第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第3课时）
【学习目标】：
了解原子的内部结构的发展史
掌握原子的构成
掌握原子内部的相关等式
能运用相对原子质量，并进行计算相对分子质量
【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用
【学习过程】：
一、回顾、预习与交流
从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？
原子在化学变化中能否变成其他原子？
氯化钠是由什么微粒构成的？
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究原子的内部结构
让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。
交流讨论：
1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？
2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？
用α粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②小部分α粒子改变了原来的运动路径；
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②
③
结论：原子的构成：原子由 和 构成
原子核所带的电荷数（核电荷数） 核外电子数
原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69“拓展视野”
交流讨论：1、原子核内有什么？
2、你能解释原子核带电的原因吗？
3、结合下表，你能总结出的规律
原子 质子 中子 电子
氢 1 0 1
氢 1 1 1
氢 1 2 1
碳 6 6 6
碳 6 7 6
氧 8 8 8
氮 7 7 7
钠 11 12 11
（1） ；
（2） ；
（3） 。
活动三、探究离子的形成
1.原子结构示意图
2.最外层电子数决定了原子的性质
3.离子的形成及分类
a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程
Na Na+ Cl Cl-
上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图
带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。
离子（失去电子，带 电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）
离子
离子（得到电子，带 电的离子。如Cl- 、S2- ）
结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；
三、总结、反思、提升
1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？
2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？
原子中: , 离子中: ,
3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？
4.以下几个结构示意图
A B C D E F G H
属于原子的是 ，属于 ( http: / / www.21cnjy.com )离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是
四、自检～反馈～巩固
【达标检测】
1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．37 C．88 D．126
2、用分子、原子、质子、中子、电子填空：
（1）不显电性的是
（2）在同一原子中数目相等的是
（3）氢原子中不含有的是
（4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。
（5）铁是由铁 构成。
3、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。
4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )
5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是 （ ）
A B C D
6、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是 ( )
A．分子是由原子结合而成的 B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子失去电子后，会形成阳离子 D．原子是由原子核和核外电子构成的
7、下列结构示意图中表示阳离子的是 （ ）
8、下列说法错误的是 ( )
A．原子失去电子变成阳离子
B．原子得到电子变成阴离子
C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
【课后作业】
1、一种元素的离子变成原子发生的变化是 ( )
A.一定得到电子 B.一定失去电子
C.可能得到电子也可能失去电子 D.不得电子也不失去电子
2．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 （ ）
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
3．下列粒子结构示意图中表示离子的是………………………………………………（ ）
4．根据结构示意图 ，判断下列微粒属原子、阳离子、阴离子：
（1）当n＝8时是_____，（2）当n＝10时是______，（3）当n＝11时是_____。
5、某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为 ，最外层电子层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。
6．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；
（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；
（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；
