盐类的水解课件高中化学人教版（2019）选择性必修1(共24张PPT)

(共24张PPT)
第三章第三节第一课时
盐类的水解
1.实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐 溶液呈现不同酸碱性的规律
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定的限度，能正确书写 盐类水解的离子方程式和化学方程式
学习目标
Na CO 是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，
常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥
脆，为什么Na CO 可被当作“碱”使用呢
新课引入-
生成的盐
碱
1.强酸强碱盐
NaCl 、K SO
知识回顾
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类
酸+碱=盐+水(中和反应)
3.强碱弱酸盐
CH COONa 、K CO
2.强酸弱碱盐
FeCl 、NH Cl
强酸
弱 酸
强碱
弱碱
4.弱酸弱碱盐
酸
思考与讨论
如何验证Na CO 溶液的酸碱性
Na CO 溶液+酚酞 pH试纸 pH计
【结论】
①盐溶液并不都显中性，有的显酸性，有的显碱性。
②盐溶液的酸碱性与盐的类型有关： “谁强显谁性，都强显 中性”。
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性 中性 酸性
碱性
探究一：盐溶液的酸碱性
Na CO 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，这
就是它常被当做“碱”使用的原因!
溶液酸碱性的本质：氢离子浓度和氢氧根 离子浓度的相对大小
中性溶液：c(H+)=c(OH-)
酸性溶液：c(H+)>c(OH-)
碱性溶液：c(H+)【思考】N a CO 既不能电离出H+, 也不能 电离出OH-,它们的水溶液为什么有的显酸性， 有的显碱性呢
纯
碱
Na CO
思考与讨论一
酸度调节剂碳酸钠
深入思考
【思考】NH Cl溶液中能否电离出H+和OH-
【答】能 ，H+和OH-来自于水的电离。
(注：水电离出的H+和OH-相等)
【思考】根据我们之前学习的溶液酸碱性的判断方法，NH Cl 溶液 显什么性
【答】中性
【思考】是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+) 和 c(OH-) 相对大小的差异呢
探究二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因一
微观探究：以 NH Cl溶液为例探究溶液中的微粒
【思考】在该溶液中，除了H+与
OH-可以结合生成水，哪些微粒可 以相互反应呢
纯水中：H O = H++OH-
NH Cl溶于水：NH Cl= Cl-+NH +
Cl
OH
Cl
H+
H O
NH +
NH
CI-
H+
H O
NH +
OH-
微观探究与方程式一
以NH Cl 溶液为例探究溶液中的微粒
c(H+)>c(OH-)
促进水的电离
H O=H+1 + OH-1
十
NH Cl =Cl-+ NH +
儿
NH ·H O 弱电解质
CI-
OH-
NH ·H O
Cl-
NH H O
OH-
NH +
NH +
H O
CI
H+
H+
H O
NH +
【思考】如何用方程式描述水解过程呢
化学方程式
NH Cl+H O = NH ·H O+HCl
离子方程式
NH ++H O = NH ·H O+H+
以NH Cl 溶液为例探究溶液中的微粒
H O 一 H++ OH-
十
NH Cl =Cl-+ NH +
微观探究与方程式
一 NH ·H O
弱电解质
水解方程式
CH COONa 溶液
促进水的电离
H O 一 OH-
一 CH COOH
CH COONa=Na++
化学方程式
CH COONa+H O = CH COOH+NaOH
离子方程式
CH CO0-+H O = CH COOH+OH-
+ H+
十
| CH CO0-
弱电解质
c(H+)盐溶液 NH CI NaCI
CH COONa
溶液中存在的离子 Cl、NH +、H+、OH- Na+、Cl、H+、OH-
Na+、CH CO 、
H+、OH-
离子间能否相互作 用生成弱电解质 能(H O、NH · H O) 能(H O)
能(H O、CH COOH)
c(H+)和c(OH-)的 相对大小 c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-)
c(H+)对水的电离的影响 促进 无影响
促进
没有发生水解
【思考】什么样的盐溶液可以发生水解反应呢
有弱才水解，无弱不水解
微观探究一
强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐
盐类的水解
1.概念：在水溶液中，盐 电离出来的离子和水电离出来的H+或OH 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
盐电离
阳离子
十
OH- 十
弱碱
盐类的水解
盐电离
阴离子
十
H+
H O=
弱酸
弱酸阴离子
弱碱阳离子
c(H+)≠c(OH-) 促进水的电离
盐类的水解
2.实质：
使盐溶液呈现酸 性或碱性
结合H+
结合OH-
破坏了水的 电离平衡
生成
弱电解质
盐电离
盐类的水解
3.规律：
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性
4.特点： 水解
中和
(1)可逆的
(2)吸热的 △H>0
(3)一般很微弱
盐+水 酸+碱
【思考】Na CO 是如何水解的呢
Na CO 的水解是分两步进行的
第一 步：CO -水解(主要)
CO 2-+H O—HCO -+ OH-
第二步，生成的HCO - 进一步水解 HCO -+H O —H CO +OH-
思考与讨论一
Na CO
5.水解方程式书写注意事项
(1)盐类水解是可逆反应，要写“ — ”,如：
CH CO0 +H O=CH COOH+OH-
(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一 般不标“↓”或“个”,也不把生成物写成分解产物的形式，如：
NH ++H O=NH ·H O+H+
(3)多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如： CO -+H O HCO -+OH-
HCO +H O=H CO +OH-
(4)多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如：
Fe ++3H O—Fe(OH) +3H+
课堂练习 写出以下溶液的水解离子方程式。
①NH Br NH *+H O—NH H O+H+
②Al (SO ) Al ++3H O— Al(OH) +3H+
F-+H O — HF+OH-
ClO-+H O HClO+OH-
S -+H O —HS-+OH- HS-+H O—H S+OH-
③NaF
④NaClO
⑤Na S
1.下列盐的水溶液中
哪些不能水解( ⑥ ) 哪些呈酸性( ①③④ ) 哪些呈碱性( ②⑤ )
课堂练习
③(NH ) SO
⑥ K SO
②NaClO
⑤Na S
① FeCl
④AgNO
有弱才水解
谁强显谁性
解题秘诀
课堂练习
2.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈 酸性的是( C )
A、硫酸 B 、NaOH C、硫 酸 铝 D. 碳酸钠
抑制 抑制 促进 促进
课堂练习
3.下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( A )
A.NH Al(SO ) 溶液中：Na+ 、Mg + 、HCO 、NO
B.pH=1 的溶液中：Fe +、Al +、NO 、Cl
C. 常温下，水电离出的c(H+)=1×10- 2mol-L- 的溶液中： Al + 、Ca + 、NO 、Cl-
D. 加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu + 、NH * 、HCO 、Br-
盐类水解的实质
弱酸的阴离子或弱碱的阳
离子破坏水的电离平衡
盐的水解 盐类水解方程式的书写
盐溶液酸碱性规律
有弱才水解；无弱不水解； 谁强显谁性；同强显中性
课堂小结
希望同学们学有所获!