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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1章 物质及其变化 单元测试卷
（解析版）
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
【答案】D
【解析】 胃酸过多需服用偏碱性药物加以中和，即选择pH>7的物质；
A、 苹果pH=3.4，呈酸性，不符合题意；
B、 萝卜pH=4.6 ，呈酸性，不符合题意；
C、 土豆pH=5.4，呈酸性 ，不符合题意；
D、 板栗pH=8.8，呈碱性，符合题意；
故选D。
2．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
【答案】A
【解析】A、 粮食酿酒有新物质酒精生成，发生的化学变化，符合题意；
B、 纺纱织布 没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
C、 在申骨上刻文字没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
D、 用石块修筑长城没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；
故选A。
3．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（ ）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，产生新物质亚硫酸钠，属于化学变化，A错误；
B.氢氧化钠溶液溶解兔毛，兔毛变成其他物质，属于化学变化，B错误；
C.氢氧化钠固体吸水潮解， 潮解是指某些物质（多指固体）从空气中吸收或吸附水分，使得表面逐渐变得潮湿、滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象。这一过程是物理变化，因为潮解仅涉及物质的物理状态变化，即从固体变为溶液，而没有涉及化学成分的改变 ，C正确；
D.氢氧化钠溶液久置变质，是氢氧化钠与二氧化碳产生碳酸钠的缘故，D错误；
故答案为：C。
4．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
【答案】B
【解析】①氯化铁与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，可以反应；
②氯化铁和碳酸钾反应，生成碳酸铁沉淀和氯化钾，可以反应；
③稀硫酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，可以反应；
④稀硫酸与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，可以反应；
⑤稀硫酸与碳酸钾反应，生成硫酸钾、水和二氧化碳，可以反应；
能够在常温下两两发生反应的有5个。
故选B。
5．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】 在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液碱性减弱，pH会减小，但因仍是碱性溶液，始终要大于7；
故选C。
6．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
【答案】C
【解析】 A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A错误；
B.氢氧化镁属于不溶性碱，在溶液中不会电离出氢氧根离子，所以氢氧化镁加入到硫酸铜溶液中，不会出现蓝色絮状沉淀，故B错误；
C.酚酞遇碱性溶液变成红色，所以碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故C正确；
D.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵属于盐，故D错误。
故选D。
7．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
【答案】C
【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，药匙用来取粉末状药品；
故答案为：C
8．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉 B．氧化铁粉末 C．木炭 D．硫酸钡
【答案】A
【解析】A.镁粉和稀盐酸反应生成氢气，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉，故A正确。
B.氧化铁粉末和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故B错误。
C.木炭不能与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故C错误。
D.硫酸钡不与稀盐酸反应，反应后装置内压强无明显变化，不能形成喷泉，故D错误。
故答案为：A。
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【答案】B
【解析】A、 CsOH为碱，不能与Fe2O3反应 ，不符合题意；
B、 CsOH可溶，在水中能电离出Cs+、OH- ，符合题意；
C、 CsOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 CsOH中Cs化合价为+1， CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4 ，不符合题意；
故选B。
10．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
【答案】D
【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，A错误；
B、氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，B错误；
C、氢氧化钠固体潮解后，可以与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，也可以与二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，故不能用于干燥这两种气体，C错误；
D、石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水、二氧化碳，除去杂质的同时，保留了原物质，未引入新杂质，符合除杂原则，D正确。
故选：D。
11．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
【答案】C
【解析】由于由于氢氧化钾的相对分子质量比氢氧化钠的大，故氢氧根的含量氢氧化钠大一些，同样是中和一定量的酸需要氢氧化钾的量应该多一些，故应该流量阀开大一些才能中和掉定量的硫酸，故选C 。
故答案为：C
12．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
【答案】D
【解析】A.CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故A不合题意；
B.将紫色的石蕊试液加入，变蓝的是NaOH，变红的是HCl，不变色的是NaCl，只用一种试剂可以鉴别，故B不合题意；
C.FeCl2溶液呈浅绿色，首先鉴别出浅绿色的FeCl2溶液；再向剩余的两种无色溶液中滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是硫酸钠，无明显变化的是硝酸钠，只用一种试剂可以鉴别，故C不合题意；
D.这三种物质的阳离子相同，反应只能是通过阴离子的反应进行鉴别，但采用滴加稀盐酸、硝酸银溶液或氯化钡溶液等方法均会出现相同的现象，只用一种试剂不能鉴别，故D符合题意。
故选D。
