山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省临沂市某重点中学2015-2016学年高二上学期12月月考化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 656.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-01-01 21:02:56 | ||
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文档简介
化学2015年12月月考试题
满分100分，时间90分钟
一．单项选择，每题3分，共60分。
1．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝
2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
D．U型管中溶液pH逐渐减小
3． 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（ ）
A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
4．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、不变、减小 B．减小、增大、不变、减小
C．增大、减小、减小、减小 D．增大、减小、减小、增大
5．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （ ）
A.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B.结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋)
6. 常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大
7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol L-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
8．常温下在下列条件时，能大量共存的微粒组是（ ）
A．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．PH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
9．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH。对该体系的说法中正确的是( )
A．液氨中c(NH)与c(NH)的乘积总为一定值
B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)与c(NH)总是相等
D．液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒
10．t℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D＋)}，以下关于pD的叙述正确的是( )
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL·L－1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0
11．将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）
12．下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]
13．下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A. ② B．②⑤ C．①③ D．②④
14．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH=7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
15.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
16．在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)C．图中点①所示溶液中水的电离程度大于点③所示溶液中水的电离程度
D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)的关系存在
17 .将含0.4 mol/LCu（NO3）2和0.4 mol/L KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ）
A．2.8 L B．3.36 L C．6.72 L D．8.4 L
18. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
19．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入( )
A． 108.5 g 33.6%的盐酸 B．2.5 mol H2O
C． 4.5 mol HCl D．145 g 50.3％的盐酸
20．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．(10分)现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 4 9.0 6.7
（1） 最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是_______________。
（3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp= 。
（5）用方程式解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因 。
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。
22.（Ⅰ）（4分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子 SO42－、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：
（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
（2）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。
（Ⅱ）（8分）工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）电极反应式：阳极___________
（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________
（3）工业废水pH升高的原因_________________________
（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________
23．（5分）（1）常温下.某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系_______________
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为_______________
（3）纯水中c(H+)=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；
在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。
24.（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
25.（8分）神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为______极（填“正”或“负”），其电极反应为：______，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变。M电极反应式为______。
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为______极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式______．
临沂第十八中学2015年12月月考化学
答案
1——5CBBCB 6——10ADBCD 11——15CBBDD 16——20CACAD
21.【答案】（1）C (1分) （2）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(1分)
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] (1分) ； 4≤pH＜4.7(2分)
（4）(2分) 10-35
（5）CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl (2分)
（6）产生气泡和红褐色沉淀(1分)
22.（Ⅰ）【答案】（1）2.8L （2）CuSO4 0 d
22.（Ⅱ）答案：（1）Fe－2e－=Fe2+；(1分)
（2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O(2分)
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高。(2分)
（4）不能(1分)；无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72－还原为Cr3+，变成沉淀除去(2分)
23．(1) V(碱)＝102 V(酸) (1分) (2) 0.05 mol/L (1分)
（3）5.0×10-7mol/L(1分) 5.0×10-11mol/L(1分) 5.0×10-12mol/L(1分)
24.答案：（1）H2B (1分) （2）C3-(1分) HB-(1分)
（3）B、C (2分)
25.（1）故答案为：正(1分)；2H2O+O2+4e-=4OH-；H2+2e-=2H+；(2分)
（2）故答案为：阴(1分)；4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）；(2分)
满分100分，时间90分钟
一．单项选择，每题3分，共60分。
1．下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝
2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
D．U型管中溶液pH逐渐减小
3． 以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（ ）
A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H2O+6e-＝6OH-+3H2↑
B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极,铜为正极，正极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
4．在绝热情况下向四份0.1mol/L的醋酸钠溶液中分别加入少量KNO3固体、硫酸氢钾固体、氯化钠固体和硫酸铜粉末(忽略溶液体积变化)，则c(Ac-)/c(Na+)的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、不变、减小 B．减小、增大、不变、减小
C．增大、减小、减小、减小 D．增大、减小、减小、增大
5．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是 （ ）
A.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3
B.结合H＋的能力：Y->CO32->X->HCO3-
C.溶液碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度： c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H＋)
6. 常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
A．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主
B．两清液混合，AgCl和AgI都沉淀
C．若取0.1435 g AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01 mol/L
D．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大
