【梯度训练】2024学年华师大版九上科学 第二章酸和碱（含答案）
文档属性
| 名称 | 【梯度训练】2024学年华师大版九上科学 第二章酸和碱（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 252.0KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-02 08:46:50 | ||
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文档简介
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2024九上科学梯度训练 第二章 酸和碱（达标版）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ）
A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣
2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
3． 下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
4．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
5． 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（ ）
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
7． 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
8． 向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ）
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
9． 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2
10．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
11．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
12．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
13．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（ ）
A．H2S2O7 B．H2S3O10 C．H2S2O8 D．H2S4O13
14．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（ ）
A．7.8 g B．6.4 g C．5.6 g D．2.4 g
15．在天平两盘分别放盛等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的烧杯，天平保持平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的碳酸镁固体，反应完毕后，下列情况正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边的酸都消耗完
B．若反应后稀盐酸有剩余，天平一定平衡
C．若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中的酸是稀盐酸
D．若天平平衡，两烧杯中的溶液质量相等
二、填空题
16．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构
建的硫酸部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应。
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_________；
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的____________。
17．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。写出该反应的化学方程式 。
（2）图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入 ，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到 的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（3）图丙实验中的现象为 。
18．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．
（1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH溶液，则试管内发生的化学方程式是 ，一段时间后，打开弹簧夹，使气球 （选填“a”或“b”）明显鼓起．
（2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b （选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”）
（3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有 ．
19．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
20．“洁厕灵”的成分中含有盐酸，在生活中有许多用途。
（1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是 。
（2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式 。
（3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为 （填化学式）。
（4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 ；20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是 g。
三、探究题
21．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的锌片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ；
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式 ；
（3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应 （填“吸热”或“放热”）。
22．化学小组同学利用如图装置进行相关实验．
查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热．
（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 ．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是 ．
（2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是 、_____________________________ （用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为 ．
23．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 ．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
② ． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
四、综合题2
24．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
25．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
26．某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升（保留一位小数）。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
