溶液中无 则原溶液中无
（4）综上所述，原溶液中的溶质只有 （填化学式），说明恰好中和。
23．（2024·宝坻模拟）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：b 。
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是 。
请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭 。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
24．（2024·宝坻模拟）
（1）维生素C（C6H8O6）主要存在于 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（2）计算：维生素C的相对分子质量 ；
（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）；
（4）维生素C中 元素的质量分数最大。
25．（2024·宝坻模拟）80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数；
（2）所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】缺铁会引起贫血；缺钙会导致骨质疏松症；缺碘会导致地方性甲状腺肿，即大脖子病、克汀病、亚克汀病；缺锌使生长发育缓慢，多动。
故答案选：C。
【分析】本题考查组成人体的元素对人体的重要作用。
2．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A，陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料。故选项错误；
B、硬铝是铝的合金，属于金属材料。故选项错误；
C、塑料属于三大合成材料之一。故选项正确；
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见的材料的分类，常见的有机合成材料有合成塑料，合成纤维，合成橡胶。
3．【答案】A
【知识点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的固体．
B、硝酸铵为白色晶体．
C、硫酸钾钾为白色晶体．
D、氯化钾为白色晶体．
硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别．
故选A．
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硝酸铵、硫酸钾和氯化钾都是白色的晶体，进行分析判断．本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同．
4．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据生活中常见物质的酸碱性，结合溶液的酸碱性与pH值的关系（溶液的pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性；pH＞7，溶液显碱性)进行分析。
A、肥皂水能去除油污，说明肥皂水呈碱性，即pH＞7，正确；
B、由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以俗名叫纯碱，即pH＞7，正确；
C、橘子汁的口感有明显的酸味，故呈酸性，即pH＜7，正确；
D、食醋的口感有明显的酸味，故呈酸性，即pH＜7，不可能=7，错误。故选D
【点评】本题难度不大，了解生活中常见物质的酸碱性，以及溶液的酸碱性与pH值的关系，即可正确解答本题。
5．【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤。故A不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，是盐和碱反应，不是中和反应。故B符合题意；
C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，降低酸的浓度。故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除。故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】中和反应指酸与碱反应生成水的这类反应， 硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，是盐和碱反应，不是中和反应 。
6．【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。所以A选项是正确的；
B、NaNO2有毒，不可以用来调味，故B错误；
C、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以C选项是正确的； D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，所以D选项是正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据NaNO2有毒进行解答；
C、柠檬酸能够和小苏打反应生成气体；
D、根据碳酸钠的俗称以及用途进行解答。
7．【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A．氧化钙固体在空气中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳并生成氢氧化钙或碳酸钙，所以质量要增加，发生了变质，故不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，没有变质，故符合题意；
C．纯碱在空气中放置不会变质，质量也不会改变，故不符合题意；
D．火碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质分析。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中。X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜， 由此可知铜>X，Y>铜。故这三种金属的活动顺序是Y>铜>X。
故答案为：D。
【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序。本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
9．【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铜不能与盐溶液反应。故选项错误；
B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现。故选项错误；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现。故选项错误；
D、硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现。故选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜不能与盐溶液反应分析；
B、根据碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现分析；
C、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现分析；
D、根据硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现分析；
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过加入盐溶液才能一步实现即可。
10．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、生石灰和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而涤纶产生特殊气味，可以鉴别，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉和氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：1、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；2、反应后不能引入新的杂质， 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析。
11．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7。故选项推理正确；
B、CO2通入紫色石蕊试液，溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是CO2呈酸性。故选项推理错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。故选项推理错误；
