7.1.3 烷烃的性质（教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册(共19张PPT)

(共19张PPT)
第七章有机化合物
第一节认识有机化合物
第3课时烷烃的性质
核心素养发展目标
1.了解烷烃的主要物理性质和化学性质。
2.熟练掌握甲烷的主要性质，提高证据推理与模型认知能力。 3.认识取代反应的概念及特点，培养微观探析及变化观念。
天然气、沼气和煤层气的主要成分是甲烷；医用软膏中的“凡 士林”和蜡烛、石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃。
【思考与交流】
名称 结构简式 常温时 的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对 密度
水溶性
甲烷 CH 气 -182 -164 0.466
不溶
乙烷 CH CH 气 -183.3 -88.6 0.572
不溶
丙烷 CH CH CH 气 -189.7 -42.1 0.585
不溶
丁烷 CH (CH ) CH 气 -138.4 -0.5 0.5788
不溶
戊烷 CH (CH ) CH 液 -130 36.1 0.6262
不溶
十七烷 CH (CH ) 5CH 固 22 301.8 0.7780
不溶
(1)碳原子数越多，其熔点、沸点和密度越高，气态(1→4)→液态→固态。
(2)同分异构体中，支链越多，熔沸点越低。 常温，新戊烷气体。 密度均比水小
笔记
一 、物理性质
(1)稳定性：通常条件下与强酸、强碱或
(2)可燃性
烷烃燃烧通式：
点燃之前要验纯
煤矿中的瓦斯爆炸
高锰酸钾等强氧化剂不反应。
笔记
二、化学性质
(3)取代反应
【实验7-1】
取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的 方法收集半试管CH , 和半试管Cl ,分 别用铁架台固定好(如图7-8)。将其中
一支试管用铝箔套上，另一支试管放在 光亮处(不要放在日光直射的地方)。 静置，比较两支试管内的现象。
饱和NaCl溶液
图7-8 甲烷与氯气反应
CH 和Cl
(4)取代反应
反应原理
(一氯甲烷，气体)
CH Cl+Cl 光 .HCl+CH Cl (二氯甲烷，油状液体)
CH Cl +Cl 光 HCl+CHCl (三氯甲烷，油状液体，俗称氯仿)
CHCl +Cl 光 .HCl+CCl (四氯甲烷，也称四氯化碳，油状液体)
甲烷与氯气的反应，产物、有机产物、液态产物分别有几种 产物量最多的是
笔记
(4)取代反应 有上有下
有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 注意：
1、逐步进行，可逆反应(5生成物+2反应物)
2、现象：色变浅、有白雾、出油滴、水上升。
3、生成物CH Cl 、HCl为气体。
4、与氯水、溴水不 反 应 。气态√
5、数量关系：n(被取代H)=n(Cl )
只写第一步
CnH2n+1X+HX
CnH2n+2+X
光
高温
C H 8
(辛烷)
(4)分解一→烯烃
C16H34 (十六烷)
+C H16 (辛烯)
状态规律
熔沸点变化规律
稳定性
氧化反应(燃烧) 分解反应
取代反应
烷烃的物理性质
烷烃的化学性质
小结
学习方法指导
无机物 利用价、类二维图 利用元素周期律
有机物 结构决定性质
典型物质→ 同系物
【课堂练习】
1、下列五种烃：①CH CH CH(CH ) ②CH C(CH ) ③丙烷④戊烷
⑤CH CH(CH )2,其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( D )
A.①②③④⑤ B. ②③④⑤①
C.⑤②①③④ D. ④①②⑤③
2、下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是( A )
①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO 溶液褪色
③通常链状烷烃的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而升高
④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D. ①②④
3、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( C )
饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和食盐水
A. B. C. D.
颜色消失
4、将1molCH 与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机
物的物质的量相等，则消耗Cl 的物质的量是( C )
A .0.5mol B.2 mol C.2.5 mol D.4mol