2024九上科学梯度训练 第二章 酸和碱（达标版）（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【分析】碱溶液中的含义自由移动的氢氧根离子，因此化学性质相似。
【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2． 【答案】D
【解析】[命题考向： 考查常见物质的结构、性质及其用途。解析：稀盐酸中含有氢离子，说明该物质具有酸性；稀盐酸中含有的氯离子，能检验溶液中是否含有银离子；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，说明其具有碱性，能够吸收酸性气体(如二氧化硫、二氧化碳等)。]
故选D
3． 【答案】C
【解析】【分析】A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性；
B、浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性；
C、浓盐酸具有挥发性；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出氧化性，该选项说法不正确；
C、浓盐酸瓶口可观察到白雾，是因为挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
D、烧碱易潮解，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不可用于二氧化碳的干燥，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
5． 【答案】C
【解析】【分析】A．根据反应过程中温度升高进行分析解答；
B．根据pH变化的趋势进行分析解答；
C．根据AB段是二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析解答；
D．根据图1、图2所获得的信息进行分析解答。
【解答】解：A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
6． 【答案】B
【解析】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
D、石灰水易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使溶液质量增少，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
7． 【答案】C
【解析】【分析】A、根据A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色进行分析；
B、根据B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理进行分析；
C、根据C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙进行分析；
D、根据D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱进行分析。
【解答】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；
B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；
C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；
D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8． 【答案】D
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；
B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；
C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；
D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。
故选：D。
9． 【答案】C
【解析】【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。
由于该题选择错误的，故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子减少，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11．【答案】C
【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．【答案】B
【解析】【分析】盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
氯化铁和碳酸钠都属于盐；
硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【解答】解：A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；
B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；
C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；
D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】C
【解析】【分析】可采用根据选项中硫的个数分析几个硫酸分子脱水后的产物化学式分析解答即可；
【解答】解：A、该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可由2个硫酸脱掉1个水分子，得到H2S2O7，所以对；
B、该物质的一个分子中含有3个硫原子，所以可由3个硫酸脱掉2个水分子，得到H2S3O10，所以对；
C、该物质的一个分子中含有2个硫原子，而由2个硫酸脱掉1水分子无法得到H2S2O8，所以错；
D、该物质的一个分子中含有4个硫原子，所以可由4个硫酸脱掉3个水分子，得到H2S4O13，所以对；
故选：C。
【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干信息结合有关脱水过程的说法对相关的化学式进行分析探讨；
14．【答案】C
【解析】【分析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．
【解答】解：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g。
设铁的质量为x，则生成氢气的质量为×x，因为天平平衡，故8g﹣×x＝7.8g x＝5.6g
故选：C。
方法二：也可以用差量法进行计算
【点评】本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，天平平衡需满足左右两盘增加量相等．
15．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液增加的质量为反应的碳酸镁质量与产生二氧化碳质量差。
【解答】解：等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中溶质质量相等，根据：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 73 44 84 98 44
A、若两边的酸都消耗完，盐酸产生的二氧化碳多，天平失去平衡，错误；
B、若反应后稀盐酸有剩余，则与稀盐酸反应的碳酸镁固体完全反应，而与稀硫酸反应的碳酸镁固体可能有剩余，则稀硫酸产生的二氧化碳少，天平不平衡，错误；
C、若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中产生的二氧化碳少，而稀硫酸产生的二氧化碳比稀盐酸少或相等，左边烧杯中的酸是稀硫酸，错误；
D、若天平平衡，两边产生的二氧化碳质量相等，两烧杯中的溶液质量相等，正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，解题的关键是了解溶液增重与碳酸镁和二氧化碳质量间的关系。
二、填空题
16．【答案】（1）氢离子或H＋ （2）吸水性
【解析】[命题考向： 考查酸碱指示剂、酸的通性、浓硫酸的性质。解析：(1)酸溶液的通性在于其都能电离出氢离子，石蕊试液作为一种常用的酸碱指示剂，其与酸反应会变成红色，故H2SO4溶液中能使石蕊试液变色的离子是氢离子。(2)浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。]
答案为 （1）氢离子或H＋ （2）吸水性