D、使溶液中有晶体析出，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量减少，若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变。故选项推理错误；
故答案为：A。
【分析】
A、根据酸性溶液的pH<7分析；
B、根据二氧化碳溶于水才显酸性分析；
C、根据中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应分析；
D、根据若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变分析。
12．【答案】A,D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀，故符合题意；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时稀盐酸和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述不符合题意，故不符合题意；
C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱——氢氧化钠，澄清石灰水和碳酸钠溶液也显碱性，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故不符合题意；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液是碱性的，据此分析
13．【答案】B,C
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：BC．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊。故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊。故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求。故选项正确；
D、FeCl3溶于水呈棕黄色。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】离子共存问题不仅需要考虑离子是否发生反应，而且要考虑其溶于水的颜色等性质，并且需要考虑溶液原本的酸碱性是否会造成影响。
15．【答案】C,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，A不符合题意；
B、某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b不一定相等，若原溶液是饱和溶液，则a=b，若原溶液是不饱和溶液，则a不等于b，B不符合题意；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，设所取浓硫酸的质量为a，加水的质量为b，则a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等，C符合题意；
D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质是硫酸镁，设硫酸镁的质量为x，
Mg------- MgSO4
24 120
10g×48%
x
x=24g
故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g。
故答案为：CD。
【分析】饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；Mg（OH）2和MgO跟硫酸反应过后，其中的Mg全部转移到硫酸镁中，根据质量守恒定律解答即可。
16．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）①
（4）③
（5）⑤
（6）④
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）可用于制造人造骨骼的是钛合金；
（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸等的是纯碱；
（3）除油污可作炉具清洁剂的是烧碱；
（4）熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（5）碳酸氢钠可以与酸反应，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸。
【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。 物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
17．【答案】（1）C
（2）①④
（3）MgCl2；Fe、Cu
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（5）氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）44.2；烧杯、玻璃棒
（7）2660
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案；②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；③铜、银与硫酸铝都不发生反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案； ④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。故填：①④；（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（6）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为x。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，
解得：x＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；（7）设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：
x＝2660t
故填：2660。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）验证三种金属的活动性，取中间金属单质和两边金属的盐溶液或两边金属单质和中间金属的盐溶液
（3）在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
（4）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（5）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（6）根据配制溶液的步骤分析
（7）根据方程式的计算方法分析
18．【答案】（1）丙>乙>甲
（2）相等
（3）3：10
（4）<
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)根据图像可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
(2)根据图像可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，因此在此温度下甲、乙 的溶解度相等；
(3)由图像可知t2℃时，甲的溶解度为30g，因此甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
(4)由图像可知，t3℃ 时，乙、丙的溶解度相等，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此由t3℃降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；乙物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液中溶质的质量分数：乙<丙。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交分析；
（3）根据甲的溶解度为30g，因此甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10分析；
（4）根据t3℃ 时，乙、丙的溶解度相等，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此由t3℃降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；乙物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液中溶质的质量分数：乙<丙分析。
