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第2章 物质转化与材料利用 综合测试
参考答案
一、选择题(本题共15小题，每小题3分,共45分)
1-5ADCBA 6-10CCDDA 11-15CCBDD
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.导热性好 有金属光泽 延展性好、导电性好．
17.（1）B； （2）黑色氧化铜变成红色物质 还原．
18.（1）有机合成 （2）隔绝空气
19.（1）大 （2）氧化铝的熔点高 （3）晚
20.（1）Ni+CuSO4═Cu+NiSO4 （2）A （3）X>Y>Z
21.（1）4 （2）主要的供能物质 （3）大于
22.(1)Fe;(2)复分解反应;(3)③
三、实验探究题(本题共5小题，每空2分，共40分)
23.（1）丙 Mg>Fe>Cu （2）Cu Cu、Fe或Cu、Fe、Mg
24.（1）与水和氧气同时接触（2）烧瓶内铁丝生锈消耗氧气，导致锥形瓶中压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升；（3）2；（4）氯化钠能够促进铁生锈；（5）装置漏气。
25.（1）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；需要制取CO且CO有毒，尾气CO未处理（其他合理答案也可）（2）＞（3）硫酸亚铁（合理即可）
26.步骤二：铁
步骤三：①锡纸表面产生较多气泡。（答“锡纸表面产生气泡”也给分）
【交流评价】
①取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并晾干，称得质量记为m1
②将锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和ZnSO4溶液浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并晾干，再次称得锡纸总质量记为m2。③如果m2>m1，则锡纸中金属为铝；如果m2=m1，则锡纸中金属为锡。（“两次称量”、“根据预期结果得出相应结论”各1分，其他合理答案酌情给分）。
【继续探究】锡纸中金属是铝（与实验方案对应）
27.(1)硫酸钠；碳酸钙；(2)硝酸钡。
四、解答题（共35分）
28.（1）氧化铝与盐酸（2）铝与盐酸反应，生成氢气，反应放热，气体压强迅速增大（3）C （4）温度
29.（1）表面变黑 （2）表面出现气泡 （3）表面出现红色固体
30.（1）< （2）70（3）是
31.(1)氢氧化钠 (2)①HCl、CaCl2 ② 63.6 31.8 ③3.65%
32.(1)+4(2)①稳定
②氦气与二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧,且二氧化碳的密度比空气的大
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第2章 物质转化与材料利用 综合测试
1.本卷满分160分
2.相对原子质量：Ca-40 S-32 K-39 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Cu-64
一、选择题(本题共15小题，每小题3分,共45分)
1.绿水青山就是金山银山。捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法，以下是小敏在
江边捡拾的垃圾，其中不属于有机物的是 ( )
A.易拉罐 B.塑料袋 C.塑料瓶 D.泡沫饭盒
2.按照一定的标准把物质进行分类，是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。
现有下列物质:①纯碱、②生石灰、③盐酸、④熟石灰、⑤甲烷、⑥铁、⑦石墨。对上述
物质的分类正确的是 ( )
A.属于有机物的有③⑤ B.属于单质的有②⑥⑦
C.属于碱的有①④ D.属于氧化物的有②
3.下列现象涉及的主要反应中，属于置换反应的是（ ）
A.铁丝在氧气中火星四射 B.用CO和赤铁矿冶炼金属铁
C.锌片在盐酸中产生气泡 D.利用双氧水制取氧气
4.下列有关金属的说法中，错误的是（ ）
A.铜质插头是利用铜的导电性 B.钨制灯丝是利用钨的熔点低
C.铝制成铝箔是利用铝的延展性 D.用铁锅炒菜时利用铁的导热性
5.材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是（ ）
A.所有塑料和橡胶都是人工合成材料 B.玻璃属于无机非金属材料
C.使用可降解塑料能有效缓解“白色污染” D.不锈钢是金属材料
6.世界每年因锈蚀而损失大量金属，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关
金属锈蚀与保护措施的说法不正确的是 ( )
A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈
C.铝的抗锈蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生一系列化学变化
7.七氟丙烷(C3HF7)灭火剂容易汽化不留残渣，适用于电器、精密仪器、图书档案等灭火。根
据上述信息可以推测七氟丙烷具有的性质是 ( )
A.导电性 B.腐蚀性 C.不助燃 D.沸点高
8.拟晶是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是已发现的几百
种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说法错误的是（ ）
A.Al65Cu23Fe12属于导体
B.Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零
C.Al65Cu23Fe12能与AgNO3溶液发生置换反应
D.Al65Cu23Fe12溶于过量的稀盐酸时共生产三种盐
9.三国时期的“红脸”关云长与北宋时期的“黑脸”包拯本是互不相干的著名历史人物，一
首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下:“包公静卧水晶房,轻
风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”
诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指 ( )
A.C B.CO2 C.O2 D.H2
10.有三瓶无色无味的气体X、Y、Z,它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃
三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，
后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。则X、
Y、Z分别是( )
A.H2 CO CH4 B.CH4 CO H2 C.CO CH4 H2 D.CO H2 CH4
11.下表中除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A NaCl溶液 Na2CO3 加入适量的稀硫酸
B 氧化钙 碳酸钙 加水溶解，过滤
C 二氧化碳 水蒸气 通过装有浓硫酸的洗气瓶
D 硫酸铜溶液 硫酸亚铁溶液 加入铜粉，过滤
12.有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下
列各组物质按照甲、乙、丙的顺序符合要求的是( )
A.C、CO2、CO B.H2O2、H2O、O2
C.CuCl2、Cu、CuO D.KOH、K2SO4、KNO3
