2.1钠及其化合物 课件(共21张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物 课件(共21张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 27.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-02 17:31:50 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
海水为什么是咸的？
钠元素以化合物的形式广泛的分布于陆地和海洋中，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
海水晒盐
钠单质可以通过化学反应制得。（电解熔融NaCl）
从原子结构的角度分析钠具有什么性质：
Na
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。所以具有较强的还原性。
Na+
失去最外层
1个电子
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
你观察到了什么？
钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。
科
钠的单质
一、钠的物理性质：
观察切面：银白色有金属光泽的固体
小刀可以切开：硬度低
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
新切开的金属钠光亮的表面变暗了！
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠（Na2O）
4Na + O2 = 2Na2O
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
钠为什么需要保存在煤油中？
钠与氧气会快速反应，在煤油中隔绝氧气
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
学
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-2
你观察到了什么？
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）
钠还可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2Na + O2 Na2O2
为什么不用水隔绝氧气来保存钠？
2、与非金属单质的反应：
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成,质量守恒定律和氧化还原的角度分析一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
实验探究
向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
口诀：浮熔游响红
实验现象 解释说明
钠的密度比水小
钠熔点低，反应放热
反应生成的气体推动钠游动
反应剧烈，产生气体
反应生成了碱性物质
钠浮在水面上
钠熔成闪亮小球
小球向四处迅速游动
发出嘶嘶响声
溶液变成红色
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2Na + O2 Na2O2
2、与水的反应：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠与盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应生成H2；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠着火时，应如何灭火？
思考与交流
用干燥的沙土扑灭
1、钠的物理性质：
2、钠与氧气反应：
3、钠与水反应：
4、钠的保存和取用：
5、钠的灭火：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
用干沙土盖灭。
小结：
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)（加热）
能不能用Na置换出Cu、Fe等金属呢？
钠过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是( )
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色
D.钠在水面上游动
1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.熔点低 B.密度小
C.硬度小 D.强还原性
C
2.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A.H2SO4 B.NaOH
C.Na2SO4 D.MgCl2
D
C
课堂巩固
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
海水为什么是咸的？
钠元素以化合物的形式广泛的分布于陆地和海洋中，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
海水晒盐
钠单质可以通过化学反应制得。（电解熔融NaCl）
从原子结构的角度分析钠具有什么性质：
Na
钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，得到可以稳定存在的钠离子。所以具有较强的还原性。
Na+
失去最外层
1个电子
实验2-1
用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
你观察到了什么？
钠为固体保存在煤油中，用小刀可以切开，表面有银白色金属光泽。
科
钠的单质
一、钠的物理性质：
观察切面：银白色有金属光泽的固体
小刀可以切开：硬度低
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们又观察到了什么现象呢？
新切开的金属钠光亮的表面变暗了！
金属钠光亮的表面变暗了
空气对金属钠产生了作用
钠与空气中的氧气发生了反应
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠（Na2O）
4Na + O2 = 2Na2O
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小。
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
钠为什么需要保存在煤油中？
钠与氧气会快速反应，在煤油中隔绝氧气
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
学
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
实验2-2
你观察到了什么？
钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）
钠还可以与很多非金属单质反应
加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中
在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2Na + O2 Na2O2
为什么不用水隔绝氧气来保存钠？
2、与非金属单质的反应：
思考与交流：请同学们互相讨论，从物质组成,质量守恒定律和氧化还原的角度分析一下，钠与水反应的产物，并说明理由。
钠与水反应的产物应该是氢气和氢氧化钠。
实验探究
向烧杯中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
口诀：浮熔游响红
实验现象 解释说明
钠的密度比水小
钠熔点低，反应放热
反应生成的气体推动钠游动
反应剧烈，产生气体
反应生成了碱性物质
钠浮在水面上
钠熔成闪亮小球
小球向四处迅速游动
发出嘶嘶响声
溶液变成红色
化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠的单质
一、钠的物理性质：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小
二、钠的化学性质：
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
金属钠通常保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
2Na + O2 Na2O2
2、与水的反应：
银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
钠与盐酸反应的现象。
钠与酸反应比与水反应剧烈。钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应生成H2；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠着火时，应如何灭火？
思考与交流
用干燥的沙土扑灭
1、钠的物理性质：
2、钠与氧气反应：
3、钠与水反应：
4、钠的保存和取用：
5、钠的灭火：
银白色有金属光泽金属，密度小、质地软、熔点低。
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红。
用镊子夹取，剩余钠放回原瓶。
煤油或石蜡油中。
用干沙土盖灭。
小结：
4Na + O2 = 2Na2O(白色)
2Na + O2 = Na2O2(淡黄色)（加热）
能不能用Na置换出Cu、Fe等金属呢？
钠过于活泼，加入水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属
钠投入硫酸铜溶液
钠投入氯化铁溶液
3.将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象错误的是( )
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色
D.钠在水面上游动
1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A.熔点低 B.密度小
C.硬度小 D.强还原性
C
2.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A.H2SO4 B.NaOH
C.Na2SO4 D.MgCl2
D
C
课堂巩固