（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_______________-。
7、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请你推测，反氢原子的结构可能是 ，试画出这种反氢原子的结构示意图
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
8、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。
（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；
（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是_____________________；
（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是___________________________。
得到____个电子
失去____个电子构成物质的基本微粒
课题 3.1 构成物质的基本微粒（三） 教学时间
教学目标 1、知道原子是由原子核和核外电子构成；原子核由质子和核外电子构成；2、知道离子是构成物质的基本微粒之一；3、原子和离子通过得失电子可以相互转化。
教学重点 1、知道原子的构成 2、知道原子和离子的相互转化
教学难点 1、掌握原子的内部结构 2、离子形成的过程及离子种类
教学方法 本节课主要运用放录像、展示实物、教师讲解介绍内容。学生通过观看，讨论理解该节内容。教学设计即目标达成过程。
教学媒体 多媒体
教学过程：
【预习交流】
从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？
原子在化学变化中能否变成其他原子？
氯化钠是由什么微粒构成的？
【导入】原子是化学变化中的最小微粒，那原子能不能再分？
【合作探究】
活动一、探究原子的内部结构
让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。
交流讨论：
1、汤姆生发现原子内有____________。
电子带负电，但原子不显电性，说明什么？
2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？
用α粒子轰击金箔的实验：
现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；
②小部分α粒子改变了原来的运动路径；
③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。
②
③
结论：原子的构成：原子由原子核和核外电子构成
原子核所带的电荷数（核电荷数）等于核外电子数
原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。
活动二、探究原子核的内部结构
阅读课本P69“拓展视野”
交流讨论：1、原子核内有什么？
2、你能解释原子核带电的原因吗？
3、结合下表，你能总结出的规律
原子 质子 中子 电子
氢 1 0 1
氢 1 1 1
氢 1 2 1
碳 6 6 6
碳 6 7 6
氧 8 8 8
氮 7 7 7
钠 11 12 11
（1） ；
（2） ；
（3） 。
活动三、探究离子的形成
1.原子的核外电子是分层排布的
2.原子结构示意图
3.最外层电子数决定了原子的性质
①当最外层电子数等于8时这样的原子结构是最稳定的结构，具有稳定结构的原子
②当最外层电子数小于4时这样的原子结构是不稳定的结构，易失去最外层的电子，变为最外层是8个电子的稳定结构
③当最外层电子数大于等4时这样的原子结构是不稳定的结构，易得到电子，成为最外层是8个电子的稳定结构
元素的分类 最外层电子数 元素化学性质
金属元素 小于4 易失电子，不稳定
非金属元素 一般大于4 易得电子，不稳定
稀有气体元素 等于8（氦等于2） 不易得失电子，稳定
4.离子的形成及分类
a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程
( http: / / www.21cnjy.com )
每个钠原子（Na） 带一个单位正电荷的钠离子（Na+）
每个氯原子（Cl） 带一个单位负电荷的氯离子（Cl-）
带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。
阳离子（失去电子，带正电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）
离子
阴离子（得到电子，带负电的离子。如Cl- 、S2- ）
结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。
由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；
【总结、反思、提升】
1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？
2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？
3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？
4．以下几个结构示意图
A B C D E F G H
属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是
【课堂小结】
小组交流回顾，形成笔记，并展示。
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
得到____个电子
失去____个电子构成物质的基本微粒
课题 3.1.2构成物质的基本微粒（二） 教学时间
教学目标 能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解2.掌握分子与原子之间的关系，并形成分子、原子的基本概念
教学重点 能用分子原子的观点加深对化学反应实质的理解
教学难点 能用分子原子的观点加深对化学反应实质的理解
教学方法 阅读 讨论 比较 归纳
教学媒体 多媒体
教学过程：
【预习交流】
1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？
2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。
3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有_____性，氧气能支持燃烧具有_______性。水具有氢气、氧气的性质吗？