13．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A、 一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量10%的稀盐酸， 溶液pH会从大于7逐渐减小，至等于7，当盐酸过量则小于7，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随反应的发生不断增加，至氢氧化钠完全反应后保持不变，不符合题意；
C、加入的稀盐酸中含有水，且氢氧化钠和盐酸反应时生成水，水的质量随盐酸质量的增加不断增加，且反应中增加幅度大于反应后，符合题意；
D、氢氧化的质量随盐酸的加入不断减小，最终完全反应，不符合题意；
故选C。
14．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C．氯化铵是一种复合肥
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】 A.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，属于盐，故A错误；
B.氯化铵与熟石灰混合会生成氨气，会降低肥效，故B错误；
C.氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；
D.氯化铵与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，会观察到产生白色沉淀，故D正确。
故选D。
15．我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
【答案】B
【解析】A、“候式制碱法”制的是纯碱，属于盐，不是碱，不符合题意；
B、 在流程中能循环利用的物质除饱和食盐水之外还有二氧化碳 ，不符合题意；
C、二氧化碳在水中吸收少，在碱性溶液中吸收多， 制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 ，不符合题意；
D、 碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 ，不符合题意；
故选B。
(共15小题,每题3分,共45分)
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
【答案】（1）脱水；化学
（2）玻璃棒
【解析】（1） 稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的脱水性，在这个过程中有新物质生成， 竹片发生了化学变化。
（2） 稀释浓硫酸时需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒。
故答案为：（1）脱水；化学；（2）玻璃棒。
17．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（1）“搅拌”的作用是 ；
（2）自制酸碱指示剂颜色变化效果需要在酸、碱性溶液中验证，其中酸性溶液可选择生活中常见的物质是 ；
【实践应用】将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
【答案】（1）加快溶解
（2）白醋；红
【解析】（1）搅拌可以加速溶解，乙醇可以溶解新鲜花瓣中的色素，所以搅拌的作用是促进色素溶解；
（2）验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，需要选生活中显酸性的物质，如白醋、雪碧等；
[实践应用] 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，根据表格该色素滴入酸性溶液中为红色。
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
【答案】（1）红
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）C
【解析】（1）氢氧化钠是一种常见的碱，氢氧化钠溶液能是无色酚酞变红色。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，但这三中盐中只有硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，
故答案为：C。
19．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
【答案】（1）C
（2）H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3
【解析】（1）硫酸钾与稀硫酸交换成分生成物中无气体或沉淀或水，不能发生反应；
（2）试管B中为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，方程式为H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
故答案为：（1）C；（2） H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3 。
20．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
【答案】（1）能与稀盐酸反应、不与水反应
（2）FeS
（3）人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2
【解析】（1）由蛋黄加入水中黑色物质无现象，加入盐酸黑色物质迅速消失可知，该黑色物质能与稀盐酸反应、不与水反应 。
（2）黑色物质与盐酸反应生成氯化亚铁和硫化氢，说明黑色固体中含有铁和硫，化学式为 FeS 。
（3） 体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2 ， 所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素 。
故答案为：（1） 能与稀盐酸反应、不与水反应 ；（2）FeS ；（3） 人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2 。
21．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
【答案】（1）②
（2）偏小
（3）A
【解析】（1）由图1可知，原始溶液呈碱性，pH大于7，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，即实验按图2中② 图所示进行。
（2）A点溶液呈碱性， 测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，会使碱性变弱，测量结果将偏小；
（3）硝酸与氢氧化钠反应且无明显现象，A正确；硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液颜色由蓝色变为无色，B错误；氯化钙、氧化铁不与氢氧化钠反应，C、D错误。
故答案为：（1） ② ；（2）偏小；（3）A。
22．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】（1）A是建筑材料的主要成分，高温可分解成气体C和D，说明A为碳酸钙，C为二氧化碳；
（2）得到F溶液需通过过滤操作除去沉淀；
（3）D为氧化钙，加水后形成E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应形成的F溶液为氢氧化钠溶液，B为氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜或氢氧化铁沉淀， 若1是红褐色沉淀，则为氯化铁与氢氧化钠反应生成，方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
三、实验探究题（共5小题,共36分）
