(共12张PPT)
1.NaCl的用途？
2.NaCl的分布？
一.NaCl
注意：工业用盐外观与食盐相似，但是含有NaNO2，误食会引起中毒。
海水、盐井、盐湖。
生活、工业、农业、医疗。
精盐&粗盐
第十一单元 盐 化肥
粗盐中难溶性杂质的去除
课题一生活中常见的盐（第二课时）
二.粗盐中难溶性杂质的去除
1.粗盐的制备
2.粗盐的提纯
（粗盐因含有CaCl2 、MgCl2容易吸收水分而潮解。）
粗盐含有的杂质P73：
A.不容性杂质，如泥沙；
B.可溶性杂质，如CaCl2、MgSO4、MgCl2
海水的蒸发溶剂结晶
c.步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率
a.实验目的：除去不溶性杂质（如泥沙等）
得到固态精盐
b.实验原理:可溶性杂质和不溶性杂质的水溶性不同。
实验一：P87-88粗盐中难溶性杂质的去除
加速溶解
引流
使液体受热均匀，防止液体飞溅
【实验总结】
1、影响产率的因素有哪些
① 溶解不完全。
② 过滤时液滴飞溅。
③ 蒸发时水份还没蒸发完，液滴飞溅……
2、你得到的精盐是纯净物还是混合物？
3、提纯实验过程中，你觉得自己成功的地方有？
1.溶解（2g粗盐+10mL水）
活动与探究：粗盐的提纯
2.过滤（1贴，2低，3靠）
②过滤后的液体仍浑浊怎么办？
①过滤器的准备需要哪些仪器？
过滤操作时应注意哪些问题？
活动与探究：粗盐的提纯
3.蒸发 【需要哪些仪器？】
注意
①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的2/3。 ②当蒸发皿出现较多量固体时应停止加热。
③热的蒸发皿要放在石棉网上，不能直接放在桌上。
将蒸发皿中的精盐转移到纸上，称量后并计算产率。
4.计算产率:
某粗盐溶液中，含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙。进行以下操作可将杂质除去：①过滤②加适量盐酸③加过量NaOH溶液④加过量Na2CO3溶液⑤加适量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）
A ⑤ ④ ③ ① ② B ① ② ③ ④ ⑤
C ① ⑤ ④ ③ ② D ⑤ ③ ④ ② ①
实验二：
a.实验目的：除去可溶性杂质 （如CaCl2、MgCl2）；
c.现象观察及分析
b.实验用品及步骤？
作 业
1.《达》：P51、53
2.《本》：a、书 P78 EX 3～5
b、补充题（写出所涉及到的所有化学方程式）
明天在教室上课
青海茶卡盐湖
青海察尔汗盐湖
山西运城盐湖
新疆巴里坤盐湖
