2025年高考化学一轮复习专题突破卷06化学键分子结构与性质晶体结构与性质（新高考专用）（含解析）

专题突破卷06　物质结构与性质　元素周期律(二)
——化学键　分子结构与性质　晶体结构与性质
(考试时间：75分钟　试卷满分：100分)
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．玻璃是常见的非晶体，在生产、生活中有着广泛的应用，有关玻璃的说法错误的是
A．玻璃内部微粒排列是长程无序和短程有序的
B．玻璃熔化时吸热，温度不断上升
C．水晶和玻璃都是非晶体
D．利用X射线衍射实验可以鉴别玻璃和水晶
2．维生素C的结构简式是，它能防治坏血病，该分子中有几个手性碳原子（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
(2024·河北石家庄检测)
3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是
A．CO2只含有非极性共价键
B．0.5molHCHO含有1molσ键
C．HCHO、CO2分子中只含有σ键
D．H2O中含有极性共价键
4．已知几种共价键的键能如下：
化学键 H—N N≡N Cl—Cl H—Cl
键能/kJ·mol-1 390.8 946 242.7 431.8
下列说法错误的是
A．键能：N≡N＞N=N＞N-N
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH=-431.8 kJ·mol-1
C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g) ΔH=-463.9 kJ·mol-1
5．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是
A．分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转
C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键
(2024·广东清远期中)
6．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是
A．1个乙烯()分子中含有5个键和1个键
B．C—H键比Si—H键的键长更短，故比更稳定
C．BF3、、三种分子的键角依次增大
D．N与3个H结合形成分子，体现了共价键的饱和性
7．的分子结构与相似，如下图所示。下列有关说法错误的是
A．是极性分子
B．分子中所有原子均满足8电子稳定结构
C．分子中既含有极性键又含有非极性键
D．的相对分子质量比大，熔、沸点高
[2023·湖南长沙期中]
8．表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
选项 A B C D
分子或离子的化学式 H2F+ PCl3 NO BH
中心原子的杂化轨道类型 sp sp3 sp2 sp3
VSEPR模型名称 直线形 平面三角形 平面三角形 正四面体形
分子或离子的空间结构 直线形 平面三角形 V形 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
9．下列事实与氢键无关的是
A．相同压强下的沸点高于的沸点
B．一定条件下，与可以形成
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．和的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
10．二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键
B．1mol环戊二烯中含有键的数目为
C．分子中存在键
D．的电子排布式为
11．关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH3OH为极性分子 B．N2H4空间结构为平面形
C．N2H4的沸点高于(CH3)2NNH2 D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
(2024·山东聊城三模)
12．A、B为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的最外层均有2个未成对电子，A、B形成的二元化合物在自然界中普遍存在，并有多种结构，如图是其中一种结构的晶胞示意图。下列说法正确的是

A．该二元化合物是分子晶体
B．每个晶胞拥有A原子的数目为6个
C．该二元化合物A、B两原子的杂化方式不同
D．该二元化合物中只有B原子满足8电子稳定结构
13．可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是
A．中σ键与π键的个数相等
B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个
C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点
D．常温下，中键比中键易断裂
(2023·浙江金华一模)
14．某种化学品的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是

A．元素电负性大小的顺序：X>W>Y>Z
B．W的某种单质的分子，是极性分子且分子中含有极性键
C．同一周期中，元素第一电离能处在Z和M之间的有2种
D．该分子中Y原子的杂化方式为sp2
15．氮化铬的晶胞结构如图所示，点分数坐标为。氮化铬的晶体密度为，摩尔质量为，晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．铬原子的价电子排布图为： B．点的分数坐标为
C．距离原子最近的原子有8个 D．
二、非选择题(本题包括4小题，共55分)
(2024·河南部分重点中学联考)
16．填空
(1)Ni(CO)4中CO称为配体，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是 。
(2)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]Br，下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B．Mn原子的配位数为6
C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D．CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2