23．氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【解析】（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ，所以通过温度计示数变大，不能得出反应放热；
（2）氢氧化钠与硫酸反应时放热，会使左测瓶中压强变大，则导管2口有气泡产生；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应进行到20s时溶液中的pH大于7，说明碱有剩余，则溶液中溶质为NaOH和Na2SO4 。
故答案为：（1） 氢氧化钠固体溶于水放热 ；（2） 导管2口有气泡 ；（3） NaOH和Na2SO4 。
24．某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
【答案】（1）有
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）CaCl2溶液；有白色沉淀产生
【解析】（1）样品中加稀盐酸有气泡产生，说明该样品中含碳酸钠，即已变质；
（2）氢氧化钠变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（3）要确定氢氧化钠变质程度，需先除去碳酸钠，再按氢氧化钠碱性验证是否有氢氧化钠剩余，所以要先加足量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，观察到有白色沉淀现象。
故答案为：（1）有；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；（3） CaCl2溶液 ；有白色沉淀产生。
25．在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
【答案】（1）溶液由红色变为无色
（2）浓硫酸溶于水也会放热
（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀
【解析】（1） 在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，然后逐滴滴入浓硫酸，AB段温度上升，即为氢氧化钠与硫酸反应过程，溶液颜色变化的现象是溶液由红色变为无色；
（2）浓硫酸溶于水也会放热，所以根据温度的变化不足以得出酸和碱反应的结论；
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀，加入氯化钡产生白色沉淀不能验证出硫酸是否过量，所以方案一设计不合理；
故答案为：（1）溶液由红色变为无色；（2）浓硫酸溶于水也会放热；（3）方案一；氢氧化钠和硫酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应产生白色沉淀 。
26．市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
【答案】（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（2）解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为x
=
x=10.6g
答：纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g。
（3）解：纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明
【解析】（1）加入氯化钙溶液，氯化钠不反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
故答案为：（1） Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；（2） 10.6g ；（3） 纯碱样品中Na2CO3的质量分数= ×100%≈99.1%>99%，所以该产品符合包装说明 。
27．学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液 性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____ (填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由： 。
【答案】（1）碱
（2）若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含NaCl
（3）A
（4）不合理，改为稀盐酸后溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠
【解析】（1）【设计实验】实验一：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明果蔬洗盐溶液呈碱性。
（2）实验二：检验某果蔬洗盐中是否含有氯化钠的方法是取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则果蔬洗盐中含有氯化钠，若无白色沉淀产生，则果蔬洗盐中不含氯化钠。
（3）【反思评价】A、氧化铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁溶液呈黄色，可观察到溶液由无色变成黄色，故符合题意；
B、氢氧化钠与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，无明显现象，故不符合题意；
C、氯化钾与稀硝酸不反应，无明显现象，故不符合题意；
故答案为：A。
（4）若用稀盐酸会引入氯离子，影响果蔬洗盐中氯化钠的鉴别，故部分同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸的认识不合理，理由是改为稀盐酸后，溶液中会引入氯离子，无法验证果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
四、解答题（共5小题,共39分）
28．佛堂古镇是旅游胜地，不仅景色宜人，小吃也别有一番风味。其中五柳桔子是桔子中的精品，酸甜可口，其中富含维生素C（化学式为C6H8O6），是人体不可或缺的营养元素，其水溶液pH值在2.5~3.2之间。
（1）维生素C的水溶液能使紫色石蕊变 色。
（2）一个维生素C分子中共有 个原子。
（3）35.2克维生素中含有多少克碳元素？（列式计算）
【答案】（1）红
（2）20
（3）14.4g
【解析】【分析】酸性物质使紫色石蕊变红色， 碱性物质使紫色石蕊变蓝色。
【解答】（1） 维生素C水溶液pH值在2.5~3.2之间，酸性，所以可以使紫色石蕊变红色；
（2） 化学式为C6H8O6 ，共有6+8+6=20分子；
（3）
29．高纯度的MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+HpSO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）7.82
（2）4
（3）MnCO3＋H2SO4=MnSO4＋H2O＋CO2↑
115 151 44
（10-8.85）g x y
x=1.51g
y=0.44g
MnSO4%=1.51g/(1.15+20-0.44)g≈7.3%
【解析】（1）第1、2、3、4次反应碳酸锰质量分别为10g-9.425g=0.575g、 9.425g-8.85g=0.575g、8.85g-8.275g=0.575g、8.275g-7.82g=0.455g，此时 MnCO3 已经反应完全，所以样品中MnO2的质量为7.82g；
（2）10g硫酸能消耗0.575gMnCO3，但第4次只消耗了0.455gMnCO3，所以稀硫酸有剩余的是第4次实验；
（3）利用方程式计算产生的硫酸锰的质量，硫酸锰质量除以溶液质量等于所得溶液中溶质的质量分数。
30．烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 ；
（2）图中bc段溶液增加的质量为 克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是 .