19．【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）Al(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O. 故答案为：Al(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O。
【分析】本题考查常见的化学式的书写与配平，掌握并熟练写出方程式是本题关键。
20．【答案】（1）红；等于；方程式略
（2）氢氧化钙溶液
（3）CaCl2 HCl；方程式略；石灰石
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： Са(OH)2 + 2НСl = СаСl2 + 2Н2О. 故答案为：红；等于； Са(ОH)2 + 2НС = СаС 2 + 2Н2О；
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中。 故答案为：氢氧化钙溶液；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7， 溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2；
此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为： Fe+2HCI= FeCl2+ H2；
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙即可。 故答案为：HCl和CaCl2；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答；
（3）根据当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7， 溶液显酸性，说明稀盐酸过量，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
21．【答案】（1）H2SO4；Ba(OH)2
（2）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，可知硫酸根离子来自酸，所以酸就是硫酸，钡离子来自盐，只要是可溶性的钡盐就可以，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 碱和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可知，碳酸根离子来自于盐，钡离子来自于碱，所以碱就是氢氧化钡，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，所以酸是硫酸，碱是氢氧化钡，和酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡，和碱反应的盐是碳酸钠或碳酸钾。
（1）酸为H2SO4 ，碱为Ba(OH)2；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为；
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【分析】根据酸和盐反应会生成硫酸，从复分解反应的原理，可知硫酸根离子来自酸，所以酸就是硫酸，钡离子来自盐，只要是可溶性的钡盐就可以，碱和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可知，碳酸根离子来自于盐，钡离子来自于碱，所以碱就是氢氧化钡，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以，将推出的物质进行验证即可；
22．【答案】（1）否；无色酚酞遇酸也不变色
（2）略
（3）碳酸钠(合理即可)；HCl；CuCl2 (合理即可)；NaOH
（4）NaCl
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应；
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+H2O；
(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
(4)综上所述，原溶液中的溶质只有NaCI，说明恰好中和。
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应，若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．【答案】（1）集气瓶
（2）二氧化锰；；酒精灯
（3）BD；﹤
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，使热的试管炸裂；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集， 实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD；将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH小于7，因为二氧化碳和水反应生成碳酸。
【分析】(1)集气瓶是收集气体的仪器；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
24．【答案】（1）蔬菜、水果
（2）176
（3）9：1
（4）氧
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】蔬菜水果中富含维生素，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（2）维生素C的相对分子质量： 故填：176；（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比： 故填：9：1 。（4）维生素C中碳元素质量分数：
维生素C中氢元素质量分数：
维生素C中氧元素质量分数：
故：维生素C中氧元素质量分数＞维生素C中碳元素质量分数＞维生素C中氢元素质量分数；故填：氧
【分析】（1）根据维生素的食物来源分析
（2）根据相对分子质量的计算方法分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
（4）根据元素质量分数的计算方法分析
25．【答案】（1）23.8%
（2）21.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z
氯化镁溶液的质量为：216.8g+23.2g-80g=160 g，
原氯化镁溶液中溶质的质量分数为： 23.8%
所得滤液中溶质的质量分数为： 21.6%。
【分析】 根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算参加反反氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量、生成的氢氧化镁的质量，根据质量守恒定律可计算氯化镁溶液的质量，根据溶液中溶质的质量和溶液的质量可计算所得溶液溶质的质量分数分析。
1 / 1天津市宝坻区大白中学2024年中考化学模拟考试试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2024·宝坻模拟）下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（ ）
A．锌 B．钙 C．铁 D．碘
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】缺铁会引起贫血；缺钙会导致骨质疏松症；缺碘会导致地方性甲状腺肿，即大脖子病、克汀病、亚克汀病；缺锌使生长发育缓慢，多动。
故答案选：C。
【分析】本题考查组成人体的元素对人体的重要作用。
2．（2024·宝坻模拟）下列属于有机合成材料的是（ ）
A．陶瓷 B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A，陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料。故选项错误；
B、硬铝是铝的合金，属于金属材料。故选项错误；
C、塑料属于三大合成材料之一。故选项正确；
D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】本题考查常见的材料的分类，常见的有机合成材料有合成塑料，合成纤维，合成橡胶。
3．（2024·宝坻模拟）下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
【答案】A
【知识点】化肥的简易鉴别
【解析】【解答】解：A、磷矿粉是灰白色的固体．
B、硝酸铵为白色晶体．
C、硫酸钾钾为白色晶体．
D、氯化钾为白色晶体．
硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别．
故选A．
【分析】根据磷矿粉是灰白色的，硝酸铵、硫酸钾和氯化钾都是白色的晶体，进行分析判断．本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同．