4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？
【合作～研讨～点拨】
活动一、认识分子
1.阅读P65
2. 小组讨论、合作：利用所给模型，你能组成图3-10中的相关分子吗？
3.不同的物质具有不同的化学性质，这是由于 。氢气能燃烧，而水不能，是因为 。通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？ ，为什么？
结论：同种分子化学性质 ，
不同种分子化学性质 ；一种分子变成了其他分子，化学性质 （变或不变）
物质组成的分子相同，物理性质 相同
-------分子是保持物质化学性质的一种微粒
活动二、认识原子
1．阅读P66、P67
2.小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并赋予解释。
3.交流展示：①说明各分子的构成，阐述分子与原子的关系
②你能用语言阐述这个反应的微观过程吗？
③这个反应微观过程中发生改变的是什么？没有发生改变的是什么？
4.结论：分子是由 构成； 原子是 的最小微粒；
化学变化的实质是：
【总结、反思、提升】
1.反思“预习交流”中的第3题，你能说明分子与物质的化学性质的关系吗？
2. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？
3. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？
4.用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物
混合物 纯净物
区别 宏观：由多种物质混合而成；微观：由 构成；典型：洁净的空气、糖水 宏观：由一种物质组成；微观：由 构成；典型：冰水、二氧化碳
（提升）1.为什么空气是混合物？
2.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？
四、自检～反馈～巩固
【课堂小结】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第4课时）
【学习目标】1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。
2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系
3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
【学习重点】1、相对原子质量的意义
2、能根据相对原子质量求相对分子质量
【学习难点】1、根据相对原子质量求相对分子质量
【学习方法】阅读讨论 归纳总结 练习
一、回顾、预习与交流
1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
(2)显电中性的微粒有_____________________。
(3)带正电荷的微粒有_________________。
(4)带负电荷的微粒有____________________。
(5)质量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中数目相等的是___________________。
(7)构成原子的微粒有_____________________。
2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。
3．下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。
4．下列物质中存在氧分子的是( )。
A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系
自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”
合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？
2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？
相对原子质量＝
例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。
活动二、探究相对原子质量与原子内部结构的关系
根据下表，你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗？
原子 质子 中子 电子 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氢 1 1 1 2
氢 1 2 1 3
碳 6 6 6 12
碳 6 7 6 13
氧 8 8 8 16
氮 7 7 7 14
钠 11 12 11 23
你能得到的规律是_______________________________________
例题2. .据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，锶原子的核外电子数为38，则这种锶原子的中子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
练习．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是( )。
A．13 B．14 C．27 D．40
活动三、探究相对分子质量(Mr)
问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【阅读】P70观察与思考
例题3.计算CuSO4●5H2O的相对分子质量
【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量
【总结、反思、提升】
1、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否相等？原子质量的大小与原子的相对原子质量大小成什么比？
2、12C原子的质量为1.993×10-26kg，某原子相对原子质量是24，则该原子的质量是____kg。
3．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数与电子数之和为( )。
A．18 B．40 C．58 D．64
四、自检～反馈～巩固
【达标检测】
1．1991年，我国化学家张青莲与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子的核外电子数为 ( )。
