四川省泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试 化学试题 (含答案)

泸州市2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化 学 试 题
本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分1~2页，第二部分3~4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
预祝各位考生考试顺利！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65
第一部分 选择题（共42分）
注意事项：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列化合物中含有非极性共价键，且属于离子化合物的是
A. NaOH B. C. D.
2. 化学在环境保护、食品安全、药品制备等方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A. “先污染后治理”是绿色化学核心思想 B. 废旧塑料“深挖填埋”处理
C. 所有食品添加剂都有害应该禁止使用 D. 可用作抗酸药
3. 糖类、油脂、蛋白质是生命中的基本营养物质。下列有关说法中正确的是
A. 糖类都是有机高分子 B. 蛋白质只含C、H、O三种元素
C. 淀粉能水解成葡萄糖 D. 花生油久置将与O2发生加成反应
4. 化学符号与模型是表征微观世界的重要手段。下列符号或模型正确的是
A. 甲烷的球棍模型： B. 乙烯的结构式：
C. 的电子式： D. 含8个中子的碳原子：
5. 安全实验至关重要，下列实验室的措施或处理方法错误的是
A. 酒精灯不小心打倒失火，立即用湿布盖灭
B. 金属钠燃烧起火，立即用二氧化碳灭火
C. 为避免自燃起火，剩余白磷应放回原试剂瓶
D. 为避免爆炸，点燃甲烷前应检验是否纯净
6. 下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是
A. 食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性
B. SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原
C. 硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2
D. SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应
7. 下列生活中的做法，与调控化学反应速率无关是
A. 添加少量使馒头膨松 B. 向煤炉中鼓入空气使煤燃烧更旺
C. 在冰箱中冷藏食物延缓食品变质 D. 在洗衣粉中添加酶制剂加快去污
8. 材料是人类赖以生存和发展物质基础。下列有关无机非金属材料的说法中正确的是
A. 无机非金属材料一定不含金属元素 B. 硅酸盐材料不被各种酸碱腐蚀
C. 光导纤维具有优良的导电性 D. 硅基芯片是良好的半导体材料
9. 研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ： 等于
A. B. C. D.
10. X、Y、Z、R为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质在空气中易形成一层致密的氧化膜，在元素周期表中Z与X、Y相邻，R、Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 简单离子的半径：Y＞R
B. 4种元素在自然界中均无游离态
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Z
D. 元素Z位于周期表的第3周期、ⅥA族
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与铜反应：
B. 向溶液中加入过量NaOH溶液：
C. 用KI、淀粉、乙酸检验加碘食盐中的
D. 溶液与稀硫酸混合后出现浑浊：
12. 在2L容器中发生与相互转化的反应，保持温度不变，与的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法错误的是
A. 图中X表示的变化曲线
B. 正反应为
C. 4min时正逆反应的速率相等
D. 0~4min内用X表示的平均反应速率为
13. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L硫化氢中氢原子数目为个
B. 1mol羟基（）中含有的电子数为个
C. 6.5g锌在足量浓硫酸中完全反应，转移个电子
D. 16g与光照下充分反应，生成个分子
14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向2mL氯水中滴加几滴石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和强氧化性
