浙教版科学九上 1.5酸和碱之间发生的反应 同步练习

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版科学九上物质及其变化1.5酸和碱之间发生的反应（含答案）
一、选择题
1．在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时, 通常不需要用到( )
A.酚酞试液 B.试管 C.滴管 D.量筒
2．芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（　　）
A．食醋 B．料酒 C．纯碱 D．食盐水
3．某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加溶液，得到了如图所示的变化曲线，下列说法正确的是（ ）
A.X溶液是盐酸
B.向a点的溶液中加入硫酸铜溶液会产生蓝色沉淀
C.该图像也适用于将Ca（OH）2溶液加入稀盐酸
D.点溶液中的阴离子只有OH-
4．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
5．据中央电视台报道位于我国西北的渭河发生严重污染，经环保部门检测，某河段河水的pH已达3.3，严重影响了沿岸人们的生产和生活，为使河水能用于农作物灌溉．有的农民不得不在引入水渠的河水中加入某种物质，来改变河水的pH．你认为农民加入的这种物质可能是（　　）
A．硫酸 B．烧碱 C．熟石灰 D．氯化钙
6．如图所示是硫酸和氢氧化钠溶液反应时pH的变化图象，下列说法正确的是（　　）
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠和硫酸
B．图中b点时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．图中c点所示溶液呈碱性
D．该实验是将氢氧化钠溶液滴到硫酸溶液中
7．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B．2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
C．2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
8．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（　　）
A．食物过咸时加食醋调和
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
9．50克溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50克溶质质量分数为20%的稀硫酸混合,所得溶液的pH( )
A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定
10．向一定质量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，下列图像能正确反映相关量之间关系的是（　　）
A． B．′ C． D．
11．向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B．C． D．
二、填空题
12．物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙 ④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中选择适当物质填空（填序号）
（1）用于治疗胃酸过多症的是　 　；
（2）用作改良酸性土壤的是　 　．
13．如图是将氢氧化钠溶液滴加到100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的过程中pH变化曲线图。
（1）滴加氢氧化钠溶液的质量为mg时，反应后溶液中的溶质是 　 　。
（2）若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，则加入氢氧化钠溶液质量仍为ng时，充分反应后溶液的pH 　 　7（选填“大于”“小于”或“等于”）。
14．如图所示为将稀硫酸逐滴滴入加有酚酞试液的氢氧化钠溶液直至过量的实验操作和反应的微观示意图，回答问题：
（1）图中甲表示的微粒是 　 　（填写符号）；
（2）验证反应后溶液中稀硫酸有剩余，可行的操作是 　 　。
A．取样，滴加少量紫色石蕊试液 B．取样，滴加少量CuSO4溶液
C．取样，加入少量CaCO3粉末 D．取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液
三、解答题
15．在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小军和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH随时间变化的关系曲线图。
（1）根据曲线图，可知该实验是将 　 　（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为 　 　。
A．吸热反应 B．放热反应
（2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为 　 　。
（3）分别取样，依次进行以下实验：
①将b点处溶液中的溶质结晶，采用 　 　方法。
②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 　 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂已变质，请用化学方程式表示氢氧化钠溶液变质的原因：　 　。
（5）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸需要密封保存的原因 　 　。
（6）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？
16．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸（质量分数为4.9%）和氢氧化钠溶液（质量分数为4.0%）的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
（1）图2中a点时，锥形瓶中溶液为 　 　（填“紫”、“蓝”、“红”或“无”）色。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 　 　（填“a”、“b”，或“c”）点，此时，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为 　 　。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是 　 　（填字母序号）。
a.实验过程中氯化钠的质量分数先增大后减小
b.实验过程中水的质量保持不变
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
d.该实验还可以选用pH试纸验证反应的发生
17．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入25克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。
（1）为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 　 　。
（2）酸与碱之间反应的实质是 　 　。该类反应会 　 　。（填“吸热”“放热”或“无热量变化”）
（3）滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。
①a的值是 　 　。
②求反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）
答案
1．A、在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,一般要向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,由于反应无明显现象,酚酞的作用是通过颜色变化判断反应发生,酚酞溶液通常需要用到,故选项错误。 B、在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,可在试管内进行,该仪器通常需要用到,故选项错误。 C、在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,需要是滴管滴加稀盐酸,该仪器通常需要用到,故选项错误。 D、在做盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验时,无需量筒液体,该仪器通常不需要用到,故选项正确。故选:
2．解：新鲜芋艿汁液内含有一种碱性物质﹣皂角甙，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。
A、食醋显酸性，能与皂角甙发生反应，故选项正确。
B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。
C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。
D、食盐水显中性，不符合要求，故选项错误。
故选：A。
3．、由图可知，起点小于，说明起点溶液是稀盐酸，该实验是将氢氧化钠溶液滴到稀盐酸中，是氢氧化钠，不符合题意；
、点时，小于，盐酸还未完全反应，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，加入硫酸铜溶液，不会产生沉淀，不符合题意；
、氢氧化钙溶液也呈碱性，也能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，逐渐增大至大于，故该图像也适用于将溶液加入稀盐酸，符合题意；
、点时，，此时氢氧化钠过量，溶液中的溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，阴离子有氢氧根离子和氯离子，不符合题意。
故选：。
4．解：A、AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。
C、稀醋酸显酸性，加入稀醋酸后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
D、KNO3溶液显中性，加入KNO3溶液后废水仍显酸性，不能将废水调至中性。
综上所分析：只有B选项符合要求。
故选：B。
5．解：河水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质。