4．（2024·宝坻模拟）某同学用pH试纸测定日常生活中的一些液体的pH．他的实验记录一定错误的是（ ）
A．肥皂水pH=10 B．纯碱溶液pH=11
C．橘子汁pH=4 D．食醋pH=7
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据生活中常见物质的酸碱性，结合溶液的酸碱性与pH值的关系（溶液的pH=7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性；pH＞7，溶液显碱性)进行分析。
A、肥皂水能去除油污，说明肥皂水呈碱性，即pH＞7，正确；
B、由于碳酸钠的水溶液呈碱性，所以俗名叫纯碱，即pH＞7，正确；
C、橘子汁的口感有明显的酸味，故呈酸性，即pH＜7，正确；
D、食醋的口感有明显的酸味，故呈酸性，即pH＜7，不可能=7，错误。故选D
【点评】本题难度不大，了解生活中常见物质的酸碱性，以及溶液的酸碱性与pH值的关系，即可正确解答本题。
5．（2024·宝坻模拟）下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．使用熟石灰改良酸性土壤
B．用消石灰和硫酸铜溶液配置波尔多液
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用烧碱溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】B
【知识点】常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、熟石灰主要组分为氢氧化钙，氢氧化钙为碱性，碱与酸发生中和反应，改良了酸性的土壤。故A不符合题意；
B、硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，是盐和碱反应，不是中和反应。故B符合题意；
C、氢氧化铝为碱，与胃酸中的盐酸发生中和反应，降低酸的浓度。故C不符合题意；
D、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，将硫酸去除。故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】中和反应指酸与碱反应生成水的这类反应， 硫酸铜与氢氧化钙两者可以反生反应，是盐和碱反应，不是中和反应 。
6．（2024·宝坻模拟）下列说法错误的是（ ）
A．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
B．NaCl和NaNO2都有咸味，都可以用来调味
C．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
【答案】B
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。所以A选项是正确的；
B、NaNO2有毒，不可以用来调味，故B错误；
C、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以C选项是正确的； D、碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产，所以D选项是正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行解答；
B、根据NaNO2有毒进行解答；
C、柠檬酸能够和小苏打反应生成气体；
D、根据碳酸钠的俗称以及用途进行解答。
7．（2024·宝坻模拟）下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量增加且没有变质的是（ ）
A．生石灰 B．浓硫酸 C．纯碱 D．火碱
【答案】B
【知识点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】A．氧化钙固体在空气中易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳并生成氢氧化钙或碳酸钙，所以质量要增加，发生了变质，故不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，在空气中易吸水质量增加，没有变质，故符合题意；
C．纯碱在空气中放置不会变质，质量也不会改变，故不符合题意；
D．火碱敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的性质分析。
8．（2024·宝坻模拟）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Y>Cu B．Cu>X>Y C．X>Cu>Y D．Y>Cu>X
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中。X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜， 由此可知铜>X，Y>铜。故这三种金属的活动顺序是Y>铜>X。
故答案为：D。
【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序。本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
9．（2024·宝坻模拟）下列物质的变化，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现的是（ ）
A．CuO→CuCl2 B．K2CO3→KCl
C．CaCO3→CaCl2 D．K2SO4→KCl
【答案】D
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铜不能与盐溶液反应。故选项错误；
B、碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现。故选项错误；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现。故选项错误；
D、硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现。故选项正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化铜不能与盐溶液反应分析；
B、根据碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现分析；
C、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不一定加入盐溶液就能一步实现分析；
D、根据硫酸钾与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，必须是只通过加入盐的溶液才能一步实现分析；
一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过加入盐溶液才能一步实现即可。
10．（2024·宝坻模拟）下列做法科学的是（ ）
A．用盐酸可以去除生石灰中的少量CaCO3
B．用灼烧法可以区别涤纶和羊毛
C．用稀硫酸可以除去铁粉中混有的少量氧化铜
D．用Ba（NO3）2溶液可以除去稀盐酸中少量的H2SO4
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、生石灰和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，而涤纶产生特殊气味，可以鉴别，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉和氧化铜均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
故答案为：B。
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：1、加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；2、反应后不能引入新的杂质， 羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味分析。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11．（2024·宝坻模拟）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7
B．酸能使紫色石蕊试剂变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸
C．酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶液的溶质质量分数一定减小
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7。故选项推理正确；
