浙教版科学九上 1.3.1常见的酸 同步练习

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浙教版科学九上物质及其变化1.3.1常见的酸（含答案）
一、选择题
1．各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（　　）
A．氢分子 B．氢离子 C．水分子 D．酸根离子
2．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．纯净的盐酸是纯净物
B．常用的37%的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大
C．人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性
D．浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴
3．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　　）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
4．下列物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反应，这种物质是（　　）
A．Ca（OH）2 B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．HCl
5．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
6．盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红．在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　　）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
7．自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl2+H2O＝HCl+HClO，市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．你能用来鉴别纯净水真伪的试剂是（　　）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
8．盛有下列物质的容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少的是（　　）
A．铁钉 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
9．衣服上沾了铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（　　）
A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
10．向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的（　　）
A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
11．图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列图像与烧杯中相关量的变化不相符的是（　　）
A． B．
C． D．
12．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　）
A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察
B．应补充一个铁与水能否反应的实验
C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验
D．应同时补充B和C两个实验
二、填空题
13．酸、碱、盐等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除锈反应的化学方程式 　 　。
（2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 　 　。
14．某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 　 　。
（2）在A类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 　 　。
15．同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列问题。
（1）能产生气泡的是　 　（填序号），写出其中属于复分解反应的化学方程式　 　。
（2）能证明C中发生了反应的现象是　 　。
（3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是　 　。
（4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是　 　，其反应方程式为　 　。
（5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏﹣﹣“化学棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是　 　。
三、探究题
16．某兴趣小组对“稀盐酸与石灰石是否恰好完全反应”展开了系列实验（稀盐酸与石灰石中杂质不反应）。
【实验操作】取一块状石灰石于试管中，往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡；②反应停止后，试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡；③试管内溶液无色。
【初步分析】（1）反应停止后，某同学根据上述实验现象进行初步判断，得出了石灰石没有反应完的结论，支持该同学得出这一结论的依据是 　 　（填上述实验现象的序号）。
【小组讨论】大家讨论后认为，要判断是否恰好完全反应，可以从液体和固体两条途径进行探究：一是探究残留液体中是否还有盐酸；二是探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。
【继续探究】（2）对原残留液体是否还有盐酸的探究，有同学取原残留液体，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象，得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论，小金的理由是　 　。
（3）探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是 　 　。
（4）探究残留块状固体中是否还有碳酸钙。小丽取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，出现了 　 　的现象，于是得出残留块状固体中还存在碳酸钙。
【实验结论】在原反应结束时，稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应，石灰石中碳酸钙有剩余。
四、解答题
17．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0
（1）上表中M的值应为 　 　。
（2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数 　 　。
（3）样品中碳酸钙的质量分数？
（4）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为几克？
答案
1．解：各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是酸的共性，是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，此共性是氢离子性质的体现。
故选：B。
2．解：A．盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以盐酸一定是混合物，说法错误；
B．加热时，浓盐酸中的氯化氢挥发，使溶液越来越稀，故用加热蒸发溶剂的方法不能使盐酸浓度变大，说法错误；
C．盐酸具有腐蚀性，说法错误；
D．浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以会形成白雾，说法正确。
故选：D。
3．解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，说法正确；
B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，说法正确；
C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应，说法正确；
D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，说法错误。
故选：D。
4．解：熟石灰能和稀盐酸反应生成氯化钙、水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，故通常条件下就能和其它三种物质发生反应的是稀盐酸。
故选：D。
