2.1钠及其化合物 课件(共24张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1钠及其化合物 课件(共24张PPT)2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 22.5MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-08-02 17:32:37 | ||
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文档简介
(共24张PPT)
人教版●必修1●第一章
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
核心素养发展目标
滴 水 点 灯
思考：水本来是用来灭火的，却能将酒精灯点燃，
你能揭穿这个魔术吗？
酒精灯的灯芯处事先放置了一小块金属钠
钠的原子结构
容易失去一个电子，具有强还原性
一、钠与氧气的反应
（剩余的钠放回原试剂瓶）
通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？
密度比煤油大
质软
银白色
为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？
如果在空气中给钠加热呢？
自然界中有单质钠存在吗？
实验现象 融成小球 剧烈反应，黄色火焰 生成淡黄色固体
结论分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O
剩余钠要放回原煤油中
泥三角
坩 埚
铁三角
坩埚钳
将钠在空气中加热现象拖入框中从左到右进行排序
归纳小结
(1)钠的物理性质：
①质地柔软，硬度小（可用小刀切），熔点低的银白色金属
②ρ煤油＜ρ钠＜ρ水，通常保存在石蜡或煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
1 个 钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移1个电子
2 (2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
3 [2015秋 南昌三中期中]取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
Na在空气中长期露置，最终转化为
Na
（银白色）
Na2O
（白色）
O2
①
H2O（g）
②
NaOH
（出现白色固体）
H2O（g）
③
潮解
NaOH溶液
CO2
④
Na2CO3·10H2O
（白色块状物质）
⑤
风化
Na2CO3
（白色粉末）
Na2CO3白色粉末
注意：①潮解
②风化：化学变化
物理变化（生成溶液）
化学变化（生成水合物）
表面变暗
拓展：
4. [2013秋 东湖区期末统考]钠在空气中发生变化的过程为( )
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
钠的下列性质中与钠和水
反应时的现象无关的是（ ）
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
二、钠与水的反应
钠与水的反应
预测
从物质组成及氧化还原角度预测钠与水反应的生成物：
实验
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。
实验现象 分析及结论
浮 密度比水小
熔 熔点低、反应放热
游 产生气体（氢气）
响 反应剧烈
红 生成物显碱性——有NaOH生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成 ，还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(1)化学方程式是 。
(2)离子方程式是 。
氢氧化钠和氢气
钠
水
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(1)钠与水反应前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
(2)钠与水反应现象记忆口诀：浮熔游嘶红
请勿模仿
三、钠与盐的反应（不能发生置换）
a. 如果溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应
① Na + KCl
b. 如果溶液中的溶质与氢氧化钠反应，先水后盐。
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（m液↓）
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中：
(1)反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)反应完全后产生氢气的质量是_______。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
0.2 g
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
先酸后水
[2013秋 南昌十九中月考]将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
1. 钠与水反应实验中应注意的三个问题
(1)用镊子取出一块金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热使周围温度达到煤油的着火点而引起煤油燃烧。
(2)切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，容易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。
(3)若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧。
总结：
2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应（先酸后水）
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐）
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
快速记忆钠的性质
银白轻低软，传导热和电；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前；
遇碱消耗水，遇氧看条件。
人教版●必修1●第一章
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
核心素养发展目标
滴 水 点 灯
思考：水本来是用来灭火的，却能将酒精灯点燃，