A．115 B．49 C．66 D．164
2．碳12原子的质量为1. 993×10－26kg，某原子R的质量为3. 819×10－26kg，则R的相对原子质量是( )。
A．23 g B．23 kg C．23 D．3.819×10－26 kg
3．已知两种不同的原子，一种原子核内有8个质子、8个中子，另一种原子核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是( )。
A．核外电子数 B．原子的核电荷数 C．原子的质量 D．原子的带电量
4．甲醛(CH2O)是家庭装修后造成室内空气污染的主要有害气体，它的分子是由_______种原子构成的，其相对分子质量为_______。
5．计算下列物质的相对分子质量。
(1)P2O5
(2)H2SO4
(3)C2H5OH
【课后作业】
1．美英联军在伊拉克战场上，使用了后患无穷的 ( http: / / www.21cnjy.com )贫铀炸弹，其中含有铀－238，它的相对原子质量为238，质子数为92，则铀－238中含有的中子数为 ( )。
A．238 B．92 C．146 D．330
2．碳原子和镁原子的相对原子质量分别是12和24，则碳原子和镁原子的质量比为( )。
A．2：1 B．1：2 C．1：24 D．24：1
3．已知R(NO3)3的相对分子质量为213，则R2(SO4)3。的相对分子质量为 ( )。
A．152 B．240 C．185 D．342
4．已知R2O5的相对分子质量为142，则R的相对原子质量为 ( )。
A．31 B．62 C．27 D．120
5．铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个铁原子的粒子共有_______个，其中质子_______个，中子_______个，核外电子_______个，整个原子不显电性的原因是______________。
6．维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学 ( http: / / www.21cnjy.com )式为C6H8O6。维生素C的分子中含有______种原子，其中碳、氢、氧的原子个数比为______（化为最简比），其相对分子质量为_______。
7．质量相同的氧原子、氢原子、铁原子，按照原子数目由多到少的顺序排列是_______。
8．某铁的氧化物的化学式为FexO3，该氧化物的相对分子质量为160，则x的值是_______。
计算下列物质的相对分子质量。
(1)Cu(OH)2
(2)(NH4)2 SO4
(3)Na2CO3●10H2O第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第1课时）
【学习目标】
1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；
2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。
3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象
【学习重点】 能从微观上认识微粒的性质
【学习难点】 能从微观上认识微粒的性质
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液_______色。
冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____
水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？
汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？
水能否作为制作温度计的材料呢？
夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究物质的可分性
[观察实验]高锰酸钾溶于水
[现象记录] ①固体颗粒逐渐_____。②溶液的颜色______________
[交流讨论]产生上述现象的原因
[结论]物质由极其微小的_________构成
活动二、探究构成物质的微粒的性质
[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”
[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
实验2的现象_____________________
[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？
__________________________________________
[结论] 构成物质的微粒______________
[观察与思考]
实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，
再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。
现象：
结论： 微粒运动越快
[观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。
[现象记录] 实验1现象_____________________________
实验2现象___________________________
[交流讨论] 实验1说明了什么？ 实验2说明了什么？
[结论] 构成物质的微粒______________
_________ _____
活动三、探究构成物质的微粒种类
[阅读]P64完成下列填空
构成物质的微粒有 、 、
二氧化碳、氧气、水等由 构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由 构成，食盐由 构成。
三、总结～反思～提升
1.活动一、活动二。
2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？
3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？
4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？
5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少 50ml酒精与50ml酒精呢？
6.学生观察“魔棒生烟”实验，结合“练习与实践”第5题，回答有关问题
7.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？