B 常温下，将铝片投入到浓硝酸中 未观察到明显现象 常温下，Al与浓硝酸不反应
C 向装有一小块金属钠的试管中加入无水乙醇 钠先沉于底部后上浮 常温下，钠密度小于乙醇
D 向X溶液中先加入少量溶液，后滴加硝酸溶液 先有白色沉淀生成，后沉淀不溶解 X溶液中一定含
A. A B. B C. C D. D
第二部分 非选择题（共58分）
注意事项：
必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 课堂上，老师用如图甲所示装置进行原电池原理探究，用图乙装置进行原电池形成条件的探究。回答下列问题：
（1）图甲装置中锌片是原电池的______极。铜块表面观察到的现象是______，其电极反应式为______。
（2）Cu、C都不与稀反应，据此判断图乙形不成原电池，实验时却发现灵敏电流计指针偏转了。在老师启发下，同学们勇于质疑，提出在常温下酸性环境中能将铜缓慢氧化，于是猜想：可能是溶液中溶解的少量而形成了微弱的原电池。为验证猜想，同学们设计了图丙对比实验，将稀硫酸加热煮沸并在液面上覆盖油层，冷却后实验。
①相关实验的电流计指针读数如下图A~D所示，A图为电流计没有连接电极时的状态，B、C、D为图甲、图乙或图丙实验时的读数图示。图甲的读数图是______（选填字母序号，下同）；图丙的读数图是______，加热煮沸的目的是______。
A． B． C． D．
②将图乙放置2天后观察到溶液中______的现象，进一步验证了同学们的猜想，微弱的原电池反应的离子方程式为______。
16. 某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究其有关性质。回答相关问题：
（1）制取干燥的氨气。按图装配装置，A、B装置中分别加入相应试剂，B装置中加入的药品是______（选填“五氧化二磷”或“碱石灰”）。实验时，先关闭，打开，然后打开A装置中分液漏斗活塞，当C烧瓶中充满干燥氨气后，关闭打开，此处连接了一个倒扣在水面的漏斗，水的作用是______。
（2）探究氨气的溶解性和酸碱性。将C中烧瓶取下组装成D装置（胶头滴管中已吸入水），在烧杯中加入水，并滴加酚酞试液，打开，______（补充操作），观察到______色的喷泉产生，证明氨气易溶于水，得出结论的证据是______。
（3）探究氨气的氧化或还原性。在注射器E中吸入3mL，将其连接在下的玻璃管处，打开迅速吸入9mL，关闭，发生反应，预测观察到的现象是：黄绿色气体消失，______（答1点现象），实验证明氨气具有______性与碱性。
17. 乙酸丙烯酯常用作溶剂、黏合剂、有机合成中间体。用石油裂解气（含乙烯、丙烯等）为原料生产乙酸丙烯酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）乙酸丙烯酯分子式为______，含有的官能团名称为______。
（2）物质B为，则化合物A的结构简式为______；①的反应类型是______。
（3）②与③的反应类型相同，则②反应的化学方程式为______。
（4）下列说法正确的是______。
a．丙烯能形成高分子化合物
b．石油的裂解是物理变化
c．等物质的量的A、C与足量钠反应，可生成等量的
d．③反应包含极性键、非极性键的断裂和形成
（5）G是F（乙酸丙烯酯）的同分异构体，G可使溴的四氯化碳溶液褪色，含有羧基（），不含甲基（），则G的结构简式为______。
18. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣（主要成分为、FeO、、，不考虑其他杂质）可制取绿矾，流程图如下：
（1）为提高烧渣的浸取速率，可采取的措施有______（答1条）。
（2）“滤渣Ⅰ”为______。
（3）“还原”操作不能引入新的杂质，所加试剂X均过量。若X为金属单质，则X化学式为______；若X为，则还原反应的离子方程式为______；若X为（铁为价）与溶液中的在一定条件下反应后产物为和，则该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
（4）“滤渣Ⅱ”为氢氧化物沉淀，其化学式为______。
（5）“一系列操作”为稀溶液分离出绿矾晶体的过程，这一系列操作中不需要的仪器有______（填序号）。
①酒精灯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④漏斗 ⑤容量瓶
化学试题参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B
6.C 7.A 8.D 9.A 10.C
11.D 12.D 13.A 14.A
15.（1）①. 负极 ②. 有气泡产生 ③.
（2）①. C A 除去溶解在溶液中的氧气
②. 溶液颜色逐渐变蓝
16.（1）碱石灰；吸收多余的氨气，防止氨气逸出污染环境。
（2）挤压胶头滴管；红；形成喷泉。
（3）产生大量白烟；还原。
17.（1）①. ②. 酯基、碳碳双键
（2）①. ②. 取代反应
（3）
（4）c
（5）
18.（1）将烧渣粉碎（或其他合理答案）。
（2）
（3） 7：1
（4）
（5）②⑤