【答案】（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（2）74.2
（3）
HCl+ NaOH= NaCl+H2O
40 58.5
80g×10% x
X=11.7g
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 117
80g×10% y
y=11.7
mNaCl%= ≈9.2%
（4）NaCl NaOH
【解析】（1）氢氧化钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，再和氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则ab段为氢氧化钠和稀盐酸的反应，则方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H2O 。
（2）bc段为氢氧化钠和氯化镁的反应，参加反应的氢氧化钠的质量为：160g-80g=80g；
设反应生成的氢氧化镁的质量为x，
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl
80 58
80g×10% x
；
解：x=5.8g；
则bc段溶液增加的质量为：80g-5.8g=74.2g。
（4）图中d点时加入的氢氧化钠过量，此时溶质为反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠，即NaCl和NaOH。
31．小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。
（1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与 反应。
（2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。
（3）图中n= 。
【答案】（1）氯化钙
（2）5.55克
（3）212
【解析】（1）小龙发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与氯化钙反应，理由是若曲线b为碳酸钙沉淀质量，会与盐酸马上反应，沉淀消失；
（2）设所取混合溶液中氯化钙的质量的为x，与氯化钙反应的碳酸钠质量为y，
Na2CO3+ CaCl2 =2NaCl+ CaCO3↓
106 111 100
y x 5.0克
则
x=5.55克
得：
y=5.3克
答：所取混合溶液中氯化钙的质量的为5.55克。
（3）设与盐酸反应的碳酸钠质量为z，
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+2H2O+ CO2↑
106 44
z 8.8克
则
z=21.2克
由图可知，用去碳酸钠溶液的质量为265克，
则与氯化钙反应用去碳酸钠溶液的质量=265克×=53克，
则与盐酸反应用去碳酸钠溶液的质量=265克-53克=212克，
故图中n=212。
32．为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 。
【答案】（1）由实验可知，所用盐酸为250g7.3%的稀盐酸，设配制该溶液需质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则
250g×7.3%＝36.5%x
x=50g
（2）由氯元素守恒可知，反应后溶液中氯化钠中氯元素质量即为盐酸中氯元素质量，则反应后溶液中氯化钠质量为，向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为.
（3）NaOH、Na2CO3、NaCl
（4）1：1
【解析】（3）B烧杯中加入盐酸，无气泡，溶液仍为红色，说明B中溶质为氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸，只氢氧化钠与盐酸发生了反应，由步骤2可知，50克样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为200g+50g-245.6g=4.4g，设碳酸钠质量为x，与碳酸钠反应的盐酸质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 4.4g
106：44=x：4.4g 73：44=7.3%y：4.4g
x=10.6g y=100g
则与氢氧化钠反应的盐酸质量为100g，步骤1中加入50克稀盐酸，氢氧化钠未完全反应，则D烧杯溶液溶质的化学式为 NaOH、Na2CO3、NaCl 。
（4）设混合物中氢氧化钠质量为z
NaOH+HCl= NaCl+H2O
40 36.5
z 100g×7.3%
40：36.5=z：( 100g×7.3%)
z=8g
设变质的氢氧化钠质量为m
CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
80 106
m 10.6g
80：106=m：10.6g
m=8g， 原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为 1：1.
