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第二节
第1课时
化学反应速率
第六章 化学反应与能量
课堂导入
在日常生活中,我们经常观察到有些反应进行得快,有些反应进行得慢。
爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成
这些反应有快有慢,如何科学衡量化学反应速率的快慢
只能粗略估计化学反应进行的快慢
( 定性角度)
如何定量描述化学反应的快慢呢
化学反应速率
①冒气泡快慢
②颜色变化快慢
③出现浑浊的快慢
④固体物质的减少快慢
⑤温度变化快慢
在化学实验中,有哪些观察化学反应快慢的方法
1、表示通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)
表示。
2、数学表达式:
3、单位:mol L-1.s-1或mol ·L- ·min-1 mol/(L·s)或mol/(L·min)等。
4、适用范围:气体和溶液
注意:固体和纯液体的浓度是常数,△c(B)=0,所以通常不用固体和纯液体(纯水)表 示化学反应速率
一.化学反应速率
[例1]在某一化学反应中,已知反应物A 的浓度在10s内从4 mol/L变成1 mol/L。则 在
这10s内用A表示的化学反应速率为多少
注意:反应速率是一段时间内的平均速率
一.化学反应速率
问:第10s的反应速率为多少
结论1:同一反应的反应速率可以用不同的物质表示,其数值可能不同,但所表示的意 义是相同的。在表示反应速率时,应注明是由哪种物质表示的。
结论2:同一反应中,各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。
即对于反应:aA+bB=cC+dD vA:vp:Vc:Vp=a:b:c:d
考:写幽N): 政):此的豇),并思考速率地和化学计量数地实系如何
v(N ):v(H ):v(NH )=0.4:1.2:0.8=1:3:2
[例2]在 1L的密闭容器中,加入8molN 和20molH , 发生N +3H —2NH , 在5min末时,
测得容器中含有6mol的N , 求该反应的化学反应速率。
N +3H —2NH
起始浓度(mol/L) 8 20 0
浓度变化(mol/L)2 6 4
5min 末浓度( mol /L) 6 14 4
v(N )=2/5=0.4mol/(L·min)
v(H )=6/5= 1. 2mol/(L· min)
v(NH )=4 /5=0.8mol /(L·min)
变化量(浓度变化量、物质的量变化量)之比=化学计量数之比
[例3]反应A(g)+3B(g)=2C(g)+ 2D(g)在四种不同情况下的反应速率为:
①v(A)=0.45mol-L-1.min-1 ②v(B)=0.6mol-L-1.s-1
③v(C)=0.4mol·L-1.s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1.s-1
则该反应速率的快慢顺序为(A)
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②=③>④ D.④>③>②>①
「在同一单位前提下,比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA
+bB=cC, 要比较v(A)和v(B)的相对大小,及比较 与 的相对大 小,若 则v(A)表示的反应速率比v(B)表示的反应速率大。
注意:比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时,应先转化为同一单位、同一物质
比值法
抑制有害反应(降低速率),促进有利反应(加快速率)
思考:有哪些因素能够影响化学反应速率呢
对于下列反应,你是希望其反应速率越快越好还是越慢越好
二.化学反应速率影响因素
氨、硫酸等化工产品的生产
牛奶变质
铁桥生锈
钠和冷水反应剧烈
镁和冷水反应缓慢,而与沸水可剧烈反应
铁和冷水、沸水都不反应,但在高温下可与水蒸气反应
不同的金属和冷水反应,剧烈程度不同,这意味着 物质自身的性质 是决定化学反应速
率的主要因素
二.化学反应速率影响因素
知识回顾:
比较金属和水的反应
2Na+2H O=2NaOH+H I
食物直接暴露在常温空气中易变 质,用冰箱保存延长其保质期
影响速率的因素为_ 温度
蜂窝煤比普通煤块燃烧效率更高
影响速率的因素为固体的表面积
二.化学反应速率影响因素
腌制咸鸭蛋,泥土中的盐分越高,咸蛋
成熟得越快
影响速率的因素为 浓度
二.化学反应速率影响因素
使用酵母来加速面团的发酵
影响速率的因素为_
催化剂
温度
浓度
催化剂
固体表面积 压强
二.化学反应速率影响因素
1.内因:反应物或反应本身的性质或特点(决定因素)
2.外因
实验设计思路:
1、选择化学反应
2、确定待研究的影响因素
3、设计改变反应速率因素的操作
