课题2 溶解度 （47张ppt）

课件47张PPT。课题2 溶解度提问：1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。10ml水答：不同。例如蔗糖在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。较少的熟石灰较多的蔗糖一.可溶物在一定量的水中能否无限溶解?取两只试管各加10毫升水:固体消失有晶体存在有更多晶体存在固体消失固体消失有晶体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同物质在水中溶解能力不一样;3.不同温度下，物质的溶解能力不同.二.溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液的前提条件是什么？
2.在上面的前提条件下，关键看什么？
3.为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？
一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解二.饱和溶液和不饱和溶液硝酸钾饱和溶液说明:1.硝酸钾的饱和溶液能
继续溶解高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液[练习] 20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为 克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是 克。 13336136136再加硝酸钾 指出下列各题的错误之处，并加以改正：
1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；
2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；
3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶
剂倒出一些；
4. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定
会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；
5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。
在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液下页动 动 手10毫升水 + 2克食盐：振荡，
现象:
溶液类型:
10毫升水 + 0.2克熟石灰 :振荡，
现象:
溶液类型: 食盐溶解 食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液浓度大浓度小[总结一] 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不
一定是不饱和溶液。
[总结二] 同一物质，相同温度，饱和溶液比不
饱和溶液要浓。
[练习] 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：
1）非常浓的溶液；
2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；
3）非常稀的溶液；
4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 二.浓稀溶液与饱和溶液的关系:浓溶液 稀溶液加溶质;蒸发溶剂饱和溶液 不饱和溶液升温降温 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：
1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；
3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。
三. 溶液的相互转化:2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。提问：10ml水10ml汽油等量的植物油①任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓;( )
②某温度下，在硝酸钾的饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解;( )我会判断^-^
③你如何判断一杯食盐水是饱和溶液还是不饱和溶液？
向这杯食盐水中加入少量的食盐，看是否溶解，如果溶解，则原溶液不饱和，不溶解则是饱和溶液。（3）饱和溶液、不饱和溶液及浓溶液、稀溶液之间有没有关系？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 但是对于同一温度、同一溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液浓。 知识要点梳理我最棒!演示实验：10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水较多的蔗糖较少的熟石灰（1）（2）一、物质的溶解性通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。一、溶解性定义：与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响因素：一种物质溶解在另一种物质的能力实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示定量比较固体溶解能力大小的要素：一定温度100g溶剂饱和状态单位（克）
讨论：设计实验——怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？二、固体的溶解度1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
一定温度100克溶剂(一般指水）饱和状态质量（克）固体的溶解度的四要素：例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。在20℃时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。巩固练习：其含义是：在20oC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。
或说：在20oC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。例1，某物质在20oC的溶解度为21.5克，其含义是什么？例：判断正误：
1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( )
2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( )
3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( )
4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( )××××练习：1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是____g。362、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝酸钾溶解度是____g。
13.33、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表： 20℃31.6g100g131.6g4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，求该温度下饱和
溶液中溶质的质量分数。2、溶解度与溶解性的关系易溶 可溶 微溶 难(不)溶 练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ）
A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质 难>10g>1g<1g<0.01g A易溶 可溶 微溶 难(不)溶 ....50
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硝酸铵
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硝酸钠
氯化铵
氯化钾
氯化钠
硼酸
.硝酸钾....硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381682022463、溶解度的表示方法：（1）列表法：（2）溶解度曲线.A溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸钾硝酸钠氯化铵氯化钠硼酸固体溶解度曲线1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。找一找５０度各物质的溶解度50
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硝酸铵
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100硼酸硝酸 铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃固体的溶解度曲线：１、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？ 练习：A..2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小在680C时，NaNO3与KNO3的溶解度相等温度大于680C时， KNO3的溶解度大于NaNO3温度小于680C时，NaNO3的溶解度大于KNO360
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100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080温度/℃固体的溶解度曲线：68134g小于B.氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸0.050.100.150.2090704001020506080100300.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。溶解度（克）温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸钾氯化钠固体溶解度曲线从溶解度曲线分析结晶情况1、降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法）2、蒸发溶剂法适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO30.100.2070400102050608010030温度/℃熟石灰的溶解度曲线：3、升温结晶给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？
为什么？变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升温后会有熟石灰固体析出甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
法正确的是.................................（ ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
B.乙溶液中剩余的固体减少
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
B右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1oC时,A 的溶解度 B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是 oC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是 物质的溶液。大部分NaCl 少量KNO3硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？降温结晶法提纯硝酸钾
（又叫冷却热饱和溶液法）粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠提纯粗盐的步骤：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？溶解、过滤：2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？蒸发结晶滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比
漏斗口稍低滤液液面低于
滤纸的边缘烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠
三层滤纸漏斗末端靠
烧杯内壁主板书蒸 发主板书对比2.右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是
（2）分离B与C混合物采用的方法是
（3）除去A中混有的少量B的方法是
主板书蒸发溶解，过滤，蒸发结晶配制热饱和溶液，降温结晶，过滤温度溶解度ABC0.01克8克甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（ ）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D. 升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
（2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
（1）从溶解度表中，我获取的信息有：
， 。

（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是 。 温度
物质 NaCl的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度
变化较大（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同
右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
现有t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请
根据右图回答：
（1）t2时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同
　　 质量的水，析出晶体最多的是　 　　；
（2）将三种饱和溶液分别从t2降温到t1℃时，
　　 所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序
　　 为　　　　　　　　　 。
三、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：三、气体的溶解度[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：2、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？ 在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气想一想：1标准大气压下，20℃时部分气体的溶解度是一个比值，无单位。 1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？
2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ）
A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。C3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A.①② B.③④ C.①③④ D.只有①D想一想：第三节 溶解度同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同溶解性物质的溶解度易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶 固体的溶解度气体的溶解度影响因素（温度） 影响因素 （温度、压强）表示方法表示方法小结：实验：结论：10ml水10ml汽油等量的植物油10ml水10ml水较多的蔗糖较少的熟石灰（1）（2）溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。