(3)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]-生成，则[Al(OH)4]-中存在 。
A．共价键　B．非极性键　C．配位键　D．σ键　E．π键
(4)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象。则第一种配合物可表示为 ，第二种配合物可表示为 。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是 。
17．钙钛矿类杂化材料(CH3NH3)PbI3在太阳能电池领域具有重要的应用价值。(CH3NH3)PbI3的晶胞结构如图所示，其中B代表Pb2＋。
(1)代表I-的为 。
(2)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，则C的原子分数坐标为 。
(3)已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度为ρ= g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
(4)该晶胞沿体对角线方向的投影图为 (填字母)。
18．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素在周期表中的位置 ，属于 区。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (填元素符号)，第一电离能最大的原因是 。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D F(填“>”、“=”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)只含C、A两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，其电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 (填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(5)B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含σ键 mol。
19．A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题：
(1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是 (填序号，下同)；中心原子采取sp3杂化的是 。
(2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1∶1的常见溶剂，其分子式为 ；相同条件下，该物质在BE4中的溶解度 (填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。
(3)阴离子DC与EC的VSEPR模型名称分别为 、 ，其VSEPR模型与空间结构不一致的是 (填离子符号)。
(4)BA4、DA4和DE4的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
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试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A．根据玻璃是非晶体知，构成玻璃的粒子在空间的排列是长程无序和短程有序的，A正确；
B．玻璃是非晶体，没有固定的熔点，玻璃熔化时吸热，温度不断上升，B正确；
C．水晶的主要成分是二氧化硅，是原子晶体，玻璃是非晶体，C错误；
D．区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D正确；
故选C。
2．B
【详解】判断一个碳原子是否是手性碳原子，可从碳原子上连接四个基团都不同角度分析，图中打*号为手性碳原子。。故B正确。
3．D
【详解】A．CO2中只含有极性共价键，故A错误；
B．根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，故B错误；
C．HCHO、CO2分子中既含有σ键又含有π键，故C错误；
D．H2O中含有氢氧极性共价键，故D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N=N＞N-N，故A正确；
B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH=-431.8 kJ·mol-1，故B正确；
C．NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，而HCl不能，与键能无关，故C错误；
D．根据ΔH=反应物总键能-生成物总键能，则2NH3(g)＋3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)　ΔH=6E(N-H)＋3E(Cl-Cl)-E(N≡N)-6E(H-Cl)=-463.9 kJ·mol-1，故D正确；
故选C。
5．A
【详解】A. 分子中的σ键由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道“头碰头”重叠形成，故A错误；
B. 分子中p轨道与p轨道通过“肩并肩”重叠形成键，π键为镜面对称，不能绕键轴旋转，故B正确；
C. 中的碳原子为杂化，碳原子的4个杂化轨道分别与氢原子s轨道重叠，形成C-Hσ键，故C正确；
D. 中的碳碳之间形成双键，双键中有1个σ键和1个π键，故D正确；
答案选A。
6．C
【详解】A．C2H4分子中含有4个C-H键和1个C=C键，1个C=C键含有1个σ键和1个π键，即C2H4分子中含有5个σ键和1个π键，故A正确；
B．碳的原子半径小于硅，所以C-H键比Si-H键键长更短，而键长越短共价键强度越大，故CH4比SiH4更稳定，故B正确；
C．BF3中氟原子sp2杂化，为平面正三角形结构，键角为120℃，水分子中氧原子sp3杂化，含两对孤对电子，键角104.7℃，CO2分子中C原子sp杂化，键角为180℃，H2O、BF3、CO2三种分子的键角依次增大，故C错误；
D．氮原子的最外层有5个电子，因此N与3个H结合形成分子满足8电子稳定结构，体现了共价键的饱和性，故D正确；
故选C。
7．D
【详解】A．该分子中，电荷分布是不均匀的，不对称的，所以是极性分子，故A正确；
