1.1.1反应热、焓变（共19张ppt）化学人教版（2019）选择性必修1

(共19张PPT)
第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
第1课时 反应热与焓变
【复习回顾】常见放热反应
②酸碱中和反应
①燃烧(爆炸）
④大部分化合反应
③金属与水/酸反应
⑥铝热反应
⑤物质的缓慢氧化
常见吸热反应
①Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl
②C/CO/H2还
原金属氧化物
③大多分解反应
④盐酸和NaHCO3
注意：吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系
1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)所有的化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是
化学反应( )
(2)化学反应的过程中能量转化形式都是化学能与热能的转化( )
(3)热量的释放和吸收是化学反应中能量变化的常见形式( )
(4)氢气在氧气中的燃烧是放热反应( )
2.(双选)下列属于放热反应的是( )
A.水沸腾 B.甲烷的燃烧反应
C.生石灰与水的反应 D.所有的化合反应
【课堂练习】
×
×
√
√
BC
3.下列反应的能量变化与其他三个不相同的是( )
A.铝粉与氧化铁反应 B.氯化铵与消石灰反应
C.锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
4.下列说法不正确的是( )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、不加热等)下也能发生
B
C
如何定量描述化学反应中释放或者吸收的热量
体系(系统)：试管中的溶液及发生的反应等。(包括反应物、生成物、发生的反应)
环境：与体系相互影响的其它部分(如试管、空气等)
热量 : 指因为温度不同而在体系与环境之间交换
或传递等能量。
一、反应热
1.定义:在等温条件下，化学反应过程中释放或吸收的热量
2.符号:Q
3.单位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
体系
环境
二、焓变
1.内能(U):体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 2.焓与焓变
①焓:与内能有关的物理量 符号:H
②焓变:等压条件下，反应热也可称为焓变 符号:△H 单位：kJ/mol
3.规定
反应体系的能量降低(即放热反应)，则△H为“－”
反应体系的能量升高(即吸热反应)，则△H为“＋”
规定：当△H为“－”（△H < 0）时，为放热反应
当△H为“＋”（△H > 0）时，为吸热反应
【课堂练习】
1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为△H= ________ 。
2. 1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=_____________ 。
-114.6kJ/mol
＋131.5kJ/mol
放热反应
反应物具有的总能量高
生成物具有的总能量低
化学
反应
向环境
释放能量
化学反应为什么产生反应热
①宏观分析：能量变化的角度
吸热反应
反应物具有的总能量低
生成物具有的总能量高
化学
反应
从环境
吸收能量
微观：从化学反应实质（化学键）的角度分析
H＝反应物的总键能-生成物的总键能
＝436 + 243－431×2
＝－183 kJ/mol
ΔH＜0 放热反应
1.(双选)已知反应A＋B=C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应，ΔH>0
B.该反应吸收的能量为E1－E2
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
【课堂练习】
AB
2.(双选)下列说法正确的是( ) A.焓变单位中的kJ·mol－1是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0 C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，
反应放热，ΔH为“－” D.—个化学反应中，生成物化学键形成释放的总能量大于反应物
化学键断裂吸收的总能量时，反应吸热，ΔH为“＋”
BC
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
B
4.△H的计算公式
(1)宏观：△H=E总(生成物)- E总(反应物)
(2)微观：△H=E总(反应物断键吸收)- E总(生成物成键放出)
1.拆开 lmol H－H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。
＝ 946 kJ/mol + 3×436 kJ/mol 6×391 kJ/mol
＝ 92 kJ/mol
H ＝E (反应物键能）－E (生成物键能）
N2 + 3H2 2NH3
【课堂练习】
92 kJ/mol
30.7 kJ/mol
2.已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A.氢气和氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ
B.氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成 2mol氯化氢气体，反应的ΔH =－183 kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成 1mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183 kJ/mol
C
总结：反应热、焓、焓变的比较
反应热 焓变 焓
概念 化学反应释放或从吸收的热量 △H=H生成物－H反应物 物质具有的能量
符号 Q ΔH H
单位 kJ/mol 数值 正值表示反应吸热；负值表示反应放热 只有正值
联系 反应热 = 焓变（等压）；ΔH=H(生成物)－H(反成物) 注意 焓变、焓、反应热代表的意义不同 任何化学反应都有反应热