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1教学目标
知识与技能：
通过实验、掌握溶解、过滤、蒸发结晶的操作技能。了解化学除杂的基本原理。学会选择合适的除杂试剂。知道除去可溶性杂质时，所加试剂一般要过量，过量的试剂也要在后续实验中除去。在加入两种或两种以上的试剂除杂时，知道如何考虑试剂加入的先后顺序。
过程与方法：
通过讨论、交流、评价等方式，在学习知识的过程中不断地发现问题、分析问题、解决问题。
情感态度与价值观：
5.体会严谨的实验方法、体验实验的乐趣和魅力、培养学生的学科兴趣。
2学情分析
学生分析：通过对上册的学习、学生初步练习了溶解、过滤等基本操作。通过对酸碱盐的系统学习，学生对酸碱盐的性质和转化已经有了较深刻的了解，知道除去杂质时不引入新杂质，知道除去杂质过程中要把杂质转化为容易分离的沉淀或气体的原理。
教材分析：教材上的内容是粗盐中难溶性杂质的去除。但是实际上通过简单的溶解、过滤、蒸发是不能除去粗盐中的硫酸根离子、钙离子Ca2+的。通过酸碱盐的学习、学生已经对硫酸根离子、碳酸根离子的性质有了较多的了解，知道硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等物质是常见的沉淀。
3重点难点4新设计5教学过程
5.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】情景引入
教师展示海水的组成情况的图片，讲解海水的组成，分析粗盐的主要成分，包括氯化钠、氯化钙、硫酸钠、泥沙等。
教师：通过溶解、过滤、蒸发只能出去其中的不溶性的泥沙，而不能除去可溶性的杂质，那么我们该如何除去其中的可溶性杂质呢？
活动2【导入】分析化学除杂的原则和注意事项
化学除杂原则：
不增原则指的是在除去杂质时尽量不引入新杂质；
不减原则指的是在除去杂质过程中尽量不损耗样品；
易分原则指的是在除去杂质过程中要把杂质转化为容易分离的沉淀或气体；
复原原则指的是除去各种杂质，还原到目标产物
化学除杂注意事项：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；后面加入的试剂要除去杂质的同时也要把前面加入的过量试剂除去。
活动3【导入】实验方案的讨论
教师展示常见物质的溶解性表，让学生思考除去粗盐中的硫酸钠和氯化钙分别该用什么试剂？
学生思考讨论
学生：除去硫酸钠用氯化钡溶液。
除去氯化钙用碳酸钠溶液。
教师：那么他们反应分别生成什么呢？
学生板书：
教师：那么这两种除杂试剂该先加入哪一种呢？为什么？请同学们结合老师刚才讲的原则和注意事项思考讨论？同时在课件上展示如下表格
小组讨论
学生：先出去硫酸钠，因为除去硫酸钠时要加入氯化钡，而过量的氯化钡溶液可以和后面的氯化钙一起可以用氯化钙除去。
教师：很好！
教师：那么碳酸钠要不要过量呢？
学生：要。
教师：那么过量的碳酸钠该如何除去呢？
学生：加入稀盐酸，
教师：反应生成什么呢？
学生：反应生成二氧化碳、水和氯化钠
教师：那么过量的稀盐酸又该如何除去呢？
学生：因为盐酸有挥发性，通过加热蒸发就可以除去稀盐酸。
活动4【导入】总结实验方案
活动5【导入】学生讨论过滤和蒸发的注意事项
教师：今天的实验会涉及到两个非常重要的操作：过滤和蒸发。请同学
小组内讨论过滤和蒸发的注意事项并交流汇报。
学生：过滤时要注意一贴二低三靠
学生“蒸发时要注意不断搅拌，防止滤液飞溅，同时当出现较多固体时要停止加热，利用余热蒸干。
活动6【导入】学生实验过程
教师观察、指导、记录。
活动7【导入】结果讨论
问题讨论：
如何判断你加入的除杂试剂已经过量？为什么经过过滤后滤液还是有点浑浊，是什么原因造成的？
如何检验氯化钠中已经已经没有硫酸根离子、钙离子了？
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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