湖南名校联考联合体2025届新高三入学摸底考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 湖南名校联考联合体2025届新高三入学摸底考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-25 20:14:34 | ||
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文档简介
湖南名校联考联合体2025届新高三年级入学摸底考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 S~32 Ta~181
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是
A. 纯碱：Na2CO3 B. 大理石：CaCO3 C. 白醋：CH3COOH D. 酒精：CH3CH2OH
2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是
A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B. HClO4在水中的电离方程式为
C. H2O的空间结构为
D. H2分子含键
3. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.选择装置利用电石和饱和食盐水制备乙炔 B.选择装置验证氨气易溶于水且水溶液呈碱性
C.选择装置分别干燥氯化氢、氧气、氨气和一氧化氮 D.选择装置利用NaOH溶液和FeSO4溶液制备
A. A B. B C. C D. D
4. 如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是
A. 原子半径 B. 电负性
C. 第一电离能 D. 单质的熔点
5. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是
A. 在溶液中： 、、、
B. 在溶液中： 、、、
C. 在氨水中： 、、、
D. 在溶液中： 、、、
6. 五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如下图所示，基态X原子核外p能级上电子数比s能级上电子数多2。
元素 电离能/(kJ·mol-1)
……
R 738 1451 7733 10540 ……
R元素的部分逐级电离能数据如上表所示。下列叙述正确的是
A. 熔点：RZ2>RW
B. 化学键中离子键成分的百分数：RW>RY
C. 和的VSEPR模型相同
D. 和都是非极性分子
7. 下列有关物质检验的叙述正确的是
A. 用酸性溶液可检验对甲基苯乙醇中的醇羟基
B. 用溶液可检验和
C. 用湿润的淀粉-KI试纸可检验NO2、N2O4的混合气体和
D. 用浓氨水可检验AgCl和
8. 丁基羟基茴香醚(BHA)常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。其有如图所示两种结构。下列叙述正确的是
A. 2-BHA和3-BHA互为同系物
B. BHA作抗氧化剂是因为它难与O2反应
C. 等质量的2-BHA、3-BHA与足量的浓溴水反应时消耗Br2的量相等
D. 1molBHA最多能消耗106gNa2CO3
9. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是
A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
10. 第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①；② (产生烟雾)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B. 反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为
C. H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D. 1molH3PO4在水中电离产生的数目为
11. 经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是
A. 1个图甲晶胞含4个金属原子
B. M晶体由阴离子和阳离子构成
C. 图乙中两个粒子之间最近距离为bnm
D. 图甲和图乙晶体密度之比为
12. 常温下，向含、CH3COOH的混合液中滴加氨水，混合液中[，，、、]与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表与关系
B. 点对应的溶液中
C. 常温下，电离常数比
D. 的平衡常数
13. 香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水(H2O2)。电化学装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 质子由a极区向b极区迁移
B. a极为阳极，发生氧化反应
C. b极反应式
D 相同时间内，a极生成等于b极消耗
14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是
A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题：
（1）A装置中“橡胶管”的作用是_______；仪器X的名称是_______。
（2）按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→_______(装置可以重复使用)。
（3）实验过程中，先旋开装置_______(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______。
（4）装置D可以用下列装置替代的是_______(填标号)。
a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶
c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管
（5）下列叙述正确的是_______(填标号)。
a.装置C应采用热水浴控制温度
b.本实验应该在通风橱中进行
c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物