17．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据内外产生的压强差进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水溶液温度试管进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的气压降低，所以气球a明显鼓起；
（2）氢氧化钠溶于水溶液温度试管，容器内压强增大，所以气球b明显鼓起；
（3）氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以出现的现象有试管内有蓝色沉淀产生．
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
19．【答案】（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）若C为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，银在氢后，不能与稀盐酸反应，A不可能是银，故选c。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）根据化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），反应后有氢元素，故反应前一定有水参加，反应物为二氧化碳、碳酸钠和水三种。
故答案为：
（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
20．【答案】（1）溶液变为红色； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红解答；
（2）根据“洁测灵”的主要成分是酸，酸与氧化铁会发生反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出稀盐酸的质量，然后进行计算即可；
【解答】解：
（1）紫色石蕊试液遇酸变红，往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是溶液变为红色；
（2）洁厕灵的有效成分是HCl，能与氧化铁发生反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）根据反应的化学方程式2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子核1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x，8g质量分数10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量＝8g×10%＝0.8g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
x＝0.73g
答案：
（1）溶液变为红色； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键。
三、探究题
21．【答案】（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据未打磨的锌片的表面有一层致密的氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌反应完，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。
【解答】解：（1）开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体。
（2）氧化锌反应完后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，密闭容器内压强逐渐增大。m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在锌片与稀硫酸反应产生气体的过程中，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。
故答案为：（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜等是正确解答本题的关键。
22．【答案】（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；
【解析】【分析】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应为放热反应解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙据此分析；
【解答】解：（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，此反应为放热反应，使瓶中温度上升，还能观察到的实验现象是烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，这时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入乙中，和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，因此液体变澄清；
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；
【点评】本题考查了常见物质的性质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
23．【答案】故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
四、综合题2
24．【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）20g 80%
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
26．【答案】（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠质量，利用化学方程式求出与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量，得到与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量，再利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求碳酸钙质量分数。
（3）铺料受热不能分解，否则影响二氧化碳测定。
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，100g×3.65%＝x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.3mL；（2）设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g×4% y
y＝0.365g
则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%﹣0.365g＝0.365g
设碳酸钙质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
z 0.365g
z＝0.5g
这种钙片中CaCO3的质量分数为＝50%
（3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。
故答案为：（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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2024九上科学梯度训练 第二章 酸和碱（达标版）
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是（ ）
A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水
C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH﹣
2．物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是( )
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
3． 下列关于酸和碱的叙述正确的是（ ）
A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
4．小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定