B、CO2通入紫色石蕊试液，溶液变成红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色，而不是CO2呈酸性。故选项推理错误；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。故选项推理错误；
D、使溶液中有晶体析出，可能采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量减少，若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变。故选项推理错误；
故答案为：A。
【分析】
A、根据酸性溶液的pH<7分析；
B、根据二氧化碳溶于水才显酸性分析；
C、根据中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应分析；
D、根据若原溶液是饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数可能不变分析。
12．（2024·宝坻模拟）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）
A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
【答案】A,D
【知识点】反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，所以加入氯化钡溶液，会生成碳酸钡白色沉淀，故符合题意；
B、由于部分变质的氢氧化钠一定含有碳酸钠，滴入稀盐酸，应该是先没有气泡产生（此时稀盐酸和氢氧化钠反应），等到氢氧化钠反应完毕，才和碳酸钠反应，此时才会有气体产生。现象表述不符合题意，故不符合题意；
C、由于滴入适量的澄清石灰水与碳酸钠反应也会生成碱——氢氧化钠，澄清石灰水和碳酸钠溶液也显碱性，所以滴加酚酞溶液，溶液变红，不能证明原样品中含有氢氧化钠，故不符合题意；
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，生成了氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，沉淀过滤，可除去样品中的杂质，故符合题意。
故答案为：AD。
【分析】氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，氢氧化钠溶液是碱性的，据此分析
13．（2024·宝坻模拟）下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（ ）
A．二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃
B．硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤
C．碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
D．氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡
【答案】B,C
【知识点】常见气体的检验；盐的化学性质；物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
B、足量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钙易溶于水，碳酸钙固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：BC．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．（2024·宝坻模拟）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是 ( )
A．BaCl2 、Na0H、H2 S04 B．NaCl、 Na0H、 CuS04
C．HN03、NaCl、K2S04 D．FeCl3 、Na2S04 、KCl
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、BaCl2和H2SO4生成硫酸钡沉淀，溶液变浑浊。故选项错误；
B、NaOH与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊。故选项错误；
C、三者之间不反应，符合无色透明的要求。故选项正确；
D、FeCl3溶于水呈棕黄色。故选项错误；
故答案为：C。
【分析】离子共存问题不仅需要考虑离子是否发生反应，而且要考虑其溶于水的颜色等性质，并且需要考虑溶液原本的酸碱性是否会造成影响。
15．（2024·宝坻模拟）下列说法正确的是（ ）
A．在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等
B．某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b一定相等
C．将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等
D．已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g
【答案】C,D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算；用水稀释改变浓度的方法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量是否相等，还与溶液的质量有关，故有可能相等，有可能不等，A不符合题意；
B、某KNO3溶液在室温下蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b不一定相等，若原溶液是饱和溶液，则a=b，若原溶液是不饱和溶液，则a不等于b，B不符合题意；
C、将溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，设所取浓硫酸的质量为a，加水的质量为b，则a·98%=（a+b）49%，a：b=1：1.故加水的质量与所取浓硫酸的质量一定相等，C符合题意；
D、已知Mg（OH）2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质是硫酸镁，设硫酸镁的质量为x，
Mg------- MgSO4
24 120
10g×48%
x
x=24g
故恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为24g。
故答案为：CD。
【分析】饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液；Mg（OH）2和MgO跟硫酸反应过后，其中的Mg全部转移到硫酸镁中，根据质量守恒定律解答即可。
三、填空题（本大题共3小题，共23分）
16．（2024·宝坻模拟）我们的生活离不开化学。现有①烧碱②钛合金③熟石灰④盐酸 ⑤碳酸氢钠⑥纯碱，选择适当物质填空（填序号）。
（1）可用于制造人造骨骼的是 。
（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸等的是 ；
（3）除油污可作炉具清洁剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是 ；
（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是 。
（6）人体胃液中含有的酸是 ；
【答案】（1）②
（2）⑥
（3）①
（4）③
（5）⑤
（6）④
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】（1）可用于制造人造骨骼的是钛合金；
（2）广泛应用于肥皂、石油、造纸等的是纯碱；
（3）除油污可作炉具清洁剂的是烧碱；
（4）熟石灰显碱性，可以用来改良酸性土壤；
（5）碳酸氢钠可以与酸反应，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；
（6）人体胃液中含有的酸是盐酸。
【分析】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成是正确解答此类题的关键所在。 物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。
17．（2024·宝坻模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 （填字母）。
A 铂金饰品
B 铁锅 C 铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 （填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。
（4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式 。
（6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有 。