故答案为：（1）50g；（2）7.8%；（3）1：1.
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浙教版2024-2025学年九年级上科学第1章 物质及其变化 单元测试卷
考试时间：120分钟 满分：160分
一、选择题(共15小题,每题3分,共45分)
1．胃酸可以帮助食物的消化，但是胃酸过多，就会伤及胃、十二指肠黏膜，造成胃溃疡或十二指肠溃疡等疾病。药物治疗可以口服抑酸剂，饮食治疗可以适当食用的食物是（ ）
A．苹果pH=3.4 B．萝卜pH=4.6
C．土豆pH=5.4 D．板栗pH=8.8
2．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是（ ）
A．粮食酿酒 B．纺纱织布
C．在申骨上刻文字 D．用石块修筑长城
3．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（ ）
A．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛
C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质
4．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是（横坐 标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH）（ ）
A． B． C． D．
6．分析推理是学习科学知识时常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．氢氧化钠加入硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．盐通常是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属离子，不属于盐
7．称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在（ ）
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
8．小科同学用如图所示的装置实验时，打开止水夹观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则小科同学加入的固体物质可能是（ ）
A．镁粉
B．氧化铁粉末
C．木炭
D．硫酸钡
9．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A．CsOH溶液能与Fe2O3反应
B．CsOH在水中能电离出Cs+、OH-
C．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红
D．CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
10．酸碱盐是初中化学的重要的学习内容，下列有关酸碱盐知识的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸因具有脱水性，所以可以做干燥剂
B．氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，俗称生石灰
C．氢氧化钠固体曝露在空气中吸收水分潮解，因此可以做CO2、SO2气体的干燥剂
D．若要除去CaCl2溶液中的稀盐酸，加入过量的石灰石，过滤即可
11．某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（ ）
A．不用变动 B．减小流量 C．加大流量 D．无法确定
12．下列各组物质的溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（ ）
A．Na2SO4、CuSO4、NaCl B．NaOH、HCl、NaCl
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 D．NaCl、Na2CO3、Na2SO4
13．一定量的10%NaOH溶液中逐滴加入等质量10%的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
C．氯化铵是一种复合肥
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
15．我国著名的化学家侯德榜发明的“候式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“候式制碱法”说法错误的是（ ）
A．“候式制碱法”制的是纯碱，不是碱。
B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水
C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2
D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出
二、填空题（共7小题,每空2分,共40分）
16．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小到的现象火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的 性，在这个过程中竹片发生了 变化。（填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。稀释时需要的玻璃仪器有烧杯和 。
17．为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
（1）“搅拌”的作用是 ；
（2）自制酸碱指示剂颜色变化效果需要在酸、碱性溶液中验证，其中酸性溶液可选择生活中常见的物质是 ；
【实践应用】将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变 色。
18．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
19．根据复分解反应发生的条件，并利用给出的部分酸碱盐溶解性的信息，通过下图所示的实验判断稀硫酸与KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否发生复分解反应：
（1）不能与稀硫酸发生复分解反应的是 。（填序号）
（2）试管B中发生的反应可用化学方程式表示为 。
20．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质(如图甲)，有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
21．酸和碱是两类重要的物质，他们之间发生的反应，在日常生活和工农业生产中也有广泛的应用，图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线，请从曲线图中获取信息，回答下列问题
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的 （填“①”或“②”）图所示进行。