5． 为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示（实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5）。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化碳与氢氧化钠反应放热
B．图1中，BC段发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3
C．图1中，pH＝12时对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaHCO3
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化”
6．下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（ ）
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水
7． 小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“﹣”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是（ ）
A．如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色
B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理
C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐
D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱
8． 向甲物质中逐渐加入乙物质至过量，若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与如图不相符合的是（ ）
选项 甲物质 乙物质 y轴表示的含义
A 二氧化锰 过氧化氢溶液 二氧化锰的质量
B t℃的水 硝酸钾 t℃时硝酸钾的溶解度
C 氯化银 稀硝酸 氯化银的质量
D 饱和石灰水 生石灰 溶液的质量
A．A B．B C．C D．D
9． 向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2
10．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，有关的变化关系用下图表示，其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
11．某化学兴趣小组利用如图所示实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。关于实验的下列说法正确的是（ ）
A．首先注入瓶中的药品是氢氧化钠溶液
B．若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线完全相同
C．对比曲线中bc段和de段，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．曲线中ac段压强先增大后减小，原因是二氧化碳气体先变多后变少
12．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ）
A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO4
13．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（ ）
A．H2S2O7 B．H2S3O10 C．H2S2O8 D．H2S4O13
14．在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别加入等质量的足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入8g的Fe、Cu混合物，右盘烧杯中加入7.8g Ca0，天平再次平衡，则原Fe、Cu混合物中Fe的质量是下列的（ ）
A．7.8 g B．6.4 g C．5.6 g D．2.4 g
15．在天平两盘分别放盛等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸的烧杯，天平保持平衡，向两边烧杯中分别加入质量相等的碳酸镁固体，反应完毕后，下列情况正确的是（ ）
A．若天平平衡，两边的酸都消耗完
B．若反应后稀盐酸有剩余，天平一定平衡
C．若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中的酸是稀盐酸
D．若天平平衡，两烧杯中的溶液质量相等
二、填空题
16．物质结构决定性质，性质决定用途，现象反映本质。如图是小科构
建的硫酸部分知识网络，其中“——”表示相连物质能发生化学反应。
(1)石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是_________；
(2)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的____________。
17．某化学兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）图甲实验的目的是探究二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。写出该反应的化学方程式 。
（2）图乙实验过程中没有观察到明显现象。若先向氢氧化钠溶液中加入 ，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到 的现象，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
（3）图丙实验中的现象为 。
18．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态．
（1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH溶液，则试管内发生的化学方程式是 ，一段时间后，打开弹簧夹，使气球 （选填“a”或“b”）明显鼓起．
（2）若试管内为NaOH固体，挤压胶头滴管加入少量水，过一段时间后，打开弹簧夹，则气球b （选填“明显鼓起”或“无变化”或“变瘪”）
（3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4溶液，挤压胶头滴管，出现的现象有 ．
19．如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
（1）A不可能是 （填标号）。
a．Mg b．Fe c．Ag d．Zn
（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为 。
（3）若C为纯碱D为消石灰，则C与D反应的化学方程式为 。
（4）将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），该反应的反应物有 种。
20．“洁厕灵”的成分中含有盐酸，在生活中有许多用途。
（1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是 。
（2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式 。
（3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为 （填化学式）。
（4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式 ；20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是 g。
三、探究题
21．某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，在设计的恒容密闭容器里，测定未打磨的锌片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。
（1）开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 ；
（2）写出m点时所发生反应的化学方程式 ；
（3）压强增大的原因除了化学反应有气体生成外，还因为反应 （填“吸热”或“放热”）。
22．化学小组同学利用如图装置进行相关实验．
查阅资料：镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时放出大量的热．
