龙岩市2023~2024学年第二学期期末高一教学质量检查
化学试题参考答案
一、选择题（每小题3分，共42分
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
C
C
B
D
B
D
D
D
B
、
非选择题（本题共4小题，
共58分)
15.（15分）
(1)第四周期第1A族
(2分)
(2）Na*[o:]2-Na
(2分)
(3)KOH>NaOH >AI (OH)3 (2)
A1(OH)3+3H+=A13++3H20
(2分)
(4)
+35:281图8
(2分)
(5)BC(2分)
(6)
共价(1分)
CH20+2H202=C02+3H20(2分)
16.
(12分)
(1)放热(1分)
462
(2分)
(2)AD(2分)
(3)
0.5molL1min1(2分)
=(2分)
(4)
光能转化为化学能（或太阳能转化为化学能）(1分)
2H20
学田
+H2O2(2分，未标“"不扣分)
17.(14分)
(1)葡萄糖(1分)
(2)2CH3CH20H+02C"2CH3CH0+2H20(2分)
(3)CH,CHBr2或CHBr2CH3(2分)
羟基(2分)
(4)取代反应（或水解反应）(1分
硫酸
HOCH2CH2OH+2CH3COOH
CH3COOCH2CH200CCH3+2H20 (2)
(5)ce(2分)
(6)加入石蕊变红的是D,加入NHCO3有气泡产生的是D(或其他合理方法)
(2分)
18.(17分)
(1)BD(2分)
(2)H202+2I+2H+=I2+2H20;(2分)
灰化时间过长，I被氧化成2升华导致
碘元素损失（2分)
(3)分液漏斗(1分)；液体分成两层，下层为紫色，上层为无色(2分)；下(1分)
(4)2mL0.05molL1(2分)；1ml0.2molL1HN03和1ml0.4molL-1KN03(2分，
试剂、浓度、体积均正确才得分)
(5)有黄色沉淀产生，溶液未变蓝（1分)；2I-2e=I2（2分)龙岩市2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试题
(考试时间：75分钟满分：100分)
注意：1.请将答案填写在答题卡上
2.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1.习总书记提出“科技是国之利器”，开启了我国建设世界科技强国的新征程。下列有关说法错误的是
A．华为“麒麟芯片”的主要成分是晶体硅
B．宇航服所用的聚酯纤维属于无机非金属材料
C．神舟十八号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料
D．“嫦娥五号”火箭使用液氢燃料，实现碳的零排放
2.下列化学用语表示正确的是
A．HClO的电子式：
B．氟乙烷的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3.中国科学院用离子化合物钽酸锂(LiTaO3)开发出可批量制造的新型“光学硅”芯片。下列说法错误的是
A．180Ta与181Ta互为同位素 B．LiTaO3中Ta的化合价为+5
C．4g6LiD中的中子数为2NA D．1molLiTaO3中的阳离子数为2NA
4.短周期主族元素R、T、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为22.R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，T是地壳中含量最高的元素，X2+与T2-具有相同的电子层结构，Z与T同主族。下列有关说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R>Y
B．气态简单氢化物的热稳定性：T>R>Y
C．元素原子半径大小：Z>Y>T
D．简单离子半径大小：Z>T>X
5.下列分离提纯的方法错误的是
A．用NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl
B．用饱和NaCl溶液提纯鸡蛋清溶液
C．用NaOH溶液除去Fe2O3中的SiO2
D．用溴水除去乙烷中的乙烯
6.下列有关事实及解释正确的是
序号 事实 解释或结论
A 炼铁高炉排出的尾气中含有大量的CO 只因CO与铁矿石接触时间不足
B 向1mL0.1moL/LKI溶液中加入2mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI的反应是可逆的
C 将装有NO2和N2O4混合气体的玻璃球浸入热水后，颜色变深 温度升高，平衡向生成NO2的方向移动
D 向密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O存在于SO2、O2、SO3中 SO2全部转化为SO3后，部分SO3又分解生成SO2和O2
7.阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是
A．水杨酸的分子式为C7H6O3