四、自检～反馈～巩固
【课堂反馈】 1．为探究物质的可分性，小琴同学用高锰酸钾颗粒依次进行了下列三步实验操作。①研磨：从试剂瓶中取少量高锰酸钾颗粒放在研钵中研碎成粉末；②溶解：取少量粉末放在试管中，加水使其完全溶解；③稀释：把试管中的溶液全部倒进盛有200 mL水的烧杯中。其中哪些操作步骤中高锰酸钾不再分？( )
A．全部 B．只有① C．只有② D．只有③
2．下列事实中不能证明物质由微粒构成的是( )
A．碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑
B．加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气
C．一袋大米中有很多米粒 D．少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了
3．某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是( )
A．100 mL酒精和100 mL水混合在一起，体积小于200 mL
B．品红放入水中，整杯水逐渐变红
C．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰后得到了氧气
D．两支分别装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩
4．在日常生活中，如果将某些深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起洗，可能会使浅颜色的衣服染上深颜色，这其中主要的原因是______________。
5．将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，如右图所示放在实验桌上。
(1)用仪器A吸取浓氨水，滴在管口的棉花球上（约10～15滴），
A的名称是______________，该仪器的用途是_______。
(2)实验中往往在试管下面放一张白纸，白纸的作用是______________。
(3)实验中观察到的现象是_____________________，这一实验可说明_______。
【课后作业】1、水结成冰，下列解释正确的是 ( )
A．由水的微粒变成冰的微粒 B．微粒间的空隙发生了变化
C．水的微粒大小发生了变化 D．水的微粒的化学性质发生了变化
2、下列现象既能说明微粒之间有空隙，又能说明微粒在不停地运动的是 ( )
A．人在花园中能嗅到花的香气 B．湿衣服经晾晒变干
C．固体碘受热变为蒸气 D．空气受压体积变小
3、为预防疾病，常喷洒某些药水对环境进行 ( http: / / www.21cnjy.com )消毒杀菌，这时往往会闻到一些特殊气味，这种现象说明构成药水的微粒具有 ( )
A．质量很小B．微粒之间有空隙 C．微粒在不停地运动 D．微粒是被风吹进鼻孔
4、水变成水蒸气的过程中 ( )
A.水的微粒大小变了 B.水的微粒空隙变了 C.水的化学性质变了 D.水的微粒本身变了
5、酒香不怕巷子深”这句话最能说明的化学知识是 ( )
A.微粒不断运动 B.微粒之间有空隙 C.微粒很小 D.微粒保持物质的化学性质
6、铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条很小的 ( http: / / www.21cnjy.com )“缝隙”，这些缝隙的作用是 。这体现了构成物质的微粒间 的性质。
7、世界是由物质组成的，物质都是由极微小的 ( http: / / www.21cnjy.com )、肉眼看不见的________构成的，构成物质的微粒总是在不停的________________________。
8、打开盛有酒精的瓶盖，就 ( http: / / www.21cnjy.com )能闻到酒精的气味，这是因为构成酒精的微粒___ __到空气中，接触到人的嗅觉细胞。白酒瓶一定要盖严瓶盖，否则酒的香味变淡，度数会降低，其原因_____ _____。
9、用微粒观点解释：充满气体的橡皮球加 ( http: / / www.21cnjy.com )压时体积明显缩小，而充满水的橡皮球加压时体积变化却不大
10、超市许多食物用保鲜膜包装后出售。保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。
【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；而C杯中的水量减少较多；B杯中的现象是 ；
【解释】请用分子知识解释C杯中水量减少的原因 ；
【结论】保鲜膜除了可阻止食物中的水分流失，还能隔绝 ， 防止食物腐败。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成
，所以要控制使用。构成物质的基本微粒
课题 3.1 构成物质的基本微粒（四） 教学时间
教学目标 1、知道原子是有质量的，但很小，主要集中在原子核上。2、理解相对原子质量的意义，会用相对原子质量与原子内部结构的关系3.能根据相对原子质量求相对分子质量。
教学重点 1、相对原子质量的意义2、能根据相对原子质量求相对分子质量
教学难点 1、根据相对原子质量求相对分子质量
教学方法 阅读、讨论、归纳
教学媒体 多媒体
教学过程：
【预习交流】
1．从“分子、原子、原子核、质子、中子、电子、离子（阴离子、阳离子）”中，选择符合条件的微粒填在下列相应的横线上。
(1)能直接构成纯净物的是_____________________。
(2)显电中性的微粒有_____________________。
(3)带正电荷的微粒有_____________________。
(4)带负电荷的微粒有_____________________。
(5)质量最小的微粒是_____________________。
(6)在同一原子中数目相等的是________。
(7)构成原子的微粒有_____________________。
2．下图中属于阳离子的是_______（填序号）。带一个单位负电荷的一种阴离子是_______（填离子符号）。
3．下图是表示某气体中微粒的示意图。图中“●”“○”分别表示两种不同类型的原子，那么其中表示混合物的是 ( )。
( http: / / www.21cnjy.com ) ( http: / / www.21cnjy.com )
4．下列物质中存在氧分子的是( )。
A．高锰酸钾 B．液态空气 C．二氧化碳 D．水
【导入】通过前面几节课的学习，我们知道，原子很小，但也是有质量的，可是使用起来不方便，那我们该怎么表示原子的质量呢？
【合作探究】