d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO3溶液替代装置A中试剂
（6）设计实验证明氨基磺酸溶于水产生：_______。
16. 甲醇是储氢材料，也是重要化工原料。
（1）我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化CO2制备CH3OH。
a电极与电源的_______(填“正”或“负”)极连接。b极的电极反应式为_______。
（2）甲醇蒸气分解制备氢气的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种)。
选择催化剂主要降低反应_______(填序号)的能垒。上述总反应的热化学方程式为_______。
（3）分别在恒压(p=5MPa)下改变温度或恒温(T=520K)下改变压强，向密闭容器中充入体积比为1∶3的CO2和H2，发生反应：，单位时间内CH3OH产率与温度或压强的关系如下图所示。
代表CH3OH产率与温度关系的曲线是_______(填“①”或“②”)，判断理由是_______。
（4）工业上，常用合成气合成甲醇：。下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。达到平衡时，CO转化率为40%。
①当混合气体中CO体积分数不随时间变化时，则反应_______(填标号)。
A.一定达到平衡状态
B.一定未达到平衡状态
C.可能未达到平衡状态
②达到平衡后，再充入少量氩气，则正反应速率____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③达到平衡后，升高温度，再次达到新平衡时，CO平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④T K时该反应平衡常数K等于_______(保留一位小数)。
17. 最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂(LiTaO3)异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。以含钽废渣(主要成分是Ta2O5，含少量FeO和油脂等)为原料制备LiTaO3的工艺如下。
回答下列问题：
（1）基态锂原子电子云轮廓图的形状为_______(填名称)；Fe位于元素周期表_______区。
（2）“碱浸”中浸渣呈红色，其主要成分是_______。“焙烧”采用逆流操作(即空气从沸腾炉下部通入，含钽废渣从沸腾炉中上部加入)的优点是_______。
（3）在KTaO3溶液中滴几滴酚酞溶液，若溶液变_______色，则证明HTaO3是弱酸。
（4）“沉钽”中常会发生副反应，若副反应生成黄绿色气体单质，还原产物为TaCl3。写出该副反应的离子方程式：_______。
（5）将“灼烧”产生的气体R依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，现象分别为变蓝色、变浑浊。写出“灼烧”发生反应的化学方程式：_______。
（6）产品纯度的测定。称取样品溶于适量浓盐酸中完全反应(还原产物为)，稀释至250mL，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入NH4Cl-NH3缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用cmol L-1的EDTA()标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色()(终点)，消耗EDTA溶液VmL。该样品纯度为_______%。
18. 以甲苯为原料可合成某药物中间体TM，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的2p轨道组成_______中心6电子大π键。
（2）C的结构简式为_______；TM中官能团的名称是_______；D的名称是_______。
（3）上述流程中，设计A→B，C→D步骤的目的是_______。
（4）下列叙述错误的是_______(填标号)。
a.D→E发生还原反应
b.1molF最多能与1mol质子(H+)形成配位键
c.E中只有碳原子采用sp 杂化
d.TM分子中所有原子可能共平面
（5）G的一溴代物有_______种。
（6）参照上述合成路线原理，以A为原料合成邻溴苯甲醛，设计合成路线_______。(无机试剂任选)
名校联考联合体2025届新高三年级入学摸底考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 S~32 Ta~181
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利下滴 ②. 三颈(口)烧瓶
（2）f→g→d→e→f→g→b
（3） ①. A ②. 先通入SO2，排尽C中空气
（4）d （5）bd
（6）取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适量蒸馏水，再加入足量浓NaOH溶液，加热；用镊子夹一片湿润红色石蕊试纸放在试管口上方，若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生
【16题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②.
（2） ① ⑤ ②.
（3） ①. ① ②. 520K之前，未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率升高；520K后，达到平衡，随着温度升高，平衡向左移动，甲醇产率降低
（4） ①. C ②. 等于 ③. 减小 ④. 16.7
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形 ②. d
（2） ①. Fe2O3 ②. 增大空气与废渣接触面积，提高反应速率
（3）红(或粉红) （4）
（5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1）6 （2） ①. ②. 醛基 ③. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)