B．水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种
C．水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个
8.某学习小组用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是
A．Zn片为负极
B．向Zn片移动
C．当消耗32.5gZn时，Cu片增重32g
D．电子的移动方向：Zn→导线→Cu→CuSO4溶液→Zn
9.为实现废液的再利用，实验室用AlCl3废液(含少量FeCl3)为原料制备Al2O3的流程如下，下列叙述正确的是
A．“试剂X”可以是氨水 B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
C．“滤液”为NaHCO3溶液 D．“煅烧”过程需要隔绝氧气
10.实验室用如图装置制取乙酸乙酯，下列说法正确的是
A．试管a中的所有物质均为液体
B．试管b中盛装的试剂为饱和NaHCO3溶液
C．实验过程中试管b底部出现油状液体
D．试管a溶液沸腾后应改成小火加热
11.从海水中提取溴的工艺流程如图，下列说法错误的是
A．海水提溴一般要经历浓缩、氧化和提取等步骤
B．“Ⅰ”中所得产物和Br-的物质的量之比为1：5
C．“Ⅰ”中利用Br2的挥发性，用热空气将Br2吹出
D．将低浓度Br溶液用裂化汽油进行萃取、富集，可替换“Ⅰ”“Ⅱ”过程
12.下列仪器、药品使用正确，且能达到相应实验目的的是
A．纯碱中钠元素的焰色试验 B．验证元素的非金属性：Cl>C>Si
C．推测有机物C2H6O的结构 D．用蒸馏法制得无水乙醇
13.我国科研人员报道了一种低能耗制NH3法，其总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，转化关系如右图，下列说法正确的是
A．H2O和NH3的分子空间构型相同
B．Mg3N2中含有离子键和共价键
C．图中涉及的氧化还原反应共4个
D．“转氨”过程参加反应的X的物质的量是Mg3N2的6倍
14.T℃时，某兴趣小组将1.0mL0.015mol/LKMnO4和1.5mol/LH2SO4的混合溶液与1.0mL0.15mol/L乙醛(CH3CHO)溶液混合后，得到c()随时间变化的关系如图，已知反应原理为2+5CH3CHO+6H+=2Mn2++5CH3COOH+3H2O。下列说法正确的是
A．可将1.5mol/LH2SO4替换为3.0mol/LHCl
B．反应到30.0s时c()减少了7.0×10-4mol/L
C．30.0~50.0s内乙醛的平均速率为1.5×10mol/(L·s)
D．由以上数据可判断出Mn2+对该反应具有催化作用
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15.(15分)下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)以上元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_______。
(2)元素③和⑤能形成多种化合物，其中可作供氧剂的化合物电子式为_______。
(3)元素⑤⑥⑧最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱顺序为________(填化学式)。元素⑥、⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为______________。
(4)元素⑩的原子序数为35，该元素简单离子的结构示意图为________。
(5)下列可用于判断元素④⑦非金属性强弱的是_______。
A．氢化物水溶液的酸性强弱：⑦>④
B．与氢气反应的剧烈程度：④>⑦
C．简单阴离子的还原性：⑦>④
D．用④的单质与⑦的钠盐溶液反应
(6)从形成化学键类型角度分析，元素①与③易形成________化合物，由这两种元素组成的一种绿色氧化剂可用于除甲醛(分子式为CH2O)气体，生成两种无毒的氧化物，写出该反应的化学方程式为_______________。
16.(12分)用下列反应处理航天员呼吸产生的CO2，可实现空间站中O2的循环利用。
Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
光解水反应：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
(1)Sabatier反应的能量变化如图，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。已知C=O、H-H、C-H的键能分别为750kJ/mol、436kJ/mol、414kJ/mol，则O-H的键能为______kJ/mol。
(2)在恒温、恒容的密闭体系中，仅发生Sabatier反应，下列描述能说明该反应已经达到最大限度的是___(填字母)。
A．CH4的体积分数不再改变