活动一、探究原子质量与相对关原子质量的关系
自主学习：阅读课本p70“2.原子的质量”
合作交流：1、在使用原子真实质量计算时，你可能会出现什么问题？
2、相对原子质量＝原子的真实质量吗？他们之间的关系是什么？
相对原子质量＝
例题1、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg
（1）若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量为 。
（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。
活动二、探究相对原子质量与原子内部结构的关系
根据下表，你能总结出相对原子质量与原子内部结构的关系吗？
原子 质子 中子 电子 相对原子质量
氢 1 0 1 1
氢 1 1 1 2
氢 1 2 1 3
碳 6 6 6 12
碳 6 7 6 13
氧 8 8 8 16
氮 7 7 7 14
钠 11 12 11 23
你能得到的规律是_______________________________________
【讲解】我们又知道原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量与质子和中子相比较是很小可以忽略。
质子的相对质量为：1.0076 ≈1
中子的相对质量为：1.0089 ≈1
电子的相对质量为：1/1836（可忽略不计）
又可得出相对原子质量=质子数+中子数，解题中还要利用：核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数
例题2. .据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，锶原子的核外电子数为38，则这种锶原子的中子数为（ ）
A.38 B.50 C.88 D.126
练习．某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是( )。
A．13 B．14 C．27 D．40
活动三、探究相对分子质量(Mr)
问题情境：分子的质量也很小，我们如何表示分子的质量？
相对分子质量(Mr)等于构成分子的各原子的相对原子质量(Ar)的总和。
【阅读】P70观察与思考
例题3.计算CuSO4●5H2O的相对分子质量
【练习】计算氢氧化钙【Ca(OH)2】的相对分子质量
【总结、反思、提升】
1、原子的质量比与原子的相对原子质量之比是否相等？原子质量的大小与原子的相对原子质量大小成什么比？
2、12C原子的质量为1.993×10-26kg，某原子相对原子质量是24，则该原子的质量是____kg。
3．某原子的核内质子数为18，中子数比质子数多4个，则该原子中质子数、中子数与电子数之和为( )。
A．18 B．40 C．58 D．64
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第2课时）
【学习目标】
确认分子、原子是真实存在的
能用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解
掌握分子与原子之间的关系，并形成分子、原子的基本概念
【学习重点、难点】能用分子原子的观点加深对化学反应实质的理解
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1. 物质是由微粒构成，肉眼能看到这些微粒吗？微粒有哪些性质？微粒种类有哪几种？
2.用微粒的性质解释一些常见的生活现象：①南国汤沟酒开坛十里香，②往杯里的水中放一块糖记录下水面的位置，过一会儿糖没了，水面的位置降低了。
3.书写电解水的符号表达式______________________，氢气能燃烧具有______性，氧气能支持燃烧具有_____性。水具有氢气、氧气的性质吗？
4.水的蒸发是液态水变为_____，发生的是________变化，该变化过程中构成水的微粒发生改变了吗？
二、合作～研讨～点拨
活动一、认识分子
1.阅读P65
2. 小组讨论、合作：利用所给模型，你能组成图3-10中的相关分子吗？
3.不同的物质具有不同的化学性质，这是 ( http: / / www.21cnjy.com )由于 。氢气能燃烧，而水不能，是因为 。通常氧气能助燃，液态氧气能不能助燃？ ，为什么？
结论：同种分子化学性质 ，
不同种分子化学性质 ；一种分子变成了其他分子，化学性质 （变或不变）
物质组成的分子相同，物理性质 相同
-------分子是保持物质化学性质的一种微粒
活动二、认识原子
1．阅读P66、P67
2.小组合作：利用所给模型，将课本中水电解的微观过程，在小组内展示，并赋予解释。
3.交流展示：①说明各分子的构成，阐述分子与原子的关系
②你能用语言阐述这个反应的微观过程吗？
③这反应微观过程中发生改变的是什么？没有发生改变的是什么？
4.结论：分子是由 构成； 原子是 的最小微粒；
化学变化的实质是：
三、总结、反思、提升
1.反思“预习交流”中的第3题，你能说明分子与物质的化学性质的关系吗？
2. 分子由原子构成，是否说明分子大原子小？是不是原子都要构成分子才能构成物质？
3. 水沸腾蒸发最终容器中的水没了，电解水最终容器中的水也没了，从微观角度分析他们一样吗？
4.用分子观点看纯净物、混合物：请从不同角度比较纯净物和混合物
混合物 纯净物
区别 宏观：由多种物质混合而成；微观：由 构成；典型：洁净的空气、糖水 宏观：由一种物质组成；微观：由 构成；典型：冰水、二氧化碳
（提升）1.为什么空气是混合物？
2.观察下列方框中的图示指明哪些是混合物，哪些是纯净物？
四、自检～反馈～巩固
四、自检～反馈～巩固
【课堂作业】
1、下列物质由分子构成的是 （ ）
A、铝 B、氯化钠 C、水 D、金刚石
2、下列物质中含有氧分子的是 ( )
A．高锰酸钾 B．河水 C．二氧化碳 D．过氧化氢
3、在加压的情况下，25m3的石油气可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这表明 ( )
A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子的质量很小D．分子之间有空隙
4、淀粉溶液遇碘变蓝色。实验表明，无论是 ( http: / / www.21cnjy.com )固体碘还是碘蒸气，均有能使淀粉溶液变成蓝色，这一现象表明 ( )
A．同种分子质量相等 B．同种分子体积相等
C．同种分子性质相同 D．同种分子运动速度相同
5、能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 ( )
A．氧原子 B．碳原子 C．氧分子 D．二氧化碳分子