7.草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol L-1
B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4- ）
C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7mol L-1
D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）
8．常温下在下列条件时，能大量共存的微粒组是（ ）
A．上表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣
D．PH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣
9．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH＋NH。对该体系的说法中正确的是( )
A．液氨中c(NH)与c(NH)的乘积总为一定值
B．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH)＝c(NH)
C．只要不加入其他物质，液氨中c(NH)与c(NH)总是相等
D．液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒
10．t℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用类似定义pH的方法规定pD＝－1g{c(D＋)}，以下关于pD的叙述正确的是( )
A．中性溶液的pD＝7.0
B．含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol DCl于1 L D2O中，其pD＝2.0
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL·L－1的NaOD重水溶液中，其pD＝1.0
11．将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（ ）
12．下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）
A．向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB
D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(0H)2]＞Ksp[Mg(0H)2]
13．下列说法错误的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)＝3[c(CO)+c(HCO)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH＝a，则由水电离产生的c(OH－)＝l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A. ② B．②⑤ C．①③ D．②④
14．在不同温度下，水达到电离平衡时c（H＋）与c（OH－）的关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃时，0．2 mol/L Ba（OH）2溶液和0．2 mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25 ℃时，0．2 mol/L NaOH溶液与0．2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH=7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
15.以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为（ ）
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
16．在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH3COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示，则下列说法中，不正确的是（ ）
A．该滴定过程可采用酚酞做指示剂
B．图中点③所示溶液中，c(CH3COO-)
D．滴定过程中的某点，会有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)的关系存在
17 .将含0.4 mol/LCu（NO3）2和0.4 mol/L KCl的水溶液500 mL，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.15 mol Cu，此时在另一电极上放出气体，在标准状况下约为（ ）
A．2.8 L B．3.36 L C．6.72 L D．8.4 L
18. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)=c(HRO3－)＋c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：①>③>②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后
19．恒温25℃，将两铂电极插入含一定量NaCl的饱和食盐水中进行电解。通电一段时间后，阳极收集到2.5 mol气体，阴极收集到4.5mol气体(均不考虑气体的溶解或与溶液反应的损失)，要使电解后溶液恢复到原状态，应加入( )
A． 108.5 g 33.6%的盐酸 B．2.5 mol H2O
C． 4.5 mol HCl D．145 g 50.3％的盐酸
20．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是（ ）
A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24
B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 )
C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
21．(10分)现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：
已知Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH 4 9.0 6.7
（1） 最适合作氧化剂X的是__________。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
（2）加入氧化剂的目的是_______________。
（3）加入的物质Y是___（写化学式），目的是调节溶液的pH。根据信息，溶液的pH范围应为 。
（4）当c（Fe3+）=10-5mol/L时，认为沉淀完全，则Fe(OH)3的Ksp= 。
（5）用方程式解释不能将溶液III直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体的原因 。
（6）在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有_______。
22.（Ⅰ）（4分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋
阴离子 SO42－、OH－
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250 mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：
（1）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为_________________。
（2）B溶液中的溶质为 。电解后，乙烧杯中溶液的pH＝__________。 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液， 极（填写“c”或“d”）先变红。
（Ⅱ）（8分）工业上为了处理含有Cr2O72－酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准。请回答下列问题：
（1）电极反应式：阳极___________
（2）写出Cr2O72－变为Cr3+的离子方程式______________
（3）工业废水pH升高的原因_________________________
（4）____（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因______________
23．（5分）（1）常温下.某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系_______________
（2）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为_______________
（3）纯水中c(H+)=5×10-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_______________；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，则c(OH-) =_______________；
在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 。
24.（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H3C+3A-=3HA+C3-
B.HB-+A-=HA+B2-
C.H3C+B2-=HB-+H2C-
25.（8分）神州宇宙飞行器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kgO2，呼出1.0kgCO2，为保持飞船内空气的成分稳定，科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电化原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：
（1）管道①的作用是将飞船座舱中含CO2的空气通入“电化学CO2处理系统”的N极室，通过该电极反应可以使CO2不断被吸收，则N极为______极（填“正”或“负”），其电极反应为：______，其电极产物吸收CO2后形成的阴离子会通过隔膜进入M极室，与M极上产生的产物反应又生成CO2．从电解质溶液中释放出来，并保持系统内pH不变。M电极反应式为______。
（2）管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸．在电解水系统中，Y为______极（填“阴”或“阳”），X极的电极反应式______．
临沂第十八中学2015年12月月考化学
答案
1——5CBBCB 6——10ADBCD 11——15CBBDD 16——20CACAD
21.【答案】（1）C (1分) （2）将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离(1分)
（3）CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以] (1分) ； 4≤pH＜4.7(2分)
（4）(2分) 10-35
（5）CuCl2+2H2OCu（OH）2+2HCl (2分)
（6）产生气泡和红褐色沉淀(1分)
22.（Ⅰ）【答案】（1）2.8L （2）CuSO4 0 d
22.（Ⅱ）答案：（1）Fe－2e－=Fe2+；(1分)
（2）Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++14H2O(2分)
（3）阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高。(2分)
（4）不能(1分)；无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72－还原为Cr3+，变成沉淀除去(2分)
23．(1) V(碱)＝102 V(酸) (1分) (2) 0.05 mol/L (1分)
（3）5.0×10-7mol/L(1分) 5.0×10-11mol/L(1分) 5.0×10-12mol/L(1分)
24.答案：（1）H2B (1分) （2）C3-(1分) HB-(1分)
（3）B、C (2分)
25.（1）故答案为：正(1分)；2H2O+O2+4e-=4OH-；H2+2e-=2H+；(2分)
（2）故答案为：阴(1分)；4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）；(2分)
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