B．CO2、H2、CH4、H2O的物质的量之比为1：4：1：2
C．单位时间内，消耗0.1molCO2同时生成0.1molCH4
D．单位时间内，断裂1molH-H键的同时断裂lmolO-H键
(3)120℃时将2molCO和8molH2通入2L的恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。
①在0~4min内，v(H2)=___________。
②4min末，消耗CO2的速率________生成CO的速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)光解水反应是采用新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，使水在太阳光下高效分解，原理如图。
该反应的能量转化形式为__________。反应I的化学方程式为____________。
17.(14分)有机物C6H10O4是一种酯类香料，其合成路线如图。其中，A是重要的单糖；E的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；D溶液能使紫色石蕊溶液变红。
已知：CH3CH2XCH3CH2OH(X=Cl、Br或I)
(1)A的名称为_________。
(2)②的化学方程式为___________________。
(3)写出F的一种同分异构体的结构简式_________，G中含有的官能团名称为_________。
(4)③的反应类型为__________，④的化学方程式为___________________。
(5)下列说法正确的是_________。
a．B与G互为同系物
b．在人体内，淀粉和纤维素均能发生水解反应
c．1molG与足量Na反应，标况下生成H2的体积为22.4L
d．淀粉、纤维素和油脂是天然有机高分子化合物
e．E的加聚产物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
(6)设计一种化学实验方案区分D和G：___________________________。
18.(17分)某研究小组在实验室模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。
Ⅰ．模拟海带提碘实验
该小组同学按如下实验流程进行实验：
(1)步骤①到③的操作中无需使用的仪器是_________(填标号)
A． B． C． D．
(2)实验发现，海带灼烧(灰化)的时间会影响“步骤③”所获得的溶液中I2的浓度，研究小组将实验结果绘制成“灰化时间—吸光度”图像如下(已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大)。“步骤③”中发生的离子方程式为___________﹔灰化时间超过40min时，曲线呈现图中变化趋势的原因是__________________。
(3)“步骤④”为：将含I2溶液转移至_______中(填仪器名称)，并向其中加入适量的CCl4；振荡、静置一段时间，观察到___________现象；将I2的CCl4溶液从仪器的_______(填“上”、“下”)口转移至烧杯中。
Ⅱ．探究可用于海带提碘的氧化剂的氧化效果及原理
ⅰ。Fe(NO3)3的氧化效果及原理
向试管中加入2mL0.1mol/LKI溶液，再加入2mL0.1mol/LFe(NO3)3溶液，加几滴酸调节溶液中c(H+)=0.05mol/L(忽略加酸后的体积变化)，充分反应，溶液呈棕黄色；再向溶液中滴加2滴淀粉溶液，出现蓝色。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并选择下表试剂进行实验探究。
假设1：Fe3+作氧化剂；
假设2：酸性条件下作氧化剂；
假设3：Fe3+和酸性条件下的都作氧化剂。
实验室供选试剂如下：
试剂 Fe2(SO4)3 KNO3 HNO3
浓度/mol/L 0.05 0.1 0.2 0.4 0.1 0.2
实验探究过程为：
实验操作 实验现象 实验结论
a 向试管中加入2mL0.1mol/LKI溶液，再加入_____Fe2(SO4)3溶液，充分反应，滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝 假设3成立
b 向另一试管中加入2mL0.1mol/LKI溶液，再加入________，充分反应，滴加2滴淀粉溶液 溶液变蓝
(4)实验a中加入Fex(SO)的体积和浓度为__________；实验b中应加入的试剂及体积和浓度为___________。
ⅱ。AgNO3的氧化效果及原理实验探究过程为：
实验操作 实验现象 实验结论
c 向试管中加入2mL0.1mol/LKI溶液，再加入2mL0.1mol/LAgNO3溶液，充分反应，向其中滴加2滴淀粉溶液 __________ Ag+和Ⅰ-不直接接触时，Ag+能氧化I-
d 搭建下图装置进行实验 电流表指针发生偏转
(5)实验c观察到的实验现象为____________；石墨p发生的电极反应为__________。