4、确定观测反应快慢的指标(定性宏观角度)
实验室提供以下仪器和药品:5% H O 溶液,1mol/LFeCl 溶液、0.1mol/L盐酸、
1mol/L盐酸、大理石碎块、大理石粉末、冷水、热水、试管、试管架、烧杯、量筒 胶头滴管。
对于多因素的问题,常常采 用“定多变 一”,即要保持其他变 量不变,改变其中一个变量的值 的研究方法,把多因素问题变成 单因素问题。
方法导引——变量控制方法
二.化学反应速率影响因素
设 计 实 验 : 探 究 各 因 素 对 化 学 反 应 速 率 的 影 响
H O 分 解 催 化 剂
实验操作 FeCl 溶液
FeCl
溶液
5%H O 溶液 冷水
5%H O 溶液
热水
实验现象 浸在热水中试管产生气泡 速率比浸在冷水中试管产 生气泡速率快
当其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大,反之减慢。
二.化学反应速率影响因素
1、探究温度对化学反应速率的影响
实验结论:
实验 操作 2mL1mol/L盐酸 2mL0.1mol/L盐酸 l g碳酸 钙粉末
l g碳酸
钙粉末
实验 现象 加入1 mol/L盐酸的试管中 生成气泡的速率更快
其他条件相同时,增大浓度,化学反应速率增大,反之减慢。
二.化学反应速率影响因素
2、探究浓度对化学反应速率的影响
实验结论:
催化剂对化学反应速率的影响
实验操作 H O 溶 液 ① ② FeCl MnO 溶 液 粉 末 H,O 溶液 ③
H O
溶液
实验现 象 ① 有 少 量 气 泡 出 现 ② ③ 都 有 大 量 气 泡 出 现
其他条件相同时,催化剂(正)能加快化学反应速率,不同催化剂催化效果不同。
二.化学反应速率影响因素
3、探究催化剂对化学反应速率的影响
实验结论:
实验操作
大理石碎 块 、大理石粉末分别与1 mol/L的盐酸反应
实验现象
大理石碎块产生气泡速率较慢
大理石粉末产生气泡速率较快
还有哪些因素能影响反应速率 设计实验,写出实验操作,并预测现象
4.固体表面积对化学反应速率影响
结 论 :当其它条件不变时,增大固体表面积可以加快反应速率(接触充分)
二.化学反应速率影响因素
已知在密闭容器中发生化学反应:N (g)+O (g)=2NO(g)。分析下列条件的改变对该反
应的化学反应速率的影响。(注:氩气是惰性气体,不参与反应)
(1)恒温恒容时,充入氩气,使体系压强增大,该反应的反应速率将如何变化
充入氩气----容器体积不变----反应物浓度不变----反应速率不变
(2)恒温恒压时,充入氩气,该反应的反应速率将如何变化
充入氩气----压强不变---容器体积变大----反应物浓度减小---反应速率减小
对于气体参加的反应,恒温时,增大压强,体积减小,
气体浓度增大---反应速率加快;减小压强,体积增大,气
体浓度减小--反应速率减慢。请据此思考讨论以下问题: 图6-16 压强增大,气体浓度增大
思考讨论对于气体参加的反应,压强如何影响化学反应速率
二.化学反应速率影响因素
改变体系体积,使反应物的浓度改变
练习1.下列调控反应速率的措施或实验中,分别利用或体现了哪些影响反应速率的因素
(1)用煤粉代替煤块可以使炉火更旺。 固体表面积 (2)把食物存放在冰箱里,在糕点包装内放置除氧剂可以延长食品保质期。温度 (3)做化学实验时,为加速反应的进行,通常将块状或颗粒状的固体药品研细并混 匀,或者将固体试剂溶于水配成溶液后再进行实验。固体表面积/反应物接触面积
(4)铁在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不同。反应物浓度
(5) 实验室用Zn 和稀硫酸反应制取H,时,为了加快化学反应速率可滴入几滴硫酸铜 溶液。 形成原电池
(6)在通常情况下,Na与水的反应比Mg与水的反应剧烈。
参加反应的物质自身的性质是决定化学反应速率的主要原因
影响因素
规律
内因 反应物本 身的性质
反应物的化学性质越活泼,化学反应速率越快;反之化学反应速 率越慢
外因 浓度
增大反应物的浓度,化学反应速率增大;减小反应物的浓度,化 学反应速率减小
温度
升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小
压强
对于有气体物质参加的反应,增大压强(减小容器容积),化学 反应速率增大;减小压强(增大容器容积),化学反应速率减小。
催化剂
一般地,使用催化剂能极大地加快反应速率
固体的表 面积
增大固体反应物的表面积,化学反应速率加快
其他
光照、溶剂、形成原电池等,也能影响化学反应速率
[总结提升] 影响化学反应速率的因素
概念
公式:
单 位 :mol/(L·s),mol/(L·min)
适用范围 内 因 :反应物本身的性质
反应物浓度越大
温度越高
气体反应的压强越大
使用催化剂
反应物接触面积,固体反应物 的颗粒大小等
浓度
温度
压强
催化剂
其他因素
影响因素 及规律
课堂小结
化学反应速率
化学反应速率越大
影响因素及规律
外因