（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 ．整个实验过程中，试管内产生大量气泡，固体减少，还能观察到的实验现象是 ．
（2）用装置B进行兴趣实验．若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，打开分液漏斗旋塞a，将分液漏斗中过量的稀盐酸注入烧瓶中，关闭a，乙中液体变浑浊的原因是 、_____________________________ （用化学方程式表示）；一段时间后，关闭b，观察到的现象为 ．
23．同学们在学碱的化学性质时，做了一个如图所示的甲、乙两个实验．
（1）写出乙实验的化学反应方程式 ，反应过程中产生的现象是 ．
实验结束后，甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸，结果发现废液浑浊并呈红色，产生疑问．
【提出问题】甲、乙两个同学将废液后，废液中含有哪些物质？
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写化学式）．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 ． （只写一种猜想即可）
【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置． ①有白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
② ． 小云的猜想正确．
③无白色沉淀，溶液呈红色． 的猜想正确．
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 ．
四、综合题2
24．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石样品于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
（1）在实验时可将大理石适当粉碎，这样做的目的是 。
（2）该大理石样品中碳酸钙的质量为 g，其质量分数为 。
（3）反应生成的CO2的质量为多少？（请写出完整的计算过程）。
25．在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是因为里面含有氯化铁为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），同学们做了如下实验：
取10g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH值，得出如图所示的关系。
（1）根据图中信息可知，与10g工业盐酸中的氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 g。
（2）计算10g工业盐酸中氯化铁的质量（精确到0.01）。
26．某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：
步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。
步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。
步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。
（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升（保留一位小数）。
（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）
（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。
2024九上科学梯度训练 第二章 酸和碱（达标版）（参考答案）
一、选择题
1． 【答案】D
【解析】【分析】碱溶液中的含义自由移动的氢氧根离子，因此化学性质相似。
【解答】解：氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是溶液中都含有OH﹣。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2． 【答案】D
【解析】[命题考向： 考查常见物质的结构、性质及其用途。解析：稀盐酸中含有氢离子，说明该物质具有酸性；稀盐酸中含有的氯离子，能检验溶液中是否含有银离子；氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，说明其具有碱性，能够吸收酸性气体(如二氧化硫、二氧化碳等)。]
故选D
3． 【答案】C
【解析】【分析】A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性；
B、浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性；
C、浓盐酸具有挥发性；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出氧化性，该选项说法不正确；
C、浓盐酸瓶口可观察到白雾，是因为挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
D、烧碱易潮解，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不可用于二氧化碳的干燥，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4． 【答案】D
【解析】【考点】溶液的酸碱度测定．
【分析】小明同学在测量溶液PH时先用蒸馏水将pH试纸润湿时，再滴加待测液会使溶液溶质质量分数减小，利用这一知识解决此题即可．
【解答】解：先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变。故选：D。
【点评】此题是对酸碱度检验方法的考查，解题的关键点在测定过程及方法上，即一定要保证溶液在测定过程中不会改变．
5． 【答案】C
【解析】【分析】A．根据反应过程中温度升高进行分析解答；
B．根据pH变化的趋势进行分析解答；
C．根据AB段是二氧化碳和氢氧化钠反应进行分析解答；
D．根据图1、图2所获得的信息进行分析解答。
【解答】解：A．根据图2，可知在反应过程中，溶液的温度在升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．根据图1 可知，在BC段溶液的pH减少趋势变缓，发生的反应是CO2+Na2CO3+H2O＝2 NaHCO3，故B正确；
C．图1 中AB段表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，pH＝12时，表示氢氧化钠过量，对应溶液中的溶质只含Na2CO3和NaOH，故C错误；
D．对于现象不明显的反应，可通过现代技术手段实现反应过程的“可视化，故D正确。
故选：C。
【点评】本考点考查了酸和碱的化学性质的实验探究，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。
6． 【答案】B
【解析】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【分析】药品露置在空气中一段时间后，因发生化学变化质量增加，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
【解答】解：A、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应，露置在空气中质量不变，故选项错误。
B、氢氧化钠溶液敞口露置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学变化导致溶液质量增加，故选项正确。
C、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会使其质量减少，故选项错误。
D、石灰水易于和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而使溶液质量增少，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
7． 【答案】C
【解析】【分析】A、根据A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色进行分析；
B、根据B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理进行分析；
C、根据C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙进行分析；
