7.1.2 烷烃的性质 （教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册(共16张PPT)

(共16张PPT)
愿中国青年都摆脱冷气，只是向上走，
不必听自暴自弃者流的话。能做事的 做事，能发声的发声。有一分热，发 一分光，就令萤火一般，也可以在黑 暗里发 一点光，不必等候炬火。
此后如竟没有炬火；我便是唯一的光!
祝同学们节日愉快
第七章
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
水溶性
甲烷 CH 气 C -182.5 k -164 低 0.42 小
不溶
乙烷 CH CH 气 -183.3 -88.6 0.45
不溶
丙烷 CH CH CH 体(g) 气 -187.6 -42.1 0.5005
不溶
丁烷 CH (CH ) CH 气 C -138.4 -0.5 0.5788
不溶
戊烷 CH (CH ) CH 液 C 液 体 ( 1 ) -129.8 36.1 0.6262
不溶
十七烷 CH (CH ) 5CH 固 C17 固 体 ( s ) 高 22 301.8 高 0.7780
不溶
甲烷的物理性质：
通常情况下，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，甲烷极难溶于水、 密度是0.717g/L(标准状况)
任务一：寻找证据，归纳烷烃的物理性质(课本P64-1)
活动一：(链状)烷烃的物理性质
甲 烷
熔点：-182℃ 沸点：-164 ℃ 密度：0.717 g/L
数 据
16
相似性
递 变 性
熔、沸点 熔、沸点较低
①随碳原子数增加，熔沸点升高
②碳原子数相同时，分子结构中支链越
多，熔沸点越低
常温时 的状态 气态 液态 固态 4 5 16 17 碳原子数
相对密度 相对密度较小 烷烃的密度均小于水
随碳原子数增加，相对密度一般 逐渐增大
溶解度 烷烃不溶于水，而 易溶于有机溶剂
活动一： (链状)烷烃的物理性质
活 动 一 ： (链状)烷烃的物理性质
1、随碳原子数增多，烷烃的相对分子质量(式量)增大，则分子间作用力(范德华力) 也相应增大，故它们的熔沸点也相应升高。
2、而碳原子数相同时，各种同分异构体的熔沸点也会因支链数目的变化而变化，支链 越多，熔沸点则越低。因为支链越多，烷烃分子之间的距离越远，分子间作用力就越小， 熔沸点也就越低。
可知，相对分子质量越大，相对密度则越大。
学习评价1:P68 练 ( 2 )
3、由D=
点燃、3
活动二：(链状)烷烃的化学性质
任务二：阅读课本内容，总结烷烃的化学性质
CH +20 点燃CO +2H O
C H +50 CO +4H O
通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。
1、氧化反应
1、稳定性
注意：煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为
了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点 燃之前要验纯。
学习评价1:P68练(3)
现象：随碳原子数增加，有机物的含碳量增大，燃烧不充分，故火焰就越明亮且伴有
黑烟也就越浓(未完全反应而产生的炭黑)
资料卡片
爆炸极限
可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到 火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含受范围，叫 做爆炸极限
河地气体
爆炸根服(体机分数)
H,
4.0%~74.2%
CH
5%～15%
CO
12.5%-74.2%
活 动 二 ： ( 链 状 ) 烷 烃 的 化 学 性 质
链状烷烃燃烧通式
凝结
上升的石油
加热炉
化 柒油
减 压 蒸 馏
图8-6 石油的分馏和裂化及产品用途示意图
活动二： (链状)烷烃的化学性质
3、分解反应
崖 化
料
活动二：(链状)烷烃的化学性质
任务三：阅读实验，以球棍模型、化学反应实质为依据，预测现象和反应机理
温散光
取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试
管CH 和半试管Cl ,分别用铁架台固定好(如图7-8)。将 其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放 在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象。
色变浅 出 油 滴 A装置： 水上升
现白雾 析晶体
B装置：无明显现象
【实验7-1】
图7-8 甲烷与氯气反应
C H Cl
光照
Cl
HCl
CH CH Cl 一氯甲烷
气态 (g) 、 难溶于水
活动二：(链状)烷烃的化学性质
HCl
CH Cl 二氯甲烷
Cl
CH Cl
活动二：(链状)烷烃的化学性质
液态(1)、难溶于水
光照
Cl
C
H
活动二：(链状)烷烃的化学性质
CH Cl
光照
Cl
C H Cl
HCl
CHCl 三氯甲烷(氯仿)
液态(1)、难溶于水、重 要有机溶剂
活动二：(链状)烷烃的化学性质
C H Cl
CHCl
光照
Cl
HCl
CCl 四氯化碳
液态(1)、难溶于 水、重要有机溶剂
1.定义：有机物分子里某些原子或原子团被其他原
子或原子团所替代的反应。
2 . 特点： 一上一下，取而代之
3. 反应中的定量关系：
1mol H被取代→消耗 1 mol Cl →生
成 1 mol HC1。
即：被取代n(H) = 消耗n(Cl ) = 生
成n(HCl)
活 动 二 ： ( 链 状 ) 烷 烃 的 化 学 性 质
4、取代反应
1、稳定性
2、氧化反应
3、分解反应
4、取代反应
相似性
甲烷
CH
(链状)烷烃
CH2n+2
物理性质
色、味、态、S、
相似性
递变性
课堂小结
物理性质
化学性质
化学性质
谢谢观看