B．S2Cl2的电子式为 ，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故B正确；
C．Cl-S-S-Cl中硫原子和硫原子之间存在非极性键，硫和氯原子之间存在极性键，故C正确；
D．和均属于分子晶体，中存在氢键，的熔沸点高，故D错误；
答案选D。
8．C
【详解】A．离子中氟原子的价层电子对数为，则离子的VSEPR模型为四面体形，离子的空间结构为V形，故A错误；
B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则分子的VSEPR模型为四面体形、分子的空间构型为三角锥形，故B错误；
C．亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为，孤对电子对数为1，则原子的杂化方式为杂化，离子的VSEPR模型为平面三角形、分子的空间构型为V形，故C正确；
D．四氢合硼离子中硼原子的价层电子对数为，孤对电子对数为0，则离子的VSEPR模型和空间构型均为正四面体形，故D错误；
选C。
9．B
【详解】A．虽HF分子间的F-H…F氢键比H2O分子间的O-H…O氢键强，但一个水分子可以形成两个氢键，而知每个氟化氢分子只能形成一个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选；
B．NH3 BF3中该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，B、N原子之间形成配位键，B原子含有3个σ 键一个配位键，与氢键无关，故B选；
C．羊毛制品含有电负性很大的氮原子，水洗与氢原子形成氢键，水洗再晒干后变形，故C不选；
D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但CH3COCH3能与水分子之间形成氢键，所以两者能完全互溶，故D不选。
答案选B。
10．C
【详解】含有孤电子对和空轨道的原子之间存在配位键，所以二茂铁中与环戊二烯离子之间为配位键，故A错误；
B.一个环戊二烯分子中含有键的数目为13，则1mol环戊二烯中含有键的数目为，故B错误；
C.碳碳双键之间存在键，所以该分子中存在键，故C正确；
D.铁原子核外有26个电子，铁原子失去最外层两个电子变为亚铁离子，根据构造原理知，亚铁离子核外电子排布式为，故D错误；
故选：C。
11．B
【详解】A．甲醇可看成是甲烷中的一个氢原子被羟基取代得到的，为四面体结构，是由极性键组成的极性分子，A正确；
B．N2H4中N原子的杂化方式为sp3，不是平面形，B错误；
C．N2H4分子中连接N原子的H原子数多，存在氢键的数目多，而偏二甲肼（(CH3)2NNH2）只有一端可以形成氢键，另一端的两个甲基基团比较大，影响了分子的排列，沸点较N2H4的低，C正确；
D．CH3OH为四面体结构，-OH结构类似于水的结构，(CH3)2NNH2的结构简式为 ，两者分子中C、O、N杂化方式均为sp3，D正确；
故选B。
12．B
【分析】周期表中基态原子的最外层均有2个未成对电子的元素在第IVA族和第VIA族，短周期中符合此条件的有碳、硅、氧、硫四种元素，由图中看出，一个A周围有2个B，一个B原子周围有四个A，AB原子个数比应该是2:1，可以形成CO2，CS2，SiO2等物质，又知A、B原子序数依次增大，只有A是O元素，B是Si元素符合，形成的化合物是SiO2。
【详解】A．SiO2是共价晶体，故A错误；
B．由图可知晶胞中B原子（即Si原子）所在位置有4个在棱上，2个在面上，1个在晶胞内该晶胞中含有Si原子个数为 +2 +1=3，按照Si与O原子1:2，所以含有6个氧原子，故B正确；
C．SiO2中Si原子和O原子都是sp3杂化，杂化方式相同，故C错误；
D．硅最外层四个电子，一个硅与周围4个氧原子形成共价键，O原子最外层有6个电子，与2个硅形成共价键，因此Si原子和O原子都满足8电子稳定结构，故D错误；
答案选B。
【点睛】基态原子的最外层均有2个未成对电子是本题解题的关键。
13．C
【详解】A． CH3CN分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则由结构简式可知，CH3CN分子中含有5个，π键为2个，σ键与π键的个数不相等，故A错误；
B．由结构简式可知，甲分子中苯环中的碳原子和羰基中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有7个，故B错误；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，沸点低于对羟基苯甲酸，故C正确；
D．氯元素的电负性大于碘元素，所以中键比中键难断裂，故D错误；
故选C。
14．BC
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为O元素、X为F元素、Y为C元素、Z为S元素、M为Al元素，
A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性F>O>S>C，故A错误；
B．O3的空间结构为V形，分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，O3是极性分子，分子中含有极性键，故B正确；
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，故C正确；
D．Y为C原子，价层电子对数是4，杂化方式为sp3，故D错误；
故选：BC。
15．D
【详解】
A．Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，其价电子排布图为 ，A错误；
B．A点分数坐标为(0,0,0)，根据坐标系，B点位于棱心上，则B点分数坐标为(,1,1)，B错误；
C．以位于体心的Cr原子为例，距离原子最近的原子位于棱心，共有12个，C错误；
D．该晶胞中，位于顶点和面心的N原子个数为，位于体心和棱心的Cr原子个数为，则，解得nm，D正确；
故选D。
16．(1)C的电负性小于O，供电子能力强于O
(2)BD
(3)ACD
(4) [CoBr(NH3)5]SO4 [Co(SO4)(NH3)5]Br 生成淡黄色沉淀
【详解】（1）碳原子和氧原子都有孤电子对，但是O的电负性大于C，不易提供电子形成配位键，所以CO配位原子是碳原子而不是氧原子；
（2）A．CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，A错误；
B．该配合物中配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6，B正确；
C．CH3CN中的甲基C为sp3杂化，—CN中的C为sp杂化，C错误；