13.科学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探
究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：
R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。则下列正确的是（ ）
A.R可能是Mg B.R一定不是Al C.R可能是Cu D.R比Zn的活动性强
14.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色
滤液。以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（ ）
A.滤渣中一定含有Ag和Zn B.滤渣中一定含有Ag，可能有Cu
C.向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀产生 D.滤液中含有的阳离子是Zn2+
15.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，
进行如下实验:
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀全部溶解
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀
由上述实验得出的下列判断中，正确的是( )
A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+
B.无法确定该固体中是否含有Na+ 和Cl-
C.该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成
D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液，通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-
二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分)
16.常见金属的下列用途各利用了金属的哪些性质？用铁锅炒菜： ；古代人将铜
打磨成铜镜 ；将铝拉成丝作电线 。
17.如图所示是氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是_____（选填“A”或“B”）。
A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热
（2）在实验过程中看到的现象是 ，同时试管口有水珠
出现，说明氢气具有 性。
18.铁是生活中最常见的金属,根据图回答下列问题。
（1）不粘锅手柄应选择热固性塑料制作，它属于 (填“金属”
或“有机合成”)材料。
（2）聚四氟乙烯内衬还能防止铁锅生锈，其原因是 。
19.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多。氧化铝的熔点（2050℃），高
于铝的熔点（660℃）。硬铝（含铝、铜、镁、硅）是用途广泛的铝合金。结合课本知识
回答下列问题：
（1）硬铝比铝的硬度 （填“大”或“小”） 。
（2）氧化铝可用于制造耐火砖等耐高温材料，这是因为 。
（3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜，1500多年
前就使用铁，推测人类使用铝比使用铁的年代 （填“早”或“晚”）。
20.根据下面部分金属的活动性顺序回答下列问题。
（1）我国第四套人民币的一元硬币为钢芯镀镍(Ni)合金,已知Ni能够发生如下反应:
Ni+H2SO4NiSO4+H2↑。根据金属活动性顺序,写出Ni与CuSO4溶液发生置换反
应的化学方程式: 。
（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（3）已知:①X+H2SO4XSO4+H2↑；②Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z；③Y与稀硫酸不反应，则
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
21.我国科学家模拟植物光合作用，设计了一条利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，流程如
图所示，已知甲醛的化学式是CH2O。
（1）图中所涉及的物质中属于有机物的有 种。
（2）淀粉是糖类，对生物体的作用是 。
（3）在与植物光合作用固定的CO2量相等时，该体系淀粉的积累量 植物体内（填
“大于”、小于”或“等于”）。
22.右图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“一”表示
两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是 (填化学式)；C与E反应的基本类型是 。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B
反应生成D的物质有 (填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
三、实验探究题(本题共5小题，每空2分，共40分)
23.某科学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示的实验
方案：
（1）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的，并通过观察
实验现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（2）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时
间后，过滤，得到滤渣和滤液，然后对滤渣的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中滤渣的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的滤渣中加稀硫酸，①若无气泡产生，则滤渣的成分是 ；
②若有气泡产生，则滤渣中一定含有 。
24.世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%。某兴趣小组对铁生
锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后
观察铁钉生锈情况并记录如下。
【解释与结论】
实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
（1）由上述实验可知，铁生锈的条件是 。
实验2：探究NaCl对铁生锈速率的影响
【实验探究】室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用如图装置完成实验并记录如下。
实验编号 烧瓶内液体 （用于浸润铁丝） 放置不同时间，导管内液面上升高度（cm）
1小时 2小时 3小时
A组 （重复三次） ① 2mL蒸馏水 0 0.8 3.5
② 2mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
③ 2mL蒸馏水 0 0.9 3.7
B组 （重复三次） ① amL溶液 1.2 5.6 9.8
② amL溶液 1.4 5.7 10.0
③ amL溶液 0 0 0
【解释与结论】
（2）导管内液面上升的原因是 。
（3）a= mL。
（4）通过本实验，可初步得出的结论是 。
【反思与评价】
（5）B实验③中导管内液面没有上升，可能的原因是 。
