河南省鹤壁黎阳中学2015-2016学年高二第一学期期中考试化学试题

鹤壁黎阳中学2015-2016学年高二第一学期
期中考试化学试题
注意事项：
本试题分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
请将选择题答案填在答题卡，非选择题填在答题卷上。
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14
第一部分 选择题（共54分）
选择题：（本题共18小题，每题3分每小题只有一个选项符合题意）
1.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
2.升高温度能加快反应速率的主要原因是
A.活化分子的能量明显增加 B.降低了反应的活化能
C.增加了活化分子的百分数 D.改变了化学反应的能量变化
3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） ⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应
HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为
A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol
C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol
4．100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是
A．6 mol/L盐酸 B．醋酸钠固体 C．硫酸铜溶液 D．硫酸氢钠固体
5．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
6．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2 2NO+O2, 此反应达到平衡的标志是
A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D．混合气体的颜色变浅
7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H1
② Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） △H2
③ Sn（s、灰） Sn（s、白） △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A、△H1 >△H2
B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
8．反应2X（g）＋Y（g）2Z(g)，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是
A.T1P2
C.T1>T2 P1>P2 D.T1>T2 P19．在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
　　A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小
10．在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间
A.甲所需时间短 B．乙所需时间短
C．甲、乙同时到达 D．无法确定
11．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：
aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为
A．1 B．2 C．3 D．4
12． 在一定温度下，反应H2(g) + X2（g） 2HX（g）的平衡常数为100。若将1.0 mol HX(g) 通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度下的最大分解率接近于
A. 5% B. 17% C. 25% D .33%
13．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A .16.7% B.20% C .80% D.83.3%
14．向某密闭容器中充人1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO+H2O(g) CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充人该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A． 0．5 molCO+2molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2
B． 1 molCO+1 molH2O(g)+1 molCO2+1 molH2
C． 0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2
D． 0.5 molCO+1.5 molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2
15．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
A．2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
B．3O2 （g）2O3（g） （正反应为吸热反应）
C．H2（g）+I2（g） 2 H I（g）（正反应为放热反应）
D．NH4HCO3（s） NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）
16.在一个6L的密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是
A.3 B.4 C.5 D.6
17.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A．5％ B．10％ C．15％ D．20％
18.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
第二部分 非选择题（共46分）
二．填空题：（共40分,每空2分）
19．（12分）在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：

反应混合物呈糊状的原因是 。
（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。
20．（6分）接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ⊿H<0。
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K= ；升高温度，K值将 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率 （填“增大”、“减小”、“不变”），
21．（8分）在一定条件下，xA + yB zC的反应达到平衡。
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是
（2）已知C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则 向移动。（填“正向”、“逆向”、“无法判断”）
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不移动，则A是 态。（填“气”、“液”、“固”）
（4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。
22．（6分）已知下热化学方程式：
①C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) ⊿H= —110．5kJ/mol
②C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ⊿H= —393．5kJ/mol
回答下列问题：
CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为
（2)已知25℃和101kPa下, 1g C6H14 (己烷，液态)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．41kJ的热量。该反应的热化学方程式是 。
23. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
三．计算题：（共6分）
24．（6分）反应N2+3H22NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 4mol/L，c (H2)=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？

鹤壁黎阳中学高二第一学期
期中考试化学试题答题卷

二．填空： (共40分)
19．（共12分）（1）
（2）

（3）
20．（共6分）（1）
（2）
21．（共8分）（1） （2）
（3） （4）
22．（共6分）（1）
（2）
23.（共8分）（1）
（2） （3）
三．计算题：（共6分）
23．（6分）
鹤壁黎阳中学2015-2016学年高二第一学期
期中考试化学试题答案
一．选择题（共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
D
C
A
A
D
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
B
A
B
B
D
C
D
二．填空（共40分）
19．（共12分，每空2分）
（1）由于是固相反应，搅拌可使混合物充分接触并起反应 （2分）
（2）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O （3分）
反应发生时有水生成 （2分）
（4）结冰（黏结） 吸 小于 （各2分）
20．（共6分，各空2分）
（1）c2(SO3)/[c2(SO2) ·c(O2)] 减小
（2）增大
21．（共8分，各空2分）
（1）x+y>z
（2）逆
（3）固或液
（4）放
22．（共6分，每空2分）
（1）283kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H= —283kJ/mol
（2）C6H14 (l)+O2 (g)=6CO2(g)+7H2O(l) H= —4163kJ/mol
23.（共8分，每空2分）
（1）K＝c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2) ]， 减小
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1
（3）b c
三．计算题：
24．（6分）
（1）c (N2)= 3．6mol/L，c (H2)=6．8mol/L，c (NH3)=0．8mol/L
（2）7．14%