D、根据D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱进行分析。
【解答】解：A、A是铁，A与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液变成浅绿色，故A正确；
B、B是金属氧化物，生成的A会与稀硫酸反应，所以A可以是铁等活泼金属，B转化为A可能是工业炼铁的原理，故B正确；
C、C溶液呈碱性，D可能是盐碳酸钠，可能是碱氢氧化钙，D是碳酸钠，C就是氢氧化钙，D是氢氧化钙，C就是碳酸钠，故C错误；
D、D与稀硫酸反应产生二氧化碳，所以D是碳酸盐，C只能是碱，故D正确。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8． 【答案】D
【解析】【考点】实验室制取氧气的反应原理；盐的化学性质；生石灰的性质及用途；固体溶解度的影响因素．
【分析】解答本题首先分析图象的意义是随着乙的不断加入，甲物质质量保持不变。其次将四个反应的化学反应原理逐一分析，分析甲物质与乙试剂的关系。最后和图象对比可解答。
【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，加入过氧化氢过量，二氧化锰的质量会不变，故A正确；
B、同一物质在水中的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度在t℃不变时，溶解度不变，故B正确；
C、氯化银不能溶于硝酸，也不与硝酸反应，所以随着稀硝酸加入，硝酸银质量不变，故C正确；
D、饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂水，原来溶解的氢氧化钙会析出，所以溶液的质量会减小，故D错误。
故选：D。
9． 【答案】C
【解析】【分析】ab段溶液质量未发生改变，说明此时铜与稀酸未发生反应，即Cu不能转换出硫酸中的氢；
从b点到c点，溶液质量增大，说明铜和氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，酸性减弱，pH增大；
从c点到d点，溶液质量不再发生改变，反应已完全，此时溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能存在未反应完全的稀硫酸；
bc段发生的反应为铜、硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：A、因为ab段溶液质量不变，说明Cu不能转换出硫酸中的氢，该选项说法正确；
B、从b点到c点，溶液质量增大，说明在加热条件下，铜、氧气、稀硫酸发生了反应，稀硫酸被消耗，随着稀硫酸的减少，酸性减弱，pH增大，该选项说法正确；
C、从c点到d点，如果硫酸恰好完全反应，则溶液中的溶质是硫酸铜，如果稀硫酸过量，则溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸，该选项说法错误；
D、铜、氧气、硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，该选项说法正确。
由于该题选择错误的，故选：C。
【点评】铜排在氢的后面，不能和稀硫酸反应置换反应，但是在一定条件下，铜能和稀硫酸反应，要注意理解。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析。
【解答】解：A、氢氧化钡会直接与硫酸反应，不会出现开始阶段的水平，故A错误；
B、反应过程中生成的硫酸钠还是可以导电的，所以导电性不会减小到零，故B错误；
C、硫酸根离子一部分转化成的硫酸钡沉淀，所以硫酸根离子减少，故C错误；
D、溶液中本来就有水，但是加入硫酸后会生成一部分水，所以水的质量增加幅度变大，完全反应后，再加入硫酸，水的增加幅度变小，故D正确。
故选：D。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
11．【答案】C
【解析】【分析】A、根据bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水进行分析；
B、根据氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底进行分析；
C、根据bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大进行分析；
D、根据装置内二氧化碳气体的量不变进行分析。
【解答】解：A、bc段压强减小的幅度远小于de段，说明首先注入瓶中的药品是水，故A错误；
B、氢氧化钙微溶于水，吸收二氧化碳没有氢氧化钠溶液彻底，所以若将饱和NaOH溶液换成等体积的饱和石灰水，所得曲线不同，故B错误；
C、bc段气体压强减小的幅度小，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，de段气体的压强减小幅度较大，说明氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，压强的变化量较大，故C正确；
D、装置内二氧化碳气体的量不变，曲线中ac段压强先增大后减小，原因是：开始加入的水占据了一定的体积，水和二氧化碳还没有反应，后面的压强逐渐减小，是二氧化碳和水反应生成了碳酸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．【答案】B
【解析】【分析】盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，和碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳；
氯化铁和碳酸钠都属于盐；
硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【解答】解：A、盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应；
B、盐酸和氢氧化钠、碳酸钾反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾反应；
C、氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物；
D、盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．【答案】C
【解析】【分析】可采用根据选项中硫的个数分析几个硫酸分子脱水后的产物化学式分析解答即可；
【解答】解：A、该物质的1个分子中含有2个硫原子，所以可由2个硫酸脱掉1个水分子，得到H2S2O7，所以对；
B、该物质的一个分子中含有3个硫原子，所以可由3个硫酸脱掉2个水分子，得到H2S3O10，所以对；
C、该物质的一个分子中含有2个硫原子，而由2个硫酸脱掉1水分子无法得到H2S2O8，所以错；
D、该物质的一个分子中含有4个硫原子，所以可由4个硫酸脱掉3个水分子，得到H2S4O13，所以对；
故选：C。
【点评】此题是一道信息给予题，解题的关键是利用题干信息结合有关脱水过程的说法对相关的化学式进行分析探讨；
14．【答案】C
【解析】【分析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g．
【解答】解：根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，铁与稀盐酸反应产生氢气，左盘增加的质量为8g减去氢气的质量；右盘加入氧化钙，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，右盘增加的质量为7.8g氧化钙的质量，天平仍然平衡；因此，天平左盘增加的质量也应为7.8g。
设铁的质量为x，则生成氢气的质量为×x，因为天平平衡，故8g﹣×x＝7.8g x＝5.6g
故选：C。
方法二：也可以用差量法进行计算
【点评】本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，天平平衡需满足左右两盘增加量相等．
15．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液增加的质量为反应的碳酸镁质量与产生二氧化碳质量差。
【解答】解：等质量、等质量分数的稀盐酸和稀硫酸中溶质质量相等，根据：
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑
84 73 44 84 98 44
A、若两边的酸都消耗完，盐酸产生的二氧化碳多，天平失去平衡，错误；
B、若反应后稀盐酸有剩余，则与稀盐酸反应的碳酸镁固体完全反应，而与稀硫酸反应的碳酸镁固体可能有剩余，则稀硫酸产生的二氧化碳少，天平不平衡，错误；