你能揭穿这个魔术吗？
酒精灯的灯芯处事先放置了一小块金属钠
钠的原子结构
容易失去一个电子，具有强还原性
一、钠与氧气的反应
（剩余的钠放回原试剂瓶）
通过以上实验，你能得出钠具有哪些物理性质？
密度比煤油大
质软
银白色
为什么钠在切开后光亮的银白色迅速变暗？
如果在空气中给钠加热呢？
自然界中有单质钠存在吗？
实验现象 融成小球 剧烈反应，黄色火焰 生成淡黄色固体
结论分析 钠的熔点低 钠可以燃烧，放热 生成物不是Na2O
剩余钠要放回原煤油中
泥三角
坩 埚
铁三角
坩埚钳
将钠在空气中加热现象拖入框中从左到右进行排序
归纳小结
(1)钠的物理性质：
①质地柔软，硬度小（可用小刀切），熔点低的银白色金属
②ρ煤油＜ρ钠＜ρ水，通常保存在石蜡或煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
1 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的生成物质量最大 D.两块钠的生成物质量一样大
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
1 个 钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，都转移1个电子
2 (2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是（ ）
A.钠是银白色金属，硬度很大
B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠
C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高
3 [2015秋 南昌三中期中]取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
Na在空气中长期露置，最终转化为
Na
（银白色）
Na2O
（白色）
O2
①
H2O（g）
②
NaOH
（出现白色固体）
H2O（g）
③
潮解
NaOH溶液
CO2
④
Na2CO3·10H2O
（白色块状物质）
⑤
风化
Na2CO3
（白色粉末）
Na2CO3白色粉末
注意：①潮解
②风化：化学变化
物理变化（生成溶液）
化学变化（生成水合物）
表面变暗
拓展：
4. [2013秋 东湖区期末统考]钠在空气中发生变化的过程为( )
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
钠的下列性质中与钠和水
反应时的现象无关的是（ ）
A.钠的熔点较低
B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小
D.钠的还原性强
二、钠与水的反应
钠与水的反应
预测
从物质组成及氧化还原角度预测钠与水反应的生成物：
实验
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠投入水中。
实验现象 分析及结论
浮 密度比水小
熔 熔点低、反应放热
游 产生气体（氢气）
响 反应剧烈
红 生成物显碱性——有NaOH生成
2.实验结论
钠与水剧烈反应，生成 ，还原剂是 ，氧化剂是 ，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
(1)化学方程式是 。
(2)离子方程式是 。
氢氧化钠和氢气
钠
水
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(1)钠与水反应前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。
(2)钠与水反应现象记忆口诀：浮熔游嘶红
请勿模仿
三、钠与盐的反应（不能发生置换）
a. 如果溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应
① Na + KCl
b. 如果溶液中的溶质与氢氧化钠反应，先水后盐。
①钠与硫酸铜
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（m液↓）
将4.6 g金属钠投放到含HCl 7 g盐酸中：
(1)反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(2)反应完全后产生氢气的质量是_______。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
0.2 g
(1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。
先酸后水
[2013秋 南昌十九中月考]将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200mL 含HCl 7.3 g 的盐酸中，结果正确的是（ ）
A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多
C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
D．反应结束时产生的气体一样多
1. 钠与水反应实验中应注意的三个问题
(1)用镊子取出一块金属钠后，需用滤纸擦净钠表面的煤油，这样可以防止钠与水反应放热使周围温度达到煤油的着火点而引起煤油燃烧。
(2)切割完钠块后，应将剩余的钠放入原来盛有煤油的试剂瓶中，取用钾时也要这样做。这是由于钠、钾等金属的活泼性非常强，容易与水或氧气反应造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较稳妥。另外，钠、钾价格较贵，不宜浪费，放回原试剂瓶中，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。
(3)若实验过程中钠不慎失火，注意不能用水灭火，而应该用干燥的沙土来灭火，因为钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧。
总结：
2.钠与酸、碱、盐溶液反应的规律
(1)钠与酸溶液的反应（先酸后水）
若酸过量，钠与酸反应放出氢气，比与水反应剧烈；
若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。若为饱和碱溶液，则析出碱。
(3)钠与盐溶液的反应（先水后盐）
钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH再与盐溶液的盐发生复分解反应。
3.钠与熔融状态的盐反应
通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
快速记忆钠的性质
银白轻低软，传导热和电；
浮熔游响红，遇水记五点；
遇酸酸优先，遇盐水在前；
遇碱消耗水，遇氧看条件。