2.1钠及其化合物 课件(共24张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共24张PPT)
第一节 钠及其化合物
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
远古
现代
根据人们利用金属的时间，将以下物质拖入时间轴进行排序
将正确的元素拖入对应横线上
从以上两个活动中，你发现了什么？人们对于金属的利用有什么规律？
越活泼的金属，人们发现或制得它们的时间越晚
教学目标：
1.了解钠及其化合物的主要性质，正确书写有关的化学方程式。
2.以钠及其化合物知识的学习为线索，逐步形成金属及其化合物的研究思路。
3.在研究钠及其化合物性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。
4.通过学习钠及其化合物在上产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。
5.了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。
教学重点和难点
重点：钠与水的反应，碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较；钠及其化合物的研究思路和方法建构。
难点：钠与水反应的探究实验。
在初中我们已经学过金属的一些性质，比如一些金属能和氧气、酸、某些盐反应。
你能预测金属钠可能有的化学性质吗？
你是基于什么角度进行预测的呢？
请画出钠原子结构示意图。
2 8
+11
1
2 8
+11
钠的结构
极易失去最外层电子
自然界中钠元素均以化合物形式存在
通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？
密度比煤油大
质软
银白色金属光泽固体
为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？
一、活泼的金属单质——钠
（一）钠的物理性质
自然界有单质钠存在吗？
熔点？
导电？
导热？
如何保存金属钠呢？
钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，失去了金属光泽。
实验现象 熔成小球 剧烈反应，黄色火焰 生成淡黄色固体
结论分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O
（二）钠的化学性质
1.与非金属单质反应
将钠在空气中加热现象拖入框中从左到右进行排序
标出各物质化合价，分析得失电子情况，指出氧化剂和还原剂
对比分析以下两个方程式，你能得出哪些结论？
4e—
0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
2e—
1.钠极易失去最外层1个电子，作还原剂，具有强还原性。
2.反应条件不同，产物不同。
3.不管发生哪个反应，1个钠原子在反应时都只失去1个电子。
4.过氧化钠比氧化钠更稳定。
与S、Cl2等非金属单质反应
发生爆炸
黄色火焰、产生白烟
探秘神秘“水雷”爆炸的原因
钠与水的反应
预测
从物质组成及氧化还原角度，预测钠与水反应的生成物：
实验
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。
实验现象 分析及结论
钠浮在水面上 密度比水小
钠熔成一个光亮的小球 钠熔点低且反应放热
钠四处游动 产生气体推动钠四处游动
发出嘶嘶的响声 反应放热，使水汽化，反应剧烈
溶液由无色变成红色 生成物显碱性——有NaOH生成
思考1
生成的气体可能是什么？如何设计实验验证？
思考2
像金属钠这样活泼的金属着火时，该如何扑灭？用水？
干燥沙子盖灭
用排水法收集气体，大拇指堵住试管口，移近酒精灯，松开大拇指，听到轻微的爆鸣声。
练习展示：
写出钠与水反应的化学方程式
写出钠与水反应的离子方程式
画双线桥，标出电子转移情况，指出氧化剂和还原剂
失2×e-
得2×e-
（实质：钠与水电离出的H+反应）
2.与水反应
还原剂 氧化剂
3.与酸反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
先酸后水
预测：金属钠与酸反应剧烈还是与水反应剧烈？
请写出钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
将金属钠投入盐酸溶液中，金属钠先与酸反应还是先与水反应？
预测
钠与硫酸铜溶液是如何反应的？
实验
在烧杯中加入硫酸铜溶液，然后把米粒大小的钠投入溶液中。
4.与盐溶液的反应
实验现象 分析结论
产生蓝色沉淀、 少量黑色物质 钠与硫酸铜不是发生置换反应，蓝色沉淀应为Cu(OH)2 ，黑色物质应为CuO
浮、熔、游、响、红？
钠与硫酸铜盐溶液反应原理分析
先水后盐有氢气
如果要使钠置换出单质铜，要怎样做呢？
将钠投入熔融硫酸铜中。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (工业制钠)。
2.用途:
1.制取:
（三）钠的制取和用途
预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。
钠的密度介于水和煤油之间，所以钠在煤油和水的交界处，钠与水反应有气泡产生，钠上下跳动，直至消失。
下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠燃烧时发出黄色的火焰
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.钠具有很强的还原性
D.钠原子的最外电子层上只有1个电子
B