课件11张PPT。《溶液的浓度》 （第1课时）新课导入室温下，向盛有20 ml水的烧杯中，分别加入1滴、3滴、8滴红墨水，搅拌。
完全溶解后得到的溶液中哪个最浓？
你是根据什么判断的？没有颜色的溶液，如何判断浓稀呢？生活中的化学若农药过浓，会毒害农作物，并造成浪费。若农药过稀，不能有效地杀虫灭菌。如何精确地表示溶液浓度呢？一、溶质的质量分数概念：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量的比值。表示式：
溶质的质量分数 ＝ ——————— ×100%
溶质的质量溶液的质量（1）每100 g葡萄糖溶液中含有（2）该葡萄糖溶液中溶质和溶液质量之比为葡萄糖。1:10。（3）该葡萄糖溶液中溶质和溶剂质量之比为1:9。20 g10%代表了什么呢一、溶质的质量分数练习：有10%的氯化钠溶液100 g，试计算以下各种情况所得溶液中溶质的质量分数。14.3%9.1%10.5%12.5%一、溶质的质量分数思考：已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。
若20 ℃时，向原溶液（100 g 10%的氯化钠溶液）中加入50 g氯化钠，则溶质的质量分数是否为40%？一、溶质的质量分数艺多不压身酒精“度”是质量分数么溶液的浓度有很多表示方法，白酒的“度”实际上指白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。
二、配制100g20%的氯化钠溶液步骤：3.量取：用 ml量筒量取所需的水，倒入烧杯中。4.溶解：用 搅拌，加速固体溶解。5.装瓶贴签：把配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。（注明药品的 ）20g80g100玻璃棒名称和质量分数1.计算：需要 化钠；需要 水。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。误差分析连连看称量时，物品和砝码放反量筒读数时，俯视溶解前，烧杯中有少量水装瓶过程中，部分液体溅出溶质的质量分数偏小偏大无影响错误操作三、小结1．溶质质量分数含义和有关计算 溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数
2．配制溶液
步骤：计算、称量、量取、溶解
误差分析课件10张PPT。《溶液的浓度》 （第2课时）复习导入实验室需要260 g 5%的氯化钠溶液，由于小明的马虎，将溶液配制成了260 g 10%的氯化钠溶液，小明欲倒掉一般溶液，这种做法对么？怎么做才能将溶液变为5%的氯化钠溶液呢？一、稀释溶液稀释前后，发生改变的是：稀释的方法：加入溶剂未发生改变的是：溶液质量、溶剂质量溶质质量稀释原理：稀释前后，溶质不变公式：m浓×质量分数浓= m稀×质量分数稀m水= m稀 - m浓一、稀释溶液设：所得溶液的质量为x。
根据稀释前后溶质不变，得出如下关系：
260 g×10％ = x ×5％
x = 520 g
m水= 520 g – 260 g = 260 g例1：将260 g 10％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，所得溶液质量为多少？需加入多少质量的水？ 一、稀释溶液例2：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 ml质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为24.5％的硫酸溶液，需要多少毫升水? （已知98%浓硫酸的密度为1.84 g/cm-3）因此V水=736－100 = 636 ml？设：稀释后硫酸溶液的质量为 x 。
100 ml×1.84 g/cm-3=184 g
184 g×98％ = x ×24.5％
x = 736 g错误注意：m水=m稀-m浓=736 g－184 g=552 g
因此V水=552 ml一、稀释溶液上述稀释操作所用仪器与用固体配制溶液相同么？注意：稀释操作中，不需要使用托盘天平。思考：用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，会有什么影响？量取浓硫酸体积偏大溶质质量偏大溶质质量分数偏大二、化学反应与溶液计算例3：实验室欲用200 g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8 g氢气，请问需要多少克锌粉能与稀硫酸恰好完全反应？ 哪种解法正确解法1：
设需要锌粉质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
x 200 g
x=132.6 g解法2：
设需要锌粉质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.8 g
x=26 g错误正确注意：涉及溶液的反应，参与反应的物质为溶质，因此代入化学方程式中计算的质量应为溶质质量。计算：实验室欲用200 g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8 g氢气，请问稀硫酸的质量分数？ 根据化学方程式计算，根据生成0.8 g氢气，计算参加反应的过氧化氢的质量，然后再求稀硫酸的溶质质量分数。二、化学反应与溶液计算计算：实验室欲用200 g稀硫酸与一定量的锌粉制取0.8 g氢气，所得溶液的溶质质量分数？ 26 g锌粉恰好完全反应硫酸锌进入溶液0.8 g氢气离开溶液200 g稀硫酸解析：
1．明确溶质是什么？计算其质量。
2．根据进入溶液和离开溶液的质量计算反应后溶液总质量。二、化学反应与溶液计算三、小结