25.某科学实验小组为了除去混在N2中的O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网
变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。
请根据以上方案回答：
（1）乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是（其中B物质自行确定） 。
两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是 。
（2）若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a的质量 （填“＜”、
“＞”、“=”）铜丝网b的质量。
（3）实验小组的同学发现，反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采
取加入铁粉的方案处理废液，加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为
。
26.某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。
【提出问题】锡纸中的金属是什么？
【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。
【探究过程】
步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论
步骤一 ①查阅资料:金属锌在室温下很脆 锡纸不破损 锡纸中金属不是锌
②取锡纸反复折叠
步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是 。
步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡
【交流评价】
小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4=3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。
【继续探究】请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案： ；
运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论： 。
27.碳酸钠样品中可能含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质。为确定
其杂质的成分，某课外兴趣小组进行如下实验：
①该样品溶于水，得到无色溶液；
②向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡；
④取步骤②的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据实验现象可知：杂质中一定含有 ，一定没有 。
（2）小智同学认为步骤④中出现白色沉淀可证明样品中含有氯化钠，小文同学不同意她
的观点，提议应将步骤②中的氯化钡溶液改为________，兴趣小组同学按照小文提
议进行实验，发现步骤④中仍有白色沉淀出现，确定出该白色样品中含有氯化钠。
四、解答题（共35分）
28.已知金属与酸反应受温度和溶液的溶质质量分数影响。小明将未经砂布打磨的铝条放入
盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如
图所示。
（1）AB 段表示 反应（填“铝与盐酸”
或“氧化铝与盐酸”或“不”）。
（2）CD 段压强变化的原因是 。
（3）反应刚好结束的是 点（选填曲线上的字母）。
（4）分析图像可知，影响反应快慢的主要因素是 。
29.黄金是Au对应的单质，化学性质很稳定，而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下
列方法都能区分黄金与假黄金，请写出假黄金的实验现象。
（1）在空气中灼烧 ；（2）放在盐酸中 ；（3）放在硫酸铜溶液中 。
30.黄铜(铜和锌的合金)因性能优良，被广泛用于制作钱币、饰品和生产中，铜的质量分数
在59% ～65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实
验:取多个黄铜螺母放入烧杯中，另取80克19.6%的稀硫酸，分四次等质量加入，每次均
充分反应，实验过程数据记录如下表。
实验次数 1 2 3 4
稀硫酸的用量/克 20 20 20 20
剩余固体的质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5
分析上述数据，请回答下列问题:
（1）第4次实验结束后溶液的pH 7 (选填“＞”、“=”或“<”)。
（2）反应刚结束时，用去稀硫酸的质量为 克。
（3）通过计算说明该黄铜螺母的材料性能是否优良 。
31.已知某溶液中的溶质可能是HCl、NaOH、CaCl2中的一种或两种，为确定该溶液中溶质的成分及含量，进行以下实验。
（1）取少量溶液于试管中，滴入2滴无色酚酞试液,酚酞不变色，溶液中一定不存在 。
（2）为了进一步测定成分及含量,重新取120g溶液于烧杯中，逐滴加入20.0%的Na2CO3
溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系(图1)和滴加溶液的质量与烧杯中溶
液的pH关系(图2)。 (已知: CaCl2溶液呈中性)回答下列问题：
①该溶液中溶质的化学式为 ；②m1= g，m2= g。
③计算溶液中氯化氢的质量分数。(写出计算过程)
32.材料是人类文明进步的标志。
（1）科学家在合成超导材料时,偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质—
—BaCuSi2O6,其中Si的化合价为 。
（2）英国科技人员研制出能自动灭火的陶瓷砖,这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二
氧化碳,当用这种陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖
内的氦气、二氧化碳会立即喷射出来,从而扑灭火焰。请回答下列问题。
①氦气的化学性质 (填“稳定”或“不 稳定”)。
②砖内喷出的气体能起到灭火的作用,其原理是 。
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第2章 物质转化与材料利用 综合测试
答题卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15
答案
二、填空题（共 7 小题，每空2分，共40分）
16． 。
17. （1） ；（2） ； 。
18．（1） ；（2） 。
19．（1） ；（2） （3） 。
20. （1） ；（2） ；（3） 。
21. （1） ；（2） ； （3） 。
22．（1） ； ； （2） 。
三、实验探究题（本题共4小题，每空3分，共40分）
23.（1） ；（2） ；
24.（1） ；（2） ；
（3） (4) (5) 。
25.（1） ；（2） (3) 。
26.步骤二 ；步骤三 ；
继续探究： ；
。
27.（1） ；（2） 。
四、解答题（共35分）
28. （1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
29.（1） ；（2） ；（3） 。
30.（1） ；（2） （3） 。
31.（1） ；（2） 。
（3）
32.（1） ；
（2） 。
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