D．CH3CN中单键全是σ键，三键中含一个σ键、两个π键，故CH3CN中σ键与π键数目之比为5∶2，D正确；
故选BD。
（3）[Al(OH)4]-中OH-和Al3＋之间存在配位键，属于共价键，H、O之间形成共价键，也是极性键、σ键，故选ACD。
（4）由题意知，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，说明在外界；在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，无明显现象，说明在内界，则第一种配合物可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，第二种配合物可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br，第二种配合物中Br-在外界，若向其溶液中滴加AgNO3溶液，会生成淡黄色沉淀。
17．(1)C
(2)
(3)
(4)a
【详解】（1）B代表Pb2＋；晶胞中A原子位于顶角，一个晶胞中A原子数目为8×=1，C原子位于晶胞面心，一个晶胞中C原子数目为6×=3，结合化学式(CH3NH3)PbI3可知，代表I-的为C，故答案为：C；
（2）原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为(0，0，0)，B为，与图可知，C原子为右侧面心，则C的原子分数坐标为，故答案为：；
（3）(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg·mol-1，晶胞质量为g；晶胞边长为apm，则晶胞体积为(apm)3=a3×10-30cm3，所以密度为g·cm-3，故答案为：；
（4）该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角A原子和体心B原子投到1个点，另外6个顶角A原子在平面上投出1个六边形，面心6个C原子在A投出六边形内部组成1个小六边形，故选a。
18． 第四周期第IB族 d C＜O＜N 氮的2p3为半满结构，较稳定 ＜ BC BD 5
【分析】根据A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，则B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，则D为C(舍去)或O元素；B、C、D的原子序数依次增大，则C为N元素；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，则E为Cu元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】(1)E为Cu元素，Cu在周期表中位于第4周期第IB族，属于d区；故答案为：第四周期第IB族；d；
(2)B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为半充满结构，第一电离能最大，C的最小，第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；氮的2p3为半满结构，较稳定；
(3)D为O元素，电负性小于F；A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深属于物理性质，而电负性是化学性质，故A不选；B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质，说明氟气的氧化性比氧气强，说明氟的电负性大于氧，故B选；C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，说明F得电子能力较强，电负性较大，故C选；D．单质与氢气化合时得电子的数目的多少与得电子的能力无关，故D不选；故答案为：＜；BC；
(4)只含N、H两元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，则其电子式为，含有离子键，铵根离子中含有极性键和配位键，不含非极性键和金属键，故答案为：；BD；
(5)C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键，1个π键，因此1molC2H4分子中5molσ键，故答案为：5。
19．(1) ③④ ②③④
(2) C6H6 大于
(3) 平面三角形 四面体形 ClO
(4)SiCl4>SiH4>CH4
【分析】由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子，以及E所处的位置可知A的价层电子排布为，即A为H，B的价层电子排布为，则B为C，C的价层电子排布为，则C为O；由D与B同主族可知，D为Si；由E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的可知，E为Cl，据此解答。
【详解】（1）①、②、③、④分别为CO2、SiCl4、H2O、CH3Cl，其中H2O有两对孤对电子，CH3Cl中氯原子极性比H原子大，正负电荷中心不重合，为极性分子，其他均为非极性分子；CO2中C原子上的价层电子对数为，则CO2分子中C原子采取sp杂化，SiCl4中Si原子上的价层电子对数为，则SiCl4分子中Si原子采取sp3杂化，H2O分子中O原子上的价层电子对数为，故H2O中O原子采取sp3杂化，CH3Cl中C原子上的价层电子对数为，则CH3Cl中C原子采取sp3杂化，故答案为：③④；②③④；
（2）该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子、水是极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度，故答案为：C6H6；大于；
（3）中Si原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为平面三角形，中Cl原子的价层电子对数为，VSEPR模型名称为四面体形；中Si原子上无孤电子对，中Cl原子上有孤电子对，则的VSEPR模型与空间结构不一致，故答案为：平面三角形；四面体形；；
（4）BA4、DA4、DE4分别为CH4、SiH4、SiCl4，三者都是由分子构成的物质，其结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，故它们的沸点由高到低的顺序为SiCl4>SiH4>CH4，故答案为：SiCl4>SiH4>CH4。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页