（7）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 t。
【答案】（1）C
（2）①④
（3）MgCl2；Fe、Cu
（4）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（5）氧气、水；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）44.2；烧杯、玻璃棒
（7）2660
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；含杂质物质的化学反应的有关计算；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铝制成导电是利用了金属的导电性；故填：C；（2）①铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强。银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序。故①是可行的方案；②银与硫酸铝、硫酸铜都不发生反应，可验证铝、铜的活动性比银强。与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故②是不可行的方案；③铜、银与硫酸铝都不发生反应，可验证铝的活动性比铜、银强。但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故③是不可行的方案； ④铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故④是可行的方案。故填：①④；（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①由于镁的活泼性大于铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在。故填：MgCl2；Fe、Cu；（4）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；（5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水发生化学反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；故填：氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；（6）设需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为x。
根据稀释前后溶液中的溶质质量不变有：
200g×10%＝1.19g/mL×x×38%，
解得：x＝44.2 mL。
实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒。故填：44.2；烧杯、玻璃棒；（7）设该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量的x，则：
x＝2660t
故填：2660。
【分析】（1）根据常见金属的特性分析
（2）验证三种金属的活动性，取中间金属单质和两边金属的盐溶液或两边金属单质和中间金属的盐溶液
（3）在金属活动性顺序中，排列在氢之前的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来
（4）根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳分析
（5）根据铁与空气中的氧气和水接触生锈，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水分析
（6）根据配制溶液的步骤分析
（7）根据方程式的计算方法分析
18．（2024·宝坻模拟）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；
（2）t2℃时，甲和乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；
（3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （写最简比）；
（4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙 丙（填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）相等
（3）3：10
（4）<
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】(1)根据图像可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙>乙>甲；
(2)根据图像可知，t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，因此在此温度下甲、乙 的溶解度相等；
(3)由图像可知t2℃时，甲的溶解度为30g，因此甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10；
(4)由图像可知，t3℃ 时，乙、丙的溶解度相等，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此由t3℃降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；乙物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液中溶质的质量分数：乙<丙。
【分析】（1）根据图像分析；
（2）根据t2℃时，甲和乙的溶解度曲线相交分析；
（3）根据甲的溶解度为30g，因此甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10分析；
（4）根据t3℃ 时，乙、丙的溶解度相等，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此由t3℃降温至t1℃时，丙由饱和溶液变成不饱和溶液，但溶质的质量分数不变；乙物质的溶解度减小，有固体析出，溶质质量分数减小，因此所得溶液中溶质的质量分数：乙<丙分析。
四、简答题（本大题共3小题，共21分）
19．（2024·宝坻模拟）写出下列反应的化学方程式：
（1）氧化钙溶于水发生反应 ；
（2）硝酸银溶液与铜丝反应 ；
（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ；
【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2
（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（3）Al(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）铜丝与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag，故答案为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O. 故答案为：Al(OH)3+3HCl=AICl3+3H2O。
【分析】本题考查常见的化学式的书写与配平，掌握并熟练写出方程式是本题关键。
20．（2024·宝坻模拟）如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图象．
（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中．
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入贴纸下水道，你认为可能造成的危害是 （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 ，充分反应后过滤．
【答案】（1）红；等于；方程式略
（2）氢氧化钙溶液
（3）CaCl2 HCl；方程式略；石灰石
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为： Са(OH)2 + 2НСl = СаСl2 + 2Н2О. 故答案为：红；等于； Са(ОH)2 + 2НС = СаС 2 + 2Н2О；
（2）图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钙溶液滴加到稀盐酸中。 故答案为：氢氧化钙溶液；
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7， 溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和CaCl2；
此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为： Fe+2HCI= FeCl2+ H2；
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙即可。 故答案为：HCl和CaCl2；