C、若反应后天平指针偏向左边，左边烧杯中产生的二氧化碳少，而稀硫酸产生的二氧化碳比稀盐酸少或相等，左边烧杯中的酸是稀硫酸，错误；
D、若天平平衡，两边产生的二氧化碳质量相等，两烧杯中的溶液质量相等，正确。
故选：D。
【点评】本题难度较大，解题的关键是了解溶液增重与碳酸镁和二氧化碳质量间的关系。
二、填空题
16．【答案】（1）氢离子或H＋ （2）吸水性
【解析】[命题考向： 考查酸碱指示剂、酸的通性、浓硫酸的性质。解析：(1)酸溶液的通性在于其都能电离出氢离子，石蕊试液作为一种常用的酸碱指示剂，其与酸反应会变成红色，故H2SO4溶液中能使石蕊试液变色的离子是氢离子。(2)浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，常用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。]
答案为 （1）氢离子或H＋ （2）吸水性
17．【答案】（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
故填：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）若先向氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，再逐滴滴加稀硫酸，可观察到溶液由红色变为无色，证明稀硫酸与氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
故填：酚酞溶液；溶液由红色变为无色。
（3）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
故填：有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．【答案】故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，依据内外产生的压强差进行分析；
（2）根据氢氧化钠溶于水溶液温度试管进行分析；
（3）根据氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析．
【解答】解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，二氧化碳和氢氧化钠反应，容器内的气压降低，所以气球a明显鼓起；
（2）氢氧化钠溶于水溶液温度试管，容器内压强增大，所以气球b明显鼓起；
（3）氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以出现的现象有试管内有蓝色沉淀产生．
故答案为：（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，a；
（2）明显鼓起；
（3）试管内有蓝色沉淀产生．
【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
19．【答案】（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
【解析】【分析】（1）根据酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，进行分析解答。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）若C为碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解答。
（4）根据化学反应前后元素种类不变分析；
【解答】解：（1）在金属活动性顺序表中氢前金属能与酸反应生成盐和氢气，银在氢后，不能与稀盐酸反应，A不可能是银，故选c。
（2）B为铁锈的主要成分Fe2O3，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（4）根据化学反应前后元素种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，化合生成碳酸氢钠（ NaHCO3），反应后有氢元素，故反应前一定有水参加，反应物为二氧化碳、碳酸钠和水三种。
故答案为：
（1）c； （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （4）三
20．【答案】（1）溶液变为红色； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
【解析】【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红解答；
（2）根据“洁测灵”的主要成分是酸，酸与氧化铁会发生反应；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式；
（4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，可以据此结合反应的化学方程式求出稀盐酸的质量，然后进行计算即可；
【解答】解：
（1）紫色石蕊试液遇酸变红，往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是溶液变为红色；
（2）洁厕灵的有效成分是HCl，能与氧化铁发生反应，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）根据反应的化学方程式2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为0、2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子核1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl。
（4）盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O
设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x，8g质量分数10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量＝8g×10%＝0.8g
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
x＝0.73g
答案：
（1）溶液变为红色； （2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（3）NaCl。 （4）NaOH+HCl═NaCl+H2O；0.73。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、催化作用、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答本题的关键。
三、探究题
21．【答案】（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【解析】【考点】金属的化学性质．
【分析】根据未打磨的锌片的表面有一层致密的氧化锌薄膜，氧化锌先与稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化锌反应完，锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。
【解答】解：（1）开始一段时间密闭容器中气体压强几乎不变，是因为锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体。
（2）氧化锌反应完后，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，密闭容器内压强逐渐增大。m点前后的压强在逐渐增大，说明m点是在锌片与稀硫酸反应产生气体的过程中，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）压强增大一是因为锌片与稀硫酸反应产生气体，二是因为锌片与稀硫酸反应放热，气体受热膨胀。
故答案为：（1）锌片表面形成氧化锌，稀硫酸与氧化锌反应时不产生气体；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）放热。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、锌的表面有一层致密的氧化锌薄膜等是正确解答本题的关键。
22．【答案】（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；
【解析】【分析】（1）镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，此反应为放热反应解答；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反应产生碳酸钙沉淀；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙据此分析；