（3）起定位作用，在甲基邻位发生硝基取代
（4）bc （5）5
（6）
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 S~32 Ta~181
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 在“厨房化学”中，下列相关化合物属于弱电解质的是
A. 纯碱：Na2CO3 B. 大理石：CaCO3 C. 白醋：CH3COOH D. 酒精：CH3CH2OH
2. 镓溶于高氯酸可制备配合物，反应的化学方程式为。下列叙述错误的是
A. 基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B. HClO4在水中的电离方程式为
C. H2O的空间结构为
D. H2分子含键
3. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.选择装置利用电石和饱和食盐水制备乙炔 B.选择装置验证氨气易溶于水且水溶液呈碱性
C.选择装置分别干燥氯化氢、氧气、氨气和一氧化氮 D.选择装置利用NaOH溶液和FeSO4溶液制备
A. A B. B C. C D. D
4. 如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是
A. 原子半径 B. 电负性
C. 第一电离能 D. 单质的熔点
5. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是
A. 在溶液中： 、、、
B. 在溶液中： 、、、
C. 在氨水中： 、、、
D. 在溶液中： 、、、
6. 五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分元素的原子半径和最低化合价关系如下图所示，基态X原子核外p能级上电子数比s能级上电子数多2。
元素 电离能/(kJ·mol-1)
……
R 738 1451 7733 10540 ……
R元素的部分逐级电离能数据如上表所示。下列叙述正确的是
A. 熔点：RZ2>RW
B. 化学键中离子键成分的百分数：RW>RY
C. 和的VSEPR模型相同
D. 和都是非极性分子
7. 下列有关物质检验的叙述正确的是
A. 用酸性溶液可检验对甲基苯乙醇中的醇羟基
B. 用溶液可检验和
C. 用湿润的淀粉-KI试纸可检验NO2、N2O4的混合气体和
D. 用浓氨水可检验AgCl和
8. 丁基羟基茴香醚(BHA)常用作脂肪、油和乳化脂肪制品的抗氧化剂。其有如图所示两种结构。下列叙述正确的是
A. 2-BHA和3-BHA互为同系物
B. BHA作抗氧化剂是因为它难与O2反应
C. 等质量的2-BHA、3-BHA与足量的浓溴水反应时消耗Br2的量相等
D. 1molBHA最多能消耗106gNa2CO3
9. 粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。
已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是
A. 试剂1为烧碱溶液，操作1为分液
B. 操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分
C. 操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒
D. 操作1中有机相从分液漏斗上口倒出
10. 第33届夏季奥运会于2024年7月在法国巴黎开幕。发令枪火药中的药粉含有氯酸钾(KClO3)和红磷(P)等物质，撞击引发的有关化学反应有：①；② (产生烟雾)。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 反应①中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为5∶3
B. 反应①中，6.2gP完全反应转移电子数目为
C. H3PO4易溶于水的原因是磷酸与水存在分子内氢键
D. 1molH3PO4在水中电离产生的数目为
11. 经X射线衍射实验测定，某金属单质M有如图甲、乙所示两种晶胞。已知：甲晶胞参数为anm，乙晶胞参数为bnm。下列叙述正确的是
A. 1个图甲晶胞含4个金属原子
B. M晶体由阴离子和阳离子构成
C. 图乙中两个粒子之间最近距离为bnm
D. 图甲和图乙晶体密度之比为
12. 常温下，向含、CH3COOH的混合液中滴加氨水，混合液中[，，、、]与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 代表与关系
B. 点对应的溶液中
C. 常温下，电离常数比
D. 的平衡常数
13. 香港理工大学应用物理系的黄海涛教授基于对钙钛矿结构的重新解读，提出钙钛矿晶格可作为构筑孤立活性位点的平台用于氧还原(ORR)选择性合成双氧水(H2O2)。电化学装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 质子由a极区向b极区迁移
B. a极为阳极，发生氧化反应
C. b极反应式
D 相同时间内，a极生成等于b极消耗
14. 近日，中国科学院化学研究所韩布兴院士/康欣晨研究员课题组使用原子分散的Fe-N-C材料为催化剂，以草酸和硝酸盐或氮氧化物为原料(N2和CO2分别为氮源和碳源)，进行了电催化C-N偶联制备甘氨酸。原理如图所示(OA为HOOC-COOH，GX为HOOC-CHO，GC为HOOC-CH2OH)。下列叙述正确的是
A. 活化能：反应ⅱ>反应ⅲ
B. 在阳极区生成甘氨酸
C. OA→GX反应式为
D. 反应ⅳ的原子利用率等于100%
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒固体强酸，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：可用于制备金属清洗剂等。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2。根据下列装置回答相关问题：
（1）A装置中“橡胶管”的作用是_______；仪器X的名称是_______。
（2）按气流从左至右，导管接口连接顺序是a→_______(装置可以重复使用)。
（3）实验过程中，先旋开装置_______(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是_______。