A、硫酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误；
B、烧碱就是氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，不行；故错误；
C、熟石灰是碱性物质，而且是一种弱碱，可以用来中和酸性的土壤，并且来源广泛，经济实惠，故正确；
D、氯化钙是一种盐，不能中和酸性物质，故错误。
故选：C。
6．解：A.图中a点所示溶液中，pH大于7，溶液显碱性，含有的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故选项说法错误；
B.图中b点，pH等于7，溶液显中性，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，故选项说法正确；
C.图中c点，pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误；
D.由上述分析，该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，故选项说法错误；
故选：B。
7．解：A、2HCl+CuO═CuCl2+H2O的反应中氧化铜是氧化物，盐酸是酸，反应物不符合要求，故A错误；
B、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O的反应中二氧化碳是氧化物，反应物不符合要求，故B错误；
C、2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是盐，反应物不符合要求，故D错误。
故选：C。
8．解：A、食醋属于酸，而食盐为盐，所以该反应不是酸和碱的反应，故与中和反应原理无关；
B、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；
C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关，
故选：A。
9．
10．解：A、氢氧化钙和盐酸的本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，钙离子没参与反应，数目不变，A错误；
B、没有加入盐酸时，溶液中不存在氯化钙，随着反应的进行，氯化钙的质量分数逐渐增加，恰好完全反应时，生成氯化钙的质量最大，继续加入盐酸相当于对氯化钙进行稀释，氯化钙的质量分数会逐渐减小，B错误；
C、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钙反应生成中性的氯化钙和水，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，至恰好完全反应，溶液为中性，pH＝7，继续加入稀盐酸，溶液显酸性，pH＜7，C正确；
D、氢氧化钙溶液的溶剂是水，加入盐酸之前溶液中有水，加入稀盐酸后，水的量增加，增加的包括盐酸中的水和生成的水，恰好完全后，再继续加入稀盐酸，只增加盐酸中的水，所以开始的变化趋势大，后来的变化趋势要小，故D错误。
故选：C。
11．解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
＝，
x＝25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g＝45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH＝7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：B。
12．解：（1）小苏打可以与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症．
（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，可用作改良酸性土壤．
故答案为：（1）⑤；（2）③．
13．解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，m点时，溶液pH＜7，稀盐酸还未完全反应，所以溶质是HCl和NaCl；故答案为：NaCl和HCl；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，参加反应的氯化氢和氢氧化钠的质量比为：36.5：40，故消耗100g×7.3%＝7.3g的HCl，需要氢氧化钠的质量为8g，若将100g稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，参加反应的硫酸与氢氧化钠的质量比为：98：80，则消耗8g氢氧化钠，需要硫酸的质量为9.8g，而硫酸的质量为7.3g，故氢氧化钠过量，故反应后溶液的pH大于7。故答案为：大于。
14．解：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，甲粒子与乙粒子的个数比为2：1，所以甲微粒为Na+，故答案为：Na+。
（2）A、取样，滴加少量紫色石蕊试液，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红色，可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故A正确；
B、取样，滴加少量CuSO4溶液，硫酸不与硫酸铜反应，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故B错误；
C、取样，加入少量CaCO3粉末，稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙、二氧化碳和水，有气泡产生，故C正确；
D、取样，滴加少量Ba（NO3）2溶液，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液中硫酸钠也会与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，不可以验证溶液中稀硫酸有剩余，故D错误；
故答案为：AC。
15．解：（1）由图可知溶液的pH由大于7逐渐减小，说明甲同学将稀盐酸溶液加入到另一溶液中；根据温度随pH变化的图象可知，溶液温度逐渐升高，说明了该反应属于放热反应。
（2）a点时放热最多，是酸与碱恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH等于7，则b对应的纵坐标数值为7。
（3）①b点处溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，结晶时采用蒸发溶剂方法。
②由图象可知，c点时盐酸是过量的，溶液呈酸性，所以取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH＜7。
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故填：；
（5）浓盐酸具有挥发性，因此需要密封保存；
（6）化钠质量为：（50g+50g）×5.85%＝5.85g，
设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 58.5
50g×x 5.85g
＝
解得：x＝8%，
故填：（1）稀盐酸，B；（2）7；（3）①蒸发溶剂；②＜；（4）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（5）浓盐酸易挥发；（6）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
16．解：（1）图2中a点时，溶液显碱性，酚酞遇碱变红，锥形瓶中溶液为红色；
（2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当两者恰好完全反应时，溶液的pH＝7，位于曲线的b点；反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，消耗稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比＝＝1：1；故填：b；1：1；
（3）a.实验过程中硫酸钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量分数开始变小，故选项说法正确；
b.氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，同时加入的稀硫酸中含有水，实验过程中水的质量增加，故选项说法错误；
c.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是混匀反应物，确保充分反应，故选项说法错误；
d.当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；如果溶液pH由小于7变成等于或大于7，说明反应能够进行，实验过程中也可选用pH试纸验证反应的发生，故选项说法正确。
故答案为：（1）红；
（2）b；1：1；
（3）ad。
17．解：（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，因为碱性的氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，实验前溶液呈红色，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应。
（2）酸与碱之间反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O；酸碱中和反应会放出热量。
（3）①因为反应过程中没有生成气体，所以锥形瓶及溶液总质量增加的量就是加入的稀盐酸的质量，结合图中数据可知，a的值是：80.4﹣60.4＝20。
②设反应后溶液中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
36.5 58.5
20g×7.3% x
x＝2.34g
则反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝5.2%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为5.2%。
故答案为：
（1）无色酚酞试液；
（2）H+和OH﹣结合生成H2O；放热；
（3）①20；
②5.2%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
HYPERLINK "http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)