（2）若在测定A点pH过程中，错用湿润的玻璃棒蘸取待测液，测量结果将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
（3）下列物质中能与NaOH溶液反应，但溶液颜色无明显变化的是 （填字母）
A．HNO3 B．CuSO4 C．CaCl2 D．Fe2O3
22．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若1是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
三、实验探究题（共5小题,共36分）
23．（7分）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
24．（8分）某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
探究一：氢氧化钠固体是否变质
取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：
（1）根据以上实验现象可判断该样品 变质(填“有”或“没有”)。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因： (用化学方程式表示)。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的 (填“Ca(OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到 的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。
25．（7分）在探究酸和碱的化学性质时，小明在10毫升氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入浓硫酸，温度变化如图所示。
（1）AB段反应过程中溶液颜色变化的现象是 。
（2）小明根据温度变化的曲线图，得出酸和碱反应放出热量，老师建议小明再思考一下，还有引起温度变化是 。
（3）为了探究硫酸是否过量，小明分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，进行了如表实验：
方案 方案一 方案二
实验操作 在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液 在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象 出现白色沉淀 溶液变红
实验结论 硫酸过量 硫酸过量
小白与同学讨论后，指出小明设计的实验方案中有一个方案不合理，请指出不合理的方案并说明理由： 。
26．（8分）市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数，实验过程如图所示：
请回答下列问题：
（1）写出实验过程中相关反应的化学方程式 。
（2）若取用样品的质量为10.7g，且实验过程中无质量损失，生成沉淀B的质量为10g，求纯碱样品中Na2CO3的质量？
（3）请通过计算，判断该产品是否符合包装说明？
27．（6分）学完盐的性质，小明对常见的盐产生浓厚兴趣，于是开展了家用果蔬洗盐的实验探究。
【查阅资料】
①碱性溶液可使残留在果蔬上的农药毒性降低。
②家用果蔬洗盐主要成分是碳酸钠、碳酸氢钠，部分含有氯化钠。
（1）【设计实验】
实验一：探究某果蔬洗盐溶液的酸碱性。
取少量样品于试管中，加水溶解得无色溶液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。说明果蔬洗盐溶液 性。
（2）实验二：探究某果蔬洗盐中是否含有氯化钠。
取少量样品于试管中加水溶解，向所得溶液加入过量稀硝酸，有气泡产生，反应后再向其中加入少量AgNO3溶液。请你预测可能出现的实验现象，并根据实验现象写出相应的结论 。
（3）【反思评价】
实验二中加入过量稀硝酸，若要证明此时溶液呈酸性，可选用的一种试剂是____ (填字母)。
A．氧化铁 B．氢氧化钠 C．氯化钾
（4）小红同学认为可将实验二的稀硝酸改为稀盐酸，你认为是否合理，并说明理由： 。
四、解答题（共5小题,共39分）
28．（7分）佛堂古镇是旅游胜地，不仅景色宜人，小吃也别有一番风味。其中五柳桔子是桔子中的精品，酸甜可口，其中富含维生素C（化学式为C6H8O6），是人体不可或缺的营养元素，其水溶液pH值在2.5~3.2之间。
（1）维生素C的水溶液能使紫色石蕊变 色。
（2）一个维生素C分子中共有 个原子。
（3）35.2克维生素中含有多少克碳元素？（列式计算）
29．（7分）高纯度的MnO2主要用于制造干电池。科学活动小组同学得到某MnO2样品(主要含有杂质MnCO3，其它杂质忽略不计)。为了测定此样品中MnO2的含量，把10g MnO2样品放入烧杯中，将40g稀硫酸分4次加入与之充分反应，测得的数据如下表。(已知烧杯中发生的反应为：MnCO3+HpSO4=MnSO4+H2O+CO2↑)
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸的质量(g) 10 10 10 10
剩余固体质量(g) 9.425 8.85 8.275 7.82
请根据图表数据回答下列问题：
（1）样品中MnO2的质量为 克。
（2）稀硫酸有剩余的是第 次实验。
（3）第⒉次加入稀硫酸反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
30．（8分）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示.
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 ；
（2）图中bc段溶液增加的质量为 克
（3）求图中c点对应溶液的溶质质量分数.
（4）图中d点对应溶液中的溶质是 .
31．（7分）小明用过量的稀盐酸溶液和石灰石反应制取二氧化碳后（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究该混合溶液中氯化钙的质量。他又进行如下实验：取一定量的混合溶液于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，观察并记录相应数据。结果如图所示。
（1）小明发现碳酸钠溶液与混合溶液反应时存在多步反应，则a曲线代表的是碳酸钠与 反应。
（2）请根据图中数据，计算所取混合溶液中氯化钙的质量。
（3）图中n= 。
32．（10分）为测定某敞口放置的氢氧化钠的变质情况，某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少；
（2）向E烧杯内加入54.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）D烧杯溶液溶质的化学式为 ；
（4）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质的氢氧化钠质量比为
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