【分析】（1）根据氢氧化钙溶液显碱性，在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈红色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7； 氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水分析；
（2）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析解答；
（3）根据当滴入溶液的体积为5mL时，溶液的pH小于7， 溶液显酸性，说明稀盐酸过量，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
21．（2024·宝坻模拟）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
（1）写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。
（2）写出图中反应②和④的化学方程式：
②
④
【答案】（1）H2SO4；Ba(OH)2
（2）；
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，可知硫酸根离子来自酸，所以酸就是硫酸，钡离子来自盐，只要是可溶性的钡盐就可以，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸， 碱和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可知，碳酸根离子来自于盐，钡离子来自于碱，所以碱就是氢氧化钡，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，所以酸是硫酸，碱是氢氧化钡，和酸反应的盐是氯化钡或硝酸钡，和碱反应的盐是碳酸钠或碳酸钾。
（1）酸为H2SO4 ，碱为Ba(OH)2；
（2）硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为；
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
【分析】根据酸和盐反应会生成硫酸，从复分解反应的原理，可知硫酸根离子来自酸，所以酸就是硫酸，钡离子来自盐，只要是可溶性的钡盐就可以，碱和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可知，碳酸根离子来自于盐，钡离子来自于碱，所以碱就是氢氧化钡，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以，将推出的物质进行验证即可；
五、实验题（本大题共2小题，共16分）
22．（2024·宝坻模拟）小婧同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小婧从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她的结论是否正确 ，理由 。
（2）写出该中和反应的化学方程 。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
①取样，滴加 溶液 ②取样，滴加 溶液 无气泡产生 无蓝色沉淀产生 原溶液中无 则原溶液中无
（4）综上所述，原溶液中的溶质只有 （填化学式），说明恰好中和。
【答案】（1）否；无色酚酞遇酸也不变色
（2）略
（3）碳酸钠(合理即可)；HCl；CuCl2 (合理即可)；NaOH
（4）NaCl
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】(1)向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应；
(2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+H2O；
(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
(4)综上所述，原溶液中的溶质只有NaCI，说明恰好中和。
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，所以无法判断是否恰好完全反应，若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（2024·宝坻模拟）请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1）写出仪器的名称：b 。
（2）实验室通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，在该反应中起催化作用的物质是 。
请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 将装置A和C连接进行此实验，实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭 。
（3）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为 （填字母）。将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】（1）集气瓶
（2）二氧化锰；；酒精灯
（3）BD；﹤
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
(2)如果用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；实验结束时，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水倒流，使热的试管炸裂；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集， 实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD；将二氧化碳通入盛有蒸馏水的试管中，该试管中溶液的pH小于7，因为二氧化碳和水反应生成碳酸。
【分析】(1)集气瓶是收集气体的仪器；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
24．（2024·宝坻模拟）
（1）维生素C（C6H8O6）主要存在于 中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。
（2）计算：维生素C的相对分子质量 ；
（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比 （写最简比）；
（4）维生素C中 元素的质量分数最大。
【答案】（1）蔬菜、水果
（2）176
（3）9：1
（4）氧
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】蔬菜水果中富含维生素，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。（2）维生素C的相对分子质量： 故填：176；（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比： 故填：9：1 。（4）维生素C中碳元素质量分数：
维生素C中氢元素质量分数：
维生素C中氧元素质量分数：
故：维生素C中氧元素质量分数＞维生素C中碳元素质量分数＞维生素C中氢元素质量分数；故填：氧
【分析】（1）根据维生素的食物来源分析
（2）根据相对分子质量的计算方法分析
（3）根据元素质量比的计算方法分析
（4）根据元素质量分数的计算方法分析
25．（2024·宝坻模拟）80g质量分数为40%的氢氧化钠溶液与一定质量的氯化镁溶液混合，恰好完全反应，经过滤，得到滤液的质量为216.8g，请计算：
（1）原氯化镁溶液中溶质的质量分数；
（2）所得滤液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）23.8%
（2）21.6%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯化镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z
氯化镁溶液的质量为：216.8g+23.2g-80g=160 g，
原氯化镁溶液中溶质的质量分数为： 23.8%
所得滤液中溶质的质量分数为： 21.6%。
【分析】 根据氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数可计算氢氧化钠的质量，将氢氧化钠的质量带入化学方程式列比例计算参加反反氯化镁的质量和生成的氯化钠的质量、生成的氢氧化镁的质量，根据质量守恒定律可计算氯化镁溶液的质量，根据溶液中溶质的质量和溶液的质量可计算所得溶液溶质的质量分数分析。
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