（4）装置D可以用下列装置替代的是_______(填标号)。
a.盛装饱和食盐水的洗气瓶 b.盛装品红溶液的洗气瓶
c.盛装碱石灰的U形管 d.盛装五氧化二磷的U形管
（5）下列叙述正确的是_______(填标号)。
a.装置C应采用热水浴控制温度
b.本实验应该在通风橱中进行
c.实验完毕后，采用分液操作分离装置C中混合物
d.可用98.3%硫酸和饱和NaHSO3溶液替代装置A中试剂
（6）设计实验证明氨基磺酸溶于水产生：_______。
16. 甲醇是储氢材料，也是重要化工原料。
（1）我国科学家开发催化剂，实现在酸性条件下电催化CO2制备CH3OH。
a电极与电源的_______(填“正”或“负”)极连接。b极的电极反应式为_______。
（2）甲醇蒸气分解制备氢气的历程如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的物种)。
选择催化剂主要降低反应_______(填序号)的能垒。上述总反应的热化学方程式为_______。
（3）分别在恒压(p=5MPa)下改变温度或恒温(T=520K)下改变压强，向密闭容器中充入体积比为1∶3的CO2和H2，发生反应：，单位时间内CH3OH产率与温度或压强的关系如下图所示。
代表CH3OH产率与温度关系的曲线是_______(填“①”或“②”)，判断理由是_______。
（4）工业上，常用合成气合成甲醇：。下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2(g)，只发生上述反应。达到平衡时，CO转化率为40%。
①当混合气体中CO体积分数不随时间变化时，则反应_______(填标号)。
A.一定达到平衡状态
B.一定未达到平衡状态
C.可能未达到平衡状态
②达到平衡后，再充入少量氩气，则正反应速率____(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。
③达到平衡后，升高温度，再次达到新平衡时，CO平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④T K时该反应平衡常数K等于_______(保留一位小数)。
17. 最近，中国科学院上海微系统与信息技术研究所在钽酸锂(LiTaO3)异质集成晶圆及高性能光子芯片领域取得突破性进展。以含钽废渣(主要成分是Ta2O5，含少量FeO和油脂等)为原料制备LiTaO3的工艺如下。
回答下列问题：
（1）基态锂原子电子云轮廓图的形状为_______(填名称)；Fe位于元素周期表_______区。
（2）“碱浸”中浸渣呈红色，其主要成分是_______。“焙烧”采用逆流操作(即空气从沸腾炉下部通入，含钽废渣从沸腾炉中上部加入)的优点是_______。
（3）在KTaO3溶液中滴几滴酚酞溶液，若溶液变_______色，则证明HTaO3是弱酸。
（4）“沉钽”中常会发生副反应，若副反应生成黄绿色气体单质，还原产物为TaCl3。写出该副反应的离子方程式：_______。
（5）将“灼烧”产生的气体R依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水，现象分别为变蓝色、变浑浊。写出“灼烧”发生反应的化学方程式：_______。
（6）产品纯度的测定。称取样品溶于适量浓盐酸中完全反应(还原产物为)，稀释至250mL，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入NH4Cl-NH3缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用cmol L-1的EDTA()标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色()(终点)，消耗EDTA溶液VmL。该样品纯度为_______%。
18. 以甲苯为原料可合成某药物中间体TM，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中碳原子的2p轨道组成_______中心6电子大π键。
（2）C的结构简式为_______；TM中官能团的名称是_______；D的名称是_______。
（3）上述流程中，设计A→B，C→D步骤的目的是_______。
（4）下列叙述错误的是_______(填标号)。
a.D→E发生还原反应
b.1molF最多能与1mol质子(H+)形成配位键
c.E中只有碳原子采用sp 杂化
d.TM分子中所有原子可能共平面
（5）G的一溴代物有_______种。
（6）参照上述合成路线原理，以A为原料合成邻溴苯甲醛，设计合成路线_______。(无机试剂任选)
名校联考联合体2025届新高三年级入学摸底考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 P~31 S~32 Ta~181
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利下滴 ②. 三颈(口)烧瓶
（2）f→g→d→e→f→g→b
（3） ①. A ②. 先通入SO2，排尽C中空气
（4）d （5）bd
（6）取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适量蒸馏水，再加入足量浓NaOH溶液，加热；用镊子夹一片湿润红色石蕊试纸放在试管口上方，若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生
【16题答案】
【答案】（1） ①. 正 ②.
（2） ① ⑤ ②.
（3） ①. ① ②. 520K之前，未达到平衡，随着温度升高，反应速率增大，甲醇产率升高；520K后，达到平衡，随着温度升高，平衡向左移动，甲醇产率降低
（4） ①. C ②. 等于 ③. 减小 ④. 16.7
【17题答案】
【答案】（1） ①. 球形 ②. d
（2） ①. Fe2O3 ②. 增大空气与废渣接触面积，提高反应速率
（3）红(或粉红) （4）
（5）
（6）
【18题答案】
【答案】（1）6 （2） ①. ②. 醛基 ③. 邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)
（3）起定位作用，在甲基邻位发生硝基取代
（4）bc （5）5
（6）
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