6．关于二氧化碳和干冰，下列说法中正确的是( )。
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成 ④它们是不同的两种物质
A．①③ B．②④ C．①④ D．①②④
7、科学家发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 ( )
【课后作业】
1、令人信服的证明分子在化学变化中可以再分的事实是( )
A．工业上蒸发分离液态空气制氧气 B．固态碘受热形成碘蒸气
C．蔗糖放进水里不见了 D．氧化汞受热生成汞和氧气
2、分子与原子的根本区别是 ( )
A．分子大，原子小 B．分子能构成物质，原子不能直接构成物质
C．分子可分，原子不可分 D．在化学变化中能否再分
3．下列物质中不是由分子构成的是( )。
A．二氧化碳 B．水 C．氧气 D．铁
4、如图所示，2分子的甲反应生成2分子的乙与 ( http: / / www.21cnjy.com )1分子丙，已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物，则乙物质的化学式为 ( )
A．A2B B．A2 C．A4B2 D．AB2
5．下列关于物质的构成与原子和分子的关系中，正确的是 ( )。
A．分子物质原子 B．分子原子物质
C．原子分子物质 D．原子物质分子
6、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是 ( )
A.它们的物理性质相同 B.它们的化学性质不同
C.它们由同种分子构成 D.它们含有不同的分子数目
7．下列图示中（“●”表示氢原子，“●”表示氧原子）能表示构成水并保持水的化学性质的粒子是( )。
8．若以“○”表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是 ( )。
9．过氧化氢分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )。
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．在化学反应前后，分子和原子的个数都不变
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分
D．在一定条件下，过氧化氢能分解生成水和氧气
10、图A、图B中，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答：
①表示混合物的图是 ，
图A中 表示的分子，其化学式是 。
②在一定条件下，图A中表示的分子能转变为图B中表示的分子，请写出此反应的文字表达式 。
？+
表示A原子
表示B原子构成物质的基本微粒
课题 3.1 构成物质的基本微粒（一） 教学时间
教学目标 1. 认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2.知道微粒运动快慢、微粒间隔大小的影响因素，微粒间隔大小与物质状态的关系。3.能用微粒的观点来解释某些常见的现象4．掌握物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质；
教学重点 能从微观上认识微粒的性质
教学难点 能从微观上认识微粒的性质
教学方法 阅读 讨论 比较 归纳
教学媒体 多媒体
教学过程：
【预习交流】
一、回顾、预习与交流
高锰酸钾固体的颜色为_______，高锰酸钾溶液______色。
冰、水、水蒸气是同种物质吗？___________；干冰和冰是同种物质吗？____
水的电解和水的蒸发是同种变化吗？你能解释吗？
汞俗称水银，可作为温度计的材料，你能解释原因吗？
水能否作为制作温度计的材料呢？
夏天，高速行驶的汽车容易爆胎，你知道原因吗？
【导入】通过第一章和第二章的学习，我们已初步认识了什么是化学，也初步了解了身边最常见的一些物质――空气、氧气、二氧化碳、水等的性质、变化、用途以及制取途径。各种各样的物质构成的五彩缤纷的宏观世界：这么多物质是怎么构成的呢？为什么不同的物质之间有些性质千差万别，有些物质性质却很相似呢？为什么同一种物质会发生不同的变化呢？这些问题都与物质的构成有关。
【创设情境】同学们，上课之前我们进行一次比赛，请各组同学在10s之内把桌上的纸条尽你们可能分成最小块，尽量保证每次均分，开始！
适当评价、引入，当学生感到很难再分割下去时，追问：还能继续分吗？
（感受物质无限可分的哲学思想）
二、合作～研讨～点拨
活动一、探究物质的可分性
[观察实验]高锰酸钾溶于水
[现象记录] ①固体颗粒逐渐_____。②溶液的颜色__________
[交流讨论]产生上述现象的原因
[结论]物质由极其微小的_________构成
活动二、探究构成物质的微粒的性质
[观察实验] 见课本中p63的“观察与思考”
[现象记录] 【实验1】说明氨水能使酚酞试液变_____。
实验2的现象_____________________
[交流讨论] 实验2的现象说明了什么？你能从微观的角度来分析吗？
_____________________________________________
[结论] 构成物质的微粒______________
[观察与思考]
实验：在两个烧杯中分别加入等量的冷水和热水，
再分别加入一颗大小相等的品红颗粒。
现象：
结论： 微粒运动越快
[观察实验] 见课本中p63的“活动与探究”。
[现象记录] 实验1现象_____________________________
实验2现象_____________________________
[交流讨论] 实验1说明了什么？ 实验2说明了什么？
[结论] 构成物质的微粒______________
_________ _____
活动三、探究构成物质的微粒种类
[阅读]P64完成下列填空
构成物质的微粒有 、 、
二氧化碳、氧气、水等由 构成，铜、铁等金属及金刚石、稀有气体由 构成，食盐由 构成。
三、总结～反思～提升
1.活动一、活动二。
2.反思“预习交流”中的第4题，你能用微粒的观点来分析吗？
3.你能从微观的角度去分析解释“预习交流”中的第2、3题吗？
4.沙尘暴现象的存在能证明微粒具有运动的性质吗？海绵能够吸水的事实能说明微粒之间有空隙的性质吗？
5.将50ml酒精与50ml水混合后的体积是多少 50ml酒精与50ml酒精呢？
6.学生观察“魔棒生烟”实验，结合“练习与实践”第5题，回答有关问题
7.从热水瓶中倒完开水，塞瓶塞时，瓶塞总是往上蹦，这是什么原因？
【课堂小结】
小组交流回顾，形成笔记，并展示。
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
