6.2.1 化学反应速率 （课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册(共17张PPT)

(共17张PPT)
第六章化学反应与能量
第二节化学反应速率与限度
第1课时化学反应速率
核心素养发展目标
1. 了解化学反应速率的概念和表示方法，并能进行简单计算。
2. 理解影响化学反应速率的因素及规律，并能合理解释生产、生活中 的相关化学现象。
3.学会运用变量控制研究影响化学反应速率的方法。
秒dong百科 化学反应速率
单位时间内
反应物或生
成物浓度的
变化值
或生成物浓度的变化值来表示
牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成
思考：如何定 量地判断一个化学反应速率的快慢
△m、△n 、△c、
对 于气 体还有△V、△P等
单位时间内 某些量的改变
物质在化学反应中
笔记
一、化学反应速率
1.定义
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。
2.定义式
3.单位 mol/ (L·s) 或 mol-L-1·min-
笔记
注意：
1、不 用固体或纯液体表示
2、指明某一物质v(B)
3、平均速率
4 、v(x) 之比=△c(x) 之比=△n(x)之比=化学计量数之比
5、同一反应在不同条件下反应速率比较，应该转化为同一 物质 .....
4NH +5O =4NO+6H O
【课堂练习】
1、在某一化学反应中，生成物B的浓度在5s内从0.5mol/L变成2.0mol/L, 在这5s内B的化学反应速率为 0.3mol/(L ·S)。
2、一个5L 的容器中，盛入8.0mol 某气体反应物，5min后，测得这种气 体反应物还剩余5.5mol, 这种反应物的化学反应速率为0.01mo l/(L·min)
【课堂练习】
3、反应A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的化学反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s
(3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)。
【课堂练习】
例 ：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N 和3 mol H ,发 生
N +3H ——2NH , 在 2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH , 求NH 、H 的反应速率以及反应后c(N )。
【思考与讨论】
对于下列反应，你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好
■钢铁腐蚀 ■食物腐坏■炼钢■合成氨
调控化学反应速率常常是决定化学实验
成败或化工生产成本的关键。
有哪些因素能够影响化学反应速率呢
其他条件不变时，对于有气体参与的反应：
增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度，化学反应速率增大； 反之，化学反应速率减小。
· 压强对反应速率的影响
影响因素
规律
内因 反应物本身 的性质
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快。
外因 浓度个
增大反应物的浓度，加快化学反应速率( 除固体、纯液体)
压强个
增大压强，)快化学反应速率(有气体参加)
温度个
升高温度，信学反应速率增大 3倍/10℃
催化剂个
一般地，能极大地加快反应速率 成千上万倍
其他
固体表面积、光照、溶剂、形成原电池等
二、影响化学反应速率的因素(其他条件不变时)
v(正)、v(逆)都加快
笔记
体积不变，充入惰性气体以增 大压强，反应速率如何变化
“惰气”对速率的影响
(1)恒容条件，充入惰气，化学反应速率不变(反应物浓度没变)。
(2)恒压条件，充入惰气，化学反应速率减小(反应物浓度减小)。
【实验探究】
变量控制
科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变其中 的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几 个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加
以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探
究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素 相同；而比较不同浓度对化学反应速率的影响时，则控制温度和其他影 响因素相同；最后综合得出影响化学反应速率的多种因素。
【课堂练习】
把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol.L-1盐酸的烧杯中，均加水
稀释到50 mL , 此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( B )
A.10℃20 mL3 mol-L-1的X溶液
B.20℃30 mL2 mol-L- 的X 溶液
C.20℃ 10 mL4 mol-L- 的X 溶液
D.10℃ 10 mL2 mol-L-1的X 溶液
比较：混合溶液中 c(X)
化学反应速率基本概念
“三段式”计算
化学反应速率与化学计量数的关系
化学反应速率大小比较 同一物质
温度对反应速率的影响
浓度对反应速率的影响
催化剂对反应速率的影响
压强对反应速率的影响
归纳总结
化学反应速率的影响因素
化学反应速率基础
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