浙教版科学九上 1.6.2几种重要的盐 同步练习

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浙教版科学九上物质及其变化1.6.2几种重要的盐（含答案）
一、选择题
1．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．无色酚酞试液 C．K2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
2．下列各组中的两种物质，能发生反应，但无明显反应现象的是（ ）
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液和氯化钾溶液
C.硫酸和氢氧化钠溶液 D.石灰水和碳酸钠溶液
3．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（　　）
A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
4．下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（　　）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
5．有关反应A+B＝C+D,下列说法正确的是( )
A.若A是稀盐酸,则生成的物质中一定有水
B.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀
C.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱
D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应
6．不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞伴”。反应时，不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用如图表示，这种不同烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（　　）
A．置换反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．分解反应
7．下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣ B．Zn2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣
C．K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Ag+、OH﹣、SO42﹣
8．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（　　）
1a溶液蓝色…………………………A1b溶液无色……………………………22a滴加紫色石蕊试剂呈红色……………B2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………C2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色………………33a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生…………D3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生…………E
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
9．向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，根据实验数据绘制如图所示的曲线，下列说法正确的是（　　）
A．a～b段有沉淀产生
B．b、d两点的溶质种类均为三种
C．b～c段，溶液中水的质量不变
D．c点时溶液的pH等于7
10．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（　　）
A．Ba（OH）2、H2SO4、HCl B．CuCl2、NaOH、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．AgNO3、H2SO4、HCl
二、填空题
11．及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①～④），请归纳有关知识。
（1）在归纳性质②时，选取了澄清石灰水和碳酸钠溶液两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 　 　，化学方程式为 　 　。
（2）在性质③中，X代表 　 　类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式
　 　（写一个）。
12．小华同学学习有关酸碱盐的内容时，进行了如图所示的四个实验：
（1）实验一可以观察到的现象是 　 　。
（2）实验四中发生反应的化学方程式为 　 　。
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯中，充分混合后过滤，得到白色固体和无色滤液A，向滤液A中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入Ba（OH）2溶液的质量变化曲线如图所示，可分析出滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有 　 　（填化学式）。
13．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸的“化学拼图”卡片，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）写出一个盐酸与B反应的化学方程式 　 　。
（2）C与D之间的反应属于 　 　（填化学反应基本类型）。
三、探究题
14．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
【查阅资料】
①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙。
②醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【实验流程】
根据流程回答问题：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）加入足量CaCl2溶液的目的是　 　。
【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。
答案
1．解：A、稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、K2CO3溶液与盐酸反应产生二氧化碳气体，与氯化钠溶液不反应；分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
D、硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
2．.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，能反应，有明显现象，故错误；
.硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，能反应，有明显现象，故错误；
.硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，能反应，但没有明显现象，故正确；
.石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，能反应，有明显现象，故错误；
故选：。
3．解：A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能与HCl反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、K2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应，均生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
4．解：A、碳酸钠、稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，生成的氯化铜溶液显蓝色，故选项错误。
B、硫酸钠、氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钡沉淀不溶于硝酸，溶液变浑浊，故选项错误。
C、硝酸银、氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀不溶于硝酸，溶液变浑浊，故选项错误。
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，不会生成氢氧化镁沉淀，最终能得到无色溶液，故选项正确。
故选：D。
5．A、若A是稀盐酸,生成的物质中不一定
有水,如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故
选项说法错误。
B、若A是可溶性碱,B是可溶性盐,C、D可能是
两种沉淀,如氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧
化铜沉淀和硫酸钡沉淀,故选项说法错误。
C、若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱,
如 ,故选项说法正
确。
D、若A、B、C、D都是化合物,该反应不一定是
复分解反应,如 ,故
选项说法错误。
故选:C。
6．解：A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
B、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，不同的烯烃分子在相互反应时会发生“交换舞伴”，重新组合成新物质的过程，发生了复分解反应；故选项正确；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
故选：C。
7．解：A、Mg2+、OH﹣在溶液中结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。
C、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、Ag+与OH﹣、SO42﹣在溶液中结合生成氢氧化银沉淀、硫酸银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：C。
8．解：A.结合以上分析，A是硫酸铜溶液，故正确；
B.结合以上分析，B是显酸性的稀硫酸；故正确；
C.C是氯化钠溶液（溶质是NaCl），氯化钠、氯化铜均是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，类别相同，故正确；
D.碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡不反应，故E为氢氧化钠，故错误；
故选：D。
9．解：A、向稀盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液直至过量，先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a～b段有气体产生，没有沉淀产生，故选项说法错误。
B、b点，稀盐酸和碳酸钠溶液恰好完全反应，溶质为氯化钡、氯化钠；d点是碳酸钠和氯化钡完全反应后继续加入碳酸钠溶液，溶质种类为氯化钠、碳酸钠两种，故选项说法错误。
C、b～c段，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由于加入的碳酸钠溶液中含有水，则溶液中水的质量增加，故选项说法错误。
D、c点时，碳酸钠与氯化钡溶液恰好完全反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液显中性，pH等于7，故选项说法正确。
故选：D。
10．解：A、氢氧化钡与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
B、氯化铜、氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，但生成的氢氧化铜沉淀能溶于盐酸，若盐酸过量，最终不一定有沉淀生成，故选项正确。
C、硝酸银与BaCl2反应生成氯化银沉淀沉淀，BaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，Na2CO3、AgNO3反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
D、硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀沉淀，最终一定有沉淀生成，故选项错误。
故选：B。
11．解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，现象是有白色沉淀生成，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（2）盐能与某些金属、某些酸、某些碱、某些盐反应，则X代表酸类物质。
（3）硝酸银能与含氯离子的物质反应生成氯化银沉淀，则盐可为氯化钠、氯化钙等。
故答案为：
（1）有白色沉淀生成；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（2）酸；
（3）NaCl（合理即可）。
12．解：（1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红色；
（2）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（3）实验二氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，实验三硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，实验四盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，将上述试管内溶液混合后，得到白色固体和溶液A，向滤液A中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，其产生沉淀的质量随着加入Ba（OH）2溶液的质量，一定量的氢氧化钡后才会出现沉淀，说明混合后，盐酸过量，不含有硫酸钠，因此盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，而氯化钡与硫酸钠可以生成硫酸钡和氯化钠，可分析出滤液A中的溶质除了酚酞、氯化钠，还一定含有HCl、MgCl2。
故答案为：（1）溶液变红色；
（2）Ba（OH）2+2HCl＝BaCl2+2H2O；
（3）HCl、MgCl2。
13．解：（1）B属于氧化物，金属氧化物能与酸反应生成盐和水，可以是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）。
（2）C属于碱，D属于盐，碱和盐反应生成新碱和新盐，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故答案为：
（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（合理即可）；
（2）复分解反应。
14．解：（1）分离固态和可溶性物质的一种常用方法是：过滤，本题操作①之后是残渣和溶液，所以我们判断该操作为过滤；
（2）由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来，而氯化钙可以把它们都给沉淀出来，然后根据“醋酸（化学式用HAc表示）不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐”这一结论来完成它们的判定；
故答案为：（1）过滤；
（2）使溶液A中的草酸根离子和碳酸根离子完全沉淀出来。
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