5．解：A、二氧化碳不能和酸反应，故A错误；
B、氧化铝能和酸反应生成盐和水，故B正确；
C、氢氧化钾和酸反应生成盐和水，故C正确；
D、铁和酸反应生成盐和氢气，故D正确。
故选：A。
6．解：氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠和盐酸完全反应后，溶液中氢离子消失，溶液不再呈红色；
硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸溶液中含有大量的氢离子，能使石蕊试液呈红色。
故选：D。
7．解：根据题意可知纯净水经过消毒，水中含有Cl﹣；
A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；
B、纯净水的酸性很弱，接近中性，遇石蕊没有明显的变化，不会鉴别出来，故B错误；
C、硝酸银溶液中有Ag+，可以与自来水中的Cl﹣反应，生成AgCl白色沉淀，所以可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水；故C正确；
D、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别；故D错误。
故选：C。
8．解：A、铁钉敞口放置在空气中一段时间后，容易与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈，质量会增加，故选项错误。
B、浓盐酸具有挥发性，容器敞口放置在空气中一段时间后，容器内物质质量减少，故选项正确。
C、生石灰能与空气的水蒸气反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，容器内物质质量增加，故选项错误。
D、浓硫酸具有吸水性，容器内物质质量增加，故选项错误。
故选：B。
9．解：A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，从而把白色衬衣上的铁锈除去，该选项方法正确；
B、酱油不能和氧化铁反应，该方法不正确；
C、酒精不能和氧化铁反应，该方法不正确；
D、洗洁精不能和氧化铁反应，该方法不正确。
故选：A。
10．解：A、向稀盐酸中加入水时，酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，物质不能是水，故A错误；
B、向稀盐酸中加入硫酸时，溶液仍然显酸性，pH不可能等于或大于7，物质不能是硫酸，故B错误；
C、向稀盐酸中加入氢氧化钠时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时pH等于7，氢氧化钠过量时，pH大于7，物质可以是氢氧化钠，故C正确；
D、向稀盐酸中加入碳酸钙时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，水中反应进行，pH升高，当稀盐酸完全反应时，pH等于7，但是不能大于7，物质不能是碳酸钙，故D错误。
故选：C。
11．解：A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以溶液中铁元素的质量从零开始逐渐增加，然后不变，故A正确；
B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，随着盐酸的加入，固体质量会逐渐减小到零，故B错误；
C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小，图象先陡后缓，故C正确；
D、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶剂的质量开始增加的多，完全反应后，溶剂的质量增加的就少了，图象先陡后缓，故D正确；
故选：B。
12．解：生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡，铁放入稀盐酸中也会生成气泡，但是氧化铁放入稀盐酸中不会产生气泡，稀盐酸中本身就有水，所以应补充一个铁与水能否反应的实验，故选：B。
13．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；故答案为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；故答案为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
14．解：（1）金属活动性氢前面的金属可以和盐酸反应，生成盐和氢气，故答案为：金属活动性在氢之前的金属；
（2）碳酸钙属于盐和盐酸反应，生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
15．解：（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以能产生气泡的是BD；属于复分解反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）酚酞遇碱性溶液变红色，在中性、酸性溶液中不变色，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，所以能证明C中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变成无色；
（3）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是：铜的金属活动性排在氢的后面；
（4）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以E中的现象是：红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）A、镁会与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁会与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，但是铜不会与氢氧化镁和硫酸钠反应，不符合题意，故A错误；
B、铜会与氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，符合题意，故B正确；
C、氢氧化钙会与硫酸反应生成硫酸钙和水，但是氢氧化钙不会与铜和氢氧化钠反应，不符合题意，故C错误；
D、氯化钠不会与铜、硫酸、氢氧化钙反应，不符合题意，故D错误。
故选：B。
故答案为：（1）BD；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）溶液由红色逐渐变成无色；
（3）铜的金属活动性排在氢的后面；
（4）红棕色逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（5）B。
16．解：（1）可以观察到试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡的现象，考虑块状固体中可能含有碳酸钙，得出石灰石没有反应完的结论。故支持该同学得出这一结论的依据是②；故答案为：②；
（2）取原残留液体，滴加AgNO3溶液、产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，不能得出原残留液中存在盐酸的结论，因为碳酸钙和稀盐酸反应生成的CaCl2，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，故生成白色沉淀现象不能作为判断原残留液中存在盐酸的依据，故答案为：碳酸钙和稀盐酸反应生成的CaCl2，也能和AgNO3反应生成白色沉淀，故生成白色沉淀现象不能作为判断原残留液中存在盐酸的依据；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+2H2O+CO2↑，稀盐酸和生成的CaCl2溶液中都含有Cl﹣，故探究原残留液体中是否还有盐酸，真正需要检验的离子是H+；故答案为：H+；
（4）取原残留块状固体用水洗净后加入稀盐酸，若残留块状固体中还存在碳酸钙，则会发生反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+2H2O+CO2↑，产生CO2气体，将气体通入澄清石灰水，出现澄清石灰水变浑浊的现象，故答案为：澄清石灰水变浑浊。
17．解：（1）从以上数据可知，这四次实验中，第一次加入10g稀盐酸后，如果碳酸钙足量，剩余固体的质量应该为：8g﹣5.5g＝2.5g，第二次再加入10g的稀盐酸，也会反应2.5g的碳酸钙，所以表中M的数值应为5.5﹣2.5＝3；
（2）设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
＝
x＝1.825g
实验所用的稀盐酸的质量分数为：×100%＝18.25%
答：实验所用的稀盐酸的质量分数为18.25%；
（3）样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝87.5%；
（4）7g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g z
＝
z＝3.08g
所以第3次实验充分反应后，溶液的质量为：7g+30g﹣3.08g＝33.92g。
故答案为：（1）3；
（2）18.25%；
（3）87.5%；
（4）33.92。
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