【解答】解：（1）用装置A进行性质实验．注入稀盐酸，试管内反应的化学方程式是 Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，此反应为放热反应，使瓶中温度上升，还能观察到的实验现象是烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，这时碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以化学方程式是：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳进入乙中，和石灰水反应产生碳酸钙沉淀，反应的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；一段时间后，关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，因此液体变澄清；
故答案为：
（1）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，烧杯中导管口有气泡冒出；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；关闭b，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙烧杯，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙；
【点评】本题考查了常见物质的性质，合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
23．【答案】故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；
[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应写出反应的方程式及反应的现象；
[交流讨论]①根据上述反应及稀盐酸与氢氧化钠反应，分析废液中一点含有的物质；
②根据题意含有能使废液呈碱性的物质和反应物的量，分析呈碱性的物质；
[实验设计]根据氯化钙的性质分析设计实验．
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
【解答】解：（1）在乙实验中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
（2）①由于稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水．所以，一定含有的物质不仅有碳酸钙、指示剂、水，还有NaCl；
②由题意可知，含有能使废液呈碱性的物质，根据反应物的量和生成物的性质可知，还可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）2；
[实验设计]取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．如果有白色沉淀，溶液呈红色．则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小林的猜想正确；如果产生白色沉淀、溶液为无色，则显碱性的物质只有碳酸钠，小云的猜想正确；如果无白色沉淀，溶液呈红色，则显碱性的物质是氢氧化钠和碳酸钠，小红的猜想正确．所以：
实验内容 预计现象 预计结论
小林
②产生白色沉淀、溶液为无色．
小红
[反思拓展]在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物的量．
故答案为：（1）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；产生白色沉淀；[交流讨论]①NaCl；
②NaOH或NaOH和Ca（OH）2；[实验设计]见上表，[反思拓展]反应物的量．
【点评】本题属于实验探究题，还有化学方程式的书写，综合性比较强．有关实验方案的设计是中考的热点之一，本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和酸碱盐的性质等知识来解决，还要注意化学方程式的书写和配平．本考点主要出现在实验题中．
四、综合题2
24．【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）20g 80%
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据影响化学反应速率的因素分析；
（2）根据图象进行分析；
（3）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合已对化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）在实验时可将大理石适当粉碎，可以增大接触面积，加快化学反应速率；故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率。
（2）由图象可知，25g大理石中碳酸钙的质为25g﹣5g＝20g；其质量分数为：×100%＝80%；故答案为：80%；
（3）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
20g x
＝
解得：x＝8.8g
答：反应生成的CO2的质量为8.8g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25．【答案】（1）3；（2）0.41g。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量。
【解答】解：（1）在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至8g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液11g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为11g﹣8g＝3g；
（2）与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：3g×10%＝0.3g，
设10g该工业盐酸中氯化铁的质量为x。
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.3g
解得：x≈0.41g
答：该工业盐酸中氯化铁的质量为0.41g。
故答案为：（1）3；（2）0.41g。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
26．【答案】（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【解析】【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据氢氧化钠质量，利用化学方程式求出与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量，得到与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量，再利用化学方程式求出碳酸钙质量，进一步求碳酸钙质量分数。
（3）铺料受热不能分解，否则影响二氧化碳测定。
【解答】解：（1）稀释前后溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，100g×3.65%＝x×1.2g/m3×36.5%，x≈8.3mL；（2）设与氢氧化钠反应的盐酸中溶质质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
10g×4% y
y＝0.365g
则与碳酸钙反应的盐酸中溶质质量为20g×3.65%﹣0.365g＝0.365g
设碳酸钙质量为z
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73
z 0.365g
z＝0.5g
这种钙片中CaCO3的质量分数为＝50%
（3）将研碎后的钙片充分灼烧，灼烧前后固体的质量变化为生成二氧化碳质量，根据二氧化碳质量，利用化学方程式求碳酸钙质量，再求碳酸钙质量分数，故铺料受热不能分解。
故答案为：（1）8.3；（2